1、高中化学总复习资料+试题绝对精典16套化学基本概念测试题一高中化学2020高中化学总复习资料+试题绝对精典16套化学 基本概念测试题一高中化学讲明：本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52 分。总分值100分。考试时刻90min可能用到的相对原子质量：F:56S:32O:16H:1Cl:35.5Ag:108K:39Na:23C:12 N:14Mg:24Mn :55Bi:209Cu:64Al:27F:19Pt:195Xe:131Ba:137第一卷客观题共48分一、单项选择题：每题4分，共20分1.现有80C质量分数分不为60唏口 90%勺某物质水溶液以质量比1: 2
2、混合， 假设把此溶液降温至10C恰好变为饱和溶液，该物质在10C时的溶解度是：A.400g B. 415g C. 451g D. 475g2假设a g FeS2在空气中充分燃烧共转移n个电子，那么M能够表示为：A.12n/a B. 60n/a C. 11a/120n D. 120 n/11a3.在密闭容器内充入4molSO和3molQ，定条件下建立平稳：2SO2(g)+O2fe)=2SO3te)t Aff=-QkJ测得SO的转化率为90%，那么此条件下反应放出的热量KJ为：A.1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q4.有W X、Y、Z四种金属，碱性XOH 3 YOH 3, 乂+能够氧化
3、Z，W 可与热水反应产生H,X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀HSO 中，X溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是A. X Y B. Z Y C. WZ D. Z X5.以下各组离子，在pH=0的溶液中能够大量共存的是A.Al 3+、Fe3+、Br 一、SO2_+ + 2B.K、Na、SOC.Na+、CiT、I 、NO_D.NH4+、K+ HPO、Cl二、选择题：每题4分，共28分，每题有1 2个选项符题意，多项选择、错选均为0分，假设正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，6.AgCl的饱和溶液中，Cl和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数 ，现把足量AgCl放到以下物质中：20
4、mL0.1mol L的NH2CO3 溶液 40mL0.02mol L的 CaCb溶液，30mL0.03mol L1的NaCI溶液 10mL蒸馏水50mL0.05mol L1AgNO3溶液。那么AgCl的溶解度由大一小排列的顺序是：A. B. C. D.7.把100g浓度为18mol L_、密度为1.84g cm 3浓H2SQ加入到一定量的 水中稀释成9mol 的HSQ,那么加入水的体积为：A. v 100mL B. 100mL C. 100mL D. 100/1.84mL8.有mgKCI饱和溶液，其质量分数为 G%;采取某措施后析出ngKCl不 含结晶水，滤液质量为 mg，质量分数为C2%。以
5、下关系错误的选项是A. mi m2+n B. mi Ci m C2=100nC. Ci一定大于G D.原条件下KCI的溶解度一定大于Ci g9.NazQ , CaC 2 ,CaH2 , Mg 3N都能与HQ反应且反应中都气体放出。以下讲 法正确的选项是：A.都属于氧化还原反应B.CaC2,Mg3N与水的反应属于复分解反应C.NazQ、CaH与H2Q反应时水作氧化剂D.CaH2与H2Q反应时产生H2, H是氧化产物和还原产物10.铋酸钠NaBiQ)在酸性条件下能够将 M氧化为MnO。以下可用于酸 化NaBiQ的溶液的是：A. HNQ B. HCI C. H2SQ D. H2S11.某单质能与足量
6、的浓HNQ反应放出NQ气体，假设参加反应的单质和HNQ 的物质的量之比为1： a,那么该单质元素在反应后所显示的化合价是A. + 2a B. + a C. + a/2 D. + a/412.以下反应的离子方程式正确的选项是.A.用惰性电极电解 CuSQ溶液，2CiT + 2SQ2+ 2H2Q 2Cu+ Q T+ 2H2SQB.在 Al2(SC4) 3溶液中加入 NaAIQ溶液，Al3 + + 3AIOT+ 6HQ=4AI(QH)4C.在酸性KMnC溶液中滴加 HQ后产动气体：I4Q+ 2MnG + 6H+= 2Mrn+ + 3Q T +4H2QAD.Mg 与浓 NHCI 溶液共热：Mg+2NH
7、2NHT +Mg2+H T第II卷主观题共52分13.:8分在酸性介质中，往 MnSC溶液里滴加NH2S2Q8连硫酸铵溶液那么发生如下反应：Mn+ + S2Q2+ Mn Q4+SQ2+H+，该反应常用于检验Mn+的存在，其特点现象是 ，假设反应中有0.1mol还原剂参加反应，那么消耗氧化剂的物质的量为 o14.8分反应2FeCb+2KI=2FeCl2+2KCI+l2，现在Feb溶液中通入一定量 的CI2，使一半的Fe2+被氧化，试与出反应的化学方程式 o15.6 分在以下反应中：11P+15CuSQ24HQ=5C3Pj +6H3PQ4+15H2SQ4中，1mol Cu2+能氧化P的物质的量为
8、o16.:5分某温度下饱和CuSQ容液的溶质的质量分数是p%向其中加入ag无水CuSQ温度不变，最后析出bg CuSQ XH2O晶体ba，写出p% a、 b、x的关系式 o17. 15分RxQ2_+MnQ+ R02+ Mrn + HQ变化过程中，有 0.2molRxQ2 离子参加反应时，共转移0.4mol电子1反应的氧化产物为 2x= ; (3)参加反应的的物质的量为 18. 10分30C时，将8.0g饱和CuSO溶液加水稀释至100mL取出10mL 加入过量KI溶液，发生如下反应：2CiT +41 丄 2CuI J +12反应所生成的丨2能把20mL 0.05mol L“的NaSQ中的SQ2
9、全部氧化成 sq2_,方程式为：12+ 2SQ2_ =21 _+ SO求：30E时CuSQ的溶解度。化学差不多概念测试题一参考答案1.A可取100g60%勺溶液和200g 90%勺溶液混合，那么混合液中含溶质 60g+90g x 2=240g,含水，300g-240g=60 因此该物质在10C溶解度2他S= xlQC = 4Q0g6眩2.DNK为1mol物质含有的粒子数，由FeS 11e120g 11Nxag n 120n3.D提示：热化学方程式中厶H表示该方程中物质完全反应的热效应。4.C判定金属性强弱依据是：1与H反应置换出H的能力；2与0反应 置换出H的能力；3最高价氧化物对应的水化物氢
10、氧化物碱性强弱； 4 形成原电池的正负极等。尽管碱性x(OH)3y(OH)3,但不知x、y在此氢氧化物中是否显最高价，因此 不能比较x、y金属性强弱，如碱性 AI(OH)3Fe;由 “知金属活动性WX由x、z缠绕后插入稀HSO中，x加快溶解知，金属性xz。5.B提示：pH=0,讲明溶液中有大量那么A中: 2Hh+S(O-=SO2 t +H2OC中：I-与iT等不能共存D中: HPO-+H+=H2PO4- H2OR+H+=H3OP46.B在AgCI饱和溶液中有如下溶解平稳由于C(Ag+) C(CI)=常数，因此C(Ag+)大那么C(CI)小，反之亦然；依照 所给溶液中C(Ag+)或C(CI)大小
11、即可判定。同时，此题要明白：盐在另一种不含自身离子的盐的稀溶液中溶解度略增大。7.A提示：HSQ浓度由19molL1一9 mol -L1,那么溶液体积增大1倍，由于原浓HSQ100 mL体积为 ，与水混合时总体积小于两分体积之和，故加入水的体积100 mL14 。设加水后溶液的密度为P g/mL,那么1.84 p 1，加入水的质量x2xg/-100 = 100(-1)g 100LS4即加入水的体积C2:蒸发溶 剂，此条件下mm+n,因此A正确；蒸发溶剂后溶液的温度未知，因此， d、C2 的相对大小不确定，即：C错；由质量守恒有 mc1%- mc2%=r知B正确；由9.BD提示：B中的反应即是水
12、解反应，又属于复分解反应。10.AC提示： 从题知，NaBiO有强氧化性。11.BC提示：设单质为R,化合价为x，假设R为非金属，那么生成NO和非金属氧化物 或含氧酸，所有HNO全部还原为NO，由得失电子定恒有x=a,如 舅O4HN5 C021 t +2Ha0a a X =假设 R为金属，由 R+aHNeR(NO3)x+xNO2T +二 H2O 知 -。12.BD提示：A中SGT不反应；C中电子得失不守恒。13.溶液显现紫色；0.25mol提示：由 Mn +2 +7T 5X 22S: +7 +6J 2X 5有 2MrV 5S2O822mol 5mol0.1mol n因此 n=0.25mol14
13、.4Fel2+5Cl2=2FeCb+2FeCl2+4l2分析：从给出的信息并依据还原剂的还原性大于还原产物能够判定：还原性I-F，故溶液中有一半的Fe2+被氧化时，I-已全部被氧化成12单质, 因此反应后溶液中有三种产物：丨2、FeCd FeCl2。15.0.2molCu由+2价变为+1价，因此1mol Cu2+做氧化剂得到1mol电子，P由0价变 为+5价，因此1mol P被氧化失去5mol电子，可知1mol Cu2+能氧化0.2molP单 质。(b-a) x 肌-a16.尸 160+lSxbg晶体的析出，是由于加入ag无水CuSO析出晶体后的溶液一定是饱和 溶液，那么析出的晶体bg中减去加
14、入的ag无水CuSO,应该是从原饱和溶液中 出来的，它应该符合饱和溶液的组成。17. 1RO 22 30.64mol提示：0.2molRxO 反应时转移 0.4mole，讲明 1molRQ 失去 2mole，而 1molMnO 得 5mole。有5FXQ2+2MnO4+H+5xRO2+2M n2+H2O由电荷平稳知H化学计量数为16,因此HO的化学计量数为8;由O元素守 恒有 20+8=10x+8,因此 x=2由 5RO2 16H5mol 16mol0.2mol n (H+)有 n(H+) = 0.64mol18.30g分析：由题有CuSO NaSQ160g 1molm(CuSO 0.02L
15、X 0.05mol L1 X -解得 m(CuSO=1.6g测试选择题1. 阿波罗宇宙飞船是以N2H4联氨和N2O为推力源，反应温度达2700C, 发生反应的化学方程式为：2NH+N2Q=3N+4H2O,关于该反应的以下表达正确的选 项是A属于置换反应类型B联氨是反应中的氧化剂C氧化产物和还原产物的质量比为 1:1D氮气是氧化产物，又是还原产物2.氢化锂LiH属于离子晶体，且LiH跟水反应能够放出氢气，以下表达中正确的选项是 ALiH跟水反应后的溶液显中性BLiH是一种强还原剂，具强还原性CLiH中的氢离子能够被还原成氢气DLiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布不相同3. 随着原子序数的增大，
16、还原性逐步减弱的是 ACl Br I BNa Mg Al CNa Mg Ca DCl- Br- I-4. 金属铝溶于苛性钠溶液中，放出氢气，在此反应中氧化剂是 铝 B水 C苛性钠 D水和苛性钠5. 以下关于两性化合物的表达中，正确的选项是 AHS与HNO、NaOF分不反应时，均可生成水，因此 H2S是两性化合物 BNaHCOS能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，因此碳酸氢钠是两性 化合物C铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，因此铝是两性化合物 DAI(OH)3既能与酸反应，又能与强碱反应，因此 AI(OH)3是两性化合物6. 室温时，等体积的NO和Q混合后，其混合气体的平均分子量是 A30
17、 B31 C41.33 D大于41.337. 8g Zn、Al、Mg三种金属组成的混合物与足量盐酸作用放出 H标况下的体积为2.8L，那么三种金属的物质的量之和可能为 A0.25mol B0.125mol C0.1mol D0.05mol8.目前人们正在研究开发一种高能电池。它是以熔融的钠、硫为两极，以 Ns；导电的b-AI 2Q陶瓷作固体电解质，反应式如下：A放电时钠作为正极，硫作为负极B放电时钠极发生还原反应C充电时，钠与电源的正极相连D充电时，阳极的反应是 S2 2e=xSNaOH溶液反应的是 NaNO AI(OH)3C、9以下化合物，既能跟硫酸反应又能跟 NaHCO NaHSO (NH
18、)2S、DDA只有 B只有、10以下物质中属于纯洁化合物的是A福尔马林 B干冰 C凡士林石墨答案与解析1答案：D解析：在中N为-2价，NO中N为+4价，反应中只有N元素化合价变化，2ImolNO对应2moNH4，那么氧化产物和还原产物既是氧化产物也是还原产物； 的质量比为 2：1。选 D。2答案：B解析：在LiH中的氢离子为H :-，具有强还原性，核外电子排布与Li+相同。选B 3答案：B解析： 第一要明确金属原子只具有还原性，非金属原子一样既有氧化性，又有还原 性，非金属原子形成的简单阴离子只具有还原性， 然后应用周期表中元素性质的 递变规律加以判定。A组随原子序数递增还原性递增；B组随原子
19、序数递增还原性递减；C组随原子序数递增，还原性先递减 NaMg后递增Ca；D组随原子序数增加还原性递增。因此此题正确答案是 B。4答案：B解析： 金属铝溶于苛性钠溶液的反应分两步进行：1铝和水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3 J +3Hd2生成的AI(OH)3是两性氢氧化物，在碱性溶液中显酸性：Al(OH)3+NaOH=NaAl2O+2H2O两步反应合成一个反应式：2AI+2NaOH+22O=2NaAIG+3H T明显，反应 1是氧化还原反应，反应 2是中和反应，因此，氧化剂是 水。此题正确答案是 B。5.答案：D解析：第一要弄清两性的概念。两性是指酸性和碱性，而不是指氧化性，还原 性
20、等。其次，题目要求是化合物，不是单质。两性化合物包括两性氢氧化 物和两性氧化物。A中HS跟HNO发生的是氧化还原反应，表现出 H2S的还原 性，而跟NaOH发生的是中和反应，表现其酸性，不能称为两性。 B中NaHC(是盐，不是氧化物或氢氧化物；C明显不符合题意，因为铝是单质，不是化合物。 铝与盐酸反应是爽朗金属都具有的性质，而与 NaOH溶液反应是分两步进行的， 不是铝直截了当与碱发生反应，并不表达铝的酸性。另外，还有一种错误讲 法，铝是两性元素，这种讲法把铝与氢氧化铝、氧化铝混同了。正确的提法 是：铝是金属元素，氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物。因此，此 题正确答案只能是D。6.答
21、案：D解析：有两种气体混合，应考虑它们能否发生反应，该题中有两个反应： 2NO+02NO, 2NG N4。这是隐藏条件，许多同学未考虑这两个反应而错选了 B,或未考虑第二个反应而错选了 C。正确答案应是Do7.答案：C解析：三种金属与盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnC2+H T2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 TMg+2HCI=Mg(2+H T可见Zn、Mg的物质的量等于它们产生的H2的物质的量，AI的物质的量小于 它产生的H的物质的量。H的物质的量为丄=一=0.125mol，因此三种金属的 物质的量之和应小于0.125mol ;同时，也应考虑到三种金属的物质的量之和应 大
22、于只含AI时的物质的量，即0.125mol x 2/3=0.083moI，因此选C。8.答案：D解析：判定可充电电池的原那么是，它在放电时相当于原电池，正极发生还原反应， 负极发生氧化反应；在充电时作为电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，负 极变为阴极。阳极与电源正极相连，发生氧化反应，阴极与电源负极相连，发生 还原反应。依照题中给出的化学方程式，放电时是金属钠与硫反应生成了多硫化 钠其中含Sx _放电时的电极反应为：负极：2Na-2e_ =2Na;正极：xS+2e_=S _因此，放电时Na为负极，S为正极。充电时钠极变为阴极，电极反应为：2N6+2e_=Na硫极变为阳极，电极反应为：Sx
23、-2e =xS由以上分析可知A，B，C差不多上错误的，正确答案为 09答案：D解析：既能跟强酸反应又能跟强碱水溶液反应的化合物有以下三类： 1弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐如 NaHCO3、NaHSO3、NaHS、Ca(H2PO4) 2 等， 能与强酸发生复分解反应生成难电离的弱酸，又能与强碱反应生成正盐。2弱酸的铵盐：弱酸的铵盐如(NH)2S、(NH)2CQ (NHO2HPO等，能与强 酸发生复分解反应生成弱酸；又能与强碱反应放出氨气。3两性化合物：两性化合物包括有两性氢氧化物 AI(0H)3、Zn(OH)2等和 两性氧化物AI2Q、ZnO等。如AI(OH)3能与强酸反应生成铝盐；又能与强碱反应
24、 生成偏铝酸盐。强酸的酸式盐如NaHSC等只与强碱反应生成正盐。强酸强碱盐如NaNO不与易挥发性强酸和强碱溶液反应。10答案： B解析：福尔马林是35%40%甲醛水溶液，尽管甲醛和水差不多上化合物，但福尔 马林却是由甲醛与水组成， 是不同种分子组成的物质体系， 是混合物而不是纯洁 化合物。干冰是固态二氧化碳的俗称，是由同种分子 CO组成的物质，是纯洁物，而且CO是由不同元素组成的物质，是化合物，即是纯洁物。凡士林是一 种白色或黄色的油脂状石油产品， 是一种商业名称， 它是重油经硫酸和漂白精制 而得，也可用蜡膏和矿质润滑油调制而成。 它是由不同分子组成的复杂物质体系， 是混合物不是纯洁物。 石墨是一种矿物名称， 化学成分是碳， 为碳的一种同素异 形体。假设按纯洁的石墨而言， 它是由同种元素组成的物质， 是单质而不是化合 物。
