第二章 海水中的重要元素钠和氯解析版高一化学必修第一册期末复习单元测评卷人教.docx
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第二章 海水中的重要元素钠和氯解析版高一化学必修第一册期末复习单元测评卷人教.docx
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第二章海水中的重要元素钠和氯解析版高一化学必修第一册期末复习单元测评卷人教
绝密★启用前
2020-2021学年度高一化学第二章检测卷
班级___________姓名___________学号____________分数____________
(考试时间:
80分钟试卷满分:
100分)
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5
一、选择题(本题共18个小题,每小题3分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,很早就把化学技术应用到生产生活中。
下列与化学有关的说法不正确的是:
()
A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(
)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了“
的氧化性”
B.《本草经集注》中记载了区分硝石(
)和朴消(
)的方法:
“以火烧之,烟起,乃真硝石也”,二者也可以利用“焰色试验”区分
C.《神农本草经》中提到:
“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”,其中白青属于碱
D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
【答案】C
【详解】A.火药发生化学反应的时候,
中氮元素的化合价降低,被还原,做氧化剂,体现氧化性,故A正确;
B.鉴别硝石
和朴消
,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同,钠元素焰色反应为黄色,钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色,故B正确;
C.白青的化学式为Cu2(OH)2CO3,白青属于盐,C错误;
D.氯化钠的溶解度随温度的变化小,碳酸钠的溶解度随温度变化大,故D正确;答案选C。
2.对下列物质进行的分类正确的是( )
A.纯碱、烧碱都属于碱B.CuSO4·5H2O属于电解质
C.凡能电离出H+的化合物都属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
【详解】
A.纯碱是盐、烧碱属于碱,A错误;
B.CuSO4·5H2O属于电解质,B正确;
C.能电离出H+的化合物不一定属于酸,如NaHSO4,C错误;
D.盐类物质不一定含有金属阳离子,如氯化铵等铵盐,D错误。
故选B。
3.下列图示对应的操作不规范的是()
A.称量
B.溶解
C.过滤
D.转移溶液
【答案】D
【详解】
A.称量
时左物右码,操作正确,选项A正确;
B.溶解
时用玻璃棒搅拌,加速溶解,选项B正确;
C.过滤
时,遵守“一贴二低三靠”,操作正确,选项C正确;
D.转移溶液
时必须用玻璃棒引流,选项D不规范;答案选D。
4.下列各组物质中,按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是:
()
A.烧碱、液氯、碘酒B.生石灰、纯碱、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、苏打
【答案】A
【详解】
A.烧碱、液氯、碘酒按化合物、单质、混合物顺序排列,故A正确;
B.生石灰、纯碱、熟石灰全是化合物,故B不符;
C.干冰、铁、氯化氢按化合物、单质、化合物顺序排列,故C不符;
D.空气、氮气、苏打按混合物、单质、化合物顺序排列,故D不符;
故选A。
5.如图是某矿泉水的部分标签说明:
则该饮用水中还可能较大量存在的离子是()
A.OH-B.Ag+C.Na+D.Ca2+
【答案】C
【详解】
A.OH-、Mg2+结合生成沉淀,不能大量共存,故A不符合题意;
B.Ag+能与Cl−、
结合生成沉淀,不能大量共存,故B不符合题意
C.Na+与矿泉水标签中所示的离子均不反应,可大量共存,故C符合题意;
D.Ca2+、
结合生成沉淀,不能大量共存,故D不符合题意;答案选C。
6.某溶液中含有HCO
、CO
、Na+、NO
离子。
向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是
A.NO
B.HCO
、NO
C.Na+、NO
D.CO
、NO
、Na+
【答案】A
【详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,溶液中钠离子浓度增大,反应生成的氢氧根离子与溶液中的碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水,溶液中碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度增大,则溶液中硝酸根离子浓度不变,故选A。
7.我国古代四大发明之一的黑火药是由太黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
在该反应中,分析正确的是()
A.还原剂是CB.氧化剂只有SC.还原产物是SD.氧化产物是N2
【答案】A
【详解】
A.C元素的化合价从0价升高到+4价,C是还原剂,故A正确;
B.在该反应中,S、N两种元素的化合价降低,所以氧化剂是S和KNO3,故B错误;
C.S元素的化合价降低,S是氧化剂,故C错误;
D.N元素的化合价降低,KNO3是氧化剂,则N2是还原产物,故D错误;
答案选A。
8.下列叙述中,正确的是()
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同
C.摩尔是国际单位中七个基本物理量之一
D.49gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol•L-1
【答案】B
【详解】
A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol,故A错误;
B.NO2和N2O4中氧元素的质量分数相同,等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同,故B正确;
C.物质的量是国际单位中七个基本物理量之一,摩尔是其单位,故C错误;
D.49gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液的体积不是500mL,所以硫酸的物质的量浓度不是1mol•L-1,故D错误;
答案选B。
9.下列溶液中Cl-浓度最大的是()
A.100mL3mol/LMgCl2溶液
B.1000mL4mol/LNaCl溶液
C.300mL7mol/LNaClO溶液
D.250mL1.5mol/LAlCl3溶液
【答案】A
【详解】
A.100mL3mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度3mol/L×2=6mol/L;
B.1000mL4mol/LNaCl溶液中Cl-浓度是4mol/L;
C.300mL7mol/LNaClO溶液中没有氯离子,氯离子的浓度是0;
D.250mL1.5mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度是1.5mol/L×3=4.5mol/L;
则氯离子浓度最大的是6mol/L,故选:
A。
10.欲配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,正确的方法是( )
A.称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中
B.量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液,加水80mL
C.称量28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
D.用托盘天平需要称量8.5gNa2CO3溶于少量水中,再用水稀释至100mL
【答案】C
【详解】A.10.6gNa2CO3溶于100mL水中,溶液体积不是100mL,故A错误;
B.20mL5.0mol/LNa2CO3溶液,加水80mL,溶液体积不是100mL,故B错误;
C.称量28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL,
,故C正确;
D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液,需要用100mL容量瓶,需要称量Na2CO3的质量是
10.6g,故D错误;答案选C。
11.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA
B.22gCO2所含有的分子数为0.5NA
C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
【答案】B
【详解】
A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA,A错误;
B.22gCO2的物质的量是0.5mol,所含有的分子数为0.5NA,B正确;
C.11.2LCO2不一定处于标准状况下,因此物质的量不一定是0.5mol,则所含有的分子数不一定为0.5NA,C错误;
D.常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol,因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4L,D错误;
答案选B。
12.下列除去物质中少量杂质的方法错误的是()
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Cl2
HCl
将气体通过盛有碱石灰的干燥管
B
NaCl溶液
CaCl2
加入适量Na2CO3溶液,过滤
C
Na2O2粉末
Na2O
将混合物在氧气中燃烧
D
Na2CO3固体
NaHCO3固体
将固体混合物加热至恒重
【答案】A
【详解】
A.氯气中含有氯化氢,可通过饱和食盐水除去,碱石灰会和氯气反应,故A错误;
B.氯化钠溶液中含有氯化钙,可通过加入适量Na2CO3溶液,生成碳酸钙沉淀,过滤除去,故B正确;
C.过氧化钠中含有氧化钠,将混合物在氧气中燃烧,氧化钠可以转化成过氧化钠,故C正确;
D.Na2CO3固体中含有NaHCO3固体,因为碳酸氢钠受热易分解,将固体混合物加热至恒重,可除去碳酸氢钠,故D正确;故选A。
13.离子方程式:
CO
+2H+=H2O+CO2↑中的CO
代表的物质可能是( )
A.K2CO3B.BaCO3
C.CaCO3D.NaHCO3
【答案】A
【详解】
离子方程式:
CO
+2H+=H2O+CO2↑中的CO
代表的物质为可溶的碳酸盐。
A.K2CO3为可溶的碳酸盐,故可以用上述离子方程式中CO
表示,故A正确;
B.BaCO3为难溶的碳酸盐,在离子方程式书写时不可以拆成离子形式,故B错误;
C.CaCO3为难溶的碳酸盐,在离子方程式书写时不可以拆成离子形式,故C错误;
D.NaHCO3为可溶的碳酸氢盐,在离子方程式书写时拆成
,故D错误。
故答案选:
A。
14.下列离子方程式正确的是( )
A.氢氧化镁与稀盐酸反应:
OH-+H+=H2O
B.醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向碳酸钠溶液中加过量盐酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【答案】D
【详解】
A.氢氧化镁难溶,用化学式表示,与稀盐酸反应:
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,A错误;
B.醋酸难电离,用化学式表示,醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应:
CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,B
错误;
C.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑,C错误;
D.向碳酸钠溶液中加过量盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑,D正确。
答案选D。
15.对四种无色溶液进行离子检验,检验结果如下,其中明显不正确的是()
A.
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
【答案】D
【详解】
A.
均不反应,可共存,A正确;
B.
、
、
、
均不反应,可共存,B正确;
C.
、
、
、
均不反应,可共存,C正确;
D.
与
均不能共存,前者反应生成碳酸氰根离子,无明显现象;后者结合生成碳酸钡沉淀,不能共存,D错误;答案选D。
16.下列关于钠及其化合物的叙述正确的()
A.金属钠是银白色金属,硬度很大
B.将Na投入盐酸中,先与水反应,生成的NaOH再和HCl反应
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多
D.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后退色,并有气泡生成
【答案】D
【详解】
A.金属钠是银白色金属,硬度很小,故A错误;
B.将Na投入盐酸中,先与盐酸反应,生成的氢气和氯化钠,若有钠剩余再和水反应,故B错误;
C.如1gNaHCO3和Na2CO3分别与盐酸完全反应,前者消耗盐酸的物质的量是
mol,后者消耗的盐酸是
mol,前者消耗盐酸较少,故C错误;
D.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,生成氢氧化钠和氧气,显碱性,过氧化钠具有强氧化性,具有漂白性,所以溶液先变红后退色,并有气泡生成,故D正确;故选D。
17.自来水厂常使用氯气消毒,市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。
下列试剂中,可用来辨其真伪的是( )
A.酚酞溶液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
【答案】D
【详解】
自来水厂常使用氯气消毒,Cl2+H2O=HCl+HClO,则自来水中含有Cl-,而纯净水则无Cl-,检验Cl-离子的存在,可用硝酸银溶液,生成不溶于水和酸的AgCl沉淀;氯水中存在氢离子显酸性,遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应,均无明显现象,不能鉴别,故选D。
【点睛】
本题的易错点为C,要注意自来水中少量的盐酸和次氯酸能够与氢氧化钠反应,但没有明显现象,无法鉴别。
18.某同学用下列装置进行有关
的实验。
下列说法不正确的是()
A.图Ⅰ中:
实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.图Ⅱ中:
闻
的气味
C.图Ⅲ中:
生成棕黄色的烟
D.图Ⅳ中:
若气球干瘪,证明
可与NaOH反应
【答案】D
【详解】
A.由图Ⅰ中实验现象可知,干燥的氯气不能使有色布条褪色,说明氯气没有漂白性,而能使湿润的有色布条褪色,说明氯水具有漂白性,A正确;
B.
有毒,闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘人鼻孔中,B正确;
C.Cu丝在
中燃烧生成棕黄色的烟,C正确;
D.若
能与NaOH溶液反应,则烧瓶内压强减小,气球就会鼓起来,D错误;答案选D。
第II卷(非选择题)
二、填空题
19.完成下列问题(①两分,其余每空2分,共12分)
(1)在明代宋应星所著的《天工开物》中,有关于火法炼锌的工艺记载:
“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,罐中炉甘石熔化成团。
冷定毁罐取出。
……即倭铅也。
……以其似铅而性猛,故名之曰‘倭’云。
”(注:
炉甘石的主要成分是碳酸锌。
)
①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式:
ZnCO3+___
___+___CO↑
②在该反应中,还原剂是___(填化学式,下同),被还原的是___。
(2)钠长期置于空气中,最后形成的物质是___(填化学式),该物质与氯化钙溶液混合后,发生反应的离子方程式为___。
(3)CO和CO2是碳的两种重要氧化物。
①在标准状况下,5.6LCO的质量是___。
②相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___。
(4).用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中,当滴到一定时,红色突然褪去。
试回答下列问题。
①产生上述现象的原因可能有两种:
a___;
b___。
②怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②___?
【答案】
(1)2CZn3CZnCO3
(2)Na2CO3CO
+Ca2+=CaCO3↓
(3)7g22:
21
(4)氯水中的H+与NaOH发生中和反应,溶液由红色变为无色氯水中的HClO有漂白性,溶液由红色变为无色再向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液,若溶液恢复红色说明褪色原因为a,若溶液仍为无色,说明褪色原因为b(不能向褪色后的溶液再滴加酚酞溶液,因为NaClO溶液具有强氧化性,可氧化酚酞使其褪色)
【详解】
(1)①根据题目中所给材料内容可知,该反应为碳酸锌与碳反应,生成锌单质和一氧化碳的过程。
根据氧化还原反应中得失电子守恒的规律,得化学方程式为
;②在该氧化还原反应中,碳元素的化合价升高,因此C作还原剂;锌元素的化合价降低,因此被还原的物质是ZnCO3;
(2)钠在空气中与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与水反生成氢氧化钠,氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应,故答案为:
Na2CO3;CO
+Ca2+=CaCO3↓
(3)
(1)在标准状况下,5.6LCO的物质的量是
,质量是
;
(3)相同质量的CO和CO2物质的量之比为
,所含原子个数比等于所含原子物质的量之比
;
(4)①根据反应
判断分析,生成的酸中和了碱后溶液显碱性减弱甚至呈酸性而褪色;生成的次氯酸具有强氧化性,有漂白作用而褪色,故答案为:
氯水中的H+与NaOH发生中和反应,溶液由红色变为无色;氯水中的HClO有漂白性,溶液由红色变为无色;②要用实验证明褪色的机理,可检测褪色后的溶液中是否还残留有碱,若还残留有碱,则褪色原因不是中和反应而是次氯酸漂白性引起的,也就是b,若实验证明没有碱残留,则褪色原因是中和反应即为a,故方法为:
再向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液,若溶液恢复红色说明褪色原因为a,若溶液仍为无色,说明褪色原因为b(不能向褪色后的溶液再滴加酚酞溶液,因为NaClO溶液具有强氧化性,可氧化酚酞使其褪色)。
三、元素或物质推断题(共10分,第
(1)小题每空一分,其余每空两分)
20.如图所示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物,其中B为淡黄色固体。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A______,B______,C______,D______。
(2)写出反应②的化学方程式:
______
(3)写出反应③的化学方程式:
______
(4)写出反应④的化学方程式:
______
【答案】
(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【分析】
A为一种常见的单质,A与O2在点燃时反应产生B是淡黄色固体,则A是Na;B是Na2O2;A、B与H2O反应都可以产生C,则C是NaOH;Na2O2与CO2反应产生D是Na2CO3;NaOH溶液中通入过量CO2反应产生的E是NaHCO3,NaHCO3受热分解产生Na2CO3,然后根据问题逐一分析解答。
【详解】
根据上述分析可知:
A是Na,B是Na2O2;C是NaOH;D是Na2CO3;E是NaHCO3。
(1)物质的化学式:
A是Na,B是Na2O2;C是NaOH;D是Na2CO3;
(2)反应②是Na与H2O反应产生NaOH、H2,反应方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(3)反应③是Na2O2与水反应产生NaOH和O2,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(4)反应④是Na2O2与CO2反应产生Na2CO3、O2,反应的化学方程式:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【点睛】
本题考查了钠元素的单质及化合物的性质。
突破口是A的氧化物是淡黄色固体,掌握元素及化合物的性质和转化关系是解题的关键。
注意物质相对量的多少及反应条件对反应产物的影响。
四、实验题(共24分,21题除第一空两分外,每空1分;22题,每空2分))
21.实验室欲配制250mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液,完成下列填空。
(1)实验步骤如下:
①计算:
需要NaOH固体质量为______g。
②称量:
用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:
一要装在烧杯里称,二要迅速。
③溶解:
用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。
④冷却:
将溶液冷却至室温。
⑤移液:
将冷却溶液用______引流到______中。
⑥洗涤:
用适量蒸馏水洗涤______、______2~3次,并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡:
手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。
⑧定容:
继续加蒸馏水至刻度线______处,改用______滴加蒸馏水至刻度线。
⑨摇匀:
盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。
(2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的NaOH的物质的量浓度有何影响?
(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①定容时俯视______
②溶解过程中有少量液体溅出烧杯______
③摇匀后发现液面低于刻度再加水______
④容量瓶中有少量蒸馏水未倒出______
【答案】
(1)10.0玻璃棒250mL的容量瓶烧杯玻璃棒1~2cm胶头滴管
(2)偏大偏小偏小无影响
【分析】
配制一定物质的量浓度的溶液步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量氢氧化钠固体,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),冷却后的溶液转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液注入容量瓶里,继续加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。
【详解】
(1)①250mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为1mol·L-1×0.25L×40g/mol=10.0g,故答案为:
10.0;
⑤移液时,为防止溶液飞溅,应用玻璃棒引流,将冷却后的溶液转移到250mL容量瓶中,故答案为:
玻璃棒;250mL容量瓶;
⑥为防止氢氧化钠溶液附着在烧杯和玻璃棒上,导致氢氧化钠的物质的量偏小,溶液浓度偏低,移液后应用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液注入容量瓶里,故答案为:
烧杯;玻璃棒;
⑧定容时,为避免加水的体积过多,当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线1~2cm处,应改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切,故答案为:
1~2cm;胶头滴管;
(2)①定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大,故答案为:
偏大;
②溶解过程中有少量液体溅出烧杯,会导致氢氧化钠的物质的量偏小,溶液浓度偏小,故答案为:
偏小;
③摇匀后发现液面低于刻度再加水会导致加入的蒸馏水使溶液体积偏大,配制的溶液浓度偏小,故答案为:
偏小;
④容量瓶中有少量蒸馏水未倒出对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响,溶液浓度不变,故答案为:
无影响。
【点睛】
一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化:
若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。
22.某化学兴趣小组为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),请按要求回答问题:
(1)如图A装置中分液漏斗盛有浓盐酸,圓底烧瓶中的固体是二氧化锰。
写出A中发生的化学反应方程式______________________________________________。
(2)①装置B中盛有无水硫酸铜,其中的现象是___________________,
②装置C的作用是______________________________,
③装置D、E出现不同的现象说明_______________________________________。
(3)装置F吸收反应生成的C12,装置G验证HC1挥发出来。
乙同学认为此处有缺陷,不能确保最终通人AgNO3溶液中的气体只有一种,为了确保实验结论的可靠性,证明最
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- 第二章 海水中的重要元素钠和氯解析版高一化学必修第一册期末复习单元测评卷人教 第二 海水 中的 重要 元素 解析 高一化学 必修 一册 期末 复习 单元 测评 卷人教