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初三
专题1物质的微观构成
二、基础知识回顾
自然界的物质是由微粒构成的,、、是构成物质的三种基本微粒。
1、分子、原子、离子的区别与联系
分子
原子
离子
区
别
概念
保持物质性质的微粒
是化学变化中的微粒
带电的或
化学变
化中是
否可分
在化学变化中分,变化前后种类和数目可能发生变化。
在化学变化中分,变化前后种类和数目不发生变化。
在化学变化中单原子离子一般不可分,但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
是否独
立存在
能独立存在,构成物质并保持物质的化学性质不变。
有些能独立存在,并直接构成物质,且能保持物质的化学性质不变。
阴阳离子共同构成物质。
构成
同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。
且纯净物中仅含有一种分子。
一般有、和核外电子三种微粒构成。
由原子得失电子形成,原子得电子带电荷成为离子,原子失去电子带电荷,成为离子。
所显电
性情况
电性
电性
阴离子:
带电荷
阳离子:
带电荷
表示
方法
用(分子式)表示
用或原子结构示意图表示。
分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。
联
系
在化学
反应中
的表现
在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子
分子原子离子
在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子
表达
方法
均为微观粒子,既可讲个数,又可论种类。
基本
属性
体积,质量,都是在不断的,微粒之间有。
同种微粒相同,不同种微粒性质不同。
2、原子的结构
①每个质子相对原子质量约等于1,约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1,约等于一个氢原子的质量。
原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①质量约等于(或)质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。
原子中:
核电荷数=数=数
相对原子质量≈质子数+中子数。
(为什么?
)
阳离子:
核电荷数=质子数>核外电子数
阴离子:
核电荷数=质子数<核外电子数
3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图(请在其下面填写元素名称和元素符号)
4、NaCl和HCl的形成
相互作用氯化钠(NaCl)
钠原子(Na)电子
钠离子(Na+)阳离子
氯原子(Cl)电子
氯离子(Cl-)阴离子
通过共用电子对使氯原子和氢原子结合氯化氢(HCl)
氢原子(H)
三、重点疑点讨论
1、分子能否保持物质的所有性质?
只有分子保持物质的化学性质吗?
2、分子一定比原子大吗?
3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?
怎样理解原子的质量主要集中在原子核上?
4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?
四、解题方法指导
例题1构成氧气的分子和构成液氧的分子具有()
A、相同的性质B、不同的性质C、相同的化学性质D、不同的化学性质
例题2钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1,而核电荷数大1,由此可推断,一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是()
A、钾的中子数比氩的中子数少1个B、钾的中子数比氩的中子数少2个
C、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1个
专题2物质的宏观组成
二、基础知识回顾
从宏角度看,自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成,元素是组成物质的基础。
目前已发现了112种元素。
1、元素
(1)元素与原子的区别和联系
元素
原子
不
同
点
概
念
具有相同的原子的总称。
如:
氢原子(H)和氢离子(H+)都是氢元素。
原子是中的最小微粒。
含
义
元素只分,没有大小、数量(个数)的含义。
原子有种类之分,又有大小、质量和数量(个数)的含义。
应用
范围
元素在说明物质宏观组成时应用。
用来描述某类物质或某种物质的组成。
原子是微观粒子,在说明物质微观结构时应用。
联系
原子是元素的个体,是元素的最小物质单位,是体现元素性质的最小微粒
(2)常见26种元素的元素符号
元素名称
氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫
元素符号
元素名称
钠镁铝钾钙锰铁铜锌钡银汞金铅
元素符号
(3)元素符号表示的意义
品种(宏观):
表示
微粒(微观):
①表示该元素的②表示该元素的相对原子质量
(4)元素分类及在自然界存在状态
根据元素的原子结构和化学性质,元素可分为金属元素、和。
元素在自然界有两种存在形态,分别是游离态和。
元素在地壳中含量(按质量分数的由大到小)依次为:
2、物质的简单分类
(1)纯净物和混合物的区别与联系
纯净物
混合物
区
别
概念
由同一种物质组成。
由两种或两种以上的物质组成。
组成
(1)宏观:
同种物质组成。
(2)微观:
由构成同种物质的微粒构成,对于分子构成的物质而言由构成。
(3)具有固定不变的组成。
(1)宏观:
两种或两种以上的物质。
(2)微观:
由构成不同种物质的微粒构成,对于分子构成的物质而言由分子构成。
(3)固定的组成。
性质
具有固定的性质,如固定的熔点、沸点。
没有固定的性质,如没有固定的熔点、沸点。
这些物质相互之间发生化学反应,各自保持自己原有的性质。
举例
转化
两种或两种以上的简单混合
纯净物混合物
提纯、分离
(2)单质和化合物的区别和联系
单质
化合物
区
别
概念
由元素组成的。
由元素组成的。
组成
宏观:
仅含元素。
微观:
分子由元素的原子构成
宏观:
含有或两种以上元素。
微观:
分子由不同种元素的原子构成。
元素存在形态
游离态
化合态
分类
单质、单质、稀有气体单质。
无机物:
氧化物、、、等
有机物:
、、甲醇、乙酸等
性质
一般不能分解。
有些化合物在一定条件下能分解。
联系
(1)都是纯净物,并且有固定组成。
某些不同单质发生化学反应
(2)单质
化合物
某些化合物在一定条件下分解
(3)酸、碱、盐、氧化物的概念、分类和命名
酸
碱
盐
氧化物
概念
在溶液中与水作用使溶液中产生同一种阳离子(H+)的化合物。
在溶液中与水作用使溶液中产生同一种阴离子(OH-)的化合物。
由离子和离子组成的化合物。
由种元素组成,其中一种元素是元素的化合物。
分类
按是否含有氧元素
酸
酸
酸
根据溶解性不同
可溶性碱
碱
不溶性碱
按是否含氧元素
盐
盐
盐
按组成元素:
金属氧化物
氧化物
氧化物
命名
含氧酸命名为某酸,
无氧酸命名氢某酸。
氢氧化某
氢氧化亚某
含氧酸盐“某酸某”
无氧酸盐“某化某”
氧化某
氧化亚某
举例
H2SO4H2CO3H2SHCl
CaOCuOFeOCu2O
CO2COSO2P2O5
三、重点疑点讨论
1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?
请举例说明。
2、同种元素组成的物质一定是单质吗?
不同种元素组成的物质一定是化合物吗?
3、怎样理解纯净物是由构成同种物质的微粒构成?
混合物是由构成不同物质的微粒构成?
4、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗?
最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?
5、为什么说大多数金属氧化物是碱性氧化物,碱性氧物一定是金属氧化物;酸性氧化物大多数是非金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物?
四、解题方法指导
例题1下列关于物质组成的说法中正确的是()
A、任何纯净物都是由一种元素组成的B、一种元素只能组成一种单质
C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的D、任何物质都是由分子构成的
例题2下列物质属于化合物的是()
A、纯净的盐酸B、净化后的空气C、高纯度的硅D、蓝矾
例题3用钾、硫、氧、氢、碳五种元素中的若干种写出符合要求的化学式:
①金属单质②非金属单质③酸性氧化物④碱性氧化物⑤碱⑥含氧酸⑦无氧酸⑧盐
专题3化学式
二、基础知识回顾
1、常见元素的化合价
(1)化合价规则:
化合价有价和价之分。
化合物中元素正负化合价的代数和为。
(2)化合价记忆规律:
(可采用口诀记忆)
①化合物中,氧通常是价,氢通常是价。
②金属元素通常显价;非金属元素与氢或金属结合时显价;跟氧结合时显价。
③单质中元素的化合价为。
④原子团也显一定的化合价(根价),其数值与根离子所带电荷一致。
(3)元素的化合价和离子所带电荷的书写比较
写的位置
正负号和数字顺序
“1”的写法
元素的化合价
离子所带电荷
2、化学式
概念:
用表示物质的式子
①金属、固态非金属、稀有气体直接用表示。
单质如:
Fe、C、He等
书写②气体单质(双原子分子)用A2表示(A表示某种元素)。
如:
O2、Cl2
化合物:
正价前,负价后,交叉约简,再标数
品种(宏观)①②
意义
①②
微粒(微观)③④
⑤⑥
读法(详见各类物质的命名)
3、原子团和根
原子团:
由两个或两个以上不同种类的原子结合而成的,在许多化学反应中作为参加,好象一个原子一样,反应前后一般保持不变。
初中化学中常见的原子团有:
硫酸根、硝酸根、碳酸根、铵根、氢氧根。
(写出原子团,并标出化合价)。
原子团不是化学式,是化学式的组成部分。
根:
一般指未标明所带电荷的原子和原子团,如:
铵根、硫酸根等。
根并不都是原子团。
如盐酸(HCl)的酸根Cl并不是原子团。
三、重点疑点讨论
1、化合价与离子所带电荷数值上有何联系?
2、H2O2中氧元素的化合价为-2价吗?
在化合物中非金属元素都显负价吗?
3、所有气体单质的化学式都可以用A2表示吗?
举例说明。
4、书写化合物化学式时,元素的排列顺序都是正价元素写在左边,负价元素写在右边吗?
举例说明。
5、硫的化合价有-2、+4、+6价,所以在SO2中硫有时显-2价,有时显+4、+6价,你认为这句话对吗?
如何确定NH4NO3中氮元素的化合价?
怎样理解元素的可变价态?
四、解题方法指导
例题1含R元素的钙盐的化学式为Ca3(RO4)3,则该元素的氧化物的化学式为()
A、R2O3B、R2O5C、RO2D、RO3
例题2X、Y、Z三元素组成的化合物里,Y为+2价,X为+5价,Z为-2价。
X、Z两元素在该化合物中组成的原子团为-3价,且只有5个原子。
写出该化合物的化学式。
专题4相对原子质量相对分子质量
二、基础知识回顾
1、相对原子质量:
以一个碳-12(质子数和中子数均为6的碳原子)原子质量的作为标准,某原子的质量跟它相所得的数值,即是该种原子的相对原子质量,计算某原子的相对原子质量的公式,相对原子质量是一个比值,它的国际单位制单位为符号为(书写时一般省略不写)。
2、相对分子质量:
表示物质的化学式里所有原子的总和。
相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量,它也是一个比值,国际单位制单位为“-”符号为“1”(书写时一般省略不写)。
三、重点疑点讨论
1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量?
你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗?
2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克,对吗?
3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?
4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O)相对分子质量?
5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?
如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗?
判断某物质是否纯净物的标准是什么?
四、解题方法指导
例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克,镁的相对原子质量为24,求一个镁原子的质量。
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:
8,则该氧化物的相对分子质量为()
A、72B、160C、232D、256
例题3一种含氧化铁的铁矿石,经测定含铁49%。
求矿石中氧化铁的质量分数。
矿石的质量×矿石中含铁的质量分数=Fe2O3的质量×Fe2O3中含铁的质量分数
专题5物质的变化与性质
二、基础知识回顾
1、物质的变化——物理变化和化学变化
变化类型
物理变化
化学变化(化学反应)
区别
概念
生成其他物质的变化。
新物质生成的变化。
含义
宏观:
没有新物质生成。
微观:
分子、原子、离子之间的距离,物质的形状、大小,分子本身变,原子或离子的结合方式变。
宏观:
有生成。
微观:
由分子构成的物质分子本身变成其它物质,由原子或离子构成的物质,原子、离子结合方式。
现象
多表现、、的变化。
伴随、、变化、放出气体、生成沉淀等现象。
实例
联系
判断依据
是否有新物质生成
2、物质的性质——物理性质和化学性质
性质类型
物理性质
化学性质
概念
物质表现出来的性质。
物质在表现出来的性质
性质确定
由感知或由测知
通过可知。
性质内容
颜色、、、熔点、、、、溶解性、挥发性、导电性等。
可燃性、、氧化性、、稳定性等。
3、化学反应的简单分类和放热、吸热现象
(1)基本反应类型:
初中化学里,化学反应按反应物、生成物组成形式变化划分,主要有、、、。
(2)氧化反应、还原反应:
(仅以得氧、失氧的观点了解)
点燃
氧化反应物质跟发生的反应叫氧化反应。
物质得氧它就被氧化了。
例如:
△
S+O2= SO2(被氧化)
2CuO+C= 2Cu+CO2↑(被氧化)
△
还原反应含氧化合物里的氧被走的反应叫还原反应。
物质失氧(部分失去或全部失去)它就被还原了。
例如;
CuO+H2= Cu+H2O(被还原)
(3)放热、吸热现象
化学反应总是伴有能量的变化,有的化学反应放热,有的化学反应吸热。
4、燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸
产生的热量能及时扩散燃烧
一般情况下,燃烧需要同时具备两个条件:
①②
5、催化剂
在化学反应里,能改变其它物质的反应速度,而本身的和在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂.
三、重点疑点讨论
1、仅通过下列现象就一定判断某种变化属于化学变化吗?
判断变化的依据是什么?
A、产生气体的变化B、颜色发生改变的变化C、发光发热的变化
2、变化与性质有何区别和联系?
物质的性质决定物质的变化,物质的变化反映物质的性质。
3、燃烧一定有火焰产生吗?
哪些物质燃烧能产生火焰?
4、燃烧、点燃、加热和自燃有什么区别和联系?
5、爆炸一定是由燃烧引起的吗?
燃烧一定引起爆炸吗?
缓慢氧化一定能引起自燃吗?
6、怎样进行灭火?
可燃物的着火点(燃点)能改变吗?
四、解题方法指导
例题1下列获得氧气的方法中,属于物理变化的是()
A、电解水B、加热高锰酸钾
C、分离液态空气D、加热氯酸钾与少量二氧化锰的混和物
例题2下列物质的性质属于化学性质的是()
1氢气有可燃性,②氧气是无色气体,③二氧化碳密度是空气的2.5倍;
④一氧化碳具有还原性,⑤酸溶液能使石蕊试液变红,⑥一氧化碳有毒性。
A、①②③B、④⑤⑥C、①④⑤⑥D、②③
专题6质量守恒定律和化学方程式
二、基础知识回顾
质量守恒定律是化学上的一个基本定律,是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。
化学方程式是重要的化学用语,是学习化学的工具。
1、质量守恒定律
(1)内容:
参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
(2)实质(为什么守恒):
从分子—原子观点看,化学变化实质上是参加反应的各物质(反应物)发生了原子间的重新组合,才使反应物变成生成物。
在一切化学变化中,反应前后元素(原子)的种类,原子的数目,原子的质量也,所以,参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
2、化学方程式
3、根据化学方程式计算
(1)一般步骤:
①写出正确的化学方程式;②找出反应物和生成物之间的质量比;③找出已知量和未知量的关系;④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量,然后再进行计算。
为什么?
⑤列出比例求解。
(2)计算类型:
①已知反应物质量求生成物质量;②已知生成物质量求反应物质量;③已知一种反应物质量求另一种反应物质量;④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、重点疑点讨论
1、12g碳在20gO2中充分燃烧,能生成30gCO2吗?
反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中?
2、书写化学方程式时,生成物中是否有气体逸出就画“↑”呢?
四、解题方法指导
例题1、某化合物X燃烧的化学方程式为:
2X+5O2=4CO2+2H2O试确定X的化学式。
例题2、配平下列化学方程式:
(1)C2H2+O2—CO2+H2O
(2)Fe2O3+CO—Fe+CO2(3)NH3+Cl2—N2+NH4Cl
△
△
点燃
例题3、下列化学方程式正确的是()
点燃
点燃
①Fe+O2=FeO2②2P+5O=P2O5③Mg+O2=MgO
MnO2
④S+O2=SO2⑤KClO3=KCl+O2⑥NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2、
A、①②③B、④⑤⑥C、①③⑤D、都不正确
例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10g,与足量的硫酸反应,可生成多少克氢气?
同时生成多少克硫酸锌?
(注意解题步骤和格式)
专题7化学反应的基本类型
二、基础知识回顾
化学反应的基本类型包括:
、、和四大基本类型。
1、化学反应的基本类型比较
反应类型
概念
特征
举例
化合反应
由或的物质生成另一种物质的反应。
A+B=AB
合二(或几)为一
分解反应
一种物质生成或以上其它物质的反应。
AB=A+B
一分为二(或几)
置换反应
一种跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
A+BC=B+AC
一单一化
复分解反应
相互交换成分,生成两种新化合物的反应。
AB+CD=AD+BC
成分相交换
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
是复分解反应的特例。
1、初中常见化学反应类型归纳
(1)化合反应:
A、单质+单质→化合物例如:
B、单质+化合物→化合物例如:
C、化合物+化合物→化合物例如:
D、多种物质生成一种物质例如:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
(2)分解反应:
A、氧化物的分解例如:
B、酸的分解(含氧酸)例如:
H2CO3→
C、不溶性碱的分解例如:
Cu(OH)2→
D、某些盐的分解例如:
CaCO3→
(3)置换反应
A、非金属+金属氧化物→金属+金属氧化物例如:
C、+CuO→
B、金属(H前面)+酸(稀盐酸、稀硫酸)→盐+氢气例如:
C、金属(一般不选K、Na、Ca)+盐溶液→另一金属+另一种盐例如:
D、水与其它单质的反应例如:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,C+H2O=CO+H2
(4)复分解反应
A、碱性氧化物+酸反应→盐+水例如:
B、碱+酸→盐+水例如:
C、碱+盐→另一种碱+另一种盐例如:
D、盐+盐→两种新盐例如:
E、盐+酸→另一种盐+另一种酸例如:
以上尽量多举出实例,写出反应的化学方程式。
2、化学反应发生的条件
化学反应能否发生与反应物质本身的性质(内因)和外界条件(外因)有关。
(1)外界条件
例如,燃烧需要点燃,氢气还原氧化铜需要加热,水分解需要通电,碳酸钙分解需要高温,氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂,象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
(2)金属活动性顺序表
按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。
KCa(H)Au
A、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。
在此对酸的要求是:
(为什么?
)
B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
(一般不使用K、Ca、Na)
*排在Fe前面的金属只能与FeCl2溶液发生置换反应,与FeCl3溶液反应生成两种盐。
Zn+FeCl2=ZnCl2+FeZn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2
(3)复分解反应发生的条件
A、反应物:
在上面的复分解反应类型中,A、B两类的反应物中至少有一种可溶;C、D两类的反应物要求均可溶;E类的盐可溶或溶,但酸必须可溶。
B、生成物:
一般要有或或水生成。
三、重点疑点讨论
1、CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O是复分解反应吗?
举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类?
高温
高温
(提示:
CuO+CO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)
2、“Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag”的反应是否正确?
为什么?
高温
3、在金属动顺序表中氢排在铁的后面,为什么Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O反应还能发生?
金属活动顺序表在什么范围内使用?
4、碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与水反应生成碱或酸吗?
此类反应对氧化物有什么要求?
5、如何运用复分解反应测定HCl、H2SO4、及NaOH溶液的质量分数?
怎样证明中和反应恰好反应完全?
四、解题方法指导
例题1下列基本反应类型中,一定有单质生成的是()
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
例题2在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀析出,则析出的少量金属是()
A、CuB、AgC、Fe和
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