学年高二下学期第十周周练化学试题附解析.docx
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学年高二下学期第十周周练化学试题附解析
广东省汕头市金山中学2015-2016学年高二下学期第十周周练
化学试题
说明:
1、考试时间:
100分钟;本卷满分:
100分
2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
1.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是
A.阴离子的半径:
Z>Y
B.气态氢化物稳定性:
Z>Y>X
C.氧化物的水化物的酸性:
Z>Y
D.元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6
【答案】D
【考点定位】考查原子结构和元素性质
【名师点晴】侧重对元素周期律都能看出,正确判断元素是解本题关键,W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则W是H元素,X是N元素,Y、Z处于第三周期,四元素原子的最外层电子数之和为18,Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12,最外层电子数只能为5、7,又Y原子序数小于Z,则Y是P元素、Z是Cl元素,据此解答。
2.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B是地壳中含量最多的元素,A与C同主族,C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是
A.氢化物的热稳定性:
D>E
B.原子半径:
A<B<C<D<E
C.B与C形成的化合物中不可能含共价键
D.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
【答案】D
【考点定位】考查原子的结构与元素的性质
【名师点晴】正确推断元素的种类为解答该题的关键,注意元素周期律的把握;短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,B是地壳中含量最多的元素,则B为O元素;A是原子半径最小的元素,则A为H元素;A与C的最外层电子数相同,则处于第ⅠA族,则C为Na元素;C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍,则D的核外电子数为3×(1+8)-11=16,则D为S元素;E的原子序数最大,为主族元素,则E为Cl元素,以此解答该题。
3.下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.原子最外层电子数为2的元素可为He,He为零族元素,故A错误;B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等,原子序数之差可能为2、8、3或5等,故B正确;C.F的非金属性较强,HF含有氢键,沸点较高,故C错误;D.第三周期中,阴离子半径大于阳离子半径,具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小,如第三周期中铝离子半径最小,故D错误;故选B。
考点:
考查元素周期表的结构与性质
4.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液显碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,下列判断正确的是
A.原子半径:
丙>乙>丁
B.单质的还原性:
丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】
【考点定位】考查元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质。
【名师点晴】元素的推断是解答本题的关键,注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口,短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,则甲为H,乙位于第VA族,乙为N;甲和丙同主族,丙为Na;丁的最外层电子数和电子层数相等,则丁在第三周期第ⅢA族,即丁为Al,以此来解答。
5.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列不正确的是
A.原子半径Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
【答案】B
考点:
考查元素周期表及元素周期律的综合应用。
6.下列电子排布图(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示元素的原子中,其能量处于最低状态的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.能级能量由低到高的顺序为:
1s、2s、2p;每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反,简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,能量最低,故A正确;B.2p能级的3个简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子,不符合能量最低原理,原子处于能量较高的激发态,故B错误;C.2s能级的能量比3p能量低,电子尽可能占据能量最低的轨道,不符合能量最低原理,原子处于能量较高的激发态,故C错误;D.2s能级的能量比2p能量低,电子尽可能占据能量最低的轨道,不符合能量最低原理,原子处于能量较高的激发态,故D错误;故选A。
考点:
考查基态原子核外电子排布规则,遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理的基态原子排布能量最低。
7.电子构型为[Ar]3d54s2的元素是
A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素
【答案】B
考点:
考查结构与位置关系,根据能层与周期、价电子与族的关系即可解答。
8.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是
A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2
【答案】A
【解析】
试题分析:
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性,元素的非金属性越强其电负性越大.同一周期中,电负性随着原子序数的增大而增大,同一主族中,元素的电负性随着原子序数的增大而减小;A是O元素,B是P元素,C是Si元素,D是Ca元素,所以非金属性最强的元素是O元素,即电负性最强的元素是O元素,故选A。
【考点定位】考查元素非金属性强弱的判断
【名师点晴】明确元素的非金属性强弱与元素的电负性强弱关系是解答本题的关键;不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性,即元素的非金属性越强其电负性越大.同一周期中,电负性随着原子序数的增大而增大,同一主族中,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,据此分析解答。
9.下列各组微粒中,都互为等电子体的是
A.CO、NO、NaH、N2B.SO2、NO2+、N3-、OCN-
C.CO32-、NO3-、BCl3D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.CO、N2中电子数是14,NO中电子数是15,NaH中电子数是12,所以这几种微粒不是等电子体,故A错误;B.SO2中价电子数是24、NO2+中价电子数是16、N3-中价电子数是16、OCN-中价电子数是16,所以NO2+、N3-、OCN-属于等电子体,故B错误;C.CO32-中价电子数是24、NO3-中价电子数是24、BCl3中价电子数是24,且含有原子个数相等,所以属于等电子体,故C正确;D.SiF4中价电子数是32、SiO44-中价电子数是32、SO32-中价电子数是24、PO43-中价电子数是32,且SiF4、SiO44-、PO43-中原子个数相等,所以属于等电子体,故D错误;故选C。
【考点定位】考查等电子体的判断
【名师点晴】侧重考查对概念的理解,明确原子结构是解本题关键,原子个数相等、价电子数相等的微粒称为等电子体,原子或化合物中,电子数=质子数,阳离子中电子数=质子数-电荷数,阴离子中电子数=质子数+电荷数,据此分析解答。
10.下列原子或离子的基态电子排布式正确的是
A.Ni2+:
[Ar]3d8B.Cu:
[Ar]3d94s2
C.S2-:
[Ne]2s23p6D.Si:
[Ar]3s23p2
【答案】A
考点:
考查核外电子排布
11.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是
A.一个黑点表示一个电子
B.黑点的多少表示电子个数的多少
C.表示电子运动的轨迹
D.电子在核外空间出现机会的多少
【答案】D
【解析】
试题分析:
氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少,而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹,电子运动无轨迹,故选D。
考点:
考查原子核外电子的运动
12.下列有关化学用语表示正确的是
A.熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式:
KHSO4=K++H++SO42-
B.Cl-的结构示意图:
C.中子数为8的碳原子:
146C
D.NaCl的电子式:
【答案】C
考点:
考查化学用语,涉及电离方程式、电子式、离子结构示意图及核素的表示方法等。
13.具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是
①3p轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为3s23p6的原子;③其3p轨道为半满的原子;④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A.①②③④B.③①②④C.②③①④D.②④①③
【答案】C
【解析】
试题分析:
①3p轨道上只有一对成对电子的原子,则该元素为S;②外围电子构型为3s23p6的原子,则该元素为Ar;③其3p轨道为半充满的原子,则该元素为P;④正三价的阳离子结构与氖相同的原子,则该元素为Al.已知同周期从左到右,第一电离能逐渐增大,第VA族和第VIA族反常,同周期稀有气体的第一电离能最大;所以第一电离能由大到小排列为Ar>P>S>Al,即第一电离能由大到小排列为:
②③①④,故选C。
考点:
考查元素的推断、核外电子排布、第一电离能比较等。
14.当硅原子由1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s13p3时,以下认识正确的是
A.硅原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B.硅原子由基态转化成激发态,这一过程中释放能量
C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相反
D.转化后硅原子与磷原子电子层结构相同,化学性质相似
【答案】A
【解析】
考点:
考查电子的跃迁,注意原子核外电子的排布规律符合能量最低原理、洪特规则以及泡利不相容原理。
15.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价,氢化钠与水反应生成H2和NaOH。
叙述中,不正确的是
A.NaH的电子式为Na+[:
H]-
B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.微粒半径H-<Li+
D.NaH与H2O反应时,水作氧化剂
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.NaH是离子化合物,阴离子是H-,NaH的电子式为Na+[:
H]-,故A正确;B.H-核外有2个电子,电子层排布与氦原子的电子层排布相同,故B正确;C.电子排布相同时,原子序数越大,离子半径越小,则微粒半径H->Li+,故C错误;D.NaH与H2O反应NaH+H2O=NaOH+H2↑,反应中水中的氢元素化合价降低,因此水做氧化剂,故D正确;故选C。
考点:
考查电子式、电子排布、离子半径比较、氧化还原反应等。
16.在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A.PCl3B.Cl2C.N2D.HBr
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.PCl3中,P原子的最外层电子为:
5+3=8,Cl原子的最外层电子为:
7+|-1|=8,都满足8电子稳定结构,故A错误;B.Cl2中Cl原子的最外层电子数为7+1=8,满足8电子稳定结构,故B错误;C.N2中,N原子的最外层电子为:
5+3=8,满足8电子稳定结构,故C错误;D.HBr中,Br原子的最外层电子数为7+1=8,H原子的最外层电子数为1+1=2,不满足8电子稳定结构,故D正确;答案为D。
考点:
考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构。
17.X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。
其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
M层上有2对成对电子
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34
J
J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是___________;
(2)元素Y位于元素周期表第________周期第________族;
(3)元素Z的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子;
(4)W的基态原子核外电子排布式是__________,W的基态原子核外价电子排布图是___________;
(5)元素Y与元素Z相比,非金属性较强的是_________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___________;
a.常温下,Y的单质与Z的单质状态不同
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c.Z的电负性大于Y
d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e.在反应中,Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
(6)Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______________(用化学式表示);比较下列物质的酸性强弱HZO_____HZO3_____HZO4。
【答案】
(1)146C
(2)三、VIA(3)17(4)1s22s22p63s23p63d104s1
(5)Clcdf(6)HClO4>H2SO4<<
【考点定位】考查结构性质位置关系应用,涉及核外电子排布、元素周期律、杂化方式判断与等电子体等。
【名师点晴】推断元素是解题关键,注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实;X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素,X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相同,X原子核外电子排布式为1s22s22p2,则X为碳元素;Y原子的M层上有2对成对电子,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,则Y为S元素;Z和Y同周期,Z的电负性大于Y,则Z为Cl元素;W的一种核素的质量数为63,中子数为34,则其质子数=63-34=29,则W为Cu元素;J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐,则J为N元素,据此解答。
18.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13;B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素.试回答以下问题:
(1)写出D与E以1:
1的原子个数比形成的化合物的电子式_________________;F的原子结构示意图为_________________;
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为__________键(填“离子”或“共价”,下同).A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物;
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性.则甲、乙反应的离子方程式为_________________;
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示);
(5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性____________于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论_________________;
【答案】
(1)
(2)共价离子(3)OH-+HCO3-═CO32-+H2O
(4)Na>N>O>H(5)弱Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
【考点定位】考查原子结构与元素周期律
【名师点晴】元素的推断是解答本题的关键;根据B形成的化合物种类繁多,确定B为C元素;根据C、D为空气中含量最多的两种元素,且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,所以C为N元素,D为O元素;D、E形成两种不同的离子化合物,则E为Na;F为同周期半径最小的元素,E、F同周期,所以F为Cl元素;它们的原子核外电子层数之和为13,则A为H元素,然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。
19.乙基香兰素是最重要的合成香料之一,常作为婴幼儿奶粉的添加剂。
制备乙基香兰素的一种合成路线(部分反应条件略去)如下图所示:
已知:
①R-ONa+R′-Br-→R-O-R′+NaBr
②Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用
回答下列问题:
(1)A的核磁共振氢谱有3组峰.A的结构简式为______________________;
(2)Ⅰ中可能生成的一种烃是_________(填名称);催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物,PEG的结构简式为___________;若PEG的平均相对分子质量为17618,则其平均聚合度约为________;
(3)Ⅱ中,发生的反应属于____________(填反应类型);
(4)Ⅳ中,有机物脱去的官能团是______________________(填名称);
(5)D是乙基香兰素的同分异构体,其分子结构中不含乙基.由A制备D的一种合成路线(中间产物及部分反应条件略去)如图所示:
C和D的结构简式分别为___________、__________。
【答案】
(1)
(2)乙烯;
;400(3)加成反应(4)羧基
(5)CH3Br
考点:
考查有机物的推断与合成。
20.可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的化学方程式___________________________;
(2)B→C的反应类型是_____________________;
(3)E的结构简式是___________________;
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式__________________;
(5)下列关于G的说法正确的是_______;
a.能与溴单质反应b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6O3
(6)E的同分异构体很多,符合下列条件的共_______种;
①含苯环,②苯环上有两个取代基,③能与醇发生酯化反应
【答案】
(1)CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
(2)取代反应
(3)
(4)
+3NaOH
+CH3COONa+CH3OH+H2O
(5)abd(6)9
(5)G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键,所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应,能够与金属钠反应产生氢气,a和b正确;1molG含有1mol碳碳双键和1mol苯环,所以需要4mol氢气,c错误,G的分子式为C9H6O3,d正确,故答案为abd;
(6)E(
)的同分异构体很多,除E外符合下列条件:
①含苯环,②苯环上有两个取代基,③能与醇发生酯化反应,含有羧基,两个取代基为-OH、-CH2COOH,或者-CH2OH、-COOH,或者或者-OCH3、-COOH,均有邻、间、对三种位置,故有9种。
【考点定位】考查有机物的推断、有机物结构与性质、同分异构体等。
【名师点晴】注意掌握有机物官能团的性质和转化,准确推断反应历程是解题关键;A与银氨溶液反应有银镜生成,则A中存在醛基,由流程可知A与氧气反应可以生成乙酸,则A为CH3CHO,由B和C的结构简式可以看出,乙酸分子中的羟基被氯原子取代,发生了取代反应,D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E,则E的结构简式为
,由F的结构简式可知,C和E在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F,据此解答。
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