中考化学复习《化学计算题》专项检测含答案.docx
- 文档编号:13694270
- 上传时间:2023-06-16
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:282.19KB
中考化学复习《化学计算题》专项检测含答案.docx
《中考化学复习《化学计算题》专项检测含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学复习《化学计算题》专项检测含答案.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
中考化学复习《化学计算题》专项检测含答案
《化学计算题》专项检测题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.电解水时,常在水中加入稀硫酸使反应容易进行,硫酸本身并不被分解。
现用
200g溶质质量分数为8.2%的硫酸溶液进行电解水的实验,一段时间后,溶液中溶
质质量分数变为10%,下列数据计算不正确的是
A.溶液中硫酸质量为16.4gB.产生氧气质量为4g
C.被电解的水的质量为36gD.反应后溶液质量为164g
2.现有4.9gMgO、Mg(OH)2的固体混合物,与100g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应,形成不饱和溶液。
则原固体混合物中镁元素的质量为
A.1.2gB.1.6gC.2.4gD.4.8g
3.有一份已经变质的NaOH样品100g,测得其中含Na元素46%,现向该样品中加入100g稀盐酸,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到的固体质量为
A、117gB、46gC、80gD、106g
4.根据右图所提供的信息,下列对该袋食盐的判断不正确的是
A.该食盐中氯元素的质量分数最大
B.每袋食盐中碘元素的质量为10mg
C.每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9mg
D.若仅靠该盐补充碘,成人每天需摄入该食盐5g
5.在A+3B==2C+2D的反应中,14gA完全反应生成44gC和18gD,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是
A.16B.32C.64D.96
6.某化学反应的微观过程如图,则下列说法中,不合理的是
A.甲乙两物质参加反应的质量比是1:
2
B.生成物都属于氧化物
C.该反应前后分子的种类发生了改变
D.该反应前后反应物和生成物的质量总和没有改变
7.向100g稀盐酸中加入10gNaHCO3和CaCO3的固体混合物,充分反应后,反应物均恰好反应完全,生成ag气体。
则下列结论合理的是
A.a≥4.4
B.a≥
C.原固体混合物中CaCO3的质量为5.6g
D.原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3﹪
8.常温下,向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的反应结果,下列说法中正确的是
A.溶液的导电能力:
a>b>c>d
B.溶液的pH大小:
a>b>c>d
C.a、b溶液呈酸性
D.c、d溶液呈碱性
9.现有硝酸钾样品(杂质不溶于水)。
取15g该样品放入烧杯中,再加入50g水使其中的硝酸钾全部溶解,然后静置、过滤,取15.5g滤液,测得含有硝酸钾3g,则原样品中硝酸钾的质量分数是
A.14.9%B.65%C.75%D.80%
10.“冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐,为测定纯碱的质量分数,称取24.8g样品,加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到13.5%的食盐溶液200g,则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
A.14.5%B.42.7%C.85.5%D.87.6%
11.把含镁元素质量相等的下列物质,投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后,所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是
A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3
12.图l表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量,纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量;图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应(若反应生成水,水为液态),横坐标表示通入的氧气体积;纵坐标表示反应后气体的总体积(反应前、后的温度与压强相同.同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数)。
下列叙述中正确的是
①图l中oa段表示实验中沉淀质置的变化情况
②图l中c点表示上述混合溶液与碳破钠溶液恰好完全反应
③由图2可知,反应前X的体积为2L
④由图2可知,x可能是C0或CH4
A.①④B.②③C.①②④D.②③④
二、填空题
13.10g水电解生成的氢气和氧气的质量比为
14.取10g碳酸钙固体在高温反应炉内加热,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则生成二氧化碳的质量g.
15.某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸,假设常温下该稀硫酸的PH值为0.在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液,恰好完全反应,溶液呈中性.
(1)硫酸(H2SO4)的相对分子质量为;
(2)硫酸(H2SO4)中氧原子、氢原子的原子个数比为;
(3)实验室只有98%的浓硫酸,密度为1.84g/cm3.需要量取mL(保留一位小数)
(4)如果向烧杯中滴加的碳酸钠溶液质量约为150g,在下图中,画出烧杯内溶液的PH值变化图象(标出Na2CO3溶液的质量)
(5)计算所得溶液的溶质质量分数是多少?
(写出计算过程)
16.向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中,慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止,共收集到气体8.8g。
白色固体中碳酸钠的质量是多少?
所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?
17.石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,写出该反应的化学反应方程式。
(2)牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂.生产轻质碳酸钙的主要过程:
①煅烧石灰石制得氧化钙;
②氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2];
③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。
写出③的化学方程式。
(3)取62.5g含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应)高温煅烧,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%,则生成的二氧化碳质量为g。
(4)合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒,其主要的成分是FeO和Fe2O3,当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1:
2时,该催化剂的催化作用效果最好,此时FeO和Fe2O3的质量比为(写最简比)。
三、实验题
18.安多夫是一种嫩肉粉,成分是碳酸氢钠和氯化钠。
小明发现将拌了安多夫粉的猪肉放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体,他对此颇感兴趣,决定对其进行探究。
【查阅资料】
(1)碳酸氢钠是白色细小晶体,加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440℃时完全分解。
(2)白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究
(1)小明对气体的成分进行了猜测:
气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2。
他设法收集了除去醋酸气体的气体样品,用右图装置验证水蒸气和CO2存在。
装置导气管口正确的连接顺序是为:
(2)小明对二氧化碳的来源作了两种猜测:
猜测①:
二氧化碳可能是由。
猜测②:
二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜测,小明设计了以下实验:
【实验结论】:
猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
上述实验2中,小明发现充分反应后,试管中仍留有一些白色固体粉末,通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。
小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量,于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g,设计了如下实验方案:
(1)“操作1”中玻璃棒的作用是。
(2)实验中加入过量氯化钙溶液的目的是。
(3)确定沉淀A已洗涤干净的方法是。
(4)该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是。
19.查阅资料可知:
浓硫酸能吸水,且不与CO2反应:
CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。
某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数,按下列过程进行实验:
用过量稀盐酸溶解矿样(杂质不与盐酸反应)→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO2→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数,实验装置如下图所示:
(1)其中A为溶解矿样的实验装置,若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管,为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是▲。
(2)在装置气密性良好的情况下,某同学将经过准确称量的矿样加入试管后,通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。
当A中产生大量气泡时,发现B中没有气泡,为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数,该同学应该▲。
(3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是▲(填序号):
A.实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气
B.让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
C.装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置
D.实验结束时,整个实验系统内保留少量二氧化碳气体
E.用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验
(4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D),能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳,其理由是▲:
(5)某次实验时,称取了10.0g矿样,经正确操作后,测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g,则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少?
(请写出计算步骤,精确到小数点后一位)
四、计算题
20.某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。
反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表:
反应时间/分
0
2
4
6
8
10
烧杯及所盛物质质量/克
80.0
79.0
78.3
77.9
77.8
77.8
试计算:
(1)反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
溶液中氢氧化钠的质量是:
118g×10%=11.8g,设电解的水的质量为x.
118g×10%=(118g﹣x)×11.8%
得x=18g
则反应后溶液的质量是118g﹣18g=100g
设产生氧气的质量为y
2H2O
2H2↑+O2↑
3632
18gy
=
x=16g
综上分析可知:
ABD错误
考点:
根据化学反应方程式的计算.
2.C
【解析】MgO、Mg(OH)2与H2SO4反应化学方程式:
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O、Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O由以上两个化学方程式和质量守恒定律可知,
Mg~MgSO4~H2SO4
2498
x100g×9.8%
24:
98=x:
100×9.8%解得x=2.4g
故选C
3.A
【解析】
试题分析:
根据质量守恒定律,在化学反应前后,元素的种类和质量都不变,由于恰好完全反应得到NaCl溶液,即反应前NaOH样品中Na元素质量=NaCl中Na元素质量,故可设蒸干该溶液得到的固体质量为x,可列式为:
100g×46%=x×23/58.5×100%,x=117g,故选A
考点:
质量守恒定律
4.D
【解析】试题分析:
A、根据物质中某元素的质量分数=
×100%=
可算出该食盐中氯元素的质量分数最大,A说法正确;
B、由包装标签可知含碘20mg/kg,即可知每袋食盐中碘元素的质量为10mg;故B说法正确;C、根据碘酸钾中碘元素的质量分数与每袋食盐中碘元素的质量,设每袋食盐中含碘酸钾的质量为x:
×100%=10;解答x=16.9mg;故C说法正确;D、根据成人每天需摄入碘元素的质量为0.15mg,设成人每天需摄入该食盐的质量为y,0.15mg=y×
解答y=7.5g;故D说法错误.故选D.
考点:
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;元素的质量分数计算;有关化学式的计算和推断;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.
5.B
【解析】试题分析:
根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48克,设B的相对分子质量为X。
A+3B2C+2D
283X
14克48克
列比例式得:
28:
14克=3X:
48克解得X=16。
故选A.
考点:
质量守恒定律根据化学方程式的计算
6.A
【解析】
试题分析:
根据反应的微观图,可知这个反应的化学方程式为:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O,A、根据化学方程式甲乙两物质参加反应的质量比=16:
64=1:
4,错误,B、生成物为CO2和H2O,都属于氧化物,正确,C、化学反应的实质:
分子的分化和原子的重新组合,该反应前后分子的种类发生了改变,正确,D、质量守恒定律告诉我们:
该反应前后反应物和生成物的质量总和没有改变,正确,故选A
考点:
反应的微观图,质量守恒定律的应用,氧化物的概念
7.D
【解析】
试题分析:
本题可采用假设法求解。
当假设10g固体全部是CaCO3时,产生二氧化碳的质量应该是4.4g;而如果10g固体全部是NaHCO3时,则产生的CO2的质量应该为110/21,所以最终它们所产生的CO2质量应该是大于4.4而小于110/21,排除AB选项,C选项确定碳酸钙的质量为5.6g也没有依据,所以本题的答案应该为D。
考点:
有关混合物的计算
8.C
【解析】硫酸溶液加入氯化钡产物是硫酸钡与水,所以随着氢氧化钡的滴加溶液中的离子不断变少至恰好反应到C点,溶液中基本无离子存在,再滴加氢氧化钡溶液的离子增加碱性也变强
1.从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子不断变小导电性也不断变弱,到c点两
物质恰好反应,继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强,故此选项错误.
2.从a到c酸不断消耗,酸性不断减弱PH不断变大,直到硫酸恰好反应,c点PH=7,再
到d点溶液显碱性PH大于7,故此选项错误.
C、b点硫酸没有被完全中和掉,故溶液显酸性,故此选项正确.
D、c点是酸碱完全中和的溶液,只含有水溶液呈中性,故此选项错误.
故选C
9.D
【解析】
试题分析:
根据题意,15.5g滤液中含有硝酸钾3g,则其中硝酸钾的质量:
水的质量=3g:
(15.5g-3g)=6:
25;根据溶液的均一性,可知50g水中溶解的硝酸钾的质量为12g,则原样品中硝酸钾的质量分数=
×80%=80%,故选D。
考点:
溶液的组成和性质
点评:
解答本题的关键是,要熟练掌握溶液的组成中溶质与溶剂的关系,利用溶质和溶剂的质量比和溶液的均一性,即可对溶液中所溶解的溶质质量做出判断,进而计算出样品中的质量分数。
10.C
【解析】
试题分析:
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为
,反应生成氯化钠质量为
106117
则有
,解得
①
由题可知,
②
联立式子①②得该纯碱样品中碳酸钠的质量为
,则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
。
考点:
碳酸钠含量的确定
点评:
利用化学反应判断物质组成的题目属于中考常考的知识点,通常在探究题中出现,考察基础知识和化学实验思想,注意仔细审题。
11.C
【解析】
根据镁元素质量相等则说明生成的氯化镁质量是相等的,溶质质量分数最小即溶液的质量最大的物质,也就是生成的水最多的物质,氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁均能生成水,镁反应不会生成水,所以溶质质量分数最大,其它反应生成相同氯化镁时氢氧化镁生成的水最多,即溶质质量分数最小.故选C
【点评】此题是对溶液相关问题的考查,解题的关键是能够分析出反应时生成的水量的多少,属溶液知识的变式考查题.
12.B
【解析】
分析:
图一:
根据图一可知一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应,把盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应,开始生成沉淀,最后到达最高点说明已经反应完了.
图二:
由图二可知反应开始气体的体积是2L即是X的体积,反应一段时间后气体的体积不会变化,由于反应前、后的温度与压强相同.同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,所以体积相同时气体的分子个数相等,图象上升是在反应完全后气体的体积随着氧气的加入不断变大.
解:
图一:
根据图一可知一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应,则Oa段是气体质量的变化,当把盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应,开始生成沉淀,则bc段即是沉淀质量的变化,达到c点沉淀量最大,氯化钙已完全反应,故①错误②正确.
图二:
由图二可知反应开始气体的体积是2L即是X的体积,反应一段时间后气体的体积不会变化即气体的分子个数不变,反应完全后气体的体积随着氧气的加入不断变大,由于2CO+O2
2CO2的反应中气体的一氧化碳分子个数是2变成2个分子,CH4+2O2
CO2+2H2O反应前甲烷分子的个数是1反应后气体的二氧化碳分子个数是1,两种情况都会使气体的体积均无变化.但如果是一氧化碳则氧气体积是一升时二升一氧化碳完全消耗,再加入氧气体积即会上升,与图象不符,故不正确,而甲烷则是在消耗氧气到4升时才完全反应完,再加入氧气,则混合后气体的体积才有可能上升,图象与过程符合故③正确④错误.
故选B.
点评:
此题是对图象信息的考查,解题的关键是对相关反应及图象变化的对应关系的分析与理解,是一道训练学生思维的好题.
13.1:
8
【解析】水电解生成氢和氧气,反应的化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑;根据反应的化学方程式可知,反应中氢气与氧气的质量比=(2×2):
32=1:
8
14.2
【解析】原碳酸钙10g中的钙元素质量为:
10g×
×100%=4g,反应前后钙元素质量不变,则剩余固体中钙元素质量仍为4g,则含钙50%的剩余固体质量=4g÷50%=8g,根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量=10g﹣8g=2g,故答案为:
2.
【点评】本题考查了对质量守恒定律的理解与应用,灵活地运用质量守恒定律,对于解答本题尤为重要.
15.
(1)98;
(2)2:
1;(3)5.4(4)略(5)7.1%
【解析】
试题分析:
(1)硫酸的相对分子质量为:
1×2+32+16×4=98;
(2)硫酸(H2SO4)中氧原子、氢原子的原子个数比为元素符号右下角的角标之比为2:
1;
(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,设需要浓硫酸的质量为X;100g×9.8g=98%×X;得到X=10g需要量取的体积为:
10g/1.84g/cm3=5.4ml
(4)
只要画出104.4克时PH=7,继续加碳酸钠PH>7,曲线向上即可。
(5)加入104.4克碳酸溶液完全反应后,溶液显中性,所得溶液是硫酸钠溶液,设反应生成Na2SO4质量为X,反应生成CO2质量为Y
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
9814244
9.8gXY
X=(142×9.8g)/98=14.2gY=(44×9.8g)/98=4.4
所得溶液的质量分数是:
(100+104.4-4.4)/14.2×100%=7.1%
答:
所得溶液的质量分数为7.1%(其它方法、结果都正确给分)
考点:
有关化学式的计算、根据方程式的计算、溶液的计算
16.21.2g17.18%
【解析】
设碳酸钠的质量为x,盐酸的质量为y,生成氯化钠的质量为z
1067311744
xy×10%z8.8g
,
g
y=146g
z=23.4
溶液中氯化钠的质量分数=
17.
(1)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(2)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
(3)12.5
(4)9:
20
【解析】
试题分析:
(1)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(3)剩余固体的质量为:
=50g,所以生成的二氧化碳质量为62.5g﹣50g=12.5g;
(4)当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1﹕2时,此时FeO、Fe2O3的质量比就等于二者的相对分子质量之比,所以FeO、Fe2O3的质量比为
=9:
20。
考点:
化学方程式的书写;有关化学方程式的计算
18.【实验探究一】1.dcba或cdba(2分)2.碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的
实验1取安多夫样品少许加入试管中,加入食醋,并把产生的气体通入澄清石灰水;有气泡产生,石灰水变浑浊
【实验探究二】
(1)引流
(2)使碳酸钠完全反应(3)取最后一次洗涤液,滴加硝酸银(或碳酸钠)溶液,无沉淀产生(4)84%
【解析】
试题分析:
用右图装置验证水蒸气和CO2存在。
装置导气管口正确的连接顺序是为:
气体样品dcba或cdba,过程中先检验水份的存在,再检验二氧化碳的存在,二者的顺序不能颠倒,因为验证二氧化碳的装置含有水份,二氧化碳的来源作了两种猜测:
猜测①:
二氧化碳可能是由碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的。
猜测②:
二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的;实验1取安多夫样品少许加入试管中,加入食醋,并把产生的气体通入澄清石灰水;有气泡产生,石灰水变浑浊,“操作1”中玻璃棒的作用是引流。
实验中加入过量氯化钙溶液的目的是使碳酸钠完全反应。
确定沉淀A已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液,滴加硝酸银(或碳酸钠)溶液,无沉淀产生;
设产生碳酸钙的质量需要碳酸钠的质量为X,需要碳酸氢钠的质量为Y
碳酸钠和碳酸钙及其碳酸氢钠之间的关系式为:
Na2CO3---CaCO3---2NaHCO3
106100168
X5克Y
列比例式解得X=5.3克Y=8.4克
药品中的氯化钠的质量=6.9克-5.3克=1.6克,
所以总质量为=8.4克+1.6克=10克。
所以碳酸氢钠的质量分数为=8.4克/10克×100%=84%。
考点:
物质检验和过程、根据化学方程式的计算、物质的质量分数
19.
【解析】本题考查的是实验探究物质的组成成分以及含量,碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙,根据化学反应方程式的计算。
(1)根据实验室中制取二氧化碳的反应装置来进行解答,在实验室中制取二氧化碳气体不需要加热,所以根据所给的仪器可以知道还缺少导管和铁架台;
(2)当A中产生大量气泡时,发现B中没有气泡,可能是装置的气密性不好,所以为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数,该同学应该检查装置,然后重新称量矿样,重做实验;
(3)A、氮气不能和氢氧化钠反应,所以不会影响二氧化碳的吸收,故不会影响实验结果;
B、让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶,会影响二氧化碳的干燥和吸收从而影响实验结果;
C、装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置,没有接触到氢氧化钠溶液,且能吸收空气中的水和二氧化碳,避免干扰,所以不能影响实验结果;
D、实验结束时,整个实验系统内保留少量二氧化碳气体,说明二氧化碳没有完全被吸收,所以会影响实验结果;
E、物质间的接触面积越大,反应越充分,所以用块状的石灰石,可能会导致一部分碳酸钙不能完全反应,故会影响实验结果;故选AC;
(4)物质间的接触面积越大,反应越充分,所以将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡,能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳;
(5)氢氧化钠溶液溶液增加了3.6g,即生成二氧化碳气体的质量为3.6g;
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.6g
100/44=x/3.6g
解得:
x=8.18g
所以该矿样中碳酸钙的质量分数为:
8.18g/10g×100%=81.8%
答:
该矿样中碳酸钙的质量分数为81.8%。
20.
(1)2.2g.
(2)50%
【解析】请在此填写整
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学计算题 中考 化学 复习 算题 专项 检测 答案