中考化学复习专项训练 专题七 盐化肥.docx
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中考化学复习专项训练专题七盐化肥
2020年中考化学复习专项训练
专题七盐化肥
1、选择题
1、我国海水晒盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是()
A.Na2SO4B.NaClC.CaCl2D.Na2CO3
2、我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品,该法的主要反应为“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl”。
下列有关叙述正确的是()
A.该方法制得的是火碱
B.析出晶体后,剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C.配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性,能促进二氧化碳的吸收
3、碳酸钠俗称“纯碱”.有关它的表述不正确的是( )
A.“纯碱”其实不是碱,它属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D.“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
4、使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种物质对应的溶液鉴别出来的是()
A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.铁片D.氢氧化钠溶液
5、除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是()
A.O2(H2O)−−用生石灰
B.NaCl溶液(KNO3)−−降温结晶
C.CaCO3粉末(Na2CO3)−−加水过滤
D.KCl溶液(K2CO3)−−加适量盐酸
6、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,下列图象能正确反映变化关系的是()
A. B.C.D.
7、根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液
8、下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是()
A.H+、SO42-、K+、CO32-B.Mg2+、Cl-、OH-、Na+
C.Fe3+、SO42-、H+、Cl-D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
9、如图是某广口瓶的标签,部分已经被污损和腐蚀。
小明想探究其成分,他取一支洁净的试管,加入少量广口瓶中的固体,滴入少量盐酸,有无色无味气泡产生。
该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该固体()
A.一定是Na2CO3
B.一定是NaHCO3
C.可能是Na2CO3,也可能是NaHCO3
D.一定是Na2CO3和NaHCO3的混合物
10、下列实验方案或措施中,不能达到目的的是()
A.为了除去CaCl2溶液中的杂质盐酸,可加入碳酸钙粉末充分反应后过滤
B.用碳酸钠溶液鉴别BaCl2、HCl、NaCl三瓶无色溶液
C.用氯化钡溶液鉴别Na2CO3和NaCl两种无色溶液
D.用过量氢氧化钠溶液除去NaCl溶液中的CuCl2杂质
11、关于粗盐提纯的下列说法正确的是( )
A.这个实验过程中必备的玻璃仪器有:
烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等
B.滤去不溶性杂质以后,将滤液移至烧杯内加热浓缩
C.当蒸发皿内出现较多量固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
12、分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的是
( )
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加水溶解,再蒸发结晶
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液,过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水,观察
13、化学肥料是农作物的“粮食”。
下列关于化学肥料的说法正确的是()
A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效
D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥
14、下列有关农药的叙述,不正确的是( )
A.施用农药是最重要的作物保护手段
B.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移
C.农药本身有毒,应该禁止施用农药
D.为了减小污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药
15、甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质,每个排污口各排放其中的两种不同物质。
下列关于污水成分的分析合理的是( )
A.H2SO4和KNO3一定来自同一排污口
B..H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C.H2SO4和NaOH一定来自同一排污口
D.将两处污水混合后,溶液一定呈中性
2、填空题
1、化学与人类生产、生活息息相关,现有以下物质(请选择合适物质的序号填空):
①稀硫酸②甲烷③小苏打④熟石灰
(1)工业上通常用来除铁锈的是______;
(2)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是______;
(3)可以用来做建筑材料的是______;
(4)天然气的主要成分是______。
2、X是常见的碳酸盐,可发生如图所示的变化,部分生成物省略。
根据如图回答问题。
(1)C的化学式是___
(2)写出图中①反应的化学方程式:
___,该反应基本类型是___。
3、下图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是______________。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是
因为碳酸钙、碳酸钠中均含有__________(写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为
________________________________________________。
硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是__________。
4、分析、归纳、推理是学习化学的重要方法,请同学们根据下图微观粒子反应(在水溶液中进行反应,水分子已省略)示意图,分析解决下列问题。
图1 HCl与NaOH的反应
图2 BaCl2与Na2SO4的反应
图3 H2SO4与Na2CO3的反应
(1)请根据图1、图2、图3任写一个反应化学方程式_____,该反应属于_____(填基本反应类型);
(2)任选一个反应从微观角度分析该反应的实质_____;
(3)请你认真分析图1、图2、图3,从微观角度说明该反应类型发生反应的实质是_____。
5、氨碱法制纯碱的工业流程如下:
[盐水]
[饱和食盐水]
[饱和氨盐水]
[碳酸氢钠]
[纯碱]
(A)最终所得纯碱主要成分的化学式是___,它属于___(酸、碱或盐),该产品易溶于水,溶液显___性;
(B)由步骤(3)所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途,在医疗上,它是治疗___过多的药剂之一;
(C)试写出步骤(4)中发生反应的化学方程式___.
6、某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,甲厂含有其中的三种,乙厂含有另外三种,两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。
某课外实践小组对两厂废水进行实地检测,发现甲厂废水呈碱性。
(1)甲厂废水中一定含有的离子是_____,可能含有的离子是_____。
(2)经课外实践小组多次实验,发现两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化为沉淀,这些离子分别是_____(填离子符号),过滤后的废水中主要含有_____两种物质(填化学式),处理后的废水符合排放标准。
7、取HCl、NaOH、Na2CO3、CaCl2四种溶液中的任意两种混合。
(1)若混合溶液总质量减小,可能的组合是___、___;
(2)若混合后溶液质量不变,但发生了化学反应,该反应的化学方程式为___;
(3)若混合后溶液质量不变,向其中逐滴滴入稀硫酸,产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系,则这样的组合可能是___.
8、某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液,(如图所示),经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3,NaOH,Na2CO3,NaCl中的一种,请你对该试剂作出猜想并进行实验探究:
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液?
【猜想与假设】
甲猜想:
NaHCO3溶液
乙猜想:
NaOH溶液
丙猜想:
Na2CO3溶液
丁猜想:
NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下
物质
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常温下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常温下稀溶液的pH
9
13
11
7
【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中,滴加几滴酚酞溶液,溶液变红。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知 ______ 同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自已的猜想错误,他的理由是 ______ 。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论,认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为 ______ 。
【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞,需要进一步实验确定,于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性),充分反应后,试管中溶液仍呈红色,但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为 ______ 溶液,但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为 ______ 而变质,得出了该溶液正确的保存方法,若要除去该溶液变质部分所采用的方法是 ______ (用化学反应方程式表示)。
3、化学计算【相对原子质量:
Ba-137,Cl-35.5,C-12,O-16】
向200gNaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。
反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请计算:
(1)m的值是___g;
(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少?
【答案】一、1、B2、D3、D4、A5、B6、B7、D8、C9、C10、D
11、C12、B13、C14、C15、B
二、1、
(1)酸能与金属氧化物反应,故用于除去铁锈的是硫酸;铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫酸铁和水;
(2)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是小苏打碳酸钠;
(3)常用作建筑材料的是熟石灰;
(4)天然气的主要成分是甲烷。
故答案为:
(1)①;
(2)③;(3)④;(4)②;
2、
(1)气体A能使澄清的石灰水即氢氧化钙溶液变浑浊,得到沉淀C,可判断气体A为二氧化碳,沉淀C为碳酸钙,从而推断物质X含有碳酸根,再结合物质X能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的变化,确定物质X为碳酸钠,再经过各反应的检验证明推断正确,所以X是Na2CO3;
(2)反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,该反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。
故答案为:
(1)CaCO3;
(2)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;复分解反应。
3、
(1)产生白色沉淀
(2)CO22-
(3)CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 没有沉淀、气体或水生成,不具备复分解反应发生的条件
4、
(1)图1HCl与NaOH溶液反应生成氯化钠和水,反应化学方程式为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;该反应属于复分解反应;图2BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成氯化钠和硫酸钡,反应化学方程式为:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;该反应属于复分解反应;图3稀H2SO4与Na2CO3溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应化学方程式H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑;该反应属于复分解反应;
(2)图1反应的实质是OH-和H+结合成水分子;图2反应的实质是Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀;图3反应的实质是:
CO32-和H+结合生成碳酸,碳酸分解成水和二氧化碳。
(3)复分解反应发生的实质是:
有水、沉淀、气体生成。
故答案为:
(1):
NaOH+HCl=NaCl+H2O;复分解反应;
(2)图1OH-和H+结合成水分子;
(3)有水、沉淀、气体生成。
5、(A)纯碱是碳酸钠的俗称,其化学式为Na2CO3;它是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐;该产品易溶于水,溶液显碱性。
(B)在医疗上,碳酸氢钠是治疗胃酸过多症药剂之一。
(C)步骤④,是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
2NaHCO3
. Na2CO3+H2O+CO2↑.
故答案为:
(A)Na2CO3;盐;碱;(B)胃酸;(C)2NaHCO3
. Na2CO3+H2O+CO2↑.
6、
(1)甲厂废水呈碱性,含有OH-,由于Cu(OH)2和Fe(OH)3都不溶于水,Cu2+、Fe3+都不能与OH-在溶液中大量共存,则这两种金属阳离子应该存在于乙厂废水中,根据电中性原理,甲厂废水应含有K+,所以,甲厂废水中一定含有的离子是K+、OH-,可能含有的离子是Cl-、NO3-;
(2)将两厂废水按适当比例混合,Cu2+、Fe3+分别与OH-结合生成Cu(OH)2和Fe(OH)3沉淀,过滤后的废水中含有的离子有K+、Cl-、NO3-,含有的物质有KCl、KNO3。
故答案为:
(1)K+、OH-;Cl-、NO3-
(2)Cu2+、Fe3+、OH-;KCl、KNO3
7、如不考虑生成物的话可能有的组合有6种。
其中Na2CO3和HCl反应可生成二氧化碳气体,使溶液质量变小;Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀,使溶液质量变小。
混合后溶液质量不变,但发生了化学反应的组合是HCl与NaOH;
根据图象可知,加入酸后开始没有气体产生,说明反应物中有碱(氢氧化钠),当硫酸把氢氧化钠消耗完后再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,这样的组合可能是:
NaOH和Na2CO3.
故答案为:
(1)HCl和Na2CO3; Na2CO3和CaCl2;,
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(3)NaOH和Na2CO3.
8、【实验分析】通过【实验探究1】可知,该溶液呈碱性,而氯化钠溶液呈中性,故丁同学的猜想一定错误,故填:
丁。
由于在该温度下,碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为:
9.6g100g+9.6g×100%<10%,故甲同学发现自已的猜想错误,故填:
在该温度下,碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。
【实验探究2】中有气泡产生,是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.故填:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
【得出结论】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性),充分反应后,试管中溶液仍呈红色,但有白色沉淀产生说明含有碳酸钠和氢氧化钠,故通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液,但已经部分变质,故填:
氢氧化钠。
【反思与拓展】这瓶试剂因为敞口放置而变质,若要除去该溶液变质部分可以加入适量的氢氧化钙溶液,故填:
敞口放置;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
根据标签提供的信息结合物质的酸碱性以及与指示剂变色的知识、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
解答:
丁;在该温度下,碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;氢氧化钠;敞口放置;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
三、解:
根据前两次可以看出每20g碳酸钠溶液对应1.97g沉淀,且加入60g碳酸钠溶液恰好氯化钡完全沉淀对应质量为m,所以m=3×1.97g=5.91g
原混合溶液中BaCl2的质量分数为x
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 197
200gx 5.91g
=
x=3.12%
故答案为:
(1)5.91;
(2)3.12%。
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