化学3份合集北京市海淀区学年化学高一上期末经典模拟试题.docx
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化学3份合集北京市海淀区学年化学高一上期末经典模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列化合物中,不能通过化合反应制取的是
A.FeCl3B.H2SiO3C.Fe(OH)3D.FeCl2
2.将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()
A.
B.
C.
D.
3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.32gO2气体含有的氧原子数为NA
B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的数目为0.6NA
C.27g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA
D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
4.下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是
A.Fe→FeCl3B.CuO→CuC.HNO3→NOD.SO3→H2SO4
5.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.氢氧化铁胶体B.硫酸铜溶液C.蔗糖溶液D.氯化钾溶液
6.下列气体呈红棕色的是
A.Cl2B.SO2C.NO2D.CO2
7.配制一定物质的量浓度的溶液,不需要使用的仪器是
A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.圆底烧瓶
8.某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3-,已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a,则溶液中K+与NO3-的个数比为
A.1︰2B.1︰4
C.3︰4D.3︰2
9.常温常压下,某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应,得到pH=9的混合溶液(溶质为NaC1
与NaC1O)。
下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA
C.所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NAD.所得溶液中ClO-的数目为0.05NA
10.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是
A.青铜B.陶瓷C.石墨D.水银
11.下列有关概念间关系的说法正确的是
A.碱性氧化物一定是金属氧化物
B.氧化剂在化学反应中一定被氧化
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物
D.摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同
12.下列关于铝的叙述中,不正确的是()
A.铝是地壳里含量最多的金属元素
B.在常温下,铝不能与氧气反应
C.铝是一种比较活泼的金属
D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂
13.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
下列说法不正确的是( )
A.滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽
B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
14.已知KMnO4+HCl(浓)→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O(未配平),下列说法正确的是
A.氧化性:
Cl2>KMnO4
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8
C.该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D.当标准状况下产生22.4L氯气时,转移电子数为2NA
15.已知氧化性强弱顺序:
Cl2>Br2>Fe3+>I2,则下列说法正确的是()
A.向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液,溶液变蓝
B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2,发生反应的离子方程式为:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-,为了除去I-而不减少其他离子,可通入过量氯气
D.向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气,充分作用后,将溶液蒸干、灼烧,可能得到NaCl和NaI的固体混合物
16.下列关于物质的分类中,正确的是()
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
水玻璃
NaCl
D
NO
Al(OH)3
BaCO3
水泥
NH3
A.AB.BC.CD.D
17.已知反应:
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O,
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,
下列说法正确的是( )
A.上述3个反应都是置换反应
B.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10NA
C.反应②中若得到13.44LCl2,则电子转移个数为6.02×1023
D.氧化性由强到弱的顺序为:
KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
18.以下除杂方式可行的是(括号内为杂质)
A.N2(O2):
通过灼热的铜网
B.CO2(CO):
通入适量O2,充分燃烧
C.FeCl3(FeCl2):
加入适量高锰酸钾氧化
D.Al2O3(Fe2O3):
加入足量的NaOH溶液后,过滤
19.下列各组离子,在酸性溶液中可以大量共存的是( )
A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.Na+、Al3+、SO42-、NO3-
C.NH4+、K+、OH-、SO42-D.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-
20.有以下物质①Na2SO4溶液②熔融的CaCl2③CuSO4·5H2O固体④KOH固体⑤石墨⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是()
A.不能导电的有③④⑥B.属于电解质有①②③④
C.属于非电解质的有①⑤⑥D.属于混合物的有①②③⑥
21.下列各组物质的稀溶液,不用其他试剂就能一一区别开来的是
A.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3B.NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
C.CuSO4、BaCl2、NaOH、NaClD.MgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4
22.下列关于氮的氧化物的说法中,正确的是
A.氮的氧化物都是酸性氧化物
B.氮的氧化物都既有氧化性,又有还原性
C.NO2与H2O反应生成HNO3,所以NO2是酸性氧化物
D.NO和NO2均有毒
23.同温同压下,下列气体的密度最大的是( )
A.F2B.Cl2C.HClD.CO2
24.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是
A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl
25.下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案,合理的是
①取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体
②取ag混合物充分加热,减重bg
③取ag混合物与过量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bg
④取ag混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得bg固体
A.①②B.②③C.②④D.③④
二、填空题
26.
(1)厨房中有下列用品:
A.食盐B.小苏打C.纯碱D.食醋(主要成分为CH3COOH)。
①纯碱的化学式是___________;
②主要成分属于酸式盐的是___________(填序号);
③水溶液呈碱性的是___________(填序号);
④醋酸在水中的电离方程式是______________________。
(2)选择下列实验方法或操作分离物质,请将实验方法的序号填在横线上(填序号)。
A.萃取B.过滤C.蒸馏D.加热
①除去粗盐溶液中的泥沙___________;
②利用自来水制取蒸馏水___________;
③从碘水中提取碘___________。
三、推断题
27.
(1)化学与生产生活密切相关,以下①Cl2②Fe2O3③Na2O2④(NH4)2SO4四种物质中,可用于自来水消毒的是______(填序号,下同),可做化肥的是________,可做供氧剂的是__________,可做油漆颜料的是________。
(2)现有下列4种物质:
①NO、②SO2、③NaHCO3、④FeCl3。
其中,溶于水呈碱性的是______(填序号,下同);遇空气变红棕色的是______;能使品红溶液褪色是______;能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。
四、综合题
28.钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。
如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
(1)写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________
(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料,写出该反应的离子方程式:
________________________________
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________
(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气,利用氢气还原三氧化钼,根据要求回答问题:
①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物,其装置连接顺序是___________
②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________
③两次使用D装置,其中所盛的药品依次是____________________、______________________
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4
2CO+2H2CH4+H2O
CO+3H2,含甲烷体积分数为80%的aL(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为________________(保留两位小数,钼的相对原子质量为96)
五、实验题
29.某同学为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验。
(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd)
(1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。
A.H2SO4溶液B.CCl4C.苯D.稀硝酸
(2)请将图中各装置按顺序连接(填装置接口字母):
c接______,______接____,____接______,____接____。
(3)装置④的作用是__________。
(4)检查完装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到_________时再点燃酒精灯。
(5)若反应过程中CO2足量,钠与CO2充分反应后,生成的固体物质可能有多种情况,该同学提出以下猜想:
①生成的固体物质为Na2CO3
②生成的固体物质为Ns2CO3和C的混合物
③生成的固体物质为Ns2CO3和Na2O的混合物
④生成的固体物质为Ns2O和C的混合物
假如反应过程中有下列两种情况:
I.观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀,若装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式____。
II.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml(标准状况)CO2气体,溶液中残留固体的质量为___________。
(6)设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化____________。
30.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式:
______________;并指明该氧化还原反应的还原剂是______,氧化剂是______________。
(2)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是__________;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,其作用是___________。
(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是____________,为什么______________。
(4)试管中收集气体是_________,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行_____________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
C
A
A
C
D
A
B
A
A
B
C
D
A
C
D
A
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
A
C
D
B
B
C
二、填空题
26.Na2CO3BBCCH3COOH
CH3COO-+H+BCA
三、推断题
27.①④③②③①②④
四、综合题
28.2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O===2NH4++SO32-+H2O烧杯、漏斗、玻璃棒ACBDD加快反应速率无水硫酸铜碱石灰4.11ag
五、实验题
29.BDfgdeabh吸收HCl气体装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊2Na+2CO2
Na2CO3+CO0.06g准确称取0.46g金属钠样品,并投入足量水中,测得收集到的气体体积小于224ml(标准状况下测量)
30.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2FeH2O提供水蒸气防暴沸先点燃酒精灯,后点燃酒精喷灯原因是用产生的水蒸气将系统内的空气排尽,否则铁与氧气会发生反应H2验纯
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.为加速漂白粉的漂白作用,最好的方法是()
A.加入苛性钠溶液B.用水湿润
C.加热干燥使用D.加入少量稀盐酸
2.关于SO2的叙述中,不正确的是( )
A.SO2在有的反应中显示氧化性,有的反应中显还原性
B.SO2是酸性氧化物,溶于水可以生成亚硫酸
C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性
D.SO2气体通入品红溶液中,溶液褪色
3.下列离子方程式书写正确的是
A.铁与稀硫酸反应:
B.稀盐酸除碳酸钙水垢:
C.浓硝酸与铜反应:
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
4.下列变化中,气体被还原的是
A.氨气使酚酞溶液由无色变成红色B.二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色
C.氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色D.氢气使灼热的CuO由黑色变成红色
5.已知:
①298K时K(HF)=3.5×10-4,Ksp(CaF2)= 1.8×10-7
②HF(aq)
H+(aq)+F-(aq) △H<0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是()
A.298K时,加蒸馏水稀释HF溶液,
保持不变
B.308K时,HF的电离常数Ka>3.5×10-4
C.298K时,向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2,Ksp(CaF2)会减小
D.2HF(aq)+Ca2+(aq)
CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.68
6.某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是
A.Cu2+、K+、SO42-、NO3-B.Ba2+、K+、SO42-、Cl-
C.Na+、H+、SO42-、HCO3-D.Na+、K+、Cl-、NO3-
7.欲除去某溶液里混有的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)
A.KNO3溶液(AgNO3):
加入过量KCl溶液,过滤
B.NaCl溶液(BaCl2):
加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸再加热
C.碘单质I2(NaCl):
加热升华后,再凝华
D.NaCl溶液(Br2):
加CCl4,萃取分液
8.物质的性质决定其用途,下列有关物质的用途正确的是()
A.铝耐腐蚀,用铝质容器腌制咸菜
B.过氧化钠具有强氧化性,用过氧化钠漂白食品
C.活性炭表面积大、吸附能力强,用活性炭除去生活用水的臭味
D.石英透光性能好,用石英制太阳能电池
9.把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中,待合金完全溶解后(盐酸有剩余),再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法中错误的是()
A.盐酸的体积为80mL
B.a的取值范围为0<a<50
C.当a值为30时,b值为0.01
D.n(Mg2+)<0.025mol
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2,转移的电子数目为3.75NA
B.室温下,0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
C.标准状况下,NA个HF分子所占的体积约为22.4L
D.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
11.下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是()
A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl-→Cl2
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.100g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NA
B.2molCu与100mL浓度为18.4mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应,生成SO2分子数为0.92NA
C.0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
D.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中,OH−的个数为0.2NA个
13.下列有关物质性质与应用叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B.碳酸钠溶液有碱性,是治疗胃酸过多的一种药剂
C.SO2具有漂白性,可用于漂白食用粉丝、银耳等物质
D.浓硫酸具有强氧化性,可用铁制容器存放浓硫酸
14.用化学用语表示NH3+HCl
NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()
A.中子数为8的氮原子:
B.HCl的电子式:
C.NH3的结构式:
D.Cl−的结构示意图:
15.下列关于铁的氧化物说法不正确的是( )
A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体
B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物,它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+
C.氧化铁是铁锈的主要成分,因此氧化铁俗称为铁锈
D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
16.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是()
A.Na2O2B.Al2O3C.Fe2O3D.CaO
17.下列离子检验的方法正确的是()
A.检验CO32-:
取样后加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B.检验SO42-:
取样后加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入盐酸沉淀不溶解
C.检验Cu2+:
取样后加入氢氧化钠溶液,生成蓝色絮状沉淀
D.检验NH4+:
取样后加入氢氧化钠溶液,产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体
18.下列反应没有氢气生成的是
A.单质钠投入水中
B.铝投入到氢氧化钠溶液中
C.氧化钠投入水中
D.往铁粉中通入水蒸气,并高温加热
19.下列物质的分类不正确的是
A.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B.H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸
C.CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物
D.NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐
20.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A.干冰灭火剂B.水C.黄沙D.泡沫灭火剂
21.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图甲所示装置收集NOB.用图乙所示装置制备NH3
C.用图丙所示装置制备Fe(OH)2D.用图丁所示装置稀释浓H2SO4
22.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是
A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl
23.等质量的下列物质所含分子数最多的是( )
A.N2B.HClC.O2D.NH3
24.下列离子方程式书写正确的是
A.醋酸与氨水反应:
CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
B.氯气跟水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.钠跟水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
25.下列反应中,水作还原剂的是
A.Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
B.2F2+2H2O═4HF+O2
C.Cl2+H2O
HCl+HClO
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
二、填空题
26.
(1)在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中,属于碱性氧化物的是_____________;
(2)石英耐高温,可制成石英坩埚,下列试剂可用石英坩埚加热的是________;
A.NaOHB.CaCO3C.Na2CO3D.KHSO4
(3)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用氧化物的形式可表示为________________________;
(4)治疗胃酸(主要成分为HCl)过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。
①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________;
②胃舒平主要成分为Al(OH)3,若中和等量的酸,消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为___________。
三、推断题
27.A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):
(1)若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________;_______________。
D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。
(2)若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。
四、综合题
28.化学与我们的日常生活密切相关。
按要求回答以下问题:
(1)明矾可用作净水剂,其化学式是_________,漂白粉的有效成分是__________(填化学式)。
(2)光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”,用离子方程式解释其原因________
(3)小苏打通常用来治疗胃酸过多,但同时患有胃溃疡的病人却不能服用,其原因是______(用化学方程式表示)。
(4)SO2和氯水都有漂白性,将SO2和Cl2按1:
1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。
请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________
五、实验题
29.某同学欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液。
以下操作1~5是其配制的过程及示意图:
操作1:
准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解;
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