1、化学3份合集北京市海淀区学年化学高一上期末经典模拟试题2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列化合物中，不能通过化合反应制取的是AFeCl3 BH2SiO3 CFe(OH)3 DFeCl22将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是 （ ）A B C D3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A32 g O2气体含有的氧原子数为NAB2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na的数目为0.6NAC27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NAD11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA4下列
2、变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是AFe FeCl3 BCuO Cu CHNO3 NO DSO3 H2SO45当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A氢氧化铁胶体 B硫酸铜溶液 C蔗糖溶液 D氯化钾溶液6下列气体呈红棕色的是ACl2 BSO2 CNO2 DCO27配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是A烧杯 B玻璃棒 C容量瓶 D圆底烧瓶8某溶液中只含有K、Fe3、NO3-，已知K、Fe3的个数分别为3a和a，则溶液中K与NO3-的个数比为A12 B14C34 D329常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）
3、。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A.氯气的体积为1.12L B.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NAC.所得溶液中含OH的数目为1105NA D.所得溶液中ClO的数目为0.05NA10合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A青铜 B陶瓷 C石墨 D水银11下列有关概念间关系的说法正确的是A碱性氧化物一定是金属氧化物B氧化剂在化学反应中一定被氧化C酸性氧化物一定是非金属氧化物D摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同12下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A铝是地壳里含量最多的金属元素B在常温下，铝不能与氧气反应C铝是一种比较活泼的金属D在化学反应中，铝容易失去电子，
4、是还原剂13实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( )A滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C必须在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中14已知KMnO4HCl（浓）KClCl2MnCl2H2O（未配平），下列说法正确的是A氧化性：Cl2 KMnO4B氧化剂与还原剂的物质的量之比18C该反应中盐酸体现了氧化性和酸性D当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA15已知氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+I2，则下列说法正确的是（ ）A向含碘化钾
5、、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝B向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-C某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气D向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物16下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3AA BB CC DD17
6、已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl（浓）3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述3个反应都是置换反应B中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NAC反应中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.021023D氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br218以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）AN2（O2）：通过灼热的铜网BCO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧CFeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化DAl2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤19下列各组离
7、子,在酸性溶液中可以大量共存的是( )A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.Na+、Al3+、SO42-、NO3-C.NH4+、K+、OH-、SO42- D.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-20有以下物质Na2SO4溶液 熔融的CaCl2 CuSO45H2O固体 KOH固体 石墨 蔗糖。有关它们的说法正确的是( )A不能导电的有 B属于电解质有C属于非电解质的有 D属于混合物的有21下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是ANa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 BNaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2CCuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl DMg
8、SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO422下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是A氮的氧化物都是酸性氧化物B氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性CNO2 与 H2O 反应生成 HNO3，所以 NO2 是酸性氧化物DNO 和 NO2 均有毒23同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A.F2 B.Cl2 C.HCl D.CO224小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2SO4 DNaCl25下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是 取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 取a g
9、混合物充分加热，减重bg 取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g 取a g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体A B C D 二、填空题26(1)厨房中有下列用品：A食盐 B小苏打 C纯碱 D食醋(主要成分为CH3COOH)。纯碱的化学式是_；主要成分属于酸式盐的是_(填序号)；水溶液呈碱性的是_(填序号)；醋酸在水中的电离方程式是_。(2)选择下列实验方法或操作分离物质，请将实验方法的序号填在横线上 (填序号)。A萃取 B过滤 C蒸馏 D加热除去粗盐溶液中的泥沙_；利用自来水制取蒸馏水_；从碘水中提取碘_。三、推断题27(1)化
10、学与生产生活密切相关，以下Cl2Fe2O3 Na2O2 (NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是_（填序号，下同） ，可做化肥的是_，可做供氧剂的是_，可做油漆颜料的是_。(2)现有下列4种物质： NO、 SO2、 NaHCO3、 FeCl3 。其中，溶于水呈碱性的是_（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是_；能使品红溶液褪色是_；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是_。四、综合题28钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。（1）写出在高温下发生反应的化学方程式_
11、（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：_（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_（4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题： 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是_ 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是_ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是_、_（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为
12、90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为_ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)五、实验题29某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd）（1）装置中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_。AH2SO4溶液 BCCl4 C苯 D稀硝酸（2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接_，_接_，_接_，_接_。（3）装置的作用是_。（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行
13、的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯。（5）若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：生成的固体物质为Na2CO3生成的固体物质为Ns2CO3和C的混合物生成的固体物质为Ns2CO3和Na2O的混合物生成的固体物质为Ns2O和C的混合物假如反应过程中有下列两种情况：I. 观察到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式_。II. 装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入足量的稀盐酸中产生
14、224ml（标准状况）CO2气体，溶液中残留固体的质量为_。（6）设计实验方案证明装置中加入的金属钠部分被氧化_。30在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：_；并指明该氧化还原反应的还原剂是 _，氧化剂是_。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 _ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是_ 。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 _，为什么_。（4）试管中收集气体是_，如果要在A处玻
15、璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 _ 。【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案BBCAACDABAABCDACDA题号19202122232425答案BACDBBC二、填空题26Na2CO3 B BC CH3COOHCH3COO-+H+ B C A 三、推断题27 四、综合题282MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 SO2 + 2NH3H2O= 2NH4+ + SO32+ H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒 ACBDD 加快反应速率 无水硫酸铜 碱石灰 4.11a g 五、实验题29BDfgdeabh吸收HCl气体装置中澄清石灰水开始变浑浊
16、2Na+2CO2Na2CO3+CO0.06g准确称取0.46g金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于224ml（标准状况下测量）303Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe H2O 提供水蒸气 防暴沸 先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯 原因是用产生的水蒸气将系统内的空气排尽，否则铁与氧气会发生反应 H2 验纯 2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 ( )A加入苛性钠溶液 B用水湿润C加热干燥使用 D加入少量稀盐酸2关于SO2的叙述中，不正确的是()ASO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性BSO2是酸性氧化物，
17、溶于水可以生成亚硫酸CSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性DSO2气体通入品红溶液中，溶液褪色3下列离子方程式书写正确的是A铁与稀硫酸反应：B稀盐酸除碳酸钙水垢：C浓硝酸与铜反应：D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：4下列变化中，气体被还原的是A氨气使酚酞溶液由无色变成红色 B二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色C氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色 D氢气使灼热的CuO由黑色变成红色5已知：298K时K(HF)=3.510-4，Ksp(CaF2)=1.810-7HF(aq)H+(aq)+F-(aq)H3.510-4C298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF
18、2)会减小D2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K0.686某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是ACu2、K、SO42、NO3 BBa2、K、SO42、ClCNa、H、SO42、HCO3 DNa、K、Cl、NO37欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）AKNO3溶液（AgNO3）:加入过量KCl溶液，过滤BNaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热C碘单质I2（NaCl）：加热升华后，再凝华DNaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液8物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是( )A铝耐
19、腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D石英透光性能好，用石英制太阳能电池9把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）A盐酸的体积为80mLBa的取值范围为0a50C当a值为30时，b值为0.01Dn(Mg2+)0.025mol10设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.
20、75NAB室温下，0.2molL-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAC标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4LD高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA11下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )AAl(OH)3Al2O3 BFeCl3 FeCl2 CCuOCu DClCl212设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NAB2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 molL1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92NAC0.1 mol Fe在
21、0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH的个数为0.2NA个13下列有关物质性质与应用叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂CSO2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质D浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸14用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为8的氮原子： BHCl 的电子式： CNH3的结构式： DCl的结构示意图：15下列关于铁的氧化物说法不正确的是()A铁的氧化物通常状况下都是有色固体B四氧化三
22、铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+C氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁16下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ）ANa2O2 BAl2O3 CFe2O3 DCaO17下列离子检验的方法正确的是( )A检验CO32-:取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体B检验SO42-:取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C检验Cu2+:取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀D检验NH4+:取样后加入氢氧化钠溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体18下列反应没有氢气生成的是A单质钠投入水中B铝投入
23、到氢氧化钠溶液中C氧化钠投入水中D往铁粉中通入水蒸气，并高温加热19下列物质的分类不正确的是A烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱BH2SO4、HClO、H2CO3都属于酸CCuO、Na2O2和干冰都属于氧化物DNaHCO3、CuSO45H2O和KMnO4都属于盐20下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂 B水 C黄沙 D泡沫灭火剂21下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图甲所示装置收集NO B用图乙所示装置制备NH3C用图丙所示装置制备Fe(OH)2 D用图丁所示装置稀释浓H2SO422小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2SO4
24、DNaCl23等质量的下列物质所含分子数最多的是（）AN2 BHCl CO2 DNH324下列离子方程式书写正确的是A醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+ H2OB氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO425下列反应中，水作还原剂的是AMg2H2OMg(OH)2H2B2F2+2H2O4HF+O2CCl2H2OHCl+HClOD2Na2O2+2H2O4NaOH+O2二、填空题26（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al
25、2O3中，属于碱性氧化物的是_；（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是_；A.NaOH B.CaCO3 C.Na2CO3 D.KHSO4（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为_；（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_；胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为_。三、推断题27A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略
26、去):（1）若A是一种黄色固体单质,则反应的化学方程式分别为_; _。D的浓溶液与Cu反应的化学方程式_。（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应的化学方程式为_。四、综合题28化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_，漂白粉的有效成分是_ (填化学式)。（2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因_（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是_(用化学方程式表示)。（4）SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_五、实验题29某同学欲配制100mL 0.10molL1的CuSO4溶液。以下操作15是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解；
