鲁教版九年级化学例题解析香烟烟雾有害成分检验.docx
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鲁教版九年级化学例题解析香烟烟雾有害成分检验
实验园地香烟烟雾有害成分检验
贵州张小龙
众所周知,吸烟有害
健康。
路遇腾云吐雾的抽烟者,大家纷纷屏
吸而过。
那香烟烟雾
中到底含有哪些有害物质呢?
我们可以设计一个简单实验来进行测定。
探究目的测定香烟烟雾中的有害物质。
仪器装置及药品具支试管、单孔橡皮
塞、玻璃管、吸球(洗耳球)、橡皮管、香烟若干;新鲜的动物血30m
L、95%的乙醇溶液、HgCl2溶液、蒸馏水。
实验设计一、检
验CO并鉴定其危害性
在具支试管中装入10mL新鲜动物血;点燃香烟,并用吸球吸气,当燃到第三支烟时,新鲜血液由红色变成深褐色。
注:
1.CO和血液中血红蛋白结合的能力比O2大200多倍,所以能使血液失去输送氧气的能力,而导致人体CO中毒
。
2.用其他抽气设备,连续抽气效果更好。
二、尼古丁检验
另取一支具支试管,加入10mL95%乙醇,重复上述操作。
当燃完第三支烟时,乙醇溶液变成黄色,然后又变成褐色。
取褐色溶液,滴入2mL的HgCl2溶液,立即生成白色沉淀。
由此证明香烟内含尼古
丁。
最后,用过滤嘴的纸烟,重复上述实验。
结果发现,与上述无过滤嘴的纸烟所得现象大致相同。
这就证明了过滤嘴对香烟中的大部分有毒、有害物质并不能起到过滤作用。
除了CO和尼古丁外,香烟中还含有很多有害物质
,如联苯胺、醛
类物质
等。
为了身体健康,青少年千万不要染上吸烟的恶习。
图说化学
塑料垃圾危害大
注:
塑料垃圾不易降解,既污染环境,又影响环境的美观。
[:
学+科+]
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.人类的生活和生产都离不开金属。
下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是()
A.用铁回收含银废液中的银B.用锌与稀硫酸反应制取氢气
C.古代金银制品能保存至今D.用铝合金制作门窗框架
2.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料,下列有关说法正确的是()
A.苯分子的相对分子质量为78g
B.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1:
1
C.苯中氢元素的质量分数为
×100%
D.六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
3.已知同温同压下,气体的体积相同,分子数相同.可燃性气体与空气相混合,遇明火发生爆炸.则甲烷与空气相互混合时爆炸最强烈时的体积比约为()
A.1:
2B.1:
5C.2:
5D.1:
10
4.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是()
A.
B.
C.
D.
5.实验现象和对应结论的描述都正确的是()
A.向某无色溶液中滴入石蕊试液,溶液变红色,该溶液一定是酸溶液
B.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,该反应一定是放热反应
C.向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,该溶液一定是硫酸溶液
D.一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙,溶质、溶剂的质量一定减小
6.在某铁的样品中,可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.20gH2,则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是()
A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Al和Cu
7.陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。
工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下,有关说法不正确的是
A.该反应为置换反应
B.反应后硅元素的化合价升高
C.X的化学式是HCl
D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:
71
8.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和NaOH
B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
9.电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。
目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取,其中一步反应为:
SiO2+2C
Si+2CO↑。
对该反应分析正确的是
A.该反应属于置换反应B.碳发生了还原反应
C.碳元素化合价由0价变为+4价D.该反应利用了CO的还原性
10.苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用,属于体育运动员的违禁药物。
对于其中化学式为C9H13N的化合物,下列说法中,错误的是
A.由C、H、N三种元素组成
B.燃烧产物只有CO2和H2O
C.不属于氧化物
D.分子中C、H、N原子个数比是9∶13∶1
11.如图是CO与CuO反应的装置,下列关于图示实验说法正确的是
①说明CO具有还原性;②玻璃管中黑色固体变成了红色;③说明CO被还原后的产物是CO2;④既有效地防止了CO对空气的污染,又充分利用了能源;⑤玻璃管中发生的反应为分解反应
A.①③④B.①④⑤C.①②④D.全部正确
12.除去下列各物质中混有的少量杂质,所有试剂、方法正确的是()
序号
物质
杂质
试剂、方法
A
NaCl溶液
Na2CO3溶液
加过量CaCl2溶液、过滤
B
KCl固体
MnO2固体
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
MgCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
D
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液、干燥
A.AB.BC.CD.D
13.下列基本实验操作正确的是
A.
读出液体体积B.
测溶液的pH
C.
加热液体D.
稀释浓硫酸
14.20℃时,在各盛有100克水的烧杯中,分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图。
下列说法正确的是()
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.20℃时,乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数:
甲>丙>乙
D.升高温度,溶液溶质的质量分数一定变大
15.下列对课本图表、数据使用的叙述中,不正确的是()
A.根据物质的溶解度曲线图,可以确定某盐的结晶提纯方法
B.根据元素周期表,可以直接查找元素原子核内中子的数目
C.根据“酸碱盐溶解性表”,可以判断复分解反应能否发生
D.根据金属活动性顺序表,可以判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应
二、填空题
16.用化学方程式说明问题:
(1)农村应用沼气解决燃料问题_____。
(2)用熟石灰和硫酸铜配制农药“波尔多液”不宜在铁制容器中进行_____。
(3)烧碱溶液要密封保存_____。
(4)用盐酸除铁锈_____。
17.生活中许多现象与化学有着密切联系,在SO2、Ca(OH)2、CO2、活性炭、CO等五种物质中,选择正确的填空:
①能够改良酸性土壤的碱是_____;
②用于除去冰箱异味的是_____;
③冬天用煤炉取暖易发生中毒,主要是由于_____排放不畅引起的;
④人们进入干枯深井前必须做灯火实验,是由于深井中可能积存大量的_____.
18.如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
若甲中含有少量乙,提纯甲的方法是_____;t2℃时,分别配制150g甲、乙的饱和溶液,所需要固体的质量关系为甲_____(选填“大于”、“小于”或“等于”)乙;t2℃时,将50g溶质质量分数为10%的甲溶液的质量分数变为20%,需要加入甲物质的质量是_____。
三、简答题
19.写出下列反应的化学方程式:
⑴市场上出售的补血麦片含微量颗粒细小的还原铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成一种铁的化合物,起到补血的作用,写出其化学方程式____________。
[注明反应的类型(置换或分解或化合)]____________
⑵NO是大气污染物之一,目前一种治理方法是在400℃左右,有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水___________________。
(不用注明反应类型)
20.根据图所示的实验回答问题:
(1)甲实验是探究二氧化锰和溶液量对过氧化氢分解生成氧气质量的影响(固定仪器及测量装置已略去)。
试管②中发生反应的化学方程式为________,放入试管③的物质应满足的条件是________。
(2)乙实验是在实验室制取蒸馏水,烧瓶中碎瓷片的作用是________。
蒸馏实验结束后,从AB瓶中分别取等量的液体,滴入等量的肥皂水后振荡,产生浮渣较少的是________(选填“A”或“B”)中液体。
(3)丙实验为氢气燃烧实验。
实验结束时熄灭氢气的操作是________。
四、实验题
21.氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2,是野外工作人员便携燃料的来源。
课外小组同学利用H2与金属钙反应制取CaH2(见图)
(1)反应所需H2可利用锌粒与稀盐酸反应制取,方程式为_____,该反应属于基本反应类型中的_____反应。
(2)洗气瓶中m、n应依次选择下列试剂的_____、_____(填序号)
ANaHCO3溶液BNaOH溶液C浓硫酸
(3)为防止钙被氧化,在加热钙之前必须进行的操作是_____。
(4)CaH2与水反应的化学方程式为_____。
氢气密度比空气_____(填“大”或“小”),试从微观探析角度解释其原因_____(已知同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)
(5)为防止空气中的二氧化碳、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应,在导管末端还应该连接一干燥管,所装试剂为_____。
五、流程题
22.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4•7H2O)的流程如图。
(1)粉碎的目的是_________;
(2)物质X是______,滤渣中含有金属单质有______,除铜时发生的反应方程式为______;
(3)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______、冷却结晶、_____、洗涤和低温烘干;
a.蒸发结晶b.加热浓缩c.加水稀释d.过滤
(4)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21∶8的氧化物,该氧化物的化学式为________________。
六、计算题
23.某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:
取该合金样品30g放入烧杯中,让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。
实验数据如下:
请计算:
(1)该合金中铜的质量分数为。
(2)该合金除铜外,另一种金属是。
(写出过程)
(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
24.某同学在参加学校开展的综合实践活动中,考察了一家化工厂的污水处理情况。
该同学考察过程中收集到以下资料:
(1)该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸,提取未经处理的污水水样l000g,加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应(废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应),该废水中氯化氢的质量分数为_________(本空结果精确到0.001%)。
(2)该化工厂污水处理的步骤之一是:
将100t污水排入中和池中进行中和处理,所用原料是较经济的氢氧化钙,请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨?
七、探究题
25.某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体,进行了如下探究
【提出问题】人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同?
【查阅资料】
通常条件下,白磷与氢氧化钠溶液不反应。
【实验操作、记录、分析】
实验一:
(1)先检查装置的__________,装入试剂,在医用输液袋中装入VmL气体,连接装置。
(2)打开弹簧夹_______,缓慢将袋中的气体全部排除。
读出量筒中液体体积为V1ml。
氢氧化钠发生反应的化学方程式是_____________________________________。
(3)关闭弹簧夹K1、K2,再________________(填操作方法),以促使白磷迅速燃烧。
待瓶中气体冷却至室温,打开K2。
读出量筒中液体体积为V2mL,其数值等于已反应的________之外的气体总体积。
实验二:
(4)把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入袋中,开始采集数据,然后向袋内呼气。
采集的数据经处理如图,表示二氧化碳体积分数变化的是_____(填“X”、“Y”、“Z”)。
Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是__________。
【数据处理】
(5)实验一中,二氧化碳的体积分数是________,氧气的体积分数是________。
(6)实验二中,200s时没有采集数据的所有气体的总体积分数为________。
【评价与反思】
(7)有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气,由实验二判断此说法是错误的,理由是_______________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
D
C
D
C
B
B
A
B
C
D
D
A
B
二、填空题
16.CH4+2O2
CO2+2H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
17.Ca(OH)2活性炭COCO2
18.降温结晶,>,6.25g
三、简答题
19.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑置换反应4NH3+6NO
5N2+6H2O
20.2H2O2
2H2O+O2↑10g10%的双氧水防止暴沸B夹紧胶管(合理即可)
四、实验题
21.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑置换BC先通入氢气CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑小氢分子比空气中的分子都小碱石灰
五、流程题
22.增大反应物的接触面积,加快反应的速率锌铜、锌Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4bdFe3O4
六、计算题
23.
(1)30%;
(2)另一种金属应该是锌(详见解析过程)(3)28.6%
24.
(1)0.365%
(2)0.37t
七、探究题
25.气密性K1、K22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O向烧杯中加入热水O2、CO2Z水蒸气冷凝(V-V1)/V×100%(V1-V2)/V×100%76.71%由实验2可知,空气中水的体积分数为1.98%,而空气成分的气体杂质体积分数为0.03%
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.分类法是化学学习的重要方法之一,下列分类正确的是()
A.单质:
金刚石、水银、干冰
B.有机物;碳酸钠、醋酸,酒精
C.混合物:
空气、石油、天然气
D.清洁能源:
核能、太阳能、汽油
2.为解决日益加剧温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有()
①化学变化中元素种类是守恒的;
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;
③光能或电能可以转化为化学能;
④以上所涉及到的变化都是化学变化;
⑤二氧化碳也是一种重要的资源。
A.①②④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤
3.推理是学习化学的一种重要方法,下列说法正确的是
A.有两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物一定是氧化物
B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C.与酸反应放出气体的物质,一定是活泼金属
D.生成盐和水的反应一定是中和反应
4.物质的用途与性质密切相关.下列说法不正确是()
A.铜用于制导线,是由于铜有良好的导电性
B.物质燃烧需要空气,是因为氧气具有助燃性
C.铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈,是由于铝的化学性质比铁稳定
D.二氧化碳用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
5.要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),下列实验方案设计中不合理的是()
A.N2(O2):
将气体缓缓通过灼热的铜网
B.NaC1溶液(Na2SO4):
加入过量的BaCl2溶液,过滤
C.CaCO3(CaCl2):
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D.KC1溶液(K2CO3):
加入适量的稀盐酸
6.以下是某同学做过的小实验,其中能成功的是
①用蜡烛制取少量的炭黑
②用肥皂水分来区别硬水和软水
③用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
④用柠檬酸、果汁、白糖、水、食品级小苏打等制汽水
A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④
7.生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里,O2会越来越少,CO2会越来越多,因此将CO2转化为O2,不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道,NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。
NiFe2O4在此反应中是()
A.粘合剂B.制冷剂C.防腐剂D.催化剂
8.如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格,下列说法不正确的是()
A.该元素属于金属元素
B.m=10
C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D.该原子的相对原子质量为47.87g
9.将物质按不同标准分类是重要的学习方法,下列判断错误的是()
A.氧化物:
冰、干冰、生石灰
B.有机物:
葡萄糖、碳酸、淀粉
C.溶液:
矿泉水、空气、生理盐水
D.碱:
氢氧化钾、熟石灰、烧碱
10.某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是()
A.该反应为分解反应
B.该反应不遵守质量守恒定律
C.该反应前后分子种类未发生变化
D.该反应的化学方程式为H2+Cl2
2HCl
11.下列实验方法错误的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水,观察是否有大量泡沫
B
鉴别蔗糖和NH4HCO3固体
加少量水溶解,测量溶液温度
C
除去粗盐中难溶性杂质
加适量水溶解,过滤,蒸发
D
除去KCl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液,至不再生成沉淀,过滤
A.AB.BC.CD.D
12.美国两位科学家通过对碘元素的研究,揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜,从而获得诺贝尔化学奖,下列有关说法错误的是()
A.碘的核电荷数是53
B.碘元素位于元素周期表中第五周期
C.碘元素与氯元素具有相似的化学性质
D.碘原子的中子数约为127
13.下列叙述正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.用铁桶长时问存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中的水垢
14.下图表示某化学反应的微观过程,下列说法不正确的是()
A.甲的化学式为CH4O
B.该反应前后原子的种类、数目和质量都不变
C.该反应过程中各物质的质量比依次是8:
12:
11:
9
D.用4g甲与10g乙在一定条件下充分反应,生成的丙、丁两种物质的质量总和为14g
15.下列分离或提纯物质的方法中,所依据的原理正确的是()
选项
混合物的分离或提纯
分离原理
A
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的密度不同
B
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的熔点不同
C
除去硝酸钾中的少量氯化钠
20℃硝酸钾和氯化钠的溶解度不同
D
除去粗盐水中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.用适当的化学用语填空:
(1)2个氮分子________;
(2)最简单的有机物是________;
(3)X2-与Ne的核外电子排布相同,则X的元素符号为________。
17.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)全面、均衡和适量地从食物中摄取营养物质,是人体健康的基本保证。
在鸡蛋、米饭、青菜、菜籽油四种食物中富含糖类的是_____。
(2)某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量,钠、钾、钙等是指_____。
A原子B分子C单质D元素
(3)下列属于新能源的是_____。
A石油B天然气C太阳能D煤
(4)滨州市是山东省获得“卫生城市”的地级市,“美丽滨州”的实施有助于改善我们的居住环境,因为绿色植物能吸收二氧化碳,并释放出氧气,其反应原理为6CO2+6H2O
X+6O2其中X的化学式为_____。
(填字母序号)
ACH4BCH3OHCC2H5OHDC6H12O6
(5)近段时间,我国不少城市和地区雾霾天气增多,雾是水蒸气,本身无污染,“霾”由细小颗粒物组成,主要来源是热电排放、化工生产、汽车尾气、冬季供暖以及地面灰尘等。
它侵蚀着人们的健康,严重影响着人们的生活和出行,下面治理雾霾的措施中,可行的是_____。
(填序号)
①压减化石燃料②控制车辆使用③减少户外活动④加强城市绿化⑤关闭厂矿企业⑥调整能源结构
18.ABC三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图,请回答:
(1)P点表示的意义为______;
(2)t2℃时,将18gA物质加入50g水中,充分溶解,所得溶液的质量为______g;
(3)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______;
(4)A中混有少量的B,要提纯得到A,应采用的结晶方法是______(填降温或蒸发溶剂)。
三、简答题
19.如图是NH4Cl、NaCl和NaHCO3三种物质的溶解度曲线。
(1)易溶物质是______________,可溶物质是_____________,
(2)30℃时,NaHCO3的溶解度是_________,该温度下,向100g水中加入40gNaHCO3,所得溶液中溶质与溶液的质量比为__________
(3)下列说法正确的是_______________。
A.NH4Cl饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和NaCl溶液析出晶体后,溶液中溶质的质量分数可能不变
C.30℃,分别将10gNaCl和10gNH4Cl配制成饱和溶液,前者需要水的质量较多
D.40℃,分别将NaCl和NH4Cl的饱和溶液降温到20℃时,后者析出的晶体较多
20.我们在超市进行购物时,手推车是常用的工具。
请完成下列各题:
(1)下图所标示的超市手推车各部件中,属于金属材料的是_______(写出1种即可,下同),属于有机合成材料的是_______。
(2)车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是__________________。
(3)手推车的生铁支架在潮湿的空气中会生锈,用稀硫酸除铁锈(Fe2O3)的原理是:
_________(用化学方程式表示)。
(4)利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。
如“纳米α﹣Fe粉”可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,它能够吸收空气中的水分和氧气,若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效,写出检验方法:
____________________。
四、实验题
21.通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。
①装置A中反应的化学方程式为_____。
②装置B中氢氧化钠溶液的作用是_____。
③装置C中黑色固体变红色,其化学方程式为
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