高二下化学期末考试题有答案.docx
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高二下化学期末考试题有答案
原子量:
H-1, C-12, O-16, Na-23, Mg-24, Cl-35.5, N-14, Ca-40,
Ne-20,S-32, K-39, P-31 Fe—56 Al—27 I-127 Br-80 Ba-137
一、选择题(每小题2分,每小题只有一个正确答案)
1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A、推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B、实施绿化工程,防治扬尘污染
C、研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D、加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是
A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为
C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式
3. 化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是
A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与碱性氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系
4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于
A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断
5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结
C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的
6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+、C-具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是( )
A、原子序数:
C>A>B B、离子半径:
A2->C->B2+
C、原子半径:
A>B>C D、原子核外最外层电子数:
A>C>B
7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是
A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②
8. 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是
9. A.熔点:
CO2>KCl>SiO2 B.水溶性:
HCl>H2S>SO2
C.沸点:
乙烷>戊烷>丁烷 D.热稳定性:
HF>H2O>NH3
10. 已知在101KPa时:
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ则下列说法中正确的是:
A.反应过程中的能量变化关系可用右图表示
B.CH4的燃烧热是820kJ/mol
C.11.2L(标准状况下)CH4完全燃烧生成
气态水时放出410kJ热量
D.该反应发生断裂的化学键只有极性键
11. 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,同学们设计了如下实验方案。
其中不合理的是
A.室温下,测0.1mol/LHX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸
B.室温下,测1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸
C.将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸
D.在相同条件下,对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验,两者相比较HX溶液灯泡相对较暗,证明HX为弱酸
12. 常温时,向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液出现红色,该溶液可能是
①pH=12的Ba(OH)2 ②pH=12的氨水
③0.005mol•L-1NaOH ④0.05mol•L-1BaCl2
A.①② B.②③ C.③④ D.④
13. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是
A、1.0L1.0mol•L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02×1023
B、Na与H2O反应生成1.12LH2(标准状况),反应中转移的电子数为6.02×1023
C、32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D、22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023
14. 将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将Bg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应,则相应的曲线如图中虚线所示(A>B),则下列图形合理的是
15. 物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质反应有上述问题而反应不同的是
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
A、①③ B、③④ C、①② D、①③④
16. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,如:
①平衡移动过程 ②中和滴定过程
③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程
下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的
A.①②③④ B.②③①④ C.④③②① D.②①③④
二、选择题(每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个正确答案)
17. 一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释,发生如图变化,图中Y轴的含义可能是
A、导电能力 B、pH
C、氢离子浓度 D、溶液密度
18. 现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是
① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
B.温度下降10℃,四种溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:
①>②>④>③
D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
19. 某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是
A、加压时(体积变小),将使正反应速率增大
B、增大容器的体积,容器内气体的颜色变深
C、保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时,颜色变深
D、保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深
20. 下列各溶液中,各离子可能大量共存的有
A.含有大量Ba2+的溶液中:
HCO3-、Fe3+、Ag+、SO42-、SCN-
B.滴加无色酚酞试液后为红色的溶液中:
Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
C.由水电离的c(OH-)=10-14mol•L-1的溶液中:
CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+
D.加入铝粉后产生氢气的溶液中:
NH4+、Na+、NO3-、Cl-、HS-
21. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图:
则下列分析都正确的组合是:
溶液组成主要成分 对应图象 溶液中离子浓度关系
A NaHCO3、Na2CO3 Ⅱ c(CO32-) B NaOH、Na2CO3 Ⅳ c(OH-)>c(CO32-) C Na2CO3 Ⅲ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D NaHCO3 I c(Na+)= c(HCO3-) 第II卷共50分 三、(10分) 22. 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。 请根据元素性质及题给信息回答下列问题: ⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。 把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中: ①ⅡA族元素的最高正化合价 ; ②第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性 ; ⑵某同学得到两张有关几种短周期元素信息的表格: 表一 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 表二 元素代号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质。 B 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一。 C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B元素可以形成两种以上的离子化合物。 D 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 E 与C同周期,原子半径在该周期最小 ①上述两张表格中,指的是同种元素的是__________________________。 (填元素代号) ②在两张表格中,非金属性最强的元素原子的电子排布式为 ;金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 ③写出A、B、C形成的化合物的电子式 ④在短周期主族元素中,E元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 ⑤QT2形成的化合物在固态时为_________晶体。 ⑥请写出一个能说明D与L金属性强弱的事实______________________________。 四、(5分) 23. 25℃时,在一体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。 已知达平衡后,降低温度,A的转化率增大。 (1)根据上图数据,从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。 (2)在25℃时,达到第一次平衡,则此反应的方程式为 。 (3)在5~7min内,若温度不变,则此处曲线变化的原因是 。 五、(9分) 23.海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。 完成下列填空: (1)氯碱工业主要以食盐为原料。 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作,正确的操作顺序是 。 ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 a.②⑤④①③ b.①④②⑤③ c.④②⑤③① d.⑤②④①③ (2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是________________,所用主要仪器的名称是____________________。 (3)步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 。 (4)步骤II反应的离子方程式__________________________________________。 (5)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用__________溶液进行洗涤除去。 六、 24. 已知一个碳原子上连有两个羟基时,其结构极不稳定,易发生下列变化,生成较稳定物质: 如: A-F是六种有机化合物,它们之间的关系如下图,请根据要求回答: (1)物质C的结构简式 ,物质D的结构简式 ; (2)反应③的化学方程式为 . (3)已知B的相对分子质量为162,其完全燃烧的产物中n(CO2): n(H2O)=2: 1。 F是高分子光阻剂生产中的主要原料。 F具有如下特点: ①能跟FeCl3溶液发生显色反应;②能发生加聚反应;③苯环上的一氯代物只有两种。 F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。 (4) 化合物G是F的同分异构体,属于芳香族化合物,能发生银镜反应。 G有 种 25.以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。 请完成下列各题: (1)写出反应类型: 反应① 反应④ (2)写出反应条件: 反应③ 反应⑥ (3)反应②③的目的是: 。 (4)写出反应⑤的化学方程式: 。 (5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成,该中间产物可能是 (写出一种物质的结构简式)。 (5) 写出G的结构简式 。 七、(6分) 26.某金属M的氢氧化物的水合晶体M(OH)2•xH2O与Na2CO3的混合物共36.800g,加入足量的水后,生成白色沉淀(该沉淀不含结晶水),将沉淀滤出,洗净烘干,称得其质量为9.850g。 将得到的沉淀高温灼烧后,质量变为7.650g;滤液与酸作用不产生气体;若用足量的铵盐与滤液共热,则产生4.48L气体(标准状况)。 求: (1)滤液中OH-的物质的量? (2)求M的相对原子质量。 (3)M的氢氧化物的水合晶体的化学式。 第I卷共50分 一、选择题(每小题2分,每小题只有一个正确答案) 二、选择题(每小题4分,共20分。 每小题有一个或两个正确答案) 16 17 18 19 20 AC CD B BC A(A中没数据.不太好比)B 第II卷共50分 三、(10分) 四、(5分) 22、 (1)0.05mol/L•min(2分)。 (2)A+2B 2C(2分) (3)缩小容器体积(加压)(1分)。 五、(9分) 23. (1)a.d (2)CCl4(或苯);分液漏斗 (3)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 (4)Br2+SO2+2H2O→4H++SO+2Br—(2分) (5)MgCl2。 六、(20分) 22、 (1)CH3CHO,CH3COONa(2分) (2) CH3CHO+2Cu(OH)2→Cu2O+CH3COOH+2H2O(条件: 加热)(2分). (3) n → (一定条件下) (2分) 。 (4)4种(2分) 七、(6分) 26、 (1)0.2 (2分) (2)137 (2分) (3)Ba(OH)2•8H2O (2分)
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- 高二下 化学 期末 考试题 答案