1、高二下化学期末考试题有答案原子量： H1, C12, O16, Na23, Mg24, Cl35.5, N14, Ca40,Ne20, S32, K39, P31 Fe56 Al27 I-127 Br-80 Ba-137一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B、实施绿化工程，防治扬尘污染C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物
2、，下面关于氢化物的叙述正确的是A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为C、NaH中的氢元素为 +1价 D、羟基的电子式3.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 D氧化还原反应与分解反应属于并列关系4.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的
3、应用是有一定条件的6.A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2、C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 （ ）A、原子序数：CAB B、离子半径：A2CB2C、原子半径：ABC D、原子核外最外层电子数：ACB7.在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D8.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是9.A熔点：CO2 KCl SiO2 B水溶性：HCl H2S SO2C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：HF H2O NH310.已知在101KPa时：CH4(g)+2O
4、2(g)CO2(g)+2H2O(l)+820KJ则下列说法中正确的是：A反应过程中的能量变化关系可用右图表示BCH4的燃烧热是820 kJ/molC11.2 L（标准状况下）CH4完全燃烧生成气态水时放出410 kJ 热量D该反应发生断裂的化学键只有极性键11.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。其中不合理的是A室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH7，证明HX是弱酸C将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0
5、.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，两者相比较HX溶液灯泡相对较暗，证明HX为弱酸12.常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液出现红色，该溶液可能是pH=12的Ba(OH)2 pH=12的氨水 0.005molL1NaOH 0.05molL1BaCl2ABCD13.阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是A、1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023B、 Na与H2O反应生成1.12L H2(标准状况),反应中转移的电子数为6.021023C、32 g S8单质中含有的SS键个数为6.02102
6、3D、22.4 L N2中所含的分子数为6.02102314.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线如图中虚线所示（AB），则下列图形合理的是15.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质反应有上述问题而反应不同的是Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液A、 B、 C、 D、16.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：平衡移动过程 中和滴定过程沉淀的生成和溶解 固体物质的溶解度变化过程
7、下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的A. B. C. D. 二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确答案）17.一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是A、导电能力 B、pHC、氢离子浓度 D、溶液密度18.现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变B温度下降10，四种溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH4)c(Cl)c (OH) c(H)19.某温度下，反应N2O4(g)
8、 2NO2(g)Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B、 增大容器的体积，容器内气体的颜色变深 C、 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 D、 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深20.下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A含有大量Ba2的溶液中：HCO3、Fe3、Ag、SO42、SCNB滴加无色酚酞试液后为红色的溶液中：Na、CO32、K、ClO、AlO2C由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、C6H5O、Na、KD加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、Cl、HS21.向四只盛
9、有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组合是：溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3c(CO32) c(CO32)CNa2CO3c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na) = c(HCO3)第II卷 共50分三、（10分）22.元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据元素性质及题给信息回答下列问题：下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元
10、素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的最高正化合价 ；第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性 ；某同学得到两张有关几种短周期元素信息的表格：表一元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22表二元素代号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B元素可以形成两种以上的离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小上述两张表格中，指的是同种元素的是_。（填元素代号）在两张表格
11、中，非金属性最强的元素原子的电子排布式为 ；金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。写出A、B、C形成的化合物的电子式在短周期主族元素中，E元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。QT2形成的化合物在固态时为_晶体。 请写出一个能说明D与L金属性强弱的事实_。四、（5分）23.25时，在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率增大。(1)根据上图数据，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。 (2)在25时，达到第一次平衡，则此反应的方程式为 。 (3)在57min内，若温
12、度不变，则此处曲线变化的原因是 。五、(9分)23海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。完成下列填空：（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 。过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液a b c d（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。（3）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 。（4）步骤II反应的离子方程式_。（5）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用_溶液进行洗涤除去。
13、六、24已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质：如：A-F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：（1）物质C的结构简式 ，物质D的结构简式 ；（2）反应的化学方程式为 .（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1。F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。（4）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有 种25以石油裂解气为原料，通过一系列化学
14、反应可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题：（1）写出反应类型：反应 反应（2）写出反应条件：反应 反应（3）反应的目的是： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式）。（5）写出G的结构简式 。七、（6分）26某金属M的氢氧化物的水合晶体M(OH)2xH2O与Na2CO3的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（该沉淀不含结晶水），将沉淀滤出，洗净烘干，称得其质量为9.850g。将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.650g；滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体
15、（标准状况）。求：（1）滤液中OH的物质的量？（2）求M的相对原子质量。（3）M的氢氧化物的水合晶体的化学式。第I卷 共50分一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案）二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确答案）1617181920ACCDBBCA(A中没数据.不太好比)B第II卷 共50分三、（10分）四、（5分）22、(1) 0.05 mol/Lmin (2分)。(2) A + 2B 2C(2分) (3) 缩小容器体积（加压）(1分)。五、（9分）23（1）a.d（2）CCl4（或苯）；分液漏斗（3）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（4）Br2+SO2+2H2O4H+SO +2Br（2分）（5）MgCl2。六、（20分）22、（1）CH3CHO , CH3COONa (2分)（2） CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O +CH3COOH+2H2O （条件：加热）(2分) .（3） n (一定条件下) (2分) 。（4） 4 种(2分)七、（6分）26、（1）0.2 (2分)（2）137 (2分)（3）Ba(OH)28H2O (2分)
