人教版选修三第一章原子结构与性质+选择题练习.docx
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人教版选修三第一章原子结构与性质+选择题练习
原子结构与性质
一、选择题
1.下列科学家与原子结构模型的发展无关的是
A.道尔顿B.门捷列夫C.汤姆生D.波尔
2.磷原子核外3p能级中的电子,不相同的是
A.电子云伸展方向B.电子云形状
C.能量D.自旋方向
3.下列微粒中,最外层未成对电子数最多的是
A.SB.AsC.MnD.Fe3+
4.下列关于氢原子的电子云图的描述中,正确的是
A.电子云是一团带负电荷的云雾
B.每个小黑点表示一个核外电子
C.小黑点多的区域电子多
D.小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
5.下列说法正确的是
A.氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
B.最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列
C.处于最低能量的原子叫做基态原子,1s22s22
→1s22s22
过程中形成的是发射光谱
D.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置,属于ds区
6.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子,下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O1s22s23p4
C.Cl-1s22s22p63s23p6D.Ar1s22s22p63s23p6
7.下列说法正确的是
A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
C.基态铜原子的最外层的电子排布图:
D.基态碳原子的最外层电子排布图:
8.关于元素周期表的下列叙述,错误的是
A.元素周期表中,总共有16个纵行,每个纵行原子的外围电子排布相同
B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一
D.第VIIA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱
9.元素周期表中,有非金属元素的区域为
A.只有s区B.只有p区
C.s区、d区和ds区D.s区和p区
10.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是
A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素
B.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是副族元素
C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
11.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是
A.虚线左侧是金属元素
B.As处于第四周期第VA族,虚线两侧均为过渡元素
C.Si、Ge可作半导体材料
D.Sb既有金属性又有非金属性
12.原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定,称为洪特规则的特例。
下列事实不能作为这个规则的证据的是
A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
C.基态铜原子的核外电子排布式为
而不是
D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为
而不是
13.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是
A.Y的价电子排布式为3s23p5
B.稳定性:
Y的氢化物>Z的氢化物
C.第一电离能:
Y D.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 14.A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素;D元素在第3周期中第一电离能最大。 下列有关叙述错误的是 A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Na2O、Na2O2等 C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A D.元素A、C电负性大小关系为A>C 二、非选择题 15.A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。 A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为 ,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。 回答下列问题: (1)A为____(写出元素符号,下同); (2)B为____,简化电子排布式是____; (3)C为____,核外电子排布式是____; (4)D为____,轨道表示式是____; (5)E原子结构示意图是____。 16.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。 已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn; ③Q、X原子p能级的电子数分别为2和4。 请回答下列问题: (1)Z2+的核外电子排布式是___;基态Q原子的价电子排布图为_____。 (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是____(填字母)。 a.稳定性: 甲>乙 b.沸点: 甲<乙 (3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_____(用元素符号作答)。 (4)五种元素中,电负性最大的非金属元素是___,电负性最小的非金属元素是_______。 (用元素符号作答)。 17.如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 请回答以下问题: (1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na~Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。 (2)由图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。 (3)图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。 (4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。 (5)写出图中6号元素的价电子排布式: ________。 (6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小范围________ 18.下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 (1)在①~⑩元素的电负性最大的是_____(填元素符号)。 (2)⑨元素有_____种运动状态不同的电子。 (3)⑩的基态原子的价电子排布图为_____。 (4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是_____,沸点较高的是_____(填化学式)。 (5)上述所有元素中的基态原子中4p轨道半充满的是_____(填元素符号),4s轨道半充满的是_____(填元素符号)。 高考题型选择题练习: 1.下列说法正确的是 A.甲烷、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.油脂易溶于水 C.乙酸遇大理石能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的可燃性 2.对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是 A.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述: “取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作是升华 B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”里的“碱”主要是KOH C.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”过程没有发生化学变化 D.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里 “石灰”指的是CaCO3 3.25℃时,0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。 下列说法中,不正确的是() A.3种溶液中pH最小的是① B.3种溶液中水的电离程度最大的是③ C.①与②等体积混合后溶液显酸性 D.①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA B.常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子 C.常温下,22gCO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5NA D.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ 5.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是 选项 操作 现象 结论 A A.向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl2 溶液褪色 HClO有漂白性 B 无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通入溴水 溴水褪色 乙烯和溴水发生加成 C 向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 变红,前者红色深 结合H+能力: CO32->HCO32- D 用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验 发光强度: HCl强于CH3COOH CH3COOH是弱电解质 A.AB.BC.CD.D 6.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键B.最高价含氧酸的酸性: Z<Y C.P的最低价氢化物常温常压下为液体D.Y形成的化合物种类最多 7.实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水,用如图装置将主要有害物Cr2O72-转化为Cr3+(无害)除去。 得到如下实验结果: 实验 实验条件 Cr2O72- ① A电极为石墨 0.922% ② A电极为石墨,废水中加入1mL浓硫酸 12.7% ③ A电极为铁,废水中加入1mL浓硫酸 57.3% 下列说法中,正确的是 A.对比实验①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率 B.实验②中,Cr2O72-在阳极放电,电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O C.对比实验②③可知,Cr2O72-去除率增大的原因是A电极产生的Fe2+也能还原Cr2O72- D.实验③中 理论上电路中每通过6mol电子,则有1molCr2O72-被还原 1.【答案】B 【解析】A、古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论,认为物质由极小的称为“原子”的微粒构成,物质只能分割到原子为止;1808年,英国科学家道尔顿提出了原子论,他认为物质是由原子直接构成的,原子是一个实心球体,不可再分割,创立了近现代原子论;故A不选;B、门捷列夫编制元素周期表,故B选;C、1897年,英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。 1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型,故C不选;D、1911年,英国科学家卢瑟福提出了原子结构的行星模型,1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点,提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型,故D不选。 故只有门捷列夫和原子结构模型的发展无关。 故选B。 2.【答案】A 【解析】A.磷原子核外3p能级中的电子电子云伸展方向在三维坐标中沿着x、y、z伸展,所以电子云伸展方向不同,故A正确;B.p轨道电子云形状都为哑铃型,即磷原子核外3p能级的电子云形状相同,故B错误;C.磷原子核外3p能级中的3个电子分别位于伸展方向不同的3个3p轨道上,自选方向相同,能量相同,故C错误;D.P的最外层电子排布图为3s23p3,3p能级有三个轨道,则3p能级中的电子自旋方向相同,故D错误;答案: A。 【点睛】本题结题关键掌握P原子核外电子排布为: 1s22s22p63s23p3,3px1、3py1、3pz1上的电子能量相同,电子云形状相同,电子自旋方向相同,能量相同,电子云伸展方向不同。 3.【答案】D 【解析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式,根据电子排布式判断未成对电子数,据此进行解答。 A.S的最外层电子排布式为3s23p4,3p能级上有2个未成对电子;B.As的最外层电子排布式为4s24p3,4p能级上有3个未成对电子;C.Mn的最外层核外电子排布式为4s2,最外层未成对电子数为0;D.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5,3d能级上有5个未成对电子;根据分析可以知道最外层未成对电子数最多的是Fe3+,所以D选项是正确的。 4.【答案】D 【解析】A.电子在原子核外的概率密度分布看起来像一团云雾,形象化地称作电子云,不是一团带负电荷的云雾,故A错误;B.小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率,不表示电子数目,故B错误;C.小黑点多的区域表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的机会大,不是电子多,故C错误;D.小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少,小黑点密则出现的机会大,小黑点疏则出现的机会小,故D正确。 5.【答案】A 【解析】A.核外电子的运动没有确定的方向和轨迹,只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会(几率)的大小,A正确;B.最外层电子数为ns2的主族元素都在元素周期表第2列,副族元素也有ns2的情况,比如Zn,其核外电子排布式为[Ar]3d104s2,B错误;C.2px和2py的轨道能量一样,电子在这两个轨道之间变迁,不属于电子跃迁,也不会放出能量,C错误;D.该元素为26号元素Fe,位于VIII族,属于d区;ds区仅包含IB族、IIB族,D错误;故合理选项为A。 【点睛】为了方便理解,我们可以认为,电子云是通过千百万张在不同瞬间拍摄的电子空间位置照片叠加而成的图象(实际上还不存在这样的技术),小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小。 6.【答案】B 【解析】核外电子排布要遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。 题目中的O的电子排布式应为1s22s22p4。 7.【答案】B 【解析】核外电子排布式为1s2的原子是He,核外电子排布式是1s22s2的为铍(Be),He是稀有气体元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,A项错;Fe的最外层的电子排布式为3d64s2,失去电子时先失最外层,再失次外层,失去2个电子变成Fe2+时最外层电子排布式为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3+时,最外层电子排布式为3s23p63d5,B项正确;基态铜原子的最外层的电子排布图 ,符合3d全充满时能量最低,即洪特规则特例,C项错;基态碳原子是2s比2p轨道能量低,先填满2s再填2p,即 ,不存在半充满能量低的问题,D项错。 8.【答案】A 【解析】A.元素周期表中,总共有18个纵行,故A错误;B.在周期表中,同周期元素核外电子层数相同,故B正确;C.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一,故C正确;D.电子层数越多,原子核对最外层电子的束缚力越小,即得电子能力越弱,故D正确;本题答案选A。 9.【答案】D 【解析】氢在s区,其余非金属B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl、As、Se、Br、Te、I、At及稀有气体在p区。 故选D。 10.【答案】C 【解析】A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,可能为K、Cr或Cu,只有K为ⅠA族元素,Cr、Cu为副族元素,故A错误;B.副族元素的d能级电子数为10或1~5,原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素为Ⅷ族元素,故B错误;C.基态原子的p能级上半充满的元素,电子最后填充p能级,属于p区,故C正确;D.为ⅢB~ⅦB及Ⅷ族元素,其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和,族序数一定为x+y,为ⅠB族、ⅡB族元素,族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y,故D错误,故选C。 11.【答案】B 【解析】A.既然称为金属与非金属元素的分界线,线左侧都是金属元素,线右侧都是非金属元素,从图中也可以明显看出铝、锗、锑、钋元素是金属元素,A项正确;B.As为33号元素,位于第四周期,B项错误;C.我们往往从金属元素与非金属元素分界线处寻找半导体材料,C项正确;D.处于金属元素与非金属元素分界线两边的元素,往往既有金属性又有非金属性,D项正确;所以答案选择B项。 12.【答案】D 【解析】A.铍元素电子排布为: 1s22s2,2s为全满,较稳定,所以硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能,故A正确;B.磷元素最外层电子排布为3s23p3,3p轨道半满,较稳定,所以磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能,故B正确;C.3d10全满,4s1为半满,较稳定,电子排布不是[Ar]3d94s2,与洪特规则的特例有关,故C正确;D.1s22s22p2为基态,能量最低,激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3,与洪特规则的特例无关,故D错误;故选D。 13.【答案】C 【解析】Y原子应该有3个电子层,最外层电子数为6,是硫元素,价电子排布式为3s23p4,A项错误;Z元素是O,氢化物的稳定性: H2O>H2S,B项错误;第一电离能: O>S,C项正确;X可能是H,也可能是Li或Na,H2S是共价化合物,D项错误。 14.【答案】C 【解析】A、B、C、D四种元素,A元素是地壳中含量最多的元素,则A是O;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和,则其原子核外电子数=2×(2+8)=20,则B是Ca;C元素是第3周期第一电离能最小的元素,则C是Na,D元素在第3周期中第一电离能最大,则D是Ar。 A.由上述分析可知,四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar,故A正确;B.元素O、Ca、Na两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等,故B正确;C.O2-、Na+离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2->Na+,故C错误;D.元素的非金属性越强,其电负性越强,故电负性O>Na,故D正确;答案选C。 15.【答案】 (1)Si (2)Na[Ne]3s1(3)P1s22s22p63s23p3 (4)N 。 (5) 【解析】A、B、C、D是四种短周期元素,由A的原子结构示意图可知,x=2,A的原子序数为14,故A为Si元素;A、B、C同周期,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,故B为Na元素,C的最外层有三个成单电子,C原子的3p能级有3个电子,故C为P元素;C、D同主族,故D为N元素;E是过渡元素,E的外围电子排布式为3d64s2,则E为Fe元素,据此答题。 (1)由上述分析可知,A为硅元素,元素符号为Si,故答案为: Si; (2)由上述分析可知,B为Na元素,原子核外电子数为11,简化电子排布式是: [Ne]3s1, 故答案为: Na;[Ne]3s1; (3)由上述分析可知,C为P元素,最外层电子数为5,核外电子排布式为: 1s22s22p63s23p3,故答案为: P;1s22s22p63s23p3; (4)由上述分析可知,D为N元素,原子核外电子数为7,其轨道表示式为: ,故答案为: N; ; (5)由上述分析可知,E为Fe元素,是26号元素,Fe原子结构示意图是: ,故答案为: 。 16.【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d9 (2)ab (3)C<O<N (4)OSi 【解析】Z的原子序数为29,则Z为Cu元素;Q、R、X、Y均为短周期主族元素,Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增,Q、X的p轨道为2和4,则为Q为碳族元素,X为氧族元素元素;Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn,s能级容纳电子数为2,则Y可能为C或Si,由于五种元素的原子序数依次递增,则Q为C元素、Y是Si元素;Q为C元素,X为O元素,R原子序数大于C元素,小于O元素,因此R为N元素,据此进行解答。 根据上述分析可知Q是C元素,R是N元素,X是O元素,Y是Si元素,Z是Cu元素。 (1)Z为Cu元素,Z2+为Cu2+,Cu的价电子排布为3d104s1,Cu原子失去两个电子变为Cu2+,则Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。 Q是C元素,核外电子排布式是1s22s22p2,基态Q原子的价电子排布图为 ; (2)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4,由于C的非金属性强于Si,则稳定性CH4>SiH4,a正确;由于二者都是由分子构成的分子晶体,分子间通过分子间作用力结合,分子间作用力CH4 CH4 (3)Q、R、X三种元素分别是C、N和O,三种元素位于同一周期,一般情况下,同一周期的元素,原子序数越大,元素的第一电离能越大,但N原子最外层处于半充满的稳定状态,第一电离能大于同一周期相邻的元素的电离能,所以第一电离能C<O<N; (4)元素的非金属性越强电负性越大,则电负性最大的非金属元素是O,最小的非金属元素是Si。 【点睛】本题考查了原子结构与元素在周期表的位置及物质性质的综合应用的知识,涉及物质结构与性质、核外电子排布、电离能、化学键、物质的熔沸点高低比较等,根据原子结构及相互关系推断元素是解题关键,注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构,试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。 17.【答案】 (1) (2)从上到下依次减小(3)三ⅤA(4)五ⅠA (5)3s23p5(6)NaMg 【解析】同一周期元素第一电离能的变化规律,从左到右第一电离能呈增大趋势,但有反常现象,第IIA族、第VA族价电子分别是全充满和半充满,能量低,比较稳定,第一电离能分别大于第IIIA族和第VIA族的第一电离能。 (1)依据第二周期第一电离能的递变规律,可以连出第三周期第一电离能的变化图像; (2)由图可以得出同一主族第一电离能的变化规律: 从上到下依次减小; (3)图中5号元素是P,P在周期表中处于第三周期第ⅤA族; (4)依据同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱,同一主族从上到下逐渐增强,可以得出图中出现的元素中最活泼的金属元素是Rb,处于第五周期第IA族; (5)图中6号元素是Cl,价电子排布式3s23p5; (6)依据第一电离能递变规律,可以得出Al的第一电离能的大小范围Na 18.【答案】 (1)F (2)26(3) (4)H2OH2O(5)AsK 【解析】根据元素在元素周期表中的位置可知,①为H元素;②为Be元素;③为C元素;④为N元素;⑤为O元素;⑥为F元素;⑦为S元素;⑧为K元素;⑨为Fe元素;⑩为As元素。 结合元素周期律和原子结构分析解答。 (1)元素的非金属性越强,电负性数值越大,在①~⑩元素的电负性最大的是F,故答案为: F; (2)⑨为Fe元素,为26号元素,原子中没有运动状态完全相同的2个电子,铁原子中有26种运动状态不同的电子,故答案为: 26; (3)⑩为As元素,为33号元素,与N同主族,基态原子的价电子排布图为 ,故答案为: ; (4)⑤为O元素,⑦为S元素,元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,氢化物比较稳定的是H2O;水分子间能够形成氢键,沸点比硫化氢高,沸点较高的是H2O,故答案为: H2O;H2O; (5)上述所有元素中的基态原子中4p轨道半充满的是As,4s轨道半充满的是K,故答案为: As;K。
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- 人教版 选修 第一章 原子结构 性质 选择题 练习
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