人教版选修3化学第一章 原子结构与性质 单元测试题答案文档格式.docx
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I4
I5
I6
I7
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
此元素位于元素周期表的族数是
A.ⅡAB.ⅢAC.ⅤAD.ⅣA
7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A.Na<K<RbB.N<P<As
C.O<S<ClD.Si<P<Cl
8.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A.碱性:
NaOH<
Mg(OH)2<
Al(OH)3B.第一电离能:
Na<
Mg<
Al
C.电负性:
Na>
Mg>
AlD.还原性:
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意)
9.下列说法正确的是
A.原子的种类由原子核内质子数、中子数决定
B.分子的种类由分子组成决定
C.
He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
D.
O和
O原子的核外电子数是前者大
10.有关核外电子运动规律的描述错误的是
A.核外电子质量很小,在原子核外作高速运动
B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释
C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
11.超重元素存在原子序数为116号的同位素
X,试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是
A.
X位于第七周期,第ⅥA族B.X是非金属元素
C.XO2是酸性氧化物D.X元素的化合价有+4和+6
12.下列说法正确的是
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中,氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
13.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时,下列说法正确的是
A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态
C.碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境释放能量
14.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法错误的是()
A.该元素位于第5周期,ⅢB族B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子
15.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是
A.X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性:
X对应的酸性弱于于Y对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性:
HmY小于HnX
16.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性大于y的电负性
C.x的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能小于y的第一电离能
三、(本题包括2小题,共15分)
17.(8分)
(1)根据构造原理写出17、25、29、34号元素的基态的电子排布式。
、、、。
(2)写出下列原子的电子排布图。
①N②F
③Mg④Ar
18.(7分)
(1)假设一个轨道只能容纳一个电子,则前四个稀有气体元素的原子序数分别为:
________、________、_________、_________。
(2)已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类(假设第七周期已排满)分别是2、8、8、18、18、32、32,由此可知117号元素处于周期表第________周期,第___________族,其简写的电子排布式为。
四、(本题包括2小题,共11分)
19.(5分)下面是某些短周期元素的电负性(X)值:
元素
Li
Be
B
C
O
F
Na
A1
Si
P
S
C1
电负性(X)
0.98
1.57
2.04
2.25
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
(1)通过分析X值变化规律,确定Mg、N的X值范围:
_____________<
X(Mg)<
_____________,_____________<
X(N)<
_____________。
(2)简述11−17号元素X值与原子半径的关系是。
(3)X值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_____________。
(4)请你判断K元素与Na元素的X的大小关系_____________。
20.(6分)不同元素的第一电离能(设其为E)如右图所示。
试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是:
。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
(2)同周期内,随原子序数增大,E值增大。
但个别元素的E值出现反常现象试预测下列关系式中正确的是______(填写编号,多选倒扣)
①E(砷)>
E(硒)②E(砷)<
E(硒)
③E(溴)>
E(硒)④E(溴)<
(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:
______<
E<
_____。
(4)10号元素E值较大的原因是。
五、(本题包括2小题,共12分)
21.(6分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)②、
、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:
1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________,
②N→⑥的单质的化学方程式为________________。
22.(6分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。
a.稳定性:
甲>
乙,沸点:
乙b.稳定性:
甲<乙c.稳定性:
甲<
乙d.稳定性:
乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。
六、(本题包括2小题,共14分)
23.(7分)已知A~O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。
D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:
3,且能与水反就应得到两种碱。
C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
(1)组成B单质的元素位于周期表第______________周期,第_______________族。
化合物C的电子式为________________。
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:
(5)上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_______个。
24.(7分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
(1)X元素原子基态时的电子排布式为___________________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是___________________________________________。
(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。
参考答案
1.D2.B3.B4.A5.C6.C7.D8.D9.A10.C11.AD12.A13.AC14.CD15.C16.BC
17.略
18.
(1)1,5,9,18
(2)七,ⅦA,[Rn]5f146d107s27p5
19.
(1)0.93<
1.57,2.25<
X(N)<
(2)原子半径越小X值越大。
(3)X值越大元素的非金属性越强。
(4)X(K)<
X(Na)。
20.
(1)随着原子序数增大,E值变小周期性
(2)①③(3)419738(填E(钾)、E(镁)也给分)
(4)10号元素是氖。
该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
21.
22.
(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)Si<
C<
N
(5)3:
2(6)SiO2
23.
(1)三IIA
或
(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
(3)4NH3+3O2
2N2+6H2O
(4)Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3
(5)2
24.
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)
(3)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
(4)稳定性:
NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定。
沸点:
NH3>AsH3>PH3,NH3可形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子键作用力大,因而AsH3比PH3沸点高。
(4分)
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