江苏省丹阳市第三中学届九年级月考化学试题解析版.docx
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江苏省丹阳市第三中学届九年级月考化学试题解析版
江苏省丹阳市第三中学2016届九年级3月月考化学试题
相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56K-39
一、单项选择题(本题包括15小题,每题只有一个选项符合题意)
1.NaOH易吸水潮解,体现的是NaOH的
A.物理性质B.化学性质C.物理变化D.化学变化
【答案】A
【解析】试题分析:
吸水后并没有生成新物质,又含有判断词“易”,因此为物理性质。
考点:
物理、化学判定,性质和变化的判定
2.下列物质中属于纯净物的是
A.浓硫酸B.冰水C.碘酒D.稀有气体
【答案】B
【解析】试题分析:
只有一种物质组成的为纯净物,A、有硫酸和水,为混合物;B、有水,为纯净物;C、有碘和酒精,为混合物;D、稀有气体有氦气、氖气等,为混合物。
考点:
物质的分类
3.下列实验能达目的的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】试题分析:
A、能测出pH值,但会将整瓶试剂污染,错误;B、浓硫酸稀释时会放出大量的热,如图将酸加入水中并不断搅拌可以避免因过热爆沸产生危险,正确;C、试管内液体超过试管容积的1/3,若沸腾则试剂会喷出,错误;D、会使试剂进入胶头内,进而使胶头污染腐蚀,错误。
考点:
化学实验基本操作
4.下列说法不正确的是
A.金刚石不是金B.纯碱不是碱C.水银不是银D.食盐不是盐
【答案】D
【解析】试题分析:
A、金刚石为碳的单质,不是金,正确;B、纯碱为碳酸钠,属于盐不是碱,正确;C、水银是单质汞,不是银,正确;D、食盐为氯化钠,属于盐,不正确。
考点:
物质的分类
5.下列选项中物质的名称,俗名,化学式不一致的是
A.碳酸钠纯碱Na2CO3B.氢氧化钠苛性钠NaOH
C.银水银AgD.氧化钙生石灰CaO
【答案】C
【解析】试题分析:
A、B、D符合事实,一致;C、银的俗名为白银,因此不一致。
考点:
物质的学名、俗名、化学式
6.用量筒量取液体的体积,初次俯视凹液面的最低点读数为19mL,倒出部分液体后,平视液体凹液面的最低处读数为10mL,则实际该学生倾出液体的体积是
A.大于9mLB.小于9mLC.9mLD.无法判断
【答案】B
【解析】试题分析:
用量筒量取液体时,量筒要放平,读数时视线应与凹液面最低处相平;如果仰视液面,读数比实际偏低,若俯视液面,读数比实际偏大.某同学用量筒量取液体,初次俯视液面最低处读数为19mL,俯视读数大于实际,那么实际体积小于19mL;倒出部分液体后,平视液面,那么实际体积等于读数=10mL;则该学生实际倾倒的液体体积小于9mL
考点:
量筒的使用
7.“水培”是一种室内植物无土栽培方式,又名“营养液培”。
配置菠菜营养液时需要用到下列物质,其中属于复合肥料的是
A.H2OB.KH2PO4C.(NH4)2SO4D.Ca(NO3)2
【答案】B
【解析】试题分析:
含有化肥三要素N、P、K三种中二种或三种的为复合肥,因此选B,含有K、P。
考点:
化学肥料
8.下列对实验现象的描述正确的是
A.在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变蓝
B.将一氧化碳通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊
C.铁丝在空气中点燃,火星四射
D.红磷在空气中燃烧,发出白光,生成大量的白色烟雾
【答案】A
【解析】试题分析:
A、碳酸钠溶液显碱性,能使紫色石蕊变蓝,正确;B、一氧化碳不会与氢氧化钙反应,将一氧化碳通入澄清石灰水中,无明显现象,描述错误;C、铁丝在空气中不能燃烧,描述错误;D、红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体,生成的应为大量白烟,描述错误。
考点:
化学实验的现象
9.某微粒外有10个电子,核内有9个质子,则该微粒可能是
A.阳离子B.阴离子C.原子D.分子
【答案】B
【解析】试题分析:
一个质子带一个单位正电,一个电子带一个单位负电,那么微粒外10个电子,核内有9个质子,显一个单位的负电,不可能是阳离子-显正电,也不可能是原子和分子-不显电,因此选B。
考点:
物质的微观构成
10.化学影响着社会的发展和人们的生活质量,以下说法正确的是
A.将草木灰和碳铵混合施用有利于提高肥效
B.为了加强食品的色、香、味,可以大量使用添加剂
C.不能在铁制容器中配置波尔多液农药
D.焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题
【答案】C
【解析】试题分析:
A、草木灰显碱性会与碳铵反应生成氨气,降低氮元素的含量使肥效降低,错误;B、添加剂过多会对人体健康造成伤害,错误;C、使用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液,而铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,因此正确;D、焚烧塑料会产生大量的污染物,错误。
考点:
化学肥料,营养元素与人体健康,金属的活动性,有机合成材料
11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是
A.铁片入到稀硫酸:
2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
B.氢氧化钠变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C.实验室制备CO2:
CaCO3高温CaO+CO2↑
D.铁丝在氧气中燃烧:
4Fe+3O2点燃2Fe2O3
【答案】B
【解析】试题分析:
A、应为Fe+H2SO4="="FeSO4+H2↑,是硫酸亚铁不是硫酸铁,错误;
B、氢氧化钠能与空气中的非金属氧化物二氧化碳反应而变质,因此正确;
C、实验室是利用石灰石(主要含有碳酸钙)和稀盐酸反应制取二氧化碳,因此错误;
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,3Fe+2O2
Fe3O4,因此错误。
考点:
化学方程式的书写
12.下列推理正确的是
A.酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸
B.化肥中加熟石灰研磨,没有刺激性气味,一定不是氮肥
C.原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化变化中也不能再分
D.碱的溶液pH都大于7,但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液
【答案】D
【解析】试题分析:
A、二氧化碳不是酸,但能与水反应生成的碳酸具有酸性,推理错误;
C、化学反应中分子分为原子,原子重新构成新的分子,因此在化学反应中分子可分,原子不分,推理错误;
D、碱的溶液都显碱性即pH>7,但显碱性的不一定是碱,如碳酸钠是盐但溶于水也显碱性,推理正确。
考点:
酸碱指示剂,酸碱度,化肥的简易鉴别,化学反应的微观解释
13.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
NaCl
Na2CO3
加水溶解,再加适量稀盐酸,蒸发结晶
B
CO2
CO
通过NaOH溶液,洗气
C
NH3
H2O
通过浓硫酸,洗气
D
CaO
CaCO3
加入足量的HCl溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】试题分析:
A、Na2CO3+2HCl="=="2NaCl+H2O+CO2↑,可以除去碳酸钠,然后蒸发除去水和过量的HCl,正确;B、二氧化碳会与氢氧化钠反应,一氧化碳不会,二氧化碳被除去,错误;C、氨气溶于水显碱性会与硫酸反应,也会被除去,错误;D、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,所需物质也被反应除去,错误。
考点:
物质的除杂,酸、碱、盐的性质
14.下列离子在pH=1和pH=14的两种溶液中都能大量存在的是
A.Cl—B.NH4+C.Mg2+D.CO32—
【答案】A
【解析】试题分析:
pH=1为酸性含有大量的H+,pH=14显碱性含有大量的OH-。
NH4+会与OH-反应生成水和氨气,Mg2+会与OH-反应生成氢氧化镁沉淀,CO32—会与H+反应生水和二氧化碳,而Cl—和H+、OH-都不会反应能大量共存,因此选A
考点:
复分解反应
15.一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3,取10.6g样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6克样品,加入足量的盐酸,收集到4gCO2,则下列判断正确的
A.样品中有NaHCO3,也有Ba(NO3)2B.样品中一定混有NaHCO3,可能有KCl
C.样品中混一定有KCl,也可能有NaHCO3D.样品中只混有NaHCO3
【答案】C
【解析】试题分析:
混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清,一定不存在硝酸钡,纯净的碳酸钠10.6克时,会生成二氧化碳4.4克,纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克,氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳,现在取10.6克样品,加入足量的盐酸,收集到4gCO2,说明碳酸钠中的杂质不会生成二氧化碳,混有氯化钾.但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多于4.4克,所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠,生成的二氧化碳也会少于4.4克(多含氯化钾就可以),故答案为:
一定含有氯化钾,同时还可能是氯化钾和碳酸氢钠的混合物.
考点:
二、不定项选择题(本题共5题,每小题有1~2个正确选项)
16.下列物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是
①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4③CaCO3→CaO→Ca(OH)2④Na2CO3→NaCl→NaNO3
A.①②④B.①②③C.①③④D.①②③④
【答案】D
【解析】试题分析:
①中碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳;
②中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水;
③碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙
④碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠;
综上选D。
考点:
物质的相互转化和制备;一氧化碳的化学性质;金属的化学性质;碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化;盐的化学性质;碳的化学性质
17.甲、乙固体的溶解度曲线如图1。
40℃时,将等质量的甲、乙固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图2。
下列说法正确的是
A.①中的固体是甲B.将①中的溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数一定减小
C.②中溶液一定不饱和D.②中溶液降温至20℃时,溶质质量分数可能减小
【答案】AD
【解析】试题分析:
A、由图示可知:
烧杯①中有固体剩余,烧杯②中溶解的是乙,①中的固体是甲,故正确;B、将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液,可用加溶剂和升温的方法,若用升温方法,此时溶液中的溶质质量增大,溶质质量分数增大,故错误;C、由图示可知,烧杯②中物质全部溶解,全部溶解可能刚好饱和,也可能不饱和,故错误;D、图2中无固体剩余,说明全部溶解,溶液降温至20℃时,溶解度减小,若有晶体析出溶质质量减小,溶剂质量不变,形成的溶液中溶质的质量分数增大,若无晶体析出则质量分数不变,故正确;
考点:
固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液;
18.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是
A.NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2B.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaClD.CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
【答案】AB
【解析】试题分析:
A、氢氧化钠和碳酸钠显碱性遇到酚酞变红,氯化钙中性不变色,可以鉴别出氯化钙和酚酞,氯化钙与碳酸钠有碳酸钙沉淀生成可以鉴别出碳酸钠,余下一种则为氢氧化钠,正确;B、稀盐酸和碳酸钠有气泡,在将余下二种分别加入二种药品中若产生沉淀的为碳酸钠,无沉淀的为盐酸,且加入后能生成沉淀的药品为氯化钡,不能生成沉淀的为硫酸钠,正确;C、只有硫酸钠和氢氧化钡能反应生成沉淀,无法全部鉴别,因此错误;D、蓝色溶液为硫酸铜,能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的为氢氧化钠,但氯化钡与硝酸钡都是与硫酸铜生成白色沉淀,无法区分,因此错误。
考点:
复分解反应,酸、碱、盐的性质
19.为了验证铁,锌,铜三种金属的活动性顺序,某同学设计的四种方案中可行的是
A.将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中B.将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中
C.将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中D.将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中
【答案】BD
【解析】试题分析:
A、由于在金属活动性顺序中,铁和铜都在锌的后面,因此铁和铜都不能和硫酸锌溶液反应,因此只能证明出铁和铜都不如锌活泼,故D错误;B、在金属活动性顺序中,由于金属锌在铁前,铜在铁后,因此锌可以和硫酸亚铁溶液反应,在锌的表面有一层物质生成,而铜不能和硫酸亚铁溶液反应,从而证明了三种金属的活动性顺序:
锌>铁>铜,故A正确;C、由于在金属活动性顺序中,锌在铁和铜的前面,因此锌和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都能反应,因此只能证明出锌的活动性比铁和铜都强,却不能证明铁和铜的活动性强弱,故C错误;D、由于在金属活动性顺序中,铁在锌后铜前,因此铁能和硫酸铜溶液反应,不能和硫酸锌溶液反应,从而证明铁的活动性比铜强,比锌弱,故B正确;故选AB.
考点:
金属活动性顺序及其应用
20.做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。
某同学处理废液时做了如下实验:
取废液缸中上层清液于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。
记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示。
下列判断正确的是
A.图中纵坐标(y)表示生成CO2的质量
B.反应进行到C点时,溶液中的溶质只有NaCl
C.C点溶液的pH>7
D.AB段发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】试题分析:
A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理,向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量,相比之下,刚开始是稀盐酸的量多,而碳酸钠的量少,溶液中应先冒气泡,而不是先产生沉淀.所以,图中纵坐标(y)应该表示生成的沉淀质量;故A错误;B、当反应进行到B点时,表明反应完全结束,此时溶液中的溶质只有NaCl,到了C点说明碳酸钠过量,溶质不仅是氯化钠,还有过量的碳酸钠,故B错误;C、实验探究进行到C点时,反应早已经结束,因为过量的碳酸钠溶液加入其中,溶液的pH大于7;故C正确;D、从开始反应的O点到A点的OA段,发生了如下的化学反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,此时没有沉淀产生,等溶液中稀盐酸被消耗完了以后,才慢慢开始产生沉淀,即AB段反应为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.故D错误.
考点:
盐的化学性质
三、填空题(本题包括4小题)
21.用化学用语填空:
(1)相对分子质量最小的氧化物______;
(2)4个磷原子构成的白磷分子________;
(3)2个铵根离子______________;(4)氧化铝中铝为+3价___________。
【答案】
(1).H2O
(2).P4(3).2NH4+(4).Al2O3
【解析】试题分析:
(1)二种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物,氧元素和相对原子质量最小的氢元素组成的水相对分子质量最小;
(2)由分子的表示方法可得;(3)由离子的表示方法可得,多个离子在离子符号前加相应的数字;(4)由元素化合价的表示方法,在元素符号的正上方标化合价。
考点:
化学符号
22.请从下列物质中选择适当的物质填空(填序号):
A.干冰B.盐酸C.煤D.氢氧化钙
E.小苏打F.碳酸钠G.一氧化碳H.烧碱
(1)与血红蛋白结合使人中毒的是_______;
(2)可用于人工降雨的物质是__________;
(3)常用于铁制品表面除锈的是_________;(4)用来降低土壤酸性的是_________;
(5)侯氏联合制碱法中的“碱”是________;(6)常用于焙制糕点的是__________。
【答案】
(1).G
(2).A(3).B(4).D(5).F(6).E
【解析】试题分析:
(1)与血红蛋白结合的是一氧化碳;
(2)干冰升华吸热可用于人工降雨;(3)盐酸能铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶于水的氯化铁,可用于除锈;(4)氢氧化钙具有弱碱性能中和酸性且又不会对土壤造成二次伤害,价廉易得;(5)为纯碱碳酸钠;(6)小苏打碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳,常用于焙制糕点。
考点:
物质的性质和用途
23.下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
(1)物质A是常见的碱,写出A的化学式:
_____________。
(2)反应④的类型为:
____________。
(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途:
___________________________。
(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是___________________________。
(5)实验室配制200g8%的NaCl溶液,需要水的质量是________g,配制过程中为了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是___________________________。
【答案】
(1).NaOH
(2).复分解(3).治疗胃酸过多(4).有气体或沉淀或水生成(5).184g(6).用玻璃棒搅拌
【解析】
(1)碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,A中含有钠元素又属于常见的碱,所以是氢氧化钠;
(2)反应④是碳酸钠与盐酸反应,相互交换成分,生成氯化钠和水和二氧化碳,故该反应为复分解反应;
(3)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,胃酸主要成分是盐酸,所以NaHCO3在医疗上的一种用途是可以治疗胃酸过多;
(4)反应③是碱与酸发生复分解反应有水生成、反应④⑤是盐与酸发生复分解反应有水和气体生成、反应⑥是盐与盐发生复分解反应有沉淀生成,复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水,反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是:
有水或沉淀或气体产生;
(5)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制200g8%的NaCl溶液,需氯化钠的质量=200g×8%=16g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=200g-16g=184g,配制过程中为了加快NaCl的溶解,可用玻璃棒进行搅拌。
24.某工厂用CuS制取CuSO4生产中有两个重要过程:
(1)CuS在空气中高温煅烧,生成一种黑色固体和一种有刺激性气体。
(2)将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO4。
上述过程中的反应化学方程式是
(1)_____________________;
(2)____________________。
【答案】
(1).略
(2).略
........................
考点:
化学方程式的书写
四、实验题(本题包括2小题)
25.实验室可选用下列装置进行多种气体的制取和性质验证的实验.回答下列问题:
(1)写出带有标号仪器的名称:
①__________;②__________.
(2)利用A装置制取O2,写出发生反应的化学方程式___________________________,收集装置应选用___________.
(3)制取H2应选用___________装置,收集装置应选用_____________.
(4)某同学选用C装置制得的CO2,并将制得的CO2通过澄清的石灰水中,未见浑浊.分析原因可能有下列两种情况:
a.可能是错用了较浓的盐酸,使制得的CO2中混入氯化氢气体,使生成的沉淀溶解,沉淀溶解的化学方程式为__________________________________;
b.可能生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca(HCO3)2,此反应类型为______,
为了判断是否是a种原因,应选用上述_______________装置(填装置编号).
为了判断是否是b种原因,他将未见浑浊的溶液加热,出现了沉淀,同时产生了气泡,写出产生此现象的化学反应化学方程式______________________________________.
【答案】
(1).铁架台
(2).集气瓶(3).略(4).E(5).C(6).D(7).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(8).化合(9).G(10).略
【解析】试题分析:
(1)由图可得仪器名称;
(2)发生装置为固体加热型因此可以是高锰酸钾或者氯酸钾加热分解制取氧气;氧气不易溶于水,密度比空气大收集装置选E。
(3)实验室用活泼金属与酸反应,为固体与液体不需加热型,发生装置选C;氢气不溶于水,密度比空气小收集装置选D或者E;(4)即盐酸与沉淀碳酸钙反应的方程式;CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,三种生成一种为化合反应;二氧化碳与水反应生成碳酸显酸性,盐酸也显酸性都能使石蕊变红,因此选G只会与盐酸反应生成氯化银沉淀除去盐酸;溶于水的碳酸氢钙加热又分解为不溶于水的碳酸钙和水和二氧化碳。
考点:
气体的制取,性质的检测
26.化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置,如图所示,回答下列问题:
(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸,加热前应_________________.
(2)a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为______________________.现象为_________________ 。
(3)B装置除了吸收CO2气体外,还___________.写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式_______________.
(4)若a管中氧化铁全部还原成铁,冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g,则加入a管中的氧化铁的质量是______g.
【答案】
(1).先通一氧化碳排尽玻璃管内空气
(2).3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(3).红棕色变成黑色(4).可收集纯净的一氧化碳,防止一氧化碳逸出污染空气(5).CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;(6).8
【解析】试题分析:
(1)一氧化碳为可燃性气体,若混有空气高温易发生爆炸,因此需用一氧化碳将空气排尽再高温加热;
(2)为一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳的反应;红棕色的氧化铁还原为黑色的铁粉;(3)一氧化碳不溶于水也不与氢氧化钠反应,可以在此装置被收集;发生的反应为二氧化碳和氢氧化钠的反应;(4)氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=(56×2):
(16×3)=7:
3,因此,氧化铁中氧元素质量为2.4g时,铁元素的质量=2.4g×7/3=5.6g,则氧化铁的质量为:
2.4g+5.6g=8g。
考点:
一氧化碳还原氧化铁
五、推断题(本题包括2小题)
27.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
根据上述实验现象判断:
(1)白色沉淀A的化学式是___________________;
(2)白色固体中一定不含________,一定含有____________,可能含有____________;
(3)写出通入CO2生成白色沉淀的化学方程式______________,___________。
【答案】
(1).CaCO3
(2).CuSO4Na2SO4(3).CaCO3
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