阿伏伽德罗常数知识点题目总汇编docx.docx
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阿伏伽德罗常数知识点题目总汇编docx
实用标准文案
专题一以物质的量为中心的计算
【专题要点】
高考有关本部分内容的直接考察为选择题,通常以阿伏伽德罗常数为背景,涵盖知识点广泛,有微粒
个数的考察,如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目;有物质的量浓度相
关计算,有气体摩尔体积的换算等。
由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍,在实验题,流
程图题,填空题,计算题都有涉猎。
【考纲要求】
了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏
加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)
【学法指引】
该部分知识点贯穿整个中学化学,考查方向主要有以下2种类型,在教学时要重点把握。
1.选择题:
常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念
的理解;物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算;围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型
选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
2.主观题:
很少有单独考查计算的试题,主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工
具
【知识网络】
一.网络构建
1.基本概念和重要定律
(1)
物质的量
:
物质的量实际上表示含
有一定数目粒子的集体
物质的量的符号为
n,
.
其单位是摩尔
简称摩,符号为mol.1mol任何粒子的粒子数与
0.012kg12
C中所含的碳
原子数相同
这里的粒子指分子
原子
离子
电子
质子中子以及它们的特定组
合
.
(2)阿伏加德罗常数
:
1mol任何粒子的粒子数叫做
阿伏加德罗常数
其符号为NA,最
常有新测定数据为
6.02213671023mol1,通常使用
6.02
1023mol
1这个近似值
用关
(3)气体摩尔体积
:
单位物质的量气体所占
的体积叫做气体摩尔体
积,其符号为Vm.
计概单位为Lmol
1,m3
mol1
量念(4)摩尔质量
:
单位物质的量的物质所
具有的质量叫做摩尔质
量,其符号为M,单位为
及
gmol
1
或
kg
1
摩尔质量以克为单位时
在数值上与该粒子相对
原子质量或相对
mol.
其
分子质量相等
定
(5)物质的量浓度
:
以单位体积溶液里所含
溶质B的物质的量来表示溶液
组成的物理量
律
叫做溶质B
的物质的量浓度,其符号为
c(B),常用的单位为mol
L
1
或mol
m
3
重阿伏加德罗定律
:
在相同的温度和压强下
相同体积的任何气体都
含有相同数目的分子
.
要注意
(1)使用范围
:
气体;
(2)使用条件
:
同温,同压,同体积;(3)特例
:
气体摩尔体积
定质量守恒定律
:
参加反应的各物质质量
总和等于反应后生成物
的质量总和
(或反应前后
律各种原子的种类及个数
相同).此定律是书写化学方程
式及进行计算的依据
2.物质的量和其它物理量之间的关系:
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实用标准文案
二.关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用
阿伏加德罗常数问题主要有:
(1)一定质量的物质中所含原子数、电子数,其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
(2)一定体积的物质中所含原子数、分子数,曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等
(3)一定量的物质在化学反应中的电子转移数目,曾考过的有Na、Mg、Cu等。
(4
(5)某些典型物质中化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
18
(6)细微知识点(易出错):
状态问题,水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体;D2O、T2O、O2等物质的摩尔质量;Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
三.一定物质的量浓度溶液的配制
(1)仪器:
容量瓶,容量瓶有各种不同的规格,一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
(2)步骤:
①计算:
计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解:
将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。
④移液洗涤:
将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗涤烧杯和玻璃棒2—3
次,将洗涤液倒入容量瓶中。
⑤定容:
缓缓向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时,改用胶头滴管滴加蒸
馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好,反复上下颠倒,摇匀。
最后将容量瓶中溶液转移到试剂
瓶中备用
解题指导
阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。
1、考查目的:
主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、
阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。
特别是在“摩
尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积
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的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查。
这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。
2、考查方法:
试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念。
涉及的物质主要有:
Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面:
①状况条件:
考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等。
②物质状态:
考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛
烷、CHCl3(氯仿)、CCl4等。
③物质结构:
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀
有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子,O3为三原子分子,白磷(P4)为四原子分
子等。
④氧化—还原反应:
考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧
化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应,Fe、Cu与
硫反应,氯气与NaOH或H2O反应,Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解:
考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。
⑥特例:
NO2存在着与N2O4的平衡。
3、解题策略:
要正确解答本类题目,首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目
中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”,对常见
的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
(3)金刚石:
1mol碳形成2molC-C键
(4)石墨:
1mol碳形成3molC-C键
阿伏加德罗常数易失误的知识点
一、要注意气体摩尔体积的适用条件:
①标况下气体所含分子数为NA×V个,此公式适用于标况下的气体非标况下不能用,但此气体可
22.4
以是纯净气体也可以是混合气体
②若给出的是气体的物质的量或质量,则求微粒数与外界条件无关
③标况下:
H2O,SO3,HF,己烷,辛烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳,HCHO,苯为液态或固态等
不适用此公式。
例:
11.2LN2含有N2分子数为0.5NA(×)
标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA(√)
常温下32gSO2气体中含有0.5NA个SO2(√)
46gNO2和N2O4混合气体含有N原子数为NA(√)
二、要注意物质的状态:
NA=V×NA/22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。
如:
标况下H2O、SO3、己烷、辛烷、
二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态
三、要注意物质的组成形式:
由分子构成的物质:
单原子分子:
稀有气体(He、Ne、Ar)
双原子分子:
O2、N2、H2、NO
多原子分子:
NH3、O3、CH4、CO2、P4
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实用标准文案
例:
1mol氦气含氦原子数为
2NA(×)
常温下48gO
3
含氧原子数为
3N(√)
A
四、要注意晶体结构:
(1)P4(白磷):
1mol白磷含4mol磷原子、6molP-P键
(2)SiO2晶体:
1mol硅原子形成4molSi-O键,需要2molO与之成键
例:
31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA个P-P键
(√)
SiO
2
晶体中1mol硅原子与
2N个氧原子形成共价键
(√)
A
五、要注意微粒种类:
所求微粒个数与微粒种类必须一一对应
例:
标况下22.4LO
2
所含氧原子为
N(×)
A
1L0.2mol/LBa
(NO3)2溶液中微粒数等于
0.6NA(×)因为应大于
0.6Na,还有H2O的电离
六、要注意特殊物质摩尔质量:
D2O:
20g/mol
18O2:
36g/mol
Na
37Cl:
60
1H:
1
2D:
2
3T:
3
例:
10g重水里含有的电子数为
5NA(√)
1.8g重水中含有NA个中子(×)
七、要注意氧化还原中电子转移:
(1)1molNaO
与CO与HO反应转移电子数为
N
22
22
A
(2)Cu+S
CuS6.4gCu与足量S反应铜失
0.1N
A
个电子
2
八、要注意可逆过程和化学平衡:
如:
2NO
NO则标况下
4.6gNO
小于2.24L
2
4
2
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实用标准文案
典型例题及练习
1.(10广东理综卷)设
nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.16gCH4中含有4nA个C-H键
B.1mol·L1NaCl溶液含有nA个Na
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生
nA个NO分子
D.常温常压下,22.4L
CO2中含有
nA个CO2分子
2、(2010山东卷)9.16O和18O是氧元素的两种核素,
NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.16O2与18O2互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现
16O与18O间的相互转化
D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1
NA个氧原子
3、(2010福建卷)7.NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是
A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1molCl
2
参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na的Na2O溶解于1L水中,Na的物质的量浓度为molL14、(2010上海卷)7.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
5、(2010江苏卷)5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下,1L0.1mol?
L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.1mol羟基中电子数为10NA
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实用标准文案
C.在反应中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
D.常温常压下,22.4L乙烯中C—H键数为4NA
6、(2010四川理综卷)7.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
7.(09江苏卷4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.25℃时,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
8.(09广东理科基础20)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是
A.22.4LCl2中含有nA个C12分子
B.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1nA个Na+
C.1molH2与1molC12反应生成nA个HCl分子
D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA
9.(09福建卷8)设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.24g镁的原子量最外层电子数为NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
10.(09广东化学6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1nAFe3
11.(09上海卷12)NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下,100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
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实用标准文案
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
12.(08海南卷)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相
同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
13.(08广东卷)能表示阿伏加德罗常数数值的是(
)
A.1mol金属钠含有的电子数
B.标准状况下22.4L苯所含的分子数
C.0.012kg12C所含的原子数
D.1L1mol·L-1的硫酸溶液所含的
H+数
14.(08海南卷)设N为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(
)
A
A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为
0.25NA
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为
5NA
C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为
N
A
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成
1mol氢气时,转移的电子数为
NA
15.(08上海卷)在一定的条件下,完全分解下列某化合物
2g,产生氧气
1.6g,此化合物是(
)
16.(08四川卷)下列说法不正确的是(
)
A.1mol氧气含有
12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积
22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol
氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为
1mol/L的磷酸和盐酸,电离出来的氢离子数之比为
3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为
1∶6,氧原子数之比为1∶3
17.(08上海卷)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
(
)
A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为
0.5N
A
B.1L2mol·L
-1
的MgCl2溶液中含
2+
数为2NA
Mg
C.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D.室温下,8g甲烷含有共价键数为
2N
A
18.(08广东卷)设阿伏加德罗常数(
N)的数值为n,下列说法正确的是(
)
A
A
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为
3nA
B.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
C.常温常压下,46g的NO和NO混合气体含有的原子数为
3n
A
2
2
4
D.0.10molFe
粉与足量水蒸气反应生成的
H2分子数为0.10nA
19.(08山东卷)NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(
)
A.10mL质量分数为
98%的HSO,用水稀释至
100mL,HSO的质量分数为
9.8%
2
4
2
4
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成
32g氧气,则转移
2NA个电子
C.标准状况下,分
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