高三化学模拟试题.docx
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高三化学模拟试题
高三化学模拟试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24
Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64
Ag108I127
选项符合题意。
1.生产、生活离不开化学。
下列说法中不正确的是
A.不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水
B.开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一
C.寻找高效催化剂,利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法
D.回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染
2.下列化学用语或命名正确的是
A.Cl-的结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.丙烯的实验式(最简式):
CH2D.的名称:
2-乙基丙烷
3.下列离子方程式表达正确的是
A.硫化钠的水解反应:
S2—+2H2O
H2S+2OH—
B.铝片跟氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
4.下列描述错误的是
A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B.将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉
C.右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现
D.Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8NA
B.标准状况下,22.4LCCl4所含分子数目为NA
C.1L0.5mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-
离子数目为0.5NA
D.6.2g白磷(分子式为P4,分子结构如右图所示)所含P-P
键数目为0.3NA
6.在下列各溶液中,离子可能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:
Cu2+、Fe3+、NO3-、、Cl-
B.使pH试纸变红的溶液中:
NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.含有大量ClO—的溶液中:
K+、H+、I-、SO32—
D.水电离产生的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中:
Na+、Fe2+、SO42—、NO3-
NH4Cl
碱石灰
7.下列有关实验或操作的叙述正确的是
A.实验室可采用如图所示装置制取氨气
B.用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡
C.用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D.用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
二、不定项选择题:
本题包括7小题,每小题4分,共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
8.下列说法不正确的是
A.保护天然气管道时,将铁制管道与电源的正极相连
B.相同条件下,结合质子的能力:
C.电解精炼铜,用粗铜作阳极,纯铜作阴极,CuSO4溶液作电解质
D.仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液
9.科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z),W是中间产物(R1、R2均为烃基)。
则下列有关叙述正确的是
A.反应①属于加成反应
B.W中至少含有1个手性碳原子
C.X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应
D.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W
10.下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.01mol·L-1Nal溶液,产生黄色沉淀。
常温下,Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)
B
C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡,再加入AgNO3溶液
检验C2H5Br中的溴元素
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
说明溶液中一定含有Fe2+
D
将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中,加热后有红色沉淀生成
说明该物质一定是醛
11.磷酸燃料电池的目前较为成熟的燃料电池,其基本组成和反应原理如下。
下列说法不正确的是
A.在改质器中主要发生的反应为
B.移位反应器中
。
温度越高,CO转化率越大
C.负极排出的气体主要是CO2
D.该电池正极的电极反应为
12.常温下,向20mLxmol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,
混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如
右图所示(忽略温度变化)。
下列说法中正确的是
A.上述CH3COOH溶液中:
c(H+)=1×10-3mol·L-1
B.图中V1>20mL
C.a点对应的溶液中:
c(CH3COO-)=c(Na+)
D.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,
溶液中:
c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)
13.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,且原子最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素。
下列叙述正确的是
A.在地壳中,C元素的含量位于第一位
B.A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C.C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
D.B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B
14.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是
A.容器中发生的反应可表示为:
3X(g)+Y(g)
2Z(g)
B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
非选择题
15.(12分)羟基磷灰石(化学式为Ca10(PO4)6(OH)2,简称HA)是一种重要的生物材料。
用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如下:
(1)配制石灰乳时,用广泛pH试纸测定溶液的pH值,操作方法是
▲。
(2)步骤②中适宜的加热方式是▲。
(3)步骤②、③中必须充分搅拌,其目的是▲。
(4)步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤,再用蒸馏水洗涤数次,
洗涤的目的是▲。
(5)实验②中滴入磷酸时,pH随“磷酸的用量与理论量比值”(用
K表示)的变化如右图,需要严格控制滴定速率的阶段是▲(用K的范围表示)。
(6)氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是▲。
16.(12分)以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺
流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:
FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
加热
过滤
冷却
结晶
沉降
分离
煅烧
H2O
反应
混合物
H2O、物质A
钛酸
浓硫酸
钛铁矿
(精矿)
溶液I
绿矾
溶液II
硫酸
Ti。
Mg
高温
高温
氯气
焦炭
二氧化钛
TiCl4
回答下列问题:
⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于▲(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是▲,上述制备
TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是▲。
⑶反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是▲。
⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH1=-72kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH2=+38.8kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)DΔH3=+282.8kJ·mol-1
①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是▲。
②反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的ΔH=▲。
17.(8分)
醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。
下表是常压、某催化剂存
在条件下,分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据,每次实验反应时间均相同。
已知:
乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。
试分析:
(1)乙醇脱水制乙烯的反应是▲(填“放热”、“吸热”)反应,若增大压强,平衡▲(选填“正向”、“逆向”、“不”)移动。
(2)写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式▲。
当乙醇起始浓度相
同时,平衡常数K值越大,表明▲(填序号)。
a.乙醇的转化率越高b.反应进行得越完全
c.达到平衡时乙醇的浓度越大d.化学反应速率越快
(3)根据表中数据分析,150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量▲(选填“大于”、“小于”、“等于”)125℃时;为了又快又多地得到产品,乙醇制乙醚合适的反应温度区域是▲。
18.(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法
强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
溶解
①反应I的化学方程式为 ▲。
②反应II的离子方程式为 ▲。
③加入饱和KOH溶液的目的是 ▲。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为▲,____▲__。
(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,
右图为该电池和常用的高能碱性电池的
放电曲线,由此可得出的高铁电池的优
点有 ▲、 ▲。
19.(12分)巨豆三烯酮(F)是一种重要的香料,其合成路线如下:
(1)化合物C含有的官能团的名称为▲。
(2)化合物F的结构简式是▲。
(3)在上述转化过程中,步骤②的目的是▲,写出步骤②的化学方程式▲。
(4)写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。
a.属于芳香族化合物;
b.核磁共振氢谱显示,分子中有4种化学环境不同的氢原子;
c.1mol该物质最多可消耗2molNaOH
d.能发生银镜反应。
(5)兔耳草醛(
)也是一种重要的香料,主要用于食品、化妆品等工业中。
请设计合理方案,以对异丙基苯甲醛(
)和丙醛为原料合成兔耳草醛(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。
提示:
①2CH3CHO
CH3CH(OH)CH2CHO
CH3CH=CHCHO
②合成过程中无机试剂任选;
③合成路线流程图示例如下:
20.(10分)为研究水滑石的组成、结构和性质,某校研究性学习小组取得了二种牌号的水
滑石样品拟进行探究,请你参与探究并回答相关问题。
(1)甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析,已知天然水滑石的化学式可表示为:
6MgO·Al2O3·CO2·12H2O,取0.1mol水滑石进行加热时,温度与剩余固体质量的关系如下图,平行线上的数字表示残留固体的质量。
当温度在0~280℃质量不变,是什么原因:
。
A→B减少的物质及其物质的量为:
;
C→D减少的物质及其物质的量为:
;
D处化学组成为:
。
(2)乙组取的CA(美国化学文摘)登记号为12304-65-3 的合成水滑石
样品,现只知其化学式为:
MgaAlb(OH)C(CO3)d,a+b+c+d=25,a、b、c、d为正整数。
取该水滑石样品0.1mol,用1mol/L盐酸使其完全溶解。
①消耗盐酸的体积至少为:
L(用字母表示);
②若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为18∶1,则该水滑
石的化学式为:
。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选
修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.
(1)CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是▲。
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C.CH3-与NH3.H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E.两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置:
▲周期,▲族,▲区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。
写出Zn2+基态电子排布式▲;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
▲。
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。
配位体NH3分子属于▲(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在左下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为▲;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是▲。
B.(12分)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行
了如下实验:
步骤Ⅰ:
称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解。
向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ:
在暗处放置30min,并不时轻轻摇动。
30min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ:
加入指示剂,用0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下:
①
+IBr→
②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请回答下列问题:
⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应用
▲,用方程式表示碘瓶必须干燥的原因▲。
⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是▲。
⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为▲,滴定终点的现象▲。
⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,则所需操作有▲。
高三化学模拟试题答案
选择题:
本题包括7小题,每小题2分,共计14分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、D2、C3、C4、A5、D6、B7、C
不定项选择题:
本题包括7小题,每小题4分,共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
8、A9、BC10、A11、B12、AC13、C14、A
15.(12分)
(1)取一片pH试纸放在玻璃片(表面皿)上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,把pH试纸显示的颜色半分钟内与标准比色卡对照,读出pH值。
(2)水浴加热(并用温度计显示温度)。
(3)使反应物充分混合,保证产品的纯度。
(4)除去其中可溶性杂质。
(5)0.9~1.0(填0.8~1.0不扣分)
(6)10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2+18H2O
16.⑴非氧化还原反应⑵Fe绿矾和硫酸⑶防止高温下Mg(Ti)与空气中的氧气(或CO2、N2)作用⑷①ΔS>0(或熵增加)②-393.6kJ/mol
(每空2分,共12分)
17.(8分)
(1)吸热(1分),逆向(1分);
(2)K=(1分),a、b;(2分)
(3)大于(1分),150~175℃(2分)。
(范围不全或不完全正确不给分)
18.共12分。
(1)①2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(2分)
②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)
③增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出(2分)
(2)高铁酸钾有强氧化性,能杀菌消毒产生的Fe(OH)3有吸附性,有絮凝作用
(2分)(3)3∶1(2分)(4)放电时间长工作电压稳定(2分)
19.(12分)
(1)碳碳双键酯基(2分)
(2)(1分)
(3)保护羟基,使之不被氧化(1分)
(2分)
(4)(2分)
(5)(4分)
20.(共10分)
(1)天然水滑石在温度低于280℃是稳定的;(1分)0.4molH2O;0.1molCO2;6MgO·Al2O3;(1分)
(2)①0.1c+0.2d或0.2a+0.3b;②Mg6Al2(OH)16CO3(其余2分)
21(12分)A.⑴(2分)CDE
⑵①(3分)四,ⅡB,ds
②(3分)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;sp2.sp3
③(2分)极性分子
④(2分)ZnX该化合物是原子晶体,而干冰是分子晶体。
B.⑴酸式滴定管(或移液管)IBr+H2O=HIO+HBr
⑵碘瓶置于暗处可以减少IBr的挥发,不断摇动可以让物质间充分反应。
⑶淀粉溶液溶液由蓝色恰好变为无色
⑷分液、蒸馏
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