高中学业水平考试化学模拟试题.docx
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高中学业水平考试化学模拟试题
2020山东新高考化学模拟试题
1.右图为番茄电池,下列说法正确的是
A.一段时间后,锌片质量会变小
B.铜电极附近会出现蓝色
C.电子由铜通过导线流向锌
D.锌电极是该电池的正极
2.能证明某物质是弱电解质的是
A.难溶于水
B.溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C.水溶液的导电性差
D.熔融状态时不导电
3.可逆反应2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为:
①v(A)=0.5mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·min-1
③v(C)=0.35mol·L-1·min-1
④v(D)=0.4mol·L-1·min-1
则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A.①B.②C.③D.④
4.下列说法不正确的是
A.化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来
B.化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
C.放热反应不一定需要加热
D.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
5.在一定温度下的某密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的密度
B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的压强
D.混合气体的总体积
6.室温下,等物质的量浓度的下列溶液中,水的电离程度大小的正确排列顺序是
①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOH
A.①>④>②=③B.④>②=①>③
C.①>②=③>④D.②>③>①>④
7.某反应过程中的能量变化如图所示,则该反应的
ΔH为
A.ΔH>0B.ΔH<0
C.ΔH=0D.无法判断
8.反应A(g)+3B(g)
2C(g)ΔH<0达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是
A.正反应速率变大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率变大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率均变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率均变小,平衡向逆反应方向移动
9.拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中,如图所示,可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。
该金属条可能是
A.镁B.铝
C.锌D.铜
10.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)。
当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰,此时下列说法正确的是
A.c(Ca2+)增大B.n(Ca2+)不变
C.c(OH-)增大D.n(OH-)减小
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
11.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+
H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
A.增加压强B.降低温度
C.增大CO的浓度D.更换催化剂
12.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。
下列说法不正确的是
A.正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
B.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
C.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
13.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.温度降低10℃,两溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等
D.分别用盐酸中和,消耗的盐酸体积相同
14.有一化学平衡mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),如图所示是A的转化率同压强、温度的关系。
分析图中信息可以得出的正确结论是
A.正反应吸热,m+n>p+q
B.正反应吸热,m+n
C.正反应放热,m+n>p+q
D.正反应放热,m+n
15.电解CuSO4溶液时,若必须达到以下三点要求:
①阳极质量减少,②阴极质量增加,③电解液中c(Cu2+)不变。
则可选用的电极是
A.含Zn、Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极
B.用纯铁作阳极,纯铜作阴极
C.用石墨作阳极,惰性电极(Pt)作阴极
D.用纯铜作阳极,含Zn、Ag的铜合金作阴极
16.在25℃时,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
17.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
18.在Na2S溶液中,下列关系不正确的是
A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
19.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始物质/mol••L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol••L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
2Z,其化学平衡常数为1600
C.增大压强可使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的化学平衡常数
20.在25℃时将两个铂电极插入一定质量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后,阴极上逸出amol气体,同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出。
若温度不变,则剩余溶液中溶质的质量分数为
A.w/(w+18a)×100%B.w/(w+36a)×100%
C.71w/161(w+36a)×100%D.71w/161(w+18a)×100%
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中(除题目有特殊规定外)。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、(本题包括5小题,共29分)
21.(5分)
已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)===4H2O(l)+3CO2(g)ΔH=-2220.0kJ·mol-1
(1)相同条件下,实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放出热量6264.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为。
(2)已知:
H2O(l)===H2O(g)ΔH=44.0kJ·mol-1,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
22.(4分)
(1)某温度下,纯水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1,则此时的[OH-]=;
若温度不变,滴入稀硫酸使[H+]=5.0×10-7mol·L-1,则[OH-]=,由水电离出的[H+]=。
(2)若100℃时纯水电离出的[H+]为1.0×10-6mol·L-1,此时Kw=。
23.(8分)在一体积为10L的密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
CO和H2O浓度变化如右图所示:
请回答下列问题:
(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据
是 (填选项序号)。
a.容器中压强不变
b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O)
d.c(CO2)=c(CO)
e.容器中气体密度不变
f.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
(2)①0~4min内的平均反应速率v(CO)=mol·L-1·min-1;
②850℃时,该反应化学平衡常数K=。
(3)850℃时,若起始时向该容器中充入1.0molCO、3.0molH2O,则此时CO的平衡转化率为。
24.(6分)现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。
请回答下列问题(填“>”、“<”或“=”):
(1)若溶液的pH=7,则该溶液中c(NH4+)c(Cl-)。
(2)若溶液的pH>7,则该溶液中c(NH4+)c(Cl-)。
(3)若c(NH4+)<c(Cl-),则溶液的pH7。
25.(6分)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为
。
(2)为了降低某铁闸门被腐蚀的速率,可以采用上述图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固定材料R可以采用(填序号)。
A.铜B.钠C.锌D.石墨
(3)上图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的极。
四、(本题包括2小题,共13分)
26.(6分)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,常温下,甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验:
0.01mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.01mol·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?
(填“是”或“否”),并说明理由
。
(2)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案,证明NH3·H2O是弱电解质。
27.(7分)50mL0.5mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(中和热是指酸和碱中和生成1molH2O所放出的热量)。
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种用品是
。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得中和热数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应。
与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值(填“相等”或“不相等”),理由是。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会
(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
五、(本题包括1小题,共8分)
28.(8分)有如图电解装置,图中A装置中盛1L2mol·L-1AgNO3溶液,B装置中盛1L2mol·L-1Na2SO4溶液。
通电后,湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色,电解一段时间后,试回答:
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)在B装置中观察到的现象是 。
(3)室温下,若从电解开始到时间为T时,A、B装置中共收集到气体0.168L(标准状况),若电解过程中无其他副反应发生,且溶液体积变化忽略不计。
试计算:
T时刻A装置溶液中c(H+)(写出计算过程)。
一、(共20分)
1.A2.B3.D4.D5.A6.C7.B8.C9.D10.D
二、(共30分)
11.B12.C13.A14.B15.D16.B17.C18.A19.C20.D
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
三、(本题包括5小题,共29分)
21.(5分)
(1)1∶1(2分)
(2)C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2044kJ·mol-1(3分)
22.(4分)
(1)2.0×10-7mol·L-18.0×10-8mol·L-18.0×10-8mol·L-1
(2)1.0×10-12mol2·L-2(以上每空1分)
23.(8分)
(1)bcf
(2)①0.03②1 (3)75%(以上每空2分)
24.(6分)
(1)=
(2)>(3)<(以上每空2分)
25.(6分)
(1)负极:
2Fe-4e-===2Fe2+(2分)正极:
O2+2H2O+4e-===4OH-(2分)
(2)C(1分)
(3)负(1分)
四、(本题包括2小题,共13分)
26.(6分)
(1)是
若是强电解质,则0.01mol·L-1氨水中[OH-]应为0.01mol·L-1,其pH=12
(2)用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH试纸上,显色后跟标准比色卡比较测出pH,pH<7 (以上每空2分)
27.(7分)
(1)搅拌器(合理即可)
(2)减少热量的损失
(3)偏小
(4)不相等相等
因为中和热是指酸、碱中和生成1molH2O所放出的热量
(5)偏小 (以上每空1分)
五、(本题包括1小题,共8分)
28.(8分)
(1)4AgNO3+2H2O===4Ag+O2↑+4HNO3(2分)
(2)石墨电极表面有气泡产生,铜电极周围溶液变蓝色,一段时间后,U形管下部有蓝色沉淀产生(2分)
(3)解:
石墨电极:
4H++4e-===2H2↑
Pt电极:
4OH--4e-===2H2O+O2↑
共生成气体n=0.168L/22.4L·mol-1=0.0075mol
由n(H2)=n(O2)=2∶1,A中Pt电极上生成O20.0025mol
则A装置中生成H+0.0025mol×4=0.01mol
此时溶液中c(H+)=0.01mol/1L=0.01mol·L-1(4分)
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- 高中 学业 水平 考试 化学 模拟 试题