如何正确书写化学方程式.docx
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如何正确书写化学方程式
《如何正确书写化学方程式》教学设计
五城中学毕红飞
教材分析
本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤,其重点和难点是化学方程式的配平。
本节课完成了化学用语的教学,使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化,并为化学方程式的计算打下了基础。
而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中,是学习化学的重要工具。
基于以上的分析,我将本节课的教学目标设计如下:
知识与技能:
了解书写化学方程式应遵循的原则;会用化学方程式正确表达一般的化学反应
过程和方法:
认识科学探究的意义和基本过程,能发现问题,进行初步的探究活动;通过学生合作探究和自主探究,培养学生发现规律、认识规律和运用规律,培养学生科学的思维方法。
情感态度与价值观:
结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度;克服书写上的随意性和盲目性,养成良好的习惯,不断培养全面思考问题的能力。
三、教学过程设计
导入新课广告导入:
见小黑板并复习旧知
学生探究任务一:
1)P+02==P2052)4P+502=2P2O5哪个式子能准确地表达磷和氧气这一反应,是一个完整的化学方程式?
为什么?
这个计量系数是如何确定的呢?
这就是本节课研究的课题。
推进新课
过渡:
做任何事都要讲究原则,如走路要遵守交通规则,我们中学生要遵守中学生守则,书写化学方程式要遵守什么原则呢?
请学生从广告中归纳
(板书)一、化学方程式的书写原则:
1.必须以客观事实为基础。
化学方程式既然是表示一个实实在在的化学反应,而化学反应都遵循质量守恒定律,所以,同学们觉得书写化学方程式是否也要遵守质量守恒定律呢?
(板书)2.遵守质量守恒定律。
(小黑板展示讨论)下列这些表达式是否遵守书写原则?
1、H+O==HO(违背客观事实)2、H2O→H2↑+O2↑不遵守质量守恒定律)
点燃
3、2H2O==2H2↑+O2↑(违背客观事实)4、C+O2==CO2(遵守)
(过渡)如何使一个化学方程式遵守质量守恒定律,即反应前后原子个数相等呢?
这个过程就是化学方程式的配平。
(学生探究任务)二、如何配平化学方程式
1、自学书本97-98页的内容,请一位学生代替教师上讲台讲解最小公倍数法配平方程式配平思路。
2、做针对性的练习(单独完成有困难,前后位可讨论)【请学生讲解配平思路】
1)Fe+O2---Fe3O42)Mg+O2----MgO3)KClO3---KCl+O4)CO2+Ca(OH)2-----CaCO3+H2O5)CuSO4+NaOH---Na2SO4+Cu(OH)26)Fe+CuSO4-----Cu+FeSO4
〔教师活动〕:
对讲解情况进行评价和补充。
向学生说明其要点,并提供找元素的秘诀:
两端各出现一次且原子数目较大的元素,单质一般最后配,因为它无牵无挂。
〔教师设难〕:
CO还原氧化铁,氧炔焰,引出观察法和设“1”法,并分别设一练习
〔教师讲解〕:
配平时应该注意三点:
a.不得更改化学式。
b.化学计量数不能为分数。
c.化学计量数互为最简整数比。
〔学生探究任务三〕:
如何标注生成物的状态?
〔学生活动〕:
自主学习课本98页内容,然后,由学生代表上台将生成物的状态表示出来。
〔教师引导〕:
①箭头都标在了哪一方?
②反应物和生成物的状态一样吗?
〔学生总结〕:
①箭头都标在了生成物的一方。
②反应物中没有气体,而生成物中有气体,应在该气体化学式的右侧标有向上的箭头。
在溶液中进行的反应,反应物无难溶性物质参加反应,如果生成物中有固体难溶性物质生成,在固体物质的化学方程式右边要注“↓”号
〔教师活动〕:
演示向澄清石灰水中吹气,演示CuSO4和NaOH反应的实验,让学生观察实验现象。
〔学生活动〕:
由实验现象加深理解符号的含义,即表示溶液中有固体沉淀生成。
三、.概括总结,促进知识迁移:
〔教师活动〕:
引导学生对化学方程式的书写步骤进行总结:
见板书设计
四、知识应用,获得信息反馈
〔学生活动〕:
进入“风采展示”环节。
将全班分为1、2、3三个组,进行“幸运步步高”的比赛,比赛共分为三轮。
第一轮:
幸运抢答指出并改正下列化学方程式中的错误
①Mg+O2=MgO2②H2O2=H2+O2↑
③S+O2↑=SO2↑④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑
〔学生活动〕:
根据比赛内容,总结在书写化学方程式时应该注意哪些问题。
第二轮:
争分夺秒配平下列化学方程式
①Fe+HCl-FeCl2+H2②Al+O2-Al2O3③C2H4+O2-CO2+H2O
第三轮:
牛刀小试写出下列反应的化学方程式1.加热红色的氧化汞粉末
2.木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳4.加热铜绿
3.铁和硫酸铜溶液反应得到铜和硫酸亚铁溶液5.碳酸钠和盐酸反应
五、反思评价,巩固学习成果
①本节课你学到了什么?
②在探究活动中,你有哪些收获和不足?
六、布置作业本节基础训练
板书设计
如何正确书写化学方程式
一、书写原则:
1、必须以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律
二、配平方法:
1、最小公倍数法
2、观察法
3、设“1”法
三、书写步骤:
左边反应物,右边生成物
写好化学式,方程要配平,
短线改等号,条件要注明
生成气体或沉淀,上下箭头来分清。
《氧气》教学设计
五城中学毕红飞
【设计思路】
本课题介绍氧气的性质和一类重要的化学反应的基本类型------化合反应。
以氧气的化学性质为核心,通过氧气所能发生的一些具体的化学反应,分析了氧化反应的一些特点。
氧气是学生认识具体物质及其变化规律的开始。
所以我有计划地安排一个由浅到深、由简单到复杂的顺序,使学生在以后学习探索别的物质时,会习惯地遵循一个合理的顺序,使观察和描述做到系统、全面、深入。
【三维目标】
知识与技能
(1)初步了解研究物质的方法,并知道性质与用途之间的关系;
(1)知道氧气的性质和用途。
认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式;
(3)认识化学反应的基本特征,认识化合反应和氧化反应。
过程与方法
(1)实验引导与讲练结合,培养学生的观察和分析、合作与交流的能力。
(2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
情感态度与价值观
(1)从五彩缤纷的化学变化中,让学生体验化学美,进一步培养学生学习化学的兴趣;
(2)知道化学反应的重要用途。
教学重点氧气的化学性质以及化合反应的概念。
教学难点理解氧气的化学性质比较活泼。
教具准备氧气、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【引入新课】教师出示一只用玻片盖着且正放的集气瓶,将带火星的木条伸入瓶中。
大家想知道瓶内是什么气体吗?
这种气体,地球上的生命都离不开它,人不吃饭能维持生命6-7天,然而人如果没有它,只能维持6-7分钟,同学们说这是什么?
观察、思考是什么气体?
通过神奇的实验现象,激发学生的学习激情,并引入课题。
【提问】氧气具有哪些性质呢?
【引言】化学上要系统地研究某种物质一般都有一个程序,即先研究它的物理性质、化学性质,再通过性质研究它的用途。
思考、猜想
设疑创设情境。
初步了解研究物质的程序。
【提问】什么是物理性质?
它包括什么内容?
学生集体回答:
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
它包括:
颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。
复习旧知为学习新知识打好基础。
【展示】一瓶氧气
【投影】观察提纲
1.说出氧气的色态
2.氧气有气味吗?
3.已知氧气的密度是1.429克/升,空气的密度是1.293克/升,你从中得到什么结论?
4.鱼儿能在水中生存,说明水中有无氧气?
但在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性?
【讲解】如果我们改变条件,氧气会由气态变为液态,所以描述气体的物理性质时必须要注明条件。
观察、讨论,一位学生
回答(别的学生补充)
1氧气是无色的气体
2氧气是无味的(闻气味)
3氧气比空气重
4氧气不易溶解于水
领悟
培养学生的分析能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
【板书】一、物理性质
1.在通常状况下氧气是无色、无味气体
2.密度比空气略大
3.不易溶于水
4.
氧气 液态固态
(无色)(淡蓝色)(淡蓝色雪花状)
观察
阅读、记录
加深记忆
【提问】什么是化学性质?
【引言】氧气有哪些化学性质,能与哪些物质发生化学反应?
同学们想一想,上课开始老师做的实验:
把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中,可观察到什么现象?
能否说明氧气的一点化学性质?
学生集体回答:
在化学变化表现出来的性质。
思考、猜想
复习提问,引出新知识。
增强学生的求知欲。
【板书】二、氧气的化学性质
1.氧气能使带火星的木条复燃,即能支持燃烧
【投影】观察提纲
【讨论】⑴如何检验一个集气瓶中是否是氧气?
⑵如何检验一瓶氧气是否集满?
指定学生回答(别的学生补充)
说明了氧气能支持燃烧
回答:
用带火星的木条伸入瓶内,木条复燃。
回答:
用带火星的木条置于瓶口,木条复燃。
培养学生分析实验和准确描述实验的能力。
【板书】2.氧气与硫反应
【演示实验2-3】展示硫粉
【投影】观察提纲
⑴观察硫粉的色态 ⑵点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象⑶把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 ⑷生成物有气味吗?
【讨论题】这种气体对空气有污染吗?
【讲述】这种气体叫做二氧化硫,近年来我国禁止燃放鞭炮,是因为放鞭炮后产生二氧化硫气体,污染环境,所以我们要树立保护环境的意识、从我做起,为保护环境做出贡献。
【板书】硫+氧气二氧化硫
观察、记录。
思考、猜想。
观察并记录。
硫粉是淡黄色固体,点燃的硫粉在空气中燃烧,火焰为淡蓝色,在纯净的氧气中燃烧,火焰为明亮的蓝紫色。
生成物有刺激性气味。
讨论并回答:
有
培养学生观察能力。
加强学生的环保意
加强记忆。
3.氧气与木炭反应【投影】观察提纲(分小组亲自动手实验)
⑴木炭的色态
⑵用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象?
⑶用坩埚钳夹住木炭在酒精灯上点燃后在空气中可看到什么现象,再把点燃的木炭伸入纯净氧气中可观察到什么现象?
(4)观察反应后生成物的色态,再向集气瓶中倒入澄清灰水,可看到石灰水有什么变化?
记录木炭是黑色固体,用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中没有发生变化,点燃的木炭在空气中发出红光,在纯净的氧气燃烧发出白光,生成物是气体。
倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。
设疑,以问引思,激发学生的求知欲望,培养学生的观察能力。
【讨论】木炭与氧气发生反应的条件是什么?
说明提纲⑵中不能发生反应的原因。
【小结】上述实验说明木炭与氧气反应生成二氧化碳
【板书】木炭+氧气 二氧化碳
讨论并回答:
反应条件是点燃,因为⑵中反应条件没有达到,所以反应不能发生。
记忆、领悟
【引言】氧气能与碳、硫、磷发生反应,能否与铁丝发生反应,通过实验来验证。
【板书】4.氧气与铁反应
【演示实验2-4】并请一位学生上讲台做铁丝在空气中的对比实验。
【投影】观察提纲
⑴观察铁丝的颜色、状态
⑵观察集气瓶底放的是什么?
⑶将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生?
⑷观察生成物的色态。
【讨论题】1.集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙?
2.火柴起什么作用?
3.为什么待火柴燃尽时,才将铁丝伸入氧气中?
猜想。
观察、记录。
铁丝是银白色的固体,绕成了螺旋状,集气瓶底部放了少量的水。
被加热的铁丝在空气中只是持续红热,不能燃烧,但在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量。
生成黑色固体。
讨论并回答:
1.防止反应后生成的熔化物溅落下来炸裂瓶底。
2.火柴起引燃的作用。
3.以免火柴燃烧消耗氧气。
铁+氧气 四氧化三铁
质疑,激发兴趣。
培养观察能力。
培养学生分析问题能力。
加强记忆
培养学生分析问题能力。
加强记忆
【投影】1.木炭、硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同,剧烈程度不同,铁丝在空气里不能燃烧却能在氧气中燃烧,这说明了什么?
【小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与多种物质发生化学反应,同时放出热量。
同时也说明,物质在空气中燃烧,实际是与其中的氧气发生反应,由于空气中的氧气含量相对较少,因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
讨论并回答:
自由回答。
思考
观察
培养学生思维能力。
培养观察能力
【讨论】以上三个反应从反应物和生成物的角度来看有什么共同的地方?
【板书】由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应
【提问】同学们还能看出上面三个反应还有什么共同的地方吗?
【板书】物质与氧发生的反应,都属于氧化反应。
学生填写书本35页的表格
讨论并回答:
反应物有两种而生成物只有一种。
个别学生抢答:
反应物都有氧气参加。
学生自学书本36页。
培养学生的概括、归纳能力。
【课后小结】
1.了解氧气的物理性质。
2.初步掌握氧气的化学性质(会写文字表达式及对反应应的基本概念现象的描述)。
3.掌握化合反应和氧化反应。
分析、归纳并回答
培养学生分析归纳能力,明确知识点要达到的目标。
学生小结:
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与多种物质发生化学反应,同时放出热量。
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应
物质与氧发生的反应,都属于氧化反应。
课后反思:
本课双边活动濒繁,课堂气氛活跃。
从氧气的性质和用途起,初中化学开始具体研究物质,物质的性质决定其有何用途。
而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面入手,因此,掌握物质的变化和性质的区别与联系;物理、化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。
【板书设计】课题2氧气
一、物理性质
1.在通常状况下氧气是无色、无味气体
2.密度比空气略大
3.不易溶于
4.有三态变化
二、氧气的化学性质
1.氧气能使带火星的木条复燃
2硫+氧气二氧化硫
3.木炭+氧气 二氧化碳
4.铁+氧气 四氧化三铁
特色教案
课题3溶质的质量分数
五城中学毕红飞
课题分析
本课题内容围绕溶质的质量分数展开,先介绍溶液中溶质的质量分数的概念,然后根据这一概念进行简单的计算,最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
本课题的重点是溶质的质量分数的概念及简单计算。
初步学会配制一定质量分数的溶液。
整体设计
三维目标
1.知识与技能
1)掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数,能进行溶质质量分数简单计算。
2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2.过程与方法
1)通过质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力;
2)通过练习,使学生掌握溶液配制的基本步骤。
配制一定溶质质量分数的溶液。
3.情感态度与价值观
让学生在练习计算的过程中,了解溶液与生产生活的广泛联系,了解化学的最终目的是为社会服务。
重点和难点
重点:
有关溶液中溶质的质量分数的概念、计算及配制。
难点:
溶质的质量分数概念的引入。
实验准备
投影仪及相关图片。
实验用品:
烧杯,试管,药匙,玻璃棒,量筒,水,硫酸铜固体。
课时安排共2课时
教学设计
老师:
同学们,你们在夏天喜欢游泳吗?
学生:
喜欢。
老师:
那你们到水里后,是漂浮在水面上,还是沉在水下呀?
学生:
(七嘴八舌,有的说沉入水里,有的说漂在水面上,但大数人认为会沉到水下)
老师:
请同学们看下面几幅图片:
(死海图片)
老师:
这是死海里的景象,你能解释一下,为什么人可以漂浮在水面上吗?
为什么会出现这样的奇景!
这就与我们这节课的内容有关。
推进新课
【实验】各组学生用自带的白糖、纯净水配制一杯白糖水,倒成两杯,一杯留着,一杯与其他小组交换,分别尝一尝,感觉哪杯甜,让学生发表自己的看法。
比较得出自己的糖水甜,还是别人的甜,为什么?
【展示】2支盛有不同硫酸铜溶液的试管。
因硫酸铜有毒,不能用品尝的方法,那么用什么方法判断哪只试管内的硫酸铜溶液浓呢?
(学生感觉思考)
【分析】1.对于有色溶液,可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀;一般地,颜色越深,溶液越浓。
2.但对于无色溶液来说,如果不用品尝的方法,显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀,那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢?
活动与探究
用死海图片导入,很快进入情境。
学生自主探究,在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
硫酸铜溶解于水
在三只大试管中分别加入约1g、2g、3g固体硫酸铜,然后各加入20mL水,振荡比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析,在这三支试管中溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?
编号
溶液颜色
清水量
硫酸铜的质量
溶液质量
1
2
3
师生一起归纳小结:
溶有3克固体硫酸铜的溶液最浓。
【引导】实验证明:
相同的溶剂中,溶解的溶质越多,溶液的浓度越大。
说明了影响溶液浓度的一个因素是:
溶质的质量。
【实验】将刚才配好的硫酸铜溶液,取其一支溶液倒入空试管中,往其中一支加入水,振荡,观察颜色。
现象:
颜色明显变浅。
【结论】可见影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。
相同质量的溶质,溶剂的质量越大,浓度越小。
【讨论】由于溶液是由溶质和溶剂组成,所以当溶质和溶剂的量变化时会有以下情况:
1.如果溶质的质量增大,溶剂的质量不变,溶液的质量会——(增大还是减小),溶液的浓度会——。
(浓还是稀)
2.如果溶质的质量减少,溶剂的质量不变,溶液的质量会——,溶液的浓度会——。
(同上)
3.如果溶质的质量不变,溶剂的质量增加,溶液的质量会——,溶液的浓度会——。
(同上)
4.如果溶质的质量不变,溶剂的质量减少,溶液的质量会——,溶液的浓度会——。
(同上)
结论:
1.增大浓2.减小稀3.增大稀4.减小浓
【分析】从以上讨论我们可以知道溶液组成变化和溶液质量和溶液量的关系决定的。
溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示。
教师:
其实,表示溶液组成的方法有很多,今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。
什么是溶质的质量分数呢?
请同学们看教材P42,找出溶质质量分数的概念。
学生:
(一下子就找到,并大声念出来)(教师跟着板书:
溶质的质量分数=
教师:
同学们归纳得不错,这正是溶质的质量分数的概念。
刚才在同学们实验中出现了多组数据,请你在表中任选1~2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。
老师请三位同学上黑板列式计算。
师生共同归纳,课堂气氛融洽。
教师:
同学们完成得非常不错。
其实,溶质的质量分数这个概念,在生活中应用是非常广泛的。
如这个例题,同学们可以先尝试着做一做:
冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润。
用400克甘油溶解在100克水中,配制的甘油溶液效果最佳。
该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?
学生:
(有不少学生在一分钟之内就完成了)
教师:
(板书讲解解答过程)
解:
甘油的质量是400克,水的质量是100克,
所得溶液的质量为:
400g+100g=500g
溶质的质量分数=
答:
所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。
教师小结:
在这个过程中,我们用到了另一个等式:
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
如果我们能将这两个等式熟练运用,那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个,我们就可以求出另外两个。
如:
1.已知溶液和该溶液的质量分数,求溶质,怎么求?
(溶质=溶液X溶质质量分数)2.已知溶质和溶液的质量分数,怎样求溶液?
下面同学们再做这样一个练习:
在一次探究活动中,小江同学收集到如下标签:
葡萄糖注射液
规格:
250mL
内含:
12.5克葡萄糖5%
医疗用葡萄糖注射液
请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目,设计好后与同桌交换练习。
完成后交由同桌批改。
学生进行设计并交换完成。
教师(在教室巡回指导后):
好,刚才我看到同学们设计的题目以及同桌同学的批改后,发现同学们的想像力真是超出了我的想像,看来,同学们这节课还是挺有收获的。
现在我们一起闭上眼睛,好好回忆一下,这节课我们都有哪些收获?
学生:
(闭上眼睛,开始思考、回忆)
师生共同叙述:
进行本课小节。
教师:
(布置练习)生活中你们都见到了哪些溶液,请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。
贴近生活,体现了化学学科的实用性。
灵活处理教材“学完本课你应该知道”,更符合学生的学习特点。
[教学反思]本课题的教学思路清晰,通过创设真实的问题情景,启发引导学生自主学习,在小结时,让学生闭上眼睛,让学过的知识如电影般在大脑回放,着实收到了“似曾相识燕归来”的效果,让学生学得轻松,愉快。
在设计反馈练习时,教师的安排更是另辟蹊径,让学生的理解和应运等各方面的能力都得到了训练和提升。
溶质的质量分数第二课时教案
五城中学毕红飞
教学目标
认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点:
重点:
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点:
理解溶液组成的含义。
实验准备:
投影仪及相关图片。
实验用品:
烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。
教学过程:
教师:
(投影显示)市售过氧乙酸\[C2H4O3\],其标签上的部分文字说明如下:
名称 质量分数
过氧乙酸 40%
水 55%
双氧水 5%
此信息表明的含义有哪些?
学生:
过氧乙酸的质量分数为40%,表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。
复习旧知拓展视野。
教师:
你们回答得很不错!
同学们,我们家住农村,你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程啊?
教师:
你们能简单地说说这个过程吗?
学生:
(不少同学)见过。
学生:
好像是先要配什么药水,然后把种子放到药水中,就把好种子选出来了。
从学生熟悉的生活入手,激发学生兴趣。
教师:
那么,你知不知道,他们配的是什么药水啊?
教师:
其实,他们配的药水只不过是盐水,但却规定了一定的溶质质量分数,通常是16%的。
那么你想不想在配药水时帮帮父母呢?
学生:
不知道!
学生:
当然想了!
选种子的药水原来是盐水!
学生顿悟。
紧接着教师再抛出一个新问题,将学生引入到下一个环节。
教师:
那好,我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品(师生一起:
烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液)。
教师:
下面,我们一起来学习配制选种液。
在此之前,请同学们阅读教材P43,把配制溶液的一般步骤归纳一下。
师生共同总结:
配制溶液的一般步骤为:
学生:
(看书,并通过讨论
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 如何 正确 书写 化学方程式