3热化学方程式的书写与正误判断专题.docx
- 文档编号:8977863
- 上传时间:2023-05-16
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:24.34KB
3热化学方程式的书写与正误判断专题.docx
《3热化学方程式的书写与正误判断专题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《3热化学方程式的书写与正误判断专题.docx(16页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
3热化学方程式的书写与正误判断专题
3.热化学方程式的书写与正误判断专题
热化学方程式的书写与正误判断专题
1.已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)5
B.C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)
2
ΔH=-2bkJ·mol1
-
ΔH=+2bkJ·mol1
--
C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol1D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+bkJ·mol1
-
2.在25℃、×105Pa下,将22gCO2通入到750mLmol·L
-1-1
的NaOH溶液中充的NaOH溶液中充
分反应,放出xkJ热量。
在该条件下1molCO2通入到2Lmol·L
分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为()A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(2y-x)kJ·mol1
-
B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ·mol1
-
C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(2x-y)kJ·mol1
-
D.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(8x-2y)kJ·mol1
-
4.
(1)在微生物作用的条件下,NH4经过两步反应被氧化成NO3。
两步反应的能量变化如图1所示:
+-
图1
1molNH4(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是_______________________
(2)图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。
+
-
图2
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热ΔH的关系为__________________②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式:
_______________
molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O
1
的液态化合物,放热kJ,该反应的热化学方程式为__________。
NaBH4与水反应生成NaBO2和氢气,在25℃,101KPa下,已知每
消耗克NaBH4放热,该反应的热化学方程式是_______。
工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。
已知25℃,101kPa时:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ?
H=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) ?
H=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ?
H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。
7.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO,又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol1
-
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol1
-
$又知1molH2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ的热量。
则下列热化学方程式正确的是()
7-A.2CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+CO(g)+4H2O(l) ΔH=-1214kJ·mol1
27-
B.2CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) ΔH=-1038kJ·mol1
2C.3CH4(g)+5O2(g)===CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l) ΔH=-1538kJ·mol1
-
D.3CH4(g)+5O2(g)===CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) ΔH=-1840kJ·mol1
-
8.已知在398K、1×105Pa条件下,2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()
1-A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242kJ·mol1
2B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol1
-
1-C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242kJ·mol1
2D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol1
-
9.下列热化学方程式中正确的是()
A.甲烷的燃烧热为kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+
-
2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-kJ·mol1
-
2
B.500℃、30MPa下,将molN2(g)和molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-kJ·mol1
-
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-kJ·mol1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
-
ΔH=2×(-)kJ·mol1
-
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-kJ·mol1
-
10.下列热化学方程式书写正确的是()催化剂
-1
+O22SOΔH=-kJ·mol3加热1-(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-kJ·mol1
(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-kJ(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=+kJ·mol1
-
11..通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是...①C(s)+H2O(g)②CO(g)+H2O(g)③CO2(g)+3H2(g)④2CH3OH(g)
CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH1=akJ·mol-1
ΔH2=bkJ·mol-1
ΔH3=ckJ·mol-1
CH3OH(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH4=dkJ·mol-1
A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)
11dCH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol-1222CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1
D.反应2CO(g)+4H2(g)
12.含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量kJ。
下列热化学方程式中正确的是()
(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l)ΔH=+kJ·mol1
-
(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l)ΔH=-kJ·mol1
-
11-
(OH)2(aq)+HCl(aq)===BaCl2(aq)+H2O(l)ΔH=+kJ·mol12211-(OH)2(aq)+HCl(aq)===BaCl2(aq)+H2O(l)ΔH=+kJ·mol122
13.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为1-H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-kJ·mol1
21-
CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-kJ·mol1
2
3
25-
C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol1
2CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-kJ·mol1
-
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是()(g)(g)(l)(g)
14.已知g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为kJ,则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()
(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-3kJ·mol1
-
5-(g)+O2(g)===2CO(g)+3H2O(g)ΔH=-1kJ·mol1
27-
(g)+O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1kJ·mol1
27-
(g)+O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1kJ·mol1
2
15.下列热化学方程式书写正确的是()
A.500℃、30MPa下,将molN2和molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)ΔH=-kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+kJ·mol-1C.2NO2===O2+2NOΔH=+kJ·molD.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-kJ·mol-1
16.甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890
-1
催化剂高温高压2NH3(g)
kJ/mol,若以NA代表阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是()A.有4NA个电子转移时,放出890kJ的能量B.有NA个C—H键断裂时,放出890kJ的能量C.有2NA个H2O(l)生成时,放出890kJ的能量
D.有NA个C、O间的共用电子对生成时,放出890kJ的能量
17.乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。
燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态
H2O,放出热量为QkJ,经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H2L(标准状况),则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是()
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH(=-QkJ·mol-11
B.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-QkJ·mol-1
2133
(l)+O2(g)===CO2(g)+H2O(l)ΔH=-QkJ·mol-1222
4
3
D.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-QkJ·mol-1
2
1.【2015安徽卷】NaBH4与水反应生成NaBO2和氢气,在25℃,101KPa
下,已知每消耗克NaBH4放热,该反应的热化学方程式是_______。
2.【2015福建卷】③已知:
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+·mol1
-
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+·mol1
-
Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
3.【2015福建卷】③已知:
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+·mol1
-
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+·mol1
-
Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成B2O3(s)和H2O(l),放出
的热量:
____________________________。
在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。
热化学方程式的书写与正误判断专题答案解析
5
1.C[反应放热,ΔH应为负值,B、D两项错误;生成1mol二氧化碳气体,放出热量bkJ,则生成4mol二氧化碳气体,放出热量为4bkJ,即该反应的ΔH=-4bkJ·mol1。
]
-
2.B[根据题意,22gCO2通入750mLmol·L
-
-1
的NaOH溶液中充分反应,n(CO2)
=mol,n(NaOH)=mol·L1×L=mol,该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠,方程式为2CO2+3NaOH===NaHCO3+Na2CO3+H2O,molCO2反应放出热量为xkJ,则2molCO2反应放出热量为4xkJ,即热化学方程式为2CO2(g)+
3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=-4xkJ·mol1①,又1molCO2
-
通入2Lmol·L1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量,则热化学方程式为2NaOH(aq)
-
+CO2(g)===Na2CO3(aq)+H2O(l)
ΔH=-ykJ·mol1②,盖斯定律可知,①-②可得,NaOH(aq)+CO2(g)===NaHCO3(aq)
-
ΔH=-(4x-y)kJ·mol1。
]
-
4.
(1)NH4(aq)+2O2(g)===2H(aq)+NO3(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol1
+
+
-
-
(2)①非金属元素氢化物的稳定性越强,其生成热ΔH越小②H2Se(g)===Se(s)+H2(g)ΔH=-81kJ·mol1
-
解析根据元素周期律,非金属元素氢化物的稳定性越强就越易生成,其生成热ΔH越小。
所以a代表碲元素、b代表硒元素、c代表硫元素、d代表氧元素。
(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=?
kJ·molNaBH4+H2O(l)=NaBO2+H2(g)△H=-216kJ/mol;
Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)ΔH=-418kJ/mol4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)?
H=-260kJ/mol。
7.D[根据题意写出有关反应的热化学方程式如下:
①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH1=-566kJ·mol1
-
?
1
②CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-890kJ·mol1
-
③H2O(g)===H2O(l)ΔH3=-44kJ·mol1
-
④CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH43
⑤CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l)ΔH5
2
④=②-③×2,可求ΔH4=-890kJ·mol1+88kJ·mol1=-802kJ·mol1
-
-
-
1---⑤=②-①×,可求ΔH5=-890kJ·mol1+283kJ·mol1=-607kJ·mol1。
A项中,ΔH
2=ΔH2+ΔH5=-1497kJ·mol1;同理,B项中ΔH为-1321kJ·mol1,C项中ΔH为-2104
-
-
kJ·mol1,D项中ΔH为-1840kJ·mol1。
]
-
-
8.A[选项B中生成物水的状态表述错误,产物水应为气态;选项C和D中反应热ΔH的符号错误,放热反应应用负号“-”表示。
]
6
9.D[燃烧热要求产物必须是稳定的氧化物,水必须是液态,A错误;合成氨为可逆反应,故放出kJ热量时生成NH3的物质的量小于1mol,因此N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH-1,
B错误;中和热是指强酸、强碱的稀溶液
发生中和反应生成1molH2O时放出的热量,而与生成水的物质的量的多少无关,C错误;2gH2的物质的量为1mol,故2molH2燃烧生成液态水时放出热量应为kJ,D正确。
]
10.答案B解析A项中反应物和生成物都未标明聚集状态;C项中ΔH的单位不正确;D项中为放热反应,ΔH符号应为“-”。
11.【答案】C【解析】A.反应③中的反应物为CO2、H2,反应可知,反应①、②为反应③提供原料气,故A正确; B.反应③中的反应物为CO2,转化为甲醇,则反应③也是CO2资源化利用的方法之一,故B正确;
C.反应④可知,物质的量与热量成正比,且气态水的能量比液态水的能量高,则反应
﹣
CH3OH(g)═(g)+(l)的△H≠d/2kJ?
mol1,故C错误;D.盖斯定律可知,②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g),则△H=(2b+2c+d)
﹣1
kJ?
mol,故D正确;12.答案B13.答案B
解析比较:
、、、的大小,可知相同质量时,CO(g)放出的热量最少。
2281141614.答案D
解析于燃烧热的热化学方程式应以1mol燃料为标准书写且生成的水为液态,故A项不符合题意;B中的燃烧产物CO不是C2H6完全燃烧后的稳定氧化物,H2O的状态不应为气态而应为液态;常温下水为液态,则C错误。
15.解析:
A项中可逆反应不能进行到底,kJ的热量不是molN2(g)和molH2(g)的反应热;B项中HCl与NaOH的反应是一个中和反应,释放能量,ΔH1.【答案】NaBH4+H2O(l)=NaBO2+H2(g)△H=-216kJ/mol;
【解析】根据物质的量计算,n(NaBH4)=,故热方程式为:
NaBH4+H2O(l)
=NaBO2+H2(g)△H=-216KJ/mol;
2.【答案】③Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)ΔH=+/mol;
【解析】③第一个式子减去第二个式子,整理可得:
Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=
2AlCl3(g)+3CO(g)ΔH=+/mol;
3.【答案】③Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)ΔH=+/mol;
7
16.解析:
D项中的稀硫酸与锌粒反应后生成H2,能够推动针筒活塞向右移动,不能确定该反应是否为放热反应,D错误。
17.解析:
据化学方程式:
2C2H5OH+2Na―→2C2H5ONa+H2↑2molL
n(C2H5OH)L
n(C2H5OH)=mol,即molC2H5OH完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的反应热为ΔH=-QkJ/mol,C项正确。
C
1/3B2H6(g)+O2(g)===1/3B2O3(s)+H2O(l)ΔH=-kJ·mol-1
或B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l);ΔH=–2165kJ·molCH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=–kJ·mol
-1-1
8
热化学方程式的书写与正误判断专题
1.已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)5
B.C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)
2
ΔH=-2bkJ·mol1
-
ΔH=+2bkJ·mol1
--
C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol1D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+bkJ·mol1
-
2.在25℃、×105Pa下,将22gCO2通入到750mLmol·L
-1-1
的NaOH溶液中充的NaOH溶液中充
分反应,放出xkJ热量。
在该条件下1molCO2通入到2Lmol·L
分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为()A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(2y-x)kJ·mol1
-
B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ·mol1
-
C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(2x-y)kJ·mol1
-
D.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(8x-2y)kJ·mol1
-
4.
(1)在微生物作用的条件下,NH4经过两步反应被氧化成NO3。
两步反应的能量变化如图1所示:
+-
图1
1molNH4(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是_______________________
(2)图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。
+
-
图2
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热ΔH的关系为__________________②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式:
_______________
molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O
1
的液态化合物,放热kJ,该反应的热化学方程式为__________。
NaBH4与水反应生成NaBO2和氢气,在25℃,101KPa下,已知每
消耗克NaBH4放热,该反应的热化学方程式是_
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 热化学 方程式 书写 正误 判断 专题