高中化学选修四沉淀溶解平衡(课件大赛一等奖).ppt
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高中化学选修四沉淀溶解平衡(课件大赛一等奖).ppt
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沉淀溶解平衡,思考:
得到什么启示?
不规则规则,v(溶解)=v(结晶),溶解平衡:
在某饱和溶液中,溶质溶解速率等于结晶速率,溶液中溶质不再变化的状态。
固体质量没有改变,一昼夜后,往饱和食盐水中滴加少量浓盐酸,可以观察到怎样的现象?
请你分析产生该现象的原因。
可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡,思考:
难溶电解质饱和溶液中是否也存在溶解平衡?
难溶电解质,一定温度下,固体物质的溶解度s(g),难溶不溶,你还记得吗?
如何证明难溶电解质在水中能极少量地溶解?
结论:
PbI2固体在水中有少量的溶解,思考:
PbI2固体在水中溶解饱和后,溶解是不是就停止了,请你从平衡的角度加以分析。
尽管PbI2固体难溶于水,但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态。
水分子作用下,沉淀溶解平衡:
一定温度下,当溶解速率和沉淀速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
沉淀溶解平衡有哪些特征呢?
(等、动、定、变),PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq),影响沉淀溶解平衡的因素:
内因:
外因:
温度,浓度,难溶电解质本身的性质,在一定温度下,Mg(OH)2的悬浊液中存在如下平衡:
Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq),向该饱和溶液中分别加入少量MgCl2(s)、浓氨水、NH4Cl(s)时,平衡怎样移动?
Mg(OH)2固体的质量有什么变化?
若加入固体Mg(OH)2,溶液中Mg2的浓度有什么变化?
若加入水,溶液中Mg2的浓度有什么变化?
溶度积常数Ksp(简称溶度积),Ksp=c(Pb2+)c2(I),在一定条件下,难溶性物质的饱和溶液中,存在溶解平衡,其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积,思考:
Ksp的大小受哪些因素的影响?
难溶电解质的性质、温度,写出难溶物BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3在水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积表达式。
反馈与应用,设某难溶电解质AmBn的溶解度为smolL1,写出溶度积与溶解度的关系。
相同类型的难溶物的Ksp越小,溶解度越小,越难溶。
如:
Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度:
(AgCl)(AgBr)(AgI),生活链接,解释该溶洞形成的原因,
(2)已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.810-61,解释使用含氟牙膏(含氟离子)能防止龋齿的原因。
健康小贴士:
氟过量会导致氟斑牙,因此,生活在水中含氟量较高地区的人,不宜使用含氟牙膏。
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