四川省天府名校届高三化学上学期第一轮联合质量测评试题.docx
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四川省天府名校届高三化学上学期第一轮联合质量测评试题.docx
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四川省天府名校届高三化学上学期第一轮联合质量测评试题
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四川省天府名校2020届高三化学上学期第一轮联合质量测评试题
本试卷共16页,38题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项:
1、答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2、选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、填空题和解答题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
5、考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Al27S32K39Cr52Fe56
第I卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
7.2019年7月1日起,上海进入垃圾分类强制时代,随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心,而环境保护与化学息息相关,下列有关说法正确的是
A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,不可降解,能使溴水褪色
B.可回收的易拉罐中含金属铝,可通过电解氯化铝制取
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属,不可用填埋法处理
D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.标准状况下,22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B.56g铁在足量氧气中完全燃烧,转移的电子数小于3NA
C.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
D.常温下,1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO-与NH4+的数目均为0.5NA
9.科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯,从而增加苯及芳香族化合物的产量
,下列有关说法正确的是
A.①②两步反应都属于加成反应
B.环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)
C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇
D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。
Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐,X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素;Z一具有与氢原子相同的电子层结构;Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。
下列说法一定正确的是
A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B.Y与Z形成的化合物只含离子键
C.简单氢化物的沸点:
Q D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性 11.下列实验装置能达到实验目的的是 12.常温下,向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化如图所示(忽略温度变化),已知: 常温下,H2X的电离常数Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。 下列叙述正确的是 A.a近似等于3 B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-) C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点 D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+) 13.2019年6月6日,工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照,揭示了我国5G元年的起点。 通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池,放电时,正极反应式为M1-xFexPO4+e-十Li+=LiM1-xFexPO4,其原理如图所示,下列说法正确的是 A.放电时,电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B.放电时,负极反应式为LiC6-e-=Li++6C C.电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6 LiM1-xFexPO4+6C D.充电时,Li+移向磷酸铁锂电极 26.(15分) 工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。 (1)已知: Ⅰ.3CO(g)+6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H1=-301.3kJ/mol; Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/mol。 则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为 (2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下,在500℃时,研究了n(H2): n(CO)分别为2: 1、5: 2时CO的转化率变化情况(如图1所示),则图中表示n(H2): n(CO)=2: 1的变化曲线为(填“曲线a”或“曲线b”),原因是。 (3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇,分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。 下列说法正确的是(填选项字母)。 a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率,但催化剂A并未参与反应 b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气,CH3OH的产率降低 c.当2v(CO)正=v(H2)逆时,反应达到平衡状态 (4)一定温度下,在容积均为2L的两个恒容密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。 若甲容器平衡后气体的压强为开始时的 ,则该温度下,该反应的平衡常数K=,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则乙容器中c的取值范围为。 (5)CO与日常生产生活相关。 ①检测汽车尾气中CO含量,可用CO分析仪,工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体,能传导O2-。 则负极的电极反应式为。 ②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小,是一种绿色化工产品,用CO合成(CH3O)2CO,其电化学合成原理为4CH3OH+2CO+O2 2(CH3O)2CO+2H2O,装置如图3所示: 写出阳极的电极反应式: 27.(14分) 随着时代的发展,绿色环保理念越来越受到大家的认同,变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。 某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。 制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤: 第一步: 铝制品的溶解。 取一定量铝制品,置于250mL锥形瓶中,加入一定浓度和体积的强碱溶液,水浴加热(约93℃),待反应完全后(不再有氢气生成),趁热减压抽滤,收集滤液于250mL烧杯中; 第二步: 氢氧化铝沉淀的生成。 将滤液重新置于水浴锅中,用3mol/LH2SO4调节滤液pH至8~9,得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3,减压抽滤得到沉淀; 第三步: 硫酸铝溶液的生成。 将沉淀转移至250mL烧杯中,边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液; 第四步: 硫酸铝钾溶液的形成。 待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出,减压抽滤、洗涤、抽干,获得产品明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O,M=474g/mol]。 回答下列问题: (1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为 (2)为了加快铝制品的溶解,应该对铝制品进行怎样的预处理: (3)第四步操作中,为了保证产品的纯度,同时又减少产品的损失,应选择下列溶液中的(填选项字母)进行洗涤,实验效果最佳。 A.乙醇B.饱和K2SO4溶液C.蒸馏水D.1: 1乙醇水溶液 (4)为了测定所得明矾晶体的纯度,进行如下实验操作: 准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中,加入50mL1mol/L盐酸进行溶解,将上述溶液转移至100mL容量瓶中,稀释至刻度线,摇匀;移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中,加入30mL0.10mol/LEDTA-2Na标准溶液,再滴加几滴2D二甲酚橙,此时溶液呈黄色;经过后续一系列操作,最终用0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色,达到滴定终点时,共消耗5.00mL锌标准溶液。 滴定原理为H2Y2-+Al3+→AlY-+2H+,H2Y2-(过量)+Zn2+→ZnY2-+2H+(注: H2Y2-表示EDTA-2Na标准溶液离子)。 则所得明矾晶体的纯度为%。 (5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外,还常用作部分食品的膨松剂,例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾,请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理: (6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物,在N2气流中进行热分解实验,得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率,失重百分率= ×100%): 根据TG曲线出现的平台及失重百分率,30~270℃范围内,失重率约为45.57%,680~810℃范围内,失重百分率约为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30~270℃、680~810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式: 、 28.(14分) 氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,随着工业的飞速发展,我国对氧化锌的需求量日益增加,成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。 用工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物,Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化锌的工艺流程如图所示: 已知: 相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示: 回答下列问题: (1)为保证锌渣酸浸的充分,先保持酸过量,且c(H+)=0.5mol/L左右。 写出一种加快锌渣浸出的方法: (2)为调节溶液的pH,则试剂X为(填化学式),且调节溶液pH的范围是。 (3)除杂时加入高锰酸钾的作用是,发生反应的离子方程式为。 (4)“过滤”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。 (5)写出“碳化合成”的化学方程式: ;“碳化合成”过程需纯碱稍过量,请设计实验方案证明纯碱过量: 35.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 铬元素在地壳中含量占第21位,是一种重要的金属。 回答下列问题: (1)基态铬原子的价电子排布式为,根据价层电子判断铬元素中最高价态为价。 铬元素的第二电离能锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“=”)。 (2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500℃时用含HCl的H2气流还原CrCl3,该过程涉及到的反应原理为(用化学方程式表示)。 已知: 氯化亚铬的熔点为820~824℃,则其晶体类型为晶体。 二价铬还能与乙酸根形成配合物,在乙酸根中碳原子的杂化形式为 (3)已知CrO5中铬元素为最高价态,画出其结构式: (4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为。 已知: 该晶胞的边长为437.6pm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为g/cm3(列出计算式即可)。 36.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 环丙贝特(H)是一种降血脂药物,可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通过改善胆固醇的分布,可减少CH和LDL在血管壁的沉积,还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。 如图是合成环丙贝特的一种新方法: 回答下列问题: (1)C的化学名称为 (2)F中含氧官能团的名称为 (3)H的分子式为 (4)反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为 (5)M为 的同分异构体,能与NaHCO3溶液反应产生气体,则M的结构共有种(不考虑立体异构);其中1HNMR中有3组峰,且峰面积之比为6: 2: 1的结构简式为 (6)利用Wittig反应,设计以环己烷为原料(其他试剂任选),制备 的合成路线: 。 化学答案
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