高三一轮复习第一章物质的量在化学实验中应用14.docx
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高三一轮复习第一章物质的量在化学实验中应用14
一、选择题
1.在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:
①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度,利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是( )
A.④⑤⑥ B.①②③④
C.①④⑥D.①③④⑤
答案 C
2.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及a值可能为( )
所含离子
NO
SO
H+
Na+
Mn+
浓度(mol/L)
3
1
2
1
a
A.Mg2+、1B.Ba2+、0.5
C.Al3+、1.5D.Fe2+、2
解析 根据溶液呈电中性可得:
c(NO
)+2c(SO
)=c(H+)+c(Na+)+nc(Mn+),则3+2=2+1+an,an=2。
当n=3时,a=
,C项错;当n=2时,a=1。
答案 A
3.(2012·烟台模拟)关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是( )
A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L
B.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
答案 C
4.(2011·新课标)下列叙述正确的是( )
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
解析 本题主要考查物质的量、物质的量的浓度、阿伏加德罗常数及相关计算,意在考查考生对概念的理解及推理、计算能力。
NaCl是离子化合物,故A项错误;Na+最外层有8个电子,所以1.00molNa+的最外层电子总数为8×6.02×1023,故B项正确;欲配制1.00LNaCl溶液,所需水的体积应小于1.00L,故C项错误;电解58.5g熔融的NaCl,根据电解方程式:
2NaCl
2Na+Cl2↑得出生成标准状况下11.2L氯气,故D项错误。
答案 B
5.(双选)相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况),溶于mg水中,得到质量分数为ω的溶液,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρg/cm3,则下列说法正确的是( )
A.相对分子质量M=
B.物质的量浓度c=
C.溶液的质量分数ω=
D.溶液密度ρ=
解析 由c=
知D正确;由公式c=
知c=
=
,B项错误;由ω=
=
知C项错误,将此式变换后即可得到A项中的式子。
答案 AD
6.(2012·保定调研)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%,密度为1.19g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是( )
A.配制过程只需要三种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D.需要称量的NaClO固体的质量为140g
解析 配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,A项错误;容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干,B项错误;需要称量的NaClO固体的质量为:
500mL×1.19g/cm3×25%=148.75g,D项错误。
答案 C
7.(2012·重庆南开中学月考)依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是( )
①每10mL溶液中含有0.23gNa+的硫酸钠溶液 ②每10个水分子中溶有1个Na+的NaOH溶液 ③10mL浓度为18.4mol·L-1的硫酸加到100mL水中所得的稀硫酸 ④标准状况下,100mL氨气溶于20mL水中所得溶液的密度为0.9g·cm-3
A.①②B.①③
C.①④D.②③
解析 ①中可根据Na+的物质的量求出硫酸钠的物质的量,进一步可求出硫酸钠的物质的量浓度;②中无法获知溶液的密度,故无法求出溶液体积,不能求出NaOH的物质的量浓度;③中无法获知稀释后的溶液的密度,故无法求出稀释后溶液的体积,不能求出稀释后硫酸的物质的量浓度;④可根据标准状况下氨气的体积求出其物质的量,进一步求出所得溶液的总质量,再求出所得溶液的体积,然后可以求出氨水的物质的量浓度。
答案 C
8.(2012·辽宁本溪一中,庄河一中期末联考)下列实验过程能引起结果偏高的是( )
①配制100g10%CuSO4溶液,称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中 ②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的硫酸时,定容时俯视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸
A.①④B.②④
C.②③D.②③④
解析 ①忽视了硫酸铜晶体中含有结晶水,所配溶液质量分数偏低;②中受潮吸收的水会被当做结晶水,故所测结晶水含量偏大;③配制溶液定容时俯视,所加水偏少,导致浓度偏大;④中所配制溶液没有偏差。
答案 C
9.(2012·辽宁重点中学联考)下列说法正确的是( )
A.实验室里需要480mL2.0mol·L-1的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低
C.蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿
D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液
解析 实验室没有480mL的容量瓶,故A项只能选用500mL的容量瓶,故应称量的NaOH的质量为0.5L×2mol·L-1×40g·mol-1=40g,A项错误;B项相当于将标准盐酸稀释了,故消耗标准盐酸的体积偏大,所测溶液浓度偏大,错误;C项中蒸发皿可以直接加热,不需要垫石棉网,错误;向氢氧化铁胶体中加入硫酸,先中和胶粒表面的电荷形成沉淀,继续滴加硫酸氢氧化铁会溶解,溶液呈黄色,D项正确。
答案 D
10.(2012·宝鸡质检)把VL含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使Al3+完全转化为AlO
;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使SO
完全沉淀为BaSO4。
则原混合溶液中Na+的浓度为( )
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
解析 每份溶液中,由Al3+~4OH-,则n(Al3+)=
amol,由Ba2+~SO
,则n(SO
)=bmol。
由电荷守恒:
3n(Al3+)+n(Na+)=2n(SO
),则n(Na+)=
mol,故原溶液中c(Na+)=2
mol/VL=
mol·L-1,A项正确。
答案 A
二、填空题
11.(2012·山西模拟)某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示,则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填数字),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填数字)。
附表 砝码规格
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会__________。
解析
(1)因无480mL容积的容量瓶,所以配制480mL0.5mol/LNaOH溶液应选择500mL的容量瓶。
(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后,再向容量瓶中加入蒸馏水定容,应在图中④与⑤之间。
(3)因为需要配制500mL溶液,该同学应称取NaOH固体的质量为0.5L×0.5mol/L×40g·mol-1=10.0g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,砝码和游码的总质量为33.1g,需要20g和10g的砝码各一个,游码的质量为3.1g。
(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,溶质偏少,浓度会偏小;
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,对溶质和溶液的体积均无影响,浓度无影响。
答案
(1)500
(2)C
(3)10.0 c、d ③
(4)①偏小 ②无影响
12.(2012·江西九校联考)试回答下列问题:
(1)已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD,则C的摩尔质量为________。
(2)把1molNa和1molmg分别投入到等量且过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为ma________mb。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:
HCl
相对分子质量:
36.5
密度:
1.19g·cm-3
HCl的质量分数:
36.5%
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L-1。
②标准状况下,1.00L水(密度为1.00g·cm-3)吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸。
解析
(1)由质量守恒定律可知生成m(C)=24g+40g-32g=32g,故M(C)=32g/0.4mol=80g/mol。
(2)把1molNa和1molmg分别投入到等量且过量的盐酸中,充分反应后均引起溶液增重22g,故反应后两溶液质量仍相等。
(3)①假设取该盐酸1L,则溶液中含有n(HCl)=[(1000mL×1.19g·mL-1)×36.5%]/36.5g·mol-1=11.9mol,故其物质的量浓度为11.9mol/L。
②设需吸收xLHCl,则
÷[(36.5g·mol-1×
+1000g)÷1.19g·mL-1]×1000mL/L=11.9mol/L,解得x=352。
答案
(1)80g/mol
(2)=
(3)①11.9 ②352
13.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为________,NaOH的质量分数为________,溶液的密度为________,含NaOH的质量为________,含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
解析
(1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol。
c(NaOH)=0.61mol÷0.1L=6.1mol/L。
(2)100mLNaOH溶液的质量为
100mL×1.219g/mL=121.9g;
NaOH的质量分数为
×100%=20%。
(3)由于整个溶液的各处都是均匀的,所以这10mL溶液与原100mL溶液相比,NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。
(4)这10mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L,稀释到100mL以后,NaOH的物质的量浓度缩小,为6.1mol/L÷10=0.61mol/L。
答案
(1)6.10mol/L
(2)20%
(3)6.10mol/L 20% 1.219g/mL 2.44g 0.061mol
(4)0.61mol/L
三、计算题
14.在标准状况下,将224LHl气体溶于635mL水(ρ=1.00g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。
(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度。
(3)在40.0mL0.065mol/LNa2CO3溶液中,逐滴加入
(2)中稀释后所得稀盐酸,边加边振荡。
若使反应不产生CO2气体,则加入稀盐酸的体积最多不能超过多少mL?
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水),放入50mL2mol/L的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL1mol/L的NaOH溶液。
蒸发中和后的溶液,最终得到多少克固体?
解析
(1)标准状况下,n(HCl)=224L/22.4L/mol=10mol,m(HCl)=10mol×36.5g/mol=365g,盐酸的质量分数ω=[365g/(365g+635g)]×100%=36.5%,盐酸的物质的量浓度c=(1000×1.18×36.5%)/36.5=11.8(mol/L)。
(2)根据c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)可知:
c(稀)=11.8mol/L×0.1L/1.18L=1mol/L。
(3)n(Na2CO3)=0.040L×0.065mol/L=0.0026mol,设加入稀盐酸的体积最多不能超过xmL,则:
n(HCl)=1mol/L×0.001xL=0.001xmol,根据反应Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl有:
0.0026=0.001x,解得x=2.6mL。
(4)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为NaCl。
根据Cl-守恒有:
n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2mol/L=0.1mol,m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。
答案
(1)36.5% 11.8mol/L
(2)1mol/L
(3)2.6mL
(4)5.85g
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- 一轮 复习 第一章 物质 化学 实验 应用 14