1、高三一轮复习第一章物质的量在化学实验中应用14一、选择题1在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是()A BC D答案C2某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn及a值可能为()所含离子NOSOHNaMn浓度(mol/L)3121aA.Mg2、1 BBa2、0.5CAl3、1.5 DFe2、2解析根据溶液呈电中性可得：c(NO)2c(SO)c(H)c(Na)nc(Mn)，则3221an，an2。当n3时，a，C项错；当n2时，a1。答案A3(2012烟台模拟)关
2、于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是()A0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L答案C4(2011新课标)下列叙述正确的是()A1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶
3、于1.00L水中D电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠解析本题主要考查物质的量、物质的量的浓度、阿伏加德罗常数及相关计算，意在考查考生对概念的理解及推理、计算能力。NaCl是离子化合物，故A项错误；Na最外层有8个电子，所以1.00mol Na的最外层电子总数为86.021023，故B项正确；欲配制1.00L NaCl溶液，所需水的体积应小于1.00L，故C项错误；电解58.5g熔融的NaCl，根据电解方程式：2NaCl2NaCl2得出生成标准状况下11.2L氯气，故D项错误。答案B5(双选)相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中
4、，得到质量分数为的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为g/cm3，则下列说法正确的是()A相对分子质量MB物质的量浓度cC溶液的质量分数D溶液密度解析由c知D正确；由公式c知c，B项错误；由知C项错误，将此式变换后即可得到A项中的式子。答案AD6(2012保定调研)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaCl
5、O固体的质量为140g解析配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500mL1.19g/cm325%148.75g，D项错误。答案C7(2012重庆南开中学月考)依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是()每10mL溶液中含有0.23g Na的硫酸钠溶液每10个水分子中溶有1个Na的NaOH溶液10mL浓度为18.4molL1的硫酸加到100mL水中所得的稀硫酸标准状况下，100mL氨气溶于20mL水中所得溶液的密度为0.9gcm3A BC D解析中可根据Na的物质的量求出硫酸钠的物
6、质的量，进一步可求出硫酸钠的物质的量浓度；中无法获知溶液的密度，故无法求出溶液体积，不能求出NaOH的物质的量浓度；中无法获知稀释后的溶液的密度，故无法求出稀释后溶液的体积，不能求出稀释后硫酸的物质的量浓度；可根据标准状况下氨气的体积求出其物质的量，进一步求出所得溶液的总质量，再求出所得溶液的体积，然后可以求出氨水的物质的量浓度。答案C8(2012辽宁本溪一中，庄河一中期末联考)下列实验过程能引起结果偏高的是()配制100g 10% CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的硫酸时，定容时俯视容量瓶的刻度线质量
7、分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸A BC D解析忽视了硫酸铜晶体中含有结晶水，所配溶液质量分数偏低；中受潮吸收的水会被当做结晶水，故所测结晶水含量偏大；配制溶液定容时俯视，所加水偏少，导致浓度偏大；中所配制溶液没有偏差。答案C9(2012辽宁重点中学联考)下列说法正确的是()A实验室里需要480mL 2.0molL1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作B用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低C蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在
8、石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿D向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液解析实验室没有480mL的容量瓶，故A项只能选用500mL的容量瓶，故应称量的NaOH的质量为0.5L2molL140gmol140g，A项错误；B项相当于将标准盐酸稀释了，故消耗标准盐酸的体积偏大，所测溶液浓度偏大，错误；C项中蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，错误；向氢氧化铁胶体中加入硫酸，先中和胶粒表面的电荷形成沉淀，继续滴加硫酸氢氧化铁会溶解，溶液呈黄色，D项正确。答案D10(2012宝鸡质检)把VL含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入
9、含amol NaOH的溶液，恰好使Al3完全转化为AlO；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析每份溶液中，由Al34OH，则n(Al3)amol，由Ba2SO，则n(SO)bmol。由电荷守恒：3n(Al3)n(Na)2n(SO)，则n(Na)mol，故原溶液中c(Na)2mol/VLmolL1，A项正确。答案A二、填空题11(2012山西模拟)某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2
10、)其操作步骤如图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填数字)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填数字)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。解析(1)因无480mL容积的容量瓶，所以配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液应选择500mL的容量瓶
11、。(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中与之间。(3)因为需要配制500mL溶液，该同学应称取NaOH固体的质量为0.5L0.5mol/L40gmol110.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，砝码和游码的总质量为33.1g，需要20g和10g的砝码各一个，游码的质量为3.1g。(4)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏小；容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。答案(1)500(2)C(3)10.0c、d(4)偏小无影响12(2012江西九校联考)试回答下列问题：(1)已知24g A
12、和40g B恰好完全反应生成0.4mol C和32g D，则C的摩尔质量为_。(2)把1mol Na和1molmg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_mb。(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm3HCl的质量分数：36.5%该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。标准状况下，1.00L水(密度为1.00gcm3)吸收_L的HCl可制得上述浓盐酸。解析(1)由质量守恒定律可知生成m(C)24g40g32g32g，故M(C)32g/0.4m
13、ol80g/mol。(2)把1mol Na和1molmg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22g，故反应后两溶液质量仍相等。(3)假设取该盐酸1L，则溶液中含有n(HCl)(1 000mL1.19gmL1)36.5%/36.5gmol111.9mol，故其物质的量浓度为11.9mol/L。设需吸收xL HCl，则(36.5gmol11 000g)1.19gmL11 000mL/L11.9mol/L，解得x352。答案(1)80g/mol(2)(3)11.935213将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量
14、浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析(1)24.4g NaOH的物质的量为0.61mol。c(NaOH)0.61mol0.1L6.1mol/L。(2)100mL NaOH溶液的质量为100mL1.219g/mL121.9g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH
15、的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。(4)这10mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L，稀释到100mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小，为6.1mol/L100.61mol/L。答案(1)6.10mol/L(2)20%(3)6.10mol/L20%1.219g/mL2.44g0.061mol(4)0.61mol/L三、计算题14在标准状况下，将224L Hl气体溶于635mL水(1.00g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18
16、L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在40.0mL 0.065mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过多少mL?(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL 2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？解析(1)标准状况下，n(HCl)224L/22.4L/mol10mol，m(HCl)10mol36.5g/mol365g，盐酸的质量分数365g/(365g635g)100%3
17、6.5%，盐酸的物质的量浓度c(1 0001.1836.5%)/36.511.8(mol/L)。(2)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知：c(稀)11.8mol/L0.1L/1.18L1mol/L。(3)n(Na2CO3)0.040L0.065mol/L0.002 6mol，设加入稀盐酸的体积最多不能超过xmL，则：n(HCl)1mol/L0.001xL0.001xmol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl有：0.002 60.001x，解得x2.6mL。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl。根据Cl守恒有：n(NaCl)n(HCl)0.050L2mol/L0.1mol，m(NaCl)0.1mol58.5g/mol5.85g。答案(1)36.5%11.8mol/L(2)1mol/L(3)2.6mL(4)5.85g
