德州禹城市伦镇中学中考模拟试题4.docx
- 文档编号:17850653
- 上传时间:2023-08-04
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:185.01KB
德州禹城市伦镇中学中考模拟试题4.docx
《德州禹城市伦镇中学中考模拟试题4.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《德州禹城市伦镇中学中考模拟试题4.docx(13页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
德州禹城市伦镇中学中考模拟试题4
2019---2020学年禹城市伦镇中学中考模拟试题(4)
化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
(考试时间:
70分钟;满分:
100分)
说明:
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共33题。
第Ⅰ卷为选择题,共16小题,36分;第Ⅱ卷为非选择题,共17小题,64分。
可能用到的相对原子质量:
H-1,C-12,O-16,Ca-40,
第Ⅰ卷(共36分)
1、选择题(本题共16小题,1-12每小题2分,13--16题,每小题3分,共36分)
1.下列变化过程中只发生物理变化的是( )
A.节日燃放礼花B.轮胎充气过多爆炸
C.以高粱、小麦等粮食为原料酿酒D.铜制品在潮湿的空气中变成铜绿
2.下图所示实验操作中,正确的是
A.闻气味
B.取用固体药品
C.称取固体
D.点燃酒精灯
3.已知●与○分别表示不同元素的原子,则下列图示表示化合物的是
A.AB.BC.CD.D
4.根据原子结构示意图:
下列说法正确的是()
A.①④结构的元素都属于金属元素
B.某③结构的原子的相对原子质量为18,则该原子核内中子数为10
C.②③结构的元素形成化合物时,只能形成
型化合物
D.⑤结构的元素在周期表中的位置为第2周期第ⅥA族
5.下列化学用语书写正确的是
A.3个亚铁离子:
3Fe+2B.1个氯原子:
ClC.+6价硫的氧化物的化学式:
H2SO4D.氦气:
He2
6.二甲醚(C2H6O)具有清洁无污染,易于制造的特性,将有望成为一种全新的替代能源,在国内实现普及。
下列有关二甲醚的说法错误的是
A.二甲醚的相对分子质量为46B.二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成
C.二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比是2:
6:
1D.二甲醚与甲烷分别在氧气中燃烧后的产物相同
7.下列有关实验现象的描述错误的是( )
A.镁带燃烧发出耀眼的白光放出大量热生成白色固体B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁
C.红磷在集气瓶中燃烧观察到大量白烟D.在酒精灯上灼烧头发会闻到烧焦羽毛气味
8.在一只密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质质量如下表:
下列说法正确的是()
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
6
3
35
11
反应后质量/g
待测
19
8
11
A.待测的数值为6B.Q一定是该反应的催化剂
C.该反应表达式是X+Y→ZD.参加反应的X、Z质量比为1:
3
9.医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。
关于该装置,下列说法不正确的是()
A.实验室中将该装置装满水收集氧气时,气体从b导管进入
B.实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时,气体从b导管进入
C.输氧时,a导管连接供给氧气的钢瓶
D.输氧时,该装置也能用来观测氧气输出的速率。
10.下列关于“化学与生活”的认识不正确的是( )
A.用含小苏打的发酵粉焙制糕点B.食用福尔马林浸泡的海产品会使人中毒
C.用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康D.用亚硝酸钠替代食盐做调味品
11.下列物质能在pH=11的溶液中大量共存的是()
A.KNO3、H2SO4、BaCl2、CaCl2B.K2CO3、NaNO3、CaCl2、KCl
C.NaOH、BaCl2、KNO3、NaNO3D.KOH、CuSO4、NaCl、KNO3
12.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.向某固体物质中加入稀盐酸,生成无色无味气体,证明该物质一定是碳酸盐
B.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠属碱类
C.复分解反应中有沉淀、气体或水生成,则有上述物质生成的反应就是复分解反应
D.某化肥与碱混合研磨,产生刺激性气味的气体,证明该化肥是铵态氮肥
13.两份质量相等溶质质量分数相同的过氧化氢溶液,a份加入少量MnO2,b份不添加MnO2,分别同时反应,放出O2的质量(用纵坐标表示)与反应时间(横坐标表示)关系的图像正确的是
A.AB.BC.CD.D
14.醋是家庭中不可缺少的调味品之一,同时,醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。
另外,醋可使胃中酸性增强,促进食欲,帮助消化,对于胃酸较少的人更是一剂良药。
醋中的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH。
下列有关叙述中错误的是()
A.醋酸的水溶液呈酸性,其pH大于7,滴入紫色石蕊试液显蓝色
B.醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,该反应为中和反应
C.用醋可以洗净铝制品的污垢,还可除去暖壶、水壶中的水垢
D.醋酸是由三种元素组成的化合物,一个醋酸分子由8个原子构成
15.向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g,如图甲所示是充分溶解后的现象,如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线,下列有关说法正确的是
A.三个娆杯中形成的溶液都是饱和溶液B.烧杯②、③的溶液中溶质的质量分数相等
C.Y代表该固体物质,X代表另一种固体物质
D.分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,所得到的溶液质量:
Y>X
16.下列对有关主题知识的归纳中,有错误的是
A.认识元素
人类生产和应用最广泛的金属——铁
地壳中含量最多的金属——铝
人体内含量最多的金属——钙
B.生活常识
防止铁栏杆生锈——刷油漆
软化硬水——煮沸
锅里的油着火——盖上锅盖
C.先后顺序的认识
燃气泄漏——先开排气扇,再关闭阀门
制取气体——先加药品,再查气密性
掏沼气池——先做灯火实验,再进入
D.环保与物质利用
防止水污染——使用无磷洗衣粉
减少汽车尾气污染——使用乙醇汽油
减缓温室效应——减少化石燃料使用
A.AB.BC.CD.D
第Ⅱ卷(共64分)
二、理解与应用(共4个小题,共24分)
17.(6分)
(1)用适当的数字和化学符号填空:
三个氮分子___________硫酸根离子________
(2)请用C、H、O、Na、Cl、Ca六种元素中的一种或几种写出符合下列要求的符号:
①易导电的非金属单质;②可用于人工降雨的物质;
③汽水中含有的酸性物质;④司机饮料中不能含有的物质;
18.(7分)2019年诺贝尔化学奖授予研究锂电池的三位科学家。
下图是锂元素在元素周期表中的信息:
(1)锂的相对原子质量为_____,锂原子在化学变化中易_____(填“得到”或“失去”)电子,形成的离子的符号是_____。
(2)与锂原子具有相似化学性质的是_____(填“A”或“B”或“C”)。
(3)在A、B、C三种粒子中属于同种元素的是_____。
(4)利用锂与水的反应可制成锂水电池,作为潜艇的储备电源。
已知,锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体,请写出该反应的化学方程式_____。
19.(7分)阅读下面的材料,回答下列问题:
自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年3月已经蔓延到全世界,过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。
过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水和醋酸。
它对呼吸道黏膜有刺激性,高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。
一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液,使用前通常先用蒸馏水等将其稀释,消毒时可用喷雾法消毒,也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。
过氧乙酸不稳定,易分解生成无毒物质,若用喷雾法消毒,过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
(1)在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中,溶质是,溶剂是。
(2)分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。
物理性质:
;
化学性质:
。
(3)100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸g。
(4)不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上,应做怎样的处理?
(5)根据过氧乙酸的性质,用过氧乙酸喷雾消毒过的房间,人若要进去,应注意什么?
20.(4分)如图表示的是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答:
(1)t2℃时,比较三种物质的溶解度大小:
______________。
(2)t2℃时,将质量为30g的a物质加入到50g水中,形成的溶液质量为_____________。
(3)a中含有少量b时,提纯a的方法是______。
(4)t1℃时,在不改变溶质和溶剂的条件下,若将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_____。
三、推断题(7分)
21.(7分)A B C D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素。
其中A为无色气体单质,B C为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分。
它们之间的部分转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A_____;D_____。
(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式_____,写出该反应的基本反应类型_____。
(3)写出由物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式是_____。
四、实验与探究(共2个小题,共23分)
22.(13分)现有下列四套常见的实验装置,请按要求填写下列有关空格:
(1)写出B装置中标号仪器的名称:
①______;
(2)除去食盐水中的泥沙,选用的装置是______(填序号),完成操作还需要的仪器是______;
(3)高锰酸钾制氧气应选用的C装置,此装置的试管口还需要放一团棉花,作用是______,反应的化学方程式为______;
(4)请写出用装置B制取二氧化碳气体的化学方程式______;如果用D装置干燥生成的二氧化碳,则D中盛放的物质是______;
(5)实验室可用C装置制取甲烷(CH4)气体,由此推断下列说法错误的是______(填序号);
A制取甲烷的药品是固体 B甲烷在水中溶解性较小
C甲烷难以与水反应 D甲烷密度大于空气
(6)D装置用途广泛,可用来洗气、贮气等。
当用排水集气法收集氢气时,瓶内先装满水,气体从______(填“a”或“b”,下同)处导管通入;若要用水将瓶中氢气排出使用,水应从______处导管进入。
23.(10分)某班同学为检验氢氧化钠溶液是否变质,向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量的稀盐酸,迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中观察到澄清石灰水变浑浊(如图所示)。
请回答下列问题(提示:
CaCl2溶液显中性):
(1)氢氧化钠溶液变质的化学反应化学方程式为_____。
(2)实验结束后,将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中,充分反应后得到澄清溶液。
同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响):
(提出问题)废液中溶质的成分是什么?
(做出猜想)猜想一:
CaCl2、NaCl和HCl猜想二:
CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三:
CaCl2、NaCl
小明对上述猜想二提出质疑,认为该猜想不成立。
其原因是_____。
(设计实验)请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中,加入_____;
_____
猜想一成立
(反思拓展)最终同学们确认了废液中溶质的成分。
若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____,你认为该废液的处理方法是_____。
向含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,溶液的pH变化情况如图所示:
(1)0-a段发生的化学反应方程式为_____。
(2)a-b段溶液的pH没有变化的原因是:
_____。
五、计算题(10分)
24.(10分)工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:
取某工业盐酸l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时,生成沉淀的质量是______g。
(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少(写出计算过程)______________
参考答案
1.B2.B3.B4.B5.B6.C7.B8.C9.B10.D11.C12.D13.C15.D16.C
17.
(1)3N2SO42-
(2)①C②CO2③H2CO3④C2H5OH
18.【答案】
(1)6.941失去Li+
(2)A(3)AC(4)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
19.【答案】
(1)过氧乙酸醋酸
(2)无色有刺激性气味的液体,易挥发易溶于水不稳定,易分解(3)0.2g(4)用大量水大量冲洗(5)必须在消毒半小时以后才可进去房间
20.a>b>c75g降温结晶升高温度21、O2CaCO3C+CO2=2CO化合反应
2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
22.长颈漏斗A玻璃棒防止药品进入导管2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑浓硫酸Dba
23.
因为充分反应后得到澄清溶液,而猜想二中氯化钙和碳酸钠会反应生成白色沉淀碳酸钙,所以猜想二不成立锌粉(合理均可)锌粉溶解,并有气泡产生会腐蚀铸铁管道,污染地下水加入过量的石灰石处理
a-b段发生的反应为
,对溶液的酸碱性没有影响。
24.2.14g29.2%
(1)由图可知,完全反应后生成沉淀的质量为2.14g;
(2)由图可知,与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g;设消耗的氢氧化
钠的质量为x,则:
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
×100%=20%,与盐酸反应的氢氧化钠的质量为:
160g×20%=32g,设参加反应氯化氢的质量为y,则:
该工业盐酸中HCl的质量分数是:
×100%=29.2%,
答:
(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时,生成沉淀的质量是2.14;
(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 德州 禹城市 中学 中考 模拟 试题