吉林省松原市扶余县第一中学学年高二下学期.docx
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吉林省松原市扶余县第一中学学年高二下学期
本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试结束后,只交答题纸和答题卡,试题自己保留。
第I卷(共54分)
注意事项
1.答题前,考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:
N-14O-16Mg-24Ag-108Cl-35.5H—1C—12
一、选择题(本题共18小题。
每小题3分,共54分,只有一个选项符合题目要求。
)
1.下列关于最外层只有两个电子的基态原子的说法,一定正确的是()
A.是ⅡA族元素
B.是金属元素
C.外围电子排布是ns2
D.可能是主族元素,也可能是过渡元素,还可能是0族元素
【答案】D
【解析】最外层只有两个电子的基态原子可能是第ⅡA族元素,如镁,可能是0族元素,如氦;可能是过渡元素,如锌,故选D。
2.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是()
A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s1D.1s22s22p6
【答案】B
【解析】根据原子核外电子排布可知,A是C,B是F,C是Na,D是Ne,所以氧化性最强的是F,答案选B。
【点评】:
该题是基础性试题的考查,难度不大。
该题的关键是根据核外电子排布,得出元素种类,然后根据元素周期律灵活运用即可。
考点:
考查元素核外电子排布、非金属性强弱比较
3.下列元素电负性随原子序数的递增而增强的是()
A.NaKRbB.NPAsC.SiPClD.OSCl
【答案】C
【解析】非金属性越强,元素的电负性越大。
同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下,非金属性逐渐降低,所以符合题意的是选项C,答案选C。
考点:
考查元素电负性的判断
点评:
该题是高考中的常见题型,属于常识性知识的考查。
该题的关键是明确元素电负性的含义以及判断依据,然后结合元素周期律灵活运用即可。
4.C2H4分子中()
A.有4个σ键,2个π键B.6个σ键
C.3个π键D.5个σ键,1个π键
【答案】D
【解析】乙烯分子中氢原子和原子之间存在共价单键,为σ键,碳碳原子之间存在共价双键,一个是σ键一个是π键,含有4个C-H共价键,是σ键,因此含有5个σ键,1个π键,故选D。
5.下列微粒中,哪一组中的化学键含有非极性共价键:
()
①C2H6②CH2Cl2③H2O2④NH4+
A.①②③④B.只有①C.只有①③D.只有②③
【答案】C
【解析】:
由同一种非金属元素组成的共价键是非极性键,据此可知,只有乙烷中含有非极性键,答案选B。
【点评】:
该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对非极性键判断的了解掌握情况,旨在巩固学生的基础,提高学生的能力,难度不大。
考点:
考查非极性键的判断
6.下列各微粒中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl5
【答案】C
【解析】只要微粒中元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8,则该元素的原子就满足8电子稳定结构,据此可知C正确,A中氢元素,B中B元素,D中P元素均不能满足8电子稳定结构,答案选C。
【点评】:
该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据,然后根据元素的化合价判断即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
考点:
考查8电子稳定结构的判断
7.下列电子排布图能表示基态氮原子的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】氮为7号元素,根据洪特规则和保利不相容原理,电子排布图为
,故选A。
8.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()
A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性小于y的电负性
C.x的第一电离能大于y的第一电离能D.x的氧化性小于y的氧化性
【答案】C
【解析】x元素的阴离子和y元素的阳离子具有相同的电子层结构,离子核外电子数目相等,则y元素处于x元素的下一周期,x为非金属元素,最外层电子数较多,y为金属元素,最外层电子数相对较少。
A.y元素处于x元素的下一周期,x为非金属元素,原子半径小于同周期与y处于同族的元素,故原子半径y>x,故A错误;B.x为非金属元素,y为金属元素,故x的电负性大于y的电负性,故B错误;C.x为非金属元素,y为金属元素,故x的第一电离能大于y的第一电离能,故C正确;D.x为非金属元素,y为金属元素,x的氧化性大于y的氧化性,故D错误;故选C。
9.5p轨道填充一半的元素,其原子序数是()
A.15B.35C.51D.33
【答案】C
【解析】根据构造原理可知,4p轨道填充一半的元素,其原子序数是2+8+18+5=33,答案选D。
【点评】:
该题是基础性试题的考查,试题难易适中,基础性强。
该题的关键是明确构造原理的含义,然后结合核外电子排布灵活运用即可。
考点:
考查元素原子序数的计算
10.下列有关认识正确的是()
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.第n能层含有的能级数为n—1
D.第n能层含有的电子数一定为2n2
【答案】A
【解析】A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7,s能级原子轨道呈球形,p能级原子轨道呈哑铃型,A项正确;B.各能层的能级都是从s能级开始,每个能层上能级个数与能层数相等,所以有的能层不含f能级,B项错误;C.各能层含有的能级数与其能层数相等为n,C项错误;D.各能层最多含有的电子数为2n2,但最外层不能超过8个电子,次外层不能超过18个电子,倒数第三层不能超过32个电子,D项错误;答案选A。
【考点定位】考查核外电子的排布、能层和能级等知识。
【名师点睛】本题考查核外电子的排布、能层和能级的关系等知识点,根据构造原理来分析解答即可,难度不大。
①各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7;②各能层的能级都是从s能级开始,每个能层上能级个数与能层数相等;③各能层含有的能级数为n;④各能层最多含有的电子数为2n2。
11.下列原子中第一电离能最大的是()
A.NaB.KC.MgD.Al
【答案】C
【解析】Na、Mg、Al属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但镁的3p为全空,较为稳定,第一电离能大于Al;Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大,同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,所以其第一电离能大小顺序是Na>K,因此第一电离能最大的是镁,故选C。
【点睛】本题考查了第一电离能大小的判断。
同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族。
12.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3是sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D.氨气分子是极性分子,而甲烷是非极性分子
【答案】B
【解析】A.NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化,CH4分子中C原子连接4个相同的原子,C-H之间的键角相等,采取sp3型杂化,两种分子的中心原子杂化轨道类型相同,故A错误;B.NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,故B正确;C.NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,故C错误;D.氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子,甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子,因果关系不正确,故D错误;故选B。
13.关于原子轨道的说法正确的是()
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其分子立体构型均为正四面体形
B.CH4中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而成的
C.凡是AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
D.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组新轨道
【答案】D
【解析】A.中心原子采取sp3杂化的分子,VSEPR模型是正四面体,但其立体构形不一定是正四面体,如:
水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化,但H2O是V型,NH3是三角锥型,故A错误;B.甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对,所以碳原子以sp3杂化,分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C-Hσ键,故B错误;C.AB3型的共价化合物可采用sp3杂化、sp2杂化轨道成键,如NH3是采用sp3杂化,BF3采用sp2杂化,故C错误;D.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道,杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数,故D正确;故选D。
【点睛】本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点,注意甲烷分子中4个C-H化学键的形成为易错点,甲烷分子中碳原子含有s-pσ键和杂化以后形成的σ键。
14.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()
A.NH4Cl
NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【答案】D
【解析】A、只破坏离子键和极性共价键,A错误;B、只破坏极性共价键,B错误;C、破坏了离子键,极性共价键和非极性共价键,但没有非极性共价键的形成,C错误;D、破坏了离子键、极性共价键和非极性共价键,也有离子键、极性共价键和非极性共价键的生成,D正确。
考点:
考查了化学反应中化学键变化的相关知识。
15.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的()
A.若n=2,则分子的立体构型为V形
B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体构型为四面体形
D.以上说法都不正确
【答案】C
【解析】中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,所以n=2时,是直线型结构;n=3时,是平面正三角形;n=4时,是正四面体型,答案选C。
16.下列说法正确的是()
A.因为C—H为极性键,所以甲烷分子是极性分子
B.因水分子间存在氢键,所以H2O分子比H2S更稳定
C.用苯可以萃取溴水中的溴是因为Br2和苯都是非极性分子,易互溶且苯不溶于水
D.卤化氢的沸点大小关系为HF 【答案】C 【解析】A.甲烷是由极性键形成的非极性分子,故A错误;B.氢键与分子的稳定性无关,故B错误;C.Br2和苯都是非极性分子,易互溶且苯不溶于水,可以用苯可以萃取溴水中的溴,故C正确;D.HF分子间能够形成氢键,沸点最高,故D错误;故选C。 17.一般情况下,下列比较中不正确的是() A.键角: H2O Cl—Cl>F—F C.键能: C—C σ键>π键 【答案】C 【解析】A.水分子是V形,二氧化碳是直线形,键角: H2O Cl—Cl>F—F,故B正确;C.键长越短,键能越大,键能: C—C>C—Si,故C错误;D.一般而言,σ键比π键重叠程度大,强度越大,强度: σ键>π键,故D正确;故选C。 18.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。 下列对此现象说法正确的是() A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子2+。 C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有发生变化,因为2+不会与乙醇发生反应。 D.在2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道。 【答案】B 【解析】A.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清,所以溶液中铜离子浓度减小,故A错误;B.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子2+而使溶液澄清,故B正确;C.SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体,故C错误;D.在2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对,故D错误;故选B。 【点睛】本题考查了配合物、配位键的形成等性质,明确形成配合物的条件是: 有提供空轨道的中心原子,有提供孤电子对的配位体。 第Ⅱ卷(非选择题,共46分) 二、填空题 19.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中: (将所选的物质化学式填入空白) (1)以非极性键结合的非极性分子是___________; (2)以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是___________; (3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是___________; (4)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是___________; (5)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是___________; (6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是___________; (7)与N2O互为等电子体的是_______________; (8)含有非极性键的极性分子是_____________。 【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7).CS2(8).H2O2 【解析】HF中含有极性键,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,分子极性最大;H2O中含有极性键,空间结构为折线型,属于极性分子,为sp3杂化;NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,为sp3杂化;CS2含有极性键,空间结构为直线型,属于非极性分子;CH4中含有极性键,空间结构为正四面体,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,为sp3杂化;H2O2含有极性键和非极性键,正负电荷重心不重叠,为极性分子,N2中只含非极性键,属于非极性分子。 根据上述分析: (1)以非极性键结合的非极性分子是N2,故答案为: N2; (2)以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是CS2,故答案为: CS2;(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是CH4,故答案为: CH4;(4)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是NH3,故答案为: NH3;(5)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是H2O,故答案为: H2O;(6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是HF,故答案为: HF;(7)与N2O互为等电子体的是CS2,故答案为: CS2;(8)含有非极性键的极性分子是H2O2,故答案为: H2O2。 20.A、B、C三种元素的核电荷数都小于18,它们间能形成化合物BA2、CA2,A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子,B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数,且A和B具有相同的电子层;C与A在周期表中位于同一主族。 回答下列问题: (1)B原子的价电子排布式_________________。 (2)CA2的分子式_________,分子构型为________________。 BA2的电子式______________,分子构型为___________,其中心原子采取___________杂化。 (3)B的氢化物中分子构型为正四面体的是_____________(填名称),其中心原子的杂化方式为_____________。 (4)A的氢化物的VSEPR模型为_______,分子构型为_______。 【答案】 (1).2s22p2 (2).SO2(3).V(4). (5).直线型(6).sp(7).甲烷(8).sp3(9).四面体(10).V形 【解析】核电荷数小于18的三种元素A、B、C,A原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子,则A原子最外层电子排布式为ns2np4,为第VIA族元素;B原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,p能级最多排列6个电子,则B次外层为K层,B原子最外层p能级上电子数是2,B原子含有6个电子,B为C元素,且A和B具有相同的电子层,即二者为同一周期元素,所以A是O元素;C与A在周期表中位于同一主族,且A和C原子序数都小于18,所以C为S元素。 (1)B为C元素,原子的价电子排布式为2s22p2,故答案为: 2s22p2; (2)CA2的分子式为SO2,二氧化硫中S原子的价层电子对数为 ×(6-2×2)+2=3,采用sp2杂化,含有1个孤电子对,分子构型为V型。 CO2的电子式为 ,分子构型为直线型,其中心原子采取sp杂化,故答案为: SO2;V; ;直线型;sp;(3)C的氢化物中分子构型为正四面体的是甲烷,其中心原子的杂化方式为sp3,故答案为: 甲烷;sp3;(4)水分子中O原子的价层电子对数为 ×(6-1×2)+2=4,采用sp3杂化,VSEPR模型为四面体,含有2个孤电子对,分子构型为V型,故答案为: 四面体;V形。 【点睛】本题考查了元素位置、结构和性质相互关系的应用,根据电子排布正确推断元素是解本题关键。 根据价电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数.σ键个数=配原子个数,孤电子对个数= ×(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数;分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;实际空间构型要去掉孤电子对,略去孤电子对就是该分子的空间构型。 21.黑火药的爆炸反应为: 2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平) (1)除S以外,上述所及元素的电负性从大到小依次为____________________。 (2)在生成物中,A的电子式为____________;含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。 (3)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。 【答案】 (1).O>N>C>K (2).K+ K+(3).sp杂化(4).1: 1 【解析】 (1)同周期自左而右电负性增大,金属性越强电负性越小,故电负性O>N>C>K,故答案为: O>N>C>K; (2)由原子守恒可知,物质A为K2S,属于离子晶体,电子式为K+ K+,含极性共价键的分子为CO2,分子中C原子形成2个C=O键,不含孤对电子,杂化轨道数目为2,为sp杂化方式,故答案为: K+ K+;sp杂化;③CN-与N2结构相似,C原子与N原子之间形成三键,则HCN分子结构式为H-C≡N,三键中含有1个σ键、2个π键,单键属于σ键,故HCN分子中σ键与π键数目之比为1: 1,故答案为: 1: 1。 【点睛】本题考查了电负性、晶体类型、杂化轨道、等电子体等知识,注意③CN-与N2为等电子体,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为易错点。 22.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。 电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。 阅读分析材料,完成下列要求。 元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 (1)预测周期表中电负性最大的元素名称应为___________;估计钙元素的电负性的取值范围: ___________<X<___________。 (2)简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_______________。 (3)经验规律告诉我们: 当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。 试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________;上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为__________。 【答案】 (1).氟 (2).0.8(3).1.2(4).电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然(5).共价键(6).3.2 【解析】 (1)电负性表示对键合电子的吸引力,电负性越大对键合电子吸引力越大,所以非金属性越强电负性越强,故电负性最强的物质在周期表的右上角为F元素;由表中数据可知,同周期自左而右电负性逐渐增大,同主族自上而下电负性逐渐降低,非金属性越强电负性越强,故金属性越强电负性越小,所以钙元素的电负性比K元素大,但小于Mg元素的电负性,即0.8<X(Ca)<1.2。 (2)由表中数据可知,同周期自左而右电负性逐渐增大,同主族自上而下电负性逐渐降低,故非金属性越强电负性越大,金属性越强电负性越小。 (3)AlCl3中两电负性之差为1.5,Br元素的电负性小于Cl元素电负性,AlBr3中两电负性之差小于1.5,故AlBr3中化学键为共价键。 【点评】: 该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键。 有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 考点: 考查也是电负性的判断和应用 23.A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A、E在周期表中处于同一纵行。 己知: ①除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子; ②A与B可以组成最简单的有机物,B与C可以组成两种中学化学中常见的气体; ③D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同。 回答: (1)A为___________元素,B为__________元素,C为_________元素, D为___________元素,E为__________元素(填元素名称)。 (2)C元素在周期表中属______周期______族元素,原子结构简图为_________。 (3)用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________,D与B形成的化合物的电子式____________________. 【答案】 (1).氢 (2).碳(3).氧(4).氟(5).钠(6).第二(7).ⅥA(8). (9). (10). 【解析】除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子,这说明A应该是氢元素。 A、E在周期表中处于同一纵行,且E的原子序数最大,所以E是钠元素。 又因为A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,所以BCD都是第二周期元素,A与B可以组成最简单的有机物,因此B是碳元素。 B与C可以组成两种
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