届九年级下学期一模化学试题解析解析版附答案.docx
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届九年级下学期一模化学试题解析解析版附答案
天津市河东区2015届九年级下学期一模
化学试题解析
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,请你务必将自己的姓名、准考证号填写在“答题卡”上。
答题时,务必将答案涂写在“答题卡”上,答案答在试卷上无效。
考试结束后,将“答题卡”交回。
祝你考试顺利!
第Ⅰ卷(选择题共2大题共30分)
可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65P31Ba137Ca40Ag108
一.选择题(本大题10题,每题2分,只有一个选项最符合题意)
1.下列变化中,属于化学变化的是
A.滴水成冰B.酒精燃烧C.玻璃破碎D.西瓜榨汁
【答案】B
考点:
化学变化和物理变化的判别
2.2015年全国两会中强调“加强节能减排,铁腕治理环境”。
新承诺深入实施大气污染防治行动计划。
从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是
A.天然气B.煤C.氢气D.汽油
【答案】C
【解析】
试题分析:
氢气燃烧只生成水,从环境保护的角度考虑,最理想的燃料是氢气,故选C
考点:
化学燃料
3.下列物质中,属于纯净物的是
A.洁净的空气B.汽水C.液态氧D.水泥砂浆
【答案】C
【解析】
试题分析:
纯净物由一种物质组成,混合物由多种物质组成,故选C
考点:
纯净物、混合物的判断
4.厨房中的下列物质与水充分混合后,不能形成溶液的是
A.花生油B.白糖C.纯碱D.食盐
【答案】A
【解析】
试题分析:
要能形成溶液,一定要是能溶于水的物质,花生油不溶于水,不能形成溶液,故选A
考点:
溶液的形成
5.地壳中含量最多的金属元素是
A.SiB.FeC.AlD.O
【答案】C
【解析】
试题分析:
地壳中含量前三位:
氧、硅、铝,故地壳中含量最多的金属元素是Al,故选C
考点:
地壳中元素的含量
6.下列图示实验操作中,正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平,错误,B、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯,正确,C、滴管应悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器,错误,D、倾倒液体时:
瓶盖倒放在实验台,标签向着手心,错误,故选A
考点:
基本实验操作
7.某同学到医院检查身体后,医生建议要多吃蔬菜和水果,请判断医生让她主要补充的营养素是
A.糖类B.蛋白质C.油脂D.维生素
【答案】D
【解析】
试题分析:
蔬菜和水果富含丰富的维生素,故选D
考点:
人类重要营养物质的食物来源
8.下列药品中,不需要密封保存的是
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、氢氧化钠固体易吸收空气中的水分,且能与空气中的二氧化反应,故需要密封保存,B、浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水分,故需要密封保存,C、氯化钠不需要密封保存,D、浓盐酸具有挥发性,故需要密封保存,故选C
考点:
物质密封保存的原因
9.下列说法中正确的是
A.木炭燃烧后生成黑色固体
B.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
C.红磷在空气中不能燃烧
D.硫燃烧时生成无色无味的气体
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、木炭燃烧后生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,错误,B、氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,正确,C、红磷在空气中能燃烧,产生大量的白烟,错误,D、硫燃烧时生成无色有刺激性气味的气体,错误,故选B
考点:
物质燃烧的现象
10.下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对照实验,对有关实验现象和结论的判断错误的是
A.实验1中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于白磷
B.实验2中白磷燃烧,说明实验2中的热水温度高于实验1
C.实验2中如果停止通入氧气,燃着的白磷会熄灭
D.可燃物的燃烧需要氧气(或空气),环境温度还要达到其着火点
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、实验1中红磷未燃烧,而铜片上的白磷燃烧,说明红磷的着火点高于白磷,正确,B、实验2中白磷燃烧,说明燃烧需要氧气,错误,C、因为燃烧的条件之一:
与氧气接触,故实验2中如果停止通入氧气,燃着的白磷会熄灭,正确,D、燃烧的条件:
可燃物的燃烧需要氧气(或空气),环境温度还要达到其着火点,正确,故选B
考点:
燃烧条件的探究
二.选择题(本大题5题,每题2分,每小题四个选项中,有1-2个符合题意)
11.生活离不开化学,下列做法中正确的是
A.农业上用适量的氢氧化钠加入土壤以中和其酸性
B.在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂
C.常用白醋除去铁锈
D.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故农业上用适量的氢氧化钙加入土壤以中和其酸性,而不用氢氧化钠,错误,B、因为铁的活动性比铜强,故不可在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂,否则铁会将硫酸铜溶液中的铜置换出来,使农药失效,错误,C、白醋的主要成分是醋酸,能与金属氧化物反应,故常用白醋除去铁锈,正确,D、用砂纸或钢丝球打磨变旧变暗铝合金门窗,很容易将表面致密的氧化膜打磨掉,这样会加快铝的锈蚀,错误,故选C
考点:
酸碱中和反应,金属的化学性,酸的化学性质
12.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和操作错误的是
选项
物质(杂质)
选用试剂及操作
A
CaCO3(CaCl2)
加水,将固体溶解后过滤
B
Cu粉(Fe粉)
加过量稀盐酸,充分反应后过滤
C
KCl溶液(MgCl2)
加适量NaOH溶液,过滤
D
CO2气体(水蒸气)
将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶
【答案】C
【解析】
试题分析:
除杂质的原则:
所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,A、除去CaCO3中的CaCl2,根据CaCO3不溶于水,CaCl2溶于水,加水,将固体溶解后过滤,正确,B、除去Cu中的Fe,加入过量的稀硫酸,发生反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,然后再过滤,即可得到Cu,正确,C、除去KCl溶液中MgCl2,加适量NaOH溶液,发生反应:
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl,虽然能除去MgCl2,但又引入了新的杂质NaCl,错误,D、除去CO2气体中的水蒸气,根据浓硫酸的吸水性,将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶,正确,故选C
考点:
物质的除杂
13.利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。
下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
黄铜(铜锌合金)、黄金
在空气中灼烧,观察颜色的变化
B
N2、O2、CO2、空气
用燃着的木条检验,观察木条燃烧情况
C
棉纤维、羊毛纤维、涤纶
灼烧,闻燃烧产生的气味,观察燃烧情况
D
化肥氯化钾、硫酸钾、磷矿粉
看外观,再加水,观察是否溶于水
【答案】AC
【解析】
试题分析:
除杂质的原则:
所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,A、鉴别黄铜(铜锌合金)、黄金,在空气中灼烧,若是黄铜,发生反应:
2Cu+O2△2CuO,故可观察颜色的变化,正确,B、鉴别N2、O2、CO2、空气,由于N2和CO2都既不燃烧也不支持燃烧,即都能使燃着的木条熄灭,故用燃着的木条检验,观察木条燃烧情况,不能鉴别,错误,C、鉴别棉纤维、羊毛纤维、涤纶,灼烧,闻燃烧产生的气味,若有烧纸气味的为棉纤维,有烧焦羽毛气味的为羊毛纤维,有刺激性气味的为涤纶,可以鉴别,正确,D、鉴别化肥氯化钾、硫酸钾、磷矿粉,看外观,再加水,观察是否溶于水,只能鉴别出磷肥磷矿粉,错误,故选AC
考点:
物质的鉴别
14.及时对化学知识进行归纳总结是重要的学习方法,下列的有关结论正确的是
A.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色,则能使酚酞试液变红色的一定是碱溶液
B.其它条件不变时,只要某溶液降温析出晶体,则该溶液的溶质质量分数一定减小
C.硫酸溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀,则加入氯化钡产生白色沉淀的酸性溶液里一定含有硫酸
D.原子、分子不带电,则不带电的微观粒子一定是分子和原子
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色,但能使酚酞试液变红色的不一定是碱溶液,还可能是盐溶液,如:
碳酸钠溶液,错误,B、其它条件不变时,某溶液降温析出晶体,则该溶液的溶质质量分数一定减小,错误,C、硫酸溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀,则加入氯化钡产生白色沉淀的酸性溶液里可能含有硫酸,也有可能含有碳酸,错误,D、原子、分子不带电,但不带电的微观粒子不一定是分子和原子,还有中子等,错误,故选B
考点:
碱、碱性溶液,溶质质量分数的计算,硫酸根离子的鉴定,微粒的电性
15.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示,下列说法正确的是
A.a点溶液中的溶质有2种
B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀
D.取d点的固体,加入稀盐酸,有气泡产生
【答案】BD
【解析】
试题分析:
解答图像类的题目抓住“三点一走势”,即首先看清楚横、纵坐标各表示的量,然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,根据金属的活动性,“弱者先出局”的原则,故先后发生反:
2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag,Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Cu,A、a点表示发生了第一个反应,且没有充分反应,故此时溶液中的溶质有3种:
AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,错误,B、反应进行到C点时,表示两个反应都完全,故此时c点溶液中溶质为Zn(NO3)2,正确,C、b~c段溶液表示的是发生第二个反应,AgNO3溶液已经完全被反应完,故若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,没有白色沉淀,错误,D、d点表示锌过量,故取d点的固体,加入稀盐酸,有气泡产生,正确,故选BD
考点:
图像题的解答,金属的活动性
三.填空题(本大题有3小题,共20分)
16.(5分)化学与我们日常生活密切相关。
现有①氮气②一氧化碳③固体二氧化碳
④硝酸钾⑤碳酸氢钠请按要求用序号填空:
(1)充入灯泡中可延长其使用寿命的是 ;
(2)属于复合肥料的是 ;
(3)用于人工降雨的氧化物是 ;
(4)极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是 ;
(5)用做食物发酵粉的主要成分是 。
【答案】
(1)①
(2)④(3)③(4)②(5)⑤
【解析】
试题分析:
(1)氮气的化学性质不活泼,充入灯泡中可延长其使用寿命,选①
(2)硝酸钾KNO3含K、N两种营养元素,属于复合肥料,选④
(3)固体二氧化碳会升华吸热,使周围的温度降低,故可用于人工降雨的氧化物,选③
(4)一氧化碳有毒,极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒,选②
(5)用做食物发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,选⑤
考点:
常见物质的用途
17.(9分)化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科。
同学们以氯化钠为例进行研究
(1)研究物质的组成和结构:
将失去电子、得到电子、构成和组成填在图中的空白处:
(2)研究物质的制备:
将海水进行可得到粗盐。
除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,常加入过量的①过量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液,三种试剂的加入顺序为(填序号)。
碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠,工业上不用此反应制备氯化钠的原因是。
(3)研究变化规律:
将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为。
【答案】
(1)①得到电子②失去电子③构成④组成
(2)蒸发结晶②③①或③②①或②①③碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高(或海水中富含氯化钠,成本低等)
(3)2NaCl+2H2O 通电2NaOH+2H2↑+Cl2↑
【解析】
试题分析:
(1)①氯原子最外层电子数是7>4,故容易得到电子;②钠原子最外层电子数是1<4,容易失去电子;③从微观来讲:
氯化钠由钠离子和氯离子构成;④从宏观来讲:
氯化钠由钠元素和氯元素组成
(2)由于氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大,故从海水中得到粗盐采用蒸发结晶的方法;要除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,常加入过量的①过量的Na2CO3溶液(除去Ca2+及过量的BaCl2溶液)、②BaCl2溶液(除去SO42-)、③NaOH溶液(除去Mg2+),基于这种情况,所以①过量的Na2CO3溶液一定要放在②BaCl2溶液之后即可,故三种试剂的加入顺序为:
②③①或③②①或②①③;碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠,工业上不用此反应制备氯化钠的原因是:
碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高(或海水中富含氯化钠,成本低等)
(3)将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为:
2NaCl+2H2O 通电2NaOH+2H2↑+Cl2↑
考点:
物质的微观构成及宏观组成,原子核外电子的排布,物质的除杂,化学方程式的书写
18.(6分)A-G是初中常见的物质。
其中E为黑色固体。
下图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式:
E,G。
(2)化学反应常伴有能量变化。
B与水反应时会(“吸收”或“放出”)热量。
(3)实验室不用A与稀硫酸反应来制取C,原因是
。
(4)写出D→F的化学方程式。
【答案】
(1)CuOCuSO4
(2)放出
(3)生成的CaSO4微溶于水,包在CaCO3表面,阻止反应继续进行
(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
试题分析:
框图式的推断题,抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”,该题的“题眼”是蓝色沉淀氢氧化铜,故可从后面往前面推,G是由黑色固体E和硫酸反应的生成物,故可推断G为硫酸铜,黑色固体E氧化铜,那么F为氢氧化钠,则D为氢氧化钙,故B为氧化钙,自然C为二氧化碳,A为碳酸钙
(1)E为氧化铜,化学式为:
CuO;G为硫酸铜,化学式为:
CuSO4
(2)B为氧化钙,与水反应时会放出热量
(3)A为碳酸钙,C为二氧化碳,故实验室不用碳酸钙与稀硫酸反应来制取二氧化碳的原因是:
生成的CaSO4微溶于水,包在CaCO3表面,阻止反应继续进行
(4)D为氢氧化钙,F为氢氧化钠,故D→F的化学方程式:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
考点:
框图式的推断题的解答
四.简答题(本大题有3小题,共20分)
19.(8分)写出下列反应的化学方程式:
(1)木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳_________________;
(2)在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水_______________;
(3)碳酸分解;
(4)稀硫酸和硝酸钡溶液反应_______________。
【答案】
(1)C+O2点燃CO2
(2)H2+CuO△Cu+H2O
(3)H2CO3===H2O+CO2↑(4)Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
【解析】
试题分析:
略
考点:
化学方程式的书写
20.(6分)一定条件下,某物质溶解于水的实验数据如下表,请回答有关问题。
实验序号
温度/℃
水的质量/g
所加物质质量/g
溶液质量/g
①
20
10
2
12
②
20
15
2.5
a
③
20
20
7
26
④
30
20
7
27
(1)表中a=。
(2)20℃时,该物质的溶解度为。
(3)右图中,能表示该物质溶解度的曲线是(填字母)。
(4)所得溶液一定为饱和溶液的是(填实验序号,下同);
所得溶液中溶质质量分数最大的是。
(5)温度不变,将①、②所得溶液混合后,向其中再加入g该物质,能使溶液恰好达到饱和。
【答案】
(1)17.5
(2)30g(3)A(4)③④(5)3
【解析】
试题分析:
(1)根据实验③可知,20℃时,20g水中最多只能溶解6g物质,故将2.5g物质加入到15g水中能够完全溶解,故a=15g+2.5g=17.5
(2)20℃时,20g水中最多只能溶解6g物质,故100g水中最多只能溶解30g物质,所以20℃时,该物质的溶解度为30g
(3)根据表中实验③④比较可知,该物质的溶解度随温度的升高而增大,故右图中,能表示该物质溶解度的曲线是A
(4)实验③所得溶液中还有1g物质没溶解,故一定为饱和溶液的是③;根据溶质质量分数的表达式,实验④所得溶液中溶质质量分数最大
(5)根据根据实验③可知,20℃时,20g水中最多只能溶解6g物质,故温度不变,将①、②所得溶液混合后中水的质量为25g,故25g水中最多只能溶解物质的质量为7.5g,所以要使溶液恰好达到饱和还需加入的物质质量=7.5g=2g-2.5g=3g
考点:
溶解度概念的理解,溶质质量分数的计算,饱和、不饱和溶液的判断
21.(6分)2015年3月22日是“世界水日”。
水与人类的生活和生产密切相关。
请回答以下问题:
(1)保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。
下列做法有利于保护水资源的是(填序号)。
A.大量使用化肥农药B.工业废水处理达标后排放
C.使用含磷洗衣粉D.生活污水直接排放
(2)在水蒸发的过程中,下列说法正确的是(填序号)。
A.水分子不断运动B.水分子之间间隔不变
C.水分子分解成氢原子和氧原子D.水分子可以保持水的物理性质
(3)检验某地下水是硬水还是软水,可用的物质是。
(4)测定地下水的酸碱度可用。
(填标号)
A.紫色石蕊溶液B.无色酚酞溶液C.pH试纸
(5)自来水生产过程中,可用方法除去水中不溶性杂质,同时还必须进行消毒。
X是一种新型的自来水消毒剂,工业上制取X的化学方程式为:
Cl2+2NaClO2==2NaCl+2X,则X的化学式为。
【答案】
(1)B
(2)A(3)肥皂水(4)C(5)过滤ClO2
【解析】
试题分析:
(1)A、大量使用化肥农药,C、使用含磷洗衣粉,D、生活污水直接排放都会对水造成污染,故有利于保护水资源的是工业废水处理达标后排放,选B
(2)水蒸发是一个物理变化过程,故在水蒸发的过程中,水分子不断运动,选A
(3)检验某地下水是硬水还是软水,可用的物质是肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
(4)测定地下水的酸碱度可用pH试纸,紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液只能测酸碱性,选C
(5)自来水生产过程中,可用过滤方法除去水中不溶性杂质;根据质量守恒定律的微观解释:
化学反应前后,原子的种类、个数都不变,结合化学反应:
Cl2+2NaClO2==2NaCl+2X,则X的化学式为:
ClO2
考点:
水资源的保护,溶液的酸碱度-PH,水的净化,质量守恒定律
五.实验题(本大题3小题,共20分)
22.(9分)结合下列图示装置,回答有关问题:
(1)写出图中标有字母的仪器名称:
ab。
(2)上述装置可用于实验室制取和收集某些气体:
①如果用高锰酸钾制氧气,应选用的发生和收集装置是(填序号),反应的化学方程式,所选发生装置中还缺少。
②若B中装有石灰石和稀盐酸,则该装置可用于制取气体,收集该气体可选用
装置,检验该气体是否收满的方法是。
【答案】
(1)试管集气瓶
(2)①AC或AD2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑一团棉花
②二氧化碳(或CO2)D用燃着的小木条放在集气瓶口,如果立即熄灭则满
【解析】
试题分析:
(1)常见仪器的识记:
试管、集气瓶
(2)①气体发生装置的选择依据:
反应物的状态和反应条件,用高锰酸钾制氧气,属于固体和固体在加热条件下反应,故选发生装置A,气体收集装置的选择依据:
气体的密度和溶解性,氧气不易溶于水且密度比空气大,故选用收集装置C或D;反应的化学方程式:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;所选发生装置中还缺一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管
②石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,则该装置可用于制取二氧化碳(或CO2);由于二氧化碳的密度比空气大且能溶于水,故选收集装置D;检验该气体是否收满的方法是:
用燃着的小木条放在集气瓶口,如果立即熄灭则满
考点:
常见仪器的识记,气体发生、收集装置的选择依据,实验室制取氧气的原理
23.(5分)在实验课上,老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g。
(1)计算:
配制15%的氯化钠溶液50g,需氯化钠的质量为g。
(2)甲同学按下图所示步骤依次操作。
其错误的操作步骤有(填字母序号);B中仪器名称为;E中玻璃棒的作用是。
(3)乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时,不小心有一部分氯化钠固体撒出,则其所配溶液溶质质量分数与15%相比(填“偏低”、“偏高”、或“相等”)
【答案】
(1)7.5
(2)AB量筒搅拌,加速溶解(3)偏低
【解析】
试题分析:
(1)根据溶质质量分数计算的表达式,配制15%的氯化钠溶液50g,需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g
(2)其错误的操作步骤有A,左物右码放反了,B采用了仰视读数的方法;B中仪器名称为:
量筒;步骤E是溶解,其中玻璃棒的作用是:
搅拌,加速溶解
(3)乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时,不小心有一部分氯化钠固体撒出,使得溶质氯化钠的质量减少,则其所配溶液溶质质量分数与15%相比偏低
考点:
溶质质量分数的计算,配制溶液的步骤
24.(6分)冬季,大雪覆盖路面,给交通造成很多麻烦,撒融雪剂可以使雪很快融化,有效地清除交通雪障。
请回答:
(1)除使用融雪剂外,常使用铲雪车铲雪,铲雪车的铲斗是用锰钢制造的,锰钢属于(填写序号字母)。
A.合成材料B.合金C.金属材料D.化合物
(2)氯化钙是常用的融雪剂。
工业上以碳酸钙(含有少量Na+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下:
①滤渣的主要成分是(填化学式);
②加盐酸酸化,其目的之一是除去未反应的氢氧化钙,写出反应的化学方程式。
(3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。
小明为探究其成分,设计并完成下列实验:
请你推断:
融雪剂中一定不含的物质是(填写名称,下同),融雪剂中一定含有的物质是。
【答案】
(1)BC
(2)①Fe(OH)3②Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O(3)硫酸铜氯化镁
考点:
金属材料,铜离子、铁离子、镁离子几种金属离子的检验
六.计算题(本大题2小题,共10分)
25.(4分)人体缺少钙元素会影响健康,因此每日需摄人足够的钙。
市场上某钙制剂的说明书如右图所示,请仔细阅读,
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- 九年级 下学 期一模 化学试题 解析 答案