浙江省湖州市中考化学试题及参考答案word解析版.docx
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浙江省湖州市中考化学试题及参考答案word解析版
2019年浙江省湖州市中考化学试题及参考答案与解析
本卷可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Cl—35.5Na—23Al—27
Ca—40Cu—64
一、选择题(本题有5小题,每小题3分,共15分。
请选出各小题中一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分)
1.下列物质中属于纯净物的是( )
A.冰水混合物B.高锰酸钾制氧气后的残留固体C.清澈的泉水D.铝合金
2.2019年是化学元素周期表诞生150周年。
联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。
根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素( )
A.一个原子核内的质子数B.一个原子的质量
C.一个原子的核外电子数D.是金属还是非金属元素
3.镓酸锌是一种新型半导体发光材料,它的化学式为ZnGa2O4(或ZnO•Ga2O3)。
镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。
镓酸锌也是一种新型光催化材料,能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH),其化学反应模型如图所示。
下列叙述中,错误的是( )
A.镓酸锌中镓元素的化合价为+3价
B.上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变
C.上述反应中的反应物和生成物都属于化合物
D.在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源
4.下列实验方案能达到相应实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
测定空气中O2体积大致所占比例
用铁丝代替红磷做实验
C
证明CO2能与水反应
将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中
D
除去氧气中混有的少量水蒸气
将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
5.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液pH=7,则( )
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变D.混合前后阳离子总数不变
二、填空题(本题有2小题5空格,每空格2分,共10分)
6.普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物(氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂),火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热,让氯酸钾快速分解产生助燃剂,使火柴头猛烈燃烧,从而引燃火柴梗。
(1)火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们各自的▲。
(2)写出快速产生助燃剂的化学反应方程式▲。
7.有机物是自然界物质中的一个大家族。
(1)下列是生活中常见的物质:
①尿素[CO(NH2)2]②纯碱(Na2CO3)③酒精(C2H5OH)④葡萄糖(C6H12O6),属于有机物的是▲(选填序号)。
(2)食醋是生活中常用的调味品,其主要成分是乙酸(CH3COOH),在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是▲。
(3)一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应,生成8.8克二氧化碳和1.8克水。
X中各元素的质量比为▲。
三、实验探究题(本题有2小题,第8小题6分,第9小题7分,共13分)
8.课堂上,老师演示氢气还原氧化铜实验时,试管内壁出现光亮的紫红色。
科学兴趣小组重做了这个实验,小明发现试管内壁显砖红色。
为什么会出现不同的颜色呢?
是否产生了别的物质?
小明查阅了相关资料。
资料1:
氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体
资料2:
氧化亚铜能与硫酸反应,化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
于是,小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后,根据产生的现象得出结论:
附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
(1)得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论,依据的现象是▲。
(2)小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流,发现加热前:
第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的;第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部;第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。
三个小组其他操作都相同且规范。
结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色,第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析,试管内壁出现砖红色物质的原因可能是▲。
(3)第三小组实验虽然很成功,但是实验后试管内壁不容易清洗。
老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。
如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜?
小明经过思考重新设计了一个实验:
他选择一束光亮的铜丝,对铜丝进行▲处理,将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验,达到了预期的效果。
9.小明把去除氧化膜的铝条用线栓好(线不与硫酸铜溶液反应),浸入硫酸铜溶液中上部,除了观察到事先预计到的现象外,还发现了一些其他现象:
反应一开始产生了较多气泡,试管壁发烫;反应较长时间后,铝条周边溶液接近无色透明,铝条以下溶液颜色几乎没变,上下溶液界面清晰,分层明显。
(1)事先预计可观察到的现象是▲。
(2)解释试管中溶液出现分层的原因:
▲。
(3)小明对气泡的成分提出了如下假设:
可能是氢气;可能是二氧化硫;可能是氧气;可能是…
因为在实验过程中没有闻到刺激性的气味,所以小明同学排除气体是▲的可能性。
(4)小明在老师的指导下另取相同原料做了该实验,并用尖嘴导管将产生的气体导入洗涤液中,洗涤液中出现大量气泡,点燃气泡时发出爆鸣声并看到火焰。
老师告诉他铝片表面产生的气体就是氢气,检验该气体时,不是直接在尖嘴导管口点燃,而是点燃从洗涤液中冒出的气泡。
老师为什么要求小明这么操作?
▲
小明还有一个疑问:
为什么铝放入硫酸铜溶液中会产生氢气呢?
小明查阅资料得知,硫酸铜溶液属于酸性溶液,酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性质。
四、解答题(本题有2小题,第10小题6分,第11小题7分,共13分)
10.图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质,连线的两物质(或其水溶液)都能发生化学反应,分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。
其中甲是标准状况下密度最小的气体;乙为氯化物,是家庭做菜时必要的调味品;a为常见的单质,它的制品在生活中应用极广,其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的;c中含有三种元素,c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。
(1)c的化学式是▲。
(2)a与b反应的化学方程式是▲。
(3)c与d反应的基本类型属于▲。
11.实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置,已部分变质为碳酸钙。
某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数,进行实验操作、数据收集和计算。
(1)配制稀盐酸:
配制500克7.3%的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸▲克。
(2)抽样测定:
将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上,再加入足量稀盐酸充分反应,总质量与反应时间的关系如下表所示:
反应时间/秒
0
10
20
30
40
总质量/克
310.0
309.6
308.6
307.8
307.8
完全反应后,生成的CO2气体的质量为▲克
(3)计算出该样品中CaCO3的质量分数(要有计算过程)。
(4)经过分析讨论,同学们觉得这样测得的结果有可能偏大,原因是▲(指出一点即可)
参考答案与解析
一、选择题(本题有5小题,每小题3分,共15分。
请选出各小题中一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分)
1.下列物质中属于纯净物的是( )
A.冰水混合物B.高锰酸钾制氧气后的残留固体C.清澈的泉水D.铝合金
【知识考点】纯净物和混合物的判别.
【思路分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成,高锰酸钾制氧气后的残留固体、清澈的泉水、铝合金都属于混合物;纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解题过程】解:
A、冰水混合物中只有水分子,属于纯净物;故选项正确;
B、高锰酸钾制氧气后的残留固体中有锰酸钾和二氧化锰,属于混合物;故选项错误;
C、清澈的泉水中有可溶性杂质,属于混合物;故选项错误;
D、铝合金,合金都属于混合物;故选项错误;
故选:
A。
【总结归纳】本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念,并能够区分应用。
本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。
2.2019年是化学元素周期表诞生150周年。
联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。
根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素( )
A.一个原子核内的质子数B.一个原子的质量
C.一个原子的核外电子数D.是金属还是非金属元素
【知识考点】元素周期表的特点及其应用.
【思路分析】元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
【解题过程】解:
A、根据元素周期表可以判断一个原子核内的质子数,该选项说法正确;
B、根据元素周期表不能判断一个原子的质量,该选项说法不正确;
C、根据元素周期表可以判断一个原子的核外电子数,该选项说法正确;
D、根据元素周期表可以判断一种元素是金属还是非金属元素,该选项说法正确。
故选:
B。
【总结归纳】元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。
3.镓酸锌是一种新型半导体发光材料,它的化学式为ZnGa2O4(或ZnO•Ga2O3)。
镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。
镓酸锌也是一种新型光催化材料,能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH),其化学反应模型如图所示。
下列叙述中,错误的是( )
A.镓酸锌中镓元素的化合价为+3价
B.上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变
C.上述反应中的反应物和生成物都属于化合物
D.在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源
【知识考点】单质和化合物的判别;微粒观点及模型图的应用;有关元素化合价的计算.
【思路分析】观察反应的微观过程,分析反应物、生成物,写出反应的化学方程式,据其意义分析判断有关的问题。
【解题过程】解:
根据微观示意图可知:
CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水,配平即可,故其化学方程式为:
CO2+3H2
CH3OH+H2O;
A、由化合价原则可知,镓酸锌中镓元素的化合价为+3价,故正确;
B、上述反应中镓酸锌是该反应的催化剂,质量和化学性质都不变,故正确;
C、该反应中有单质参加反应,故错误;
D、由题意可知,在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源,故正确。
故选:
C。
【总结归纳】本题考查的是化学反应的微观模拟表示,完成此题,可以依据已有的知识进行。
4.下列实验方案能达到相应实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
测定空气中O2体积大致所占比例
用铁丝代替红磷做实验
C
证明CO2能与水反应
将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中
D
除去氧气中混有的少量水蒸气
将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
【知识考点】化学实验方案设计与评价;常见气体的检验与除杂方法;气体的干燥(除水);空气组成的测定;二氧化碳的化学性质.
【思路分析】A、除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
B、所选除氧剂要具备以下特征:
本身能够在空气中燃烧;本身的状态为非气体;生成的物质为非气态。
C、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,进行分析判断。
D、除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【解题过程】解:
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、铁丝不能在空气中燃烧,不能用来测定空气中氧气含量,不能用于测定空气中O2体积分数,故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸不能使无色酚酞溶液变色,不能证明CO2能与水反应,故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选:
D。
【总结归纳】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液pH=7,则( )
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变D.混合前后阳离子总数不变
【知识考点】中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系.
【思路分析】根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,所得溶液pH=7,溶液显中性,进行分析判断。
【解题过程】解:
A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,所得溶液pH=7,溶液显中性;反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O,氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等,若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等,则所含溶质的质量相等,则稀盐酸有剩余,溶液显酸性,故选项说法错误。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,所得溶液pH=7,溶液显中性,所得溶液是氯化钠溶液,混合溶液中钠离子与氯离子个数相等,故选项说法正确。
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,混合前后水分子总数增加,故选项说法错误。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,则混合前后阳离子总数减少,故选项说法错误。
故选:
B。
【总结归纳】本题难度不大,掌握中和反应的原理、反应的实质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二、填空题(本题有2小题5空格,每空格2分,共10分)
6.普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物(氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂),火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热,让氯酸钾快速分解产生助燃剂,使火柴头猛烈燃烧,从而引燃火柴梗。
(1)火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们各自的▲。
(2)写出快速产生助燃剂的化学反应方程式▲。
【知识考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;燃烧与燃烧的条件.
【思路分析】
(1)根据燃烧的条件进行分析;
(2)根据反应物和生成物书写化学方程式。
【解题过程】解:
(1)可烧需要三个条件:
①可燃物;②氧气;③温度达到着火点。
根据本题所给信息分析可知,火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们各自的着火点;
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成了氯化钾和氧气,化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑。
故答案为:
(1)着火点;
(2)2KClO3
2KCl+3O2↑。
【总结归纳】本题考查了燃烧的条件、和化学方程式的书写,熟练掌握相应的知识是解决本题的关键。
7.有机物是自然界物质中的一个大家族。
(1)下列是生活中常见的物质:
①尿素[CO(NH2)2]②纯碱(Na2CO3)③酒精(C2H5OH)④葡萄糖(C6H12O6),属于有机物的是▲(选填序号)。
(2)食醋是生活中常用的调味品,其主要成分是乙酸(CH3COOH),在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是▲。
(3)一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应,生成8.8克二氧化碳和1.8克水。
X中各元素的质量比为▲。
【知识考点】有机物与无机物的区别;化学式的书写及意义;质量守恒定律及其应用.
【思路分析】
(1)根据有机物的特征进行分析;
(2)根据化学式进行简单的计算;
(3)根据质量守恒定律进行相关的计算。
【解题过程】解:
(1)含有碳元素的化合物叫有机化合物,但一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐的性质和无机化合物类似,归为无机化合物进行研究;属于有机物的是:
①③④;
(2)在乙酸(CH3COOH)中,C、H、O的原子个数比为:
1:
2:
1;
(3)8.8g二氧化碳中含有碳元素的质量为:
8.8g×12/44×100%=2.4g;
8.8g二氧化碳中含有氧元素的质量为:
8.8g-2.4g=6.4g;
1.8g水中含有氢元素的质量为:
1.8g×2/18×100%=0.2g;
1.8g水中含有氧元素的质量为:
1.8g-0.2g=1.6g;
二氧化碳和水中含有氧元素的质量之和为8g,正好等于参加反应的氧气的质量,该有机物是由碳元素和氢元素组成的;
有机物中碳元素和氢元素质量比为:
2.4g:
0.2g=12:
1。
故答案为:
(1)①③④;
(2)1:
2:
1;(3)C:
H=12:
1。
【总结归纳】本题考查了物质的分类、根据质量守恒定律、化学式进行简单的计算,掌握相应知识是解答本题的关键。
三、实验探究题(本题有2小题,第8小题6分,第9小题7分,共13分)
8.课堂上,老师演示氢气还原氧化铜实验时,试管内壁出现光亮的紫红色。
科学兴趣小组重做了这个实验,小明发现试管内壁显砖红色。
为什么会出现不同的颜色呢?
是否产生了别的物质?
小明查阅了相关资料。
资料1:
氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体
资料2:
氧化亚铜能与硫酸反应,化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
于是,小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后,根据产生的现象得出结论:
附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
(1)得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论,依据的现象是▲。
(2)小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流,发现加热前:
第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的;第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部;第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。
三个小组其他操作都相同且规范。
结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色,第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析,试管内壁出现砖红色物质的原因可能是▲。
(3)第三小组实验虽然很成功,但是实验后试管内壁不容易清洗。
老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。
如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜?
小明经过思考重新设计了一个实验:
他选择一束光亮的铜丝,对铜丝进行▲处理,将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验,达到了预期的效果。
【知识考点】实验探究物质的性质或变化规律.
【思路分析】由题目的信息可知:
(1)得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论,依据的现象是:
试管中溶液变蓝色,试管壁红色变浅;
(2)结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色,第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析,试管内壁出现砖红色物质的原因可能是:
参与反应的氢气量不足或反应不充分;
(3)小明经过思考重新设计了一个实验:
他选择一束光亮的铜丝,对铜丝进行绕成螺旋状后,在酒精灯火焰上灼烧处理,将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验,达到了预期的效果。
【解题过程】解:
(1)得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论,依据的现象是:
试管中溶液变蓝色,试管壁红色变浅;故答案为:
试管中溶液变蓝色,试管壁红色变浅;
(2)结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色,第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析,试管内壁出现砖红色物质的原因可能是:
参与反应的氢气量不足或反应不充分;故答案为:
参与反应的氢气量不足或反应不充分;
(3)小明经过思考重新设计了一个实验:
他选择一束光亮的铜丝,对铜丝进行绕成螺旋状后,在酒精灯火焰上灼烧处理,将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验,达到了预期的效果;故答案为:
绕成螺旋状后,在酒精灯火焰上灼烧;
【总结归纳】实验探究题是近几年中考的热点之一,它包括实验方法和过程的探究,实验结论和实验规律的探究等。
本题通过实验资料和实验分析,得到了正确的结论,属于结论性探究。
同学们要具体分析,综合掌握。
9.小明把去除氧化膜的铝条用线栓好(线不与硫酸铜溶液反应),浸入硫酸铜溶液中上部,除了观察到事先预计到的现象外,还发现了一些其他现象:
反应一开始产生了较多气泡,试管壁发烫;反应较长时间后,铝条周边溶液接近无色透明,铝条以下溶液颜色几乎没变,上下溶液界面清晰,分层明显。
(1)事先预计可观察到的现象是▲。
(2)解释试管中溶液出现分层的原因:
▲。
(3)小明对气泡的成分提出了如下假设:
可能是氢气;可能是二氧化硫;可能是氧气;可能是…
因为在实验过程中没有闻到刺激性的气味,所以小明同学排除气体是▲的可能性。
(4)小明在老师的指导下另取相同原料做了该实验,并用尖嘴导管将产生的气体导入洗涤液中,洗涤液中出现大量气泡,点燃气泡时发出爆鸣声并看到火焰。
老师告诉他铝片表面产生的气体就是氢气,检验该气体时,不是直接在尖嘴导管口点燃,而是点燃从洗涤液中冒出的气泡。
老师为什么要求小明这么操作?
▲
小明还有一个疑问:
为什么铝放入硫酸铜溶液中会产生氢气呢?
小明查阅资料得知,硫酸铜溶液属于酸性溶液,酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性质。
【知识考点】实验探究物质的性质或变化规律;金属的化学性质.
【思路分析】由题目的信息可知,
(1)事先预计可观察到的现象是:
铝条外面有红色物质或溶液颜色变浅;
(2)解释试管中溶液出现分层的原因:
硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小;
(3)因为在实验过程中没有闻到刺激性的气味,所以小明同学排除气体是二氧化硫的可能性;
(4)检验该气体时,不是直接在尖嘴导管口点燃,而是点燃从洗涤液中冒出的气泡,这样可以防止爆炸。
【解题过程】解:
(1)事先预计可观察到的现象是:
铝条外面有红色物质或溶液颜色变浅;故答案为:
铝条外面有红色物质或溶液颜色变浅;
(2)解释试管中溶液出现分层的原因:
硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小;故答案为:
硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小;
(3)因为在实验过程中没有闻到刺激性的气味,所以小明同学排除气体是二氧化硫的可能性,因为二氧化硫有刺激性气味;故答案为:
二氧化硫;
(4)检验该气体时,不是直接在尖嘴导管口点燃,而是点燃从洗涤液中冒出的气泡,这样可以防止爆炸,阻断火焰沿着导管进入制取装置;故答案为:
防止爆炸,阻断火焰沿着导管进入制取装置;(合理即可)
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