高三化学寒假作业背学练测专题02二测解析版.docx
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高三化学寒假作业背学练测专题02二测解析版
测一测2
第I卷(选择题)
(考试时间:
50分钟)
每小题只有1个选项符合题意,每题5分,共计50分
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中,错误的是()
A.服用铬含量超标的药用胶囊,会对人体健康造成危害
B.血液透析是利用了胶体的性质
C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D.厨房中燃气泄漏,立即打开抽油烟机排气
2、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子
B.标准状况下,22.4LNO2气体中含有NA个O2分子
C.常温常压下,15gHCHO含有2NA对共用电子对
D.1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中有NA个CH3COO-
考点:
考查阿伏伽德罗常数的计算
3.在水溶液中能大量共存的一组是()
A.Fe2+、Na+、ClO-、Cl-B.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
C.H+、Ca2+、Cl-、NO3-D.AlO2-、Cl-、H+、K+
4.下列离子方程式书写正确的是
A.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
B.实验室制氯气:
MnO2+4HCl(浓)
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C.用FeS除去工业废水中的Hg2+:
Hg2++S2-=HgS↓
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:
ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+
5.下列叙述正确的是()
A.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mol2·L-2的溶液中可能大量共存的离子组:
Na+、S2-、Cl-、CO32-
C.向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
【答案】B
6.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
下列说法不正确的是
A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C.该溶液中所含的离子是:
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
7.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
编号
叙述I
叙述II
A
MgO和Al2O3的熔点都很高
Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂
B
SO2具有漂白性
SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C
AlCl3的熔融态不导电
AlCl3是弱电解质
D
Fe3+具有氧化性
Fe3+与KSCN溶液显血红色
8.100℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是:
A.pH=11的氨水中:
c(OH-)=3.0mol·L-1
B.呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)
C.pH=2的稀盐酸中,c(H+)=c(Cl-)
D.pH=8的Na2SO3溶液中,c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
9.下列说法正确的是()
A.16O和18O互为同位素B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物
C.稀硫酸、氨水均为电解质D.溶于水能电离出H+的物质一定是酸
10.下列说法不正确的是()
A.柠檬虽然酸味较浓,但属于碱性食物
B.向煤中加入适量的石灰石,可以减少燃烧产物中SO2的量
C.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料
D.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能
第II卷(非选择题)
11.(10分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。
则A应该属于______(填字母代号)。
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中_______(填写化学式)失去电子。
(2)学习了分类法后,甲同学把下列物质分为一类:
CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。
你认为甲同学分类的标准是_______________________。
根据物质之间的反应关系判断,下列反应能生成CuSO4的是_______(用字母代号填写)。
a.金属+酸 b.金属氧化物+酸 c.碱+酸 d.盐+酸
(3)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。
请写出此过程发生的反应的离子方程式:
____________。
12.(11分)有一固体混合物,可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组
成,为了检验所含的物质,做了以下实验:
①取少许固体溶于水,得到无色透明溶液;
②往此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,往沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水,再加入少许汽油,振荡,静置,上层液体呈紫红色。
(1)试判断:
固体混合物中肯定含有,一定没有,可能含有。
(2)对可能含有的物质,如何进行实验以进一步检验。
。
(3)实验④中发生的化学反应属于反应(填反应类型),主要实验操作名称叫。
13.(14)中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。
其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一
种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。
(图中部分产物和反应条件已略去)
回答下列问题:
(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式。
(2)固体E中含有化学键的类型是,C与E反应的离子方程式为。
(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为。
(4)某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象:
①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。
甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学的认为使a变红的是(写出一种即可)。
②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。
用离子方程式解释b变蓝的原因。
③最终试纸b褪色。
同学们认为可能的原因有两种:
一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-,从而使蓝色消失;二是。
15.(15)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡
常数K值和温度的关系如下:
温度(℃)
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
(1)①写出工业合成氨的化学方程式。
②由上表数据可知该反应为放热反应,理由是。
③理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是。
(填序号)
a.增大压强b.使用合适的催化剂c.升高温度d.及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)获取,已知该反应中,当初始混合气中的
恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是:
P1P2(填“>”、“=”或“<”)。
②该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)获取。
①T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08mol·L-1,则平衡时CO的转化率为,该温度下反应的平衡常数K值为。
②保持温度仍为T℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d.混合气中n(CO):
n(H2O):
n(CO2):
n(H2)=1:
16:
6:
6
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