福建省漳州市学年中考化学学业水平测试试题.docx
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福建省漳州市学年中考化学学业水平测试试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列属于缓慢氧化的是( )
A.动植物的呼吸B.活性炭净水
C.木材燃烧D.火药爆炸
2.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。
取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为()
A.12%B.24%C.20%D.30%
3.水是生命之源,我们应该了解水、爱护水资源。
下列说法错误的是()
A.为使水中的悬浮杂质沉降,可在水中加入适量的明矾
B.自来水厂常用ClO2消毒,ClO2中氯元素的化合价为+4价
C.电解水时,与电源负极相连的电极产生的气体具有可燃性
D.电解水时,可加入任何一种可溶性的酸或碱来增强溶液的导电性
4.对下列事实的解释错误的是( )
选项
事实
解释
A
闻到花香
分子不断运动
B
氢氧化钠溶液能导电
溶液中含有大量自由移动的离子
C
水银温度计受热时示数上升
温度升高,汞分子间间隔变大
D
氧气与氢气化学性质不同
分子种类不同,物质化学性质不同
A.AB.BC.CD.D
5.下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是( )
A
净化水的方法
B
微粒的性质
明矾﹣﹣净水剂
活性炭﹣﹣消毒剂
空气易被压缩﹣﹣微粒间有空隙
酒香不怕巷子深﹣﹣微粒是运动的
C
日常物质的区别
D
食品保鲜的办法
硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌
酱油和醋﹣﹣闻气味
固态二氧化碳﹣﹣冷藏保鲜
食品包装充入氮气﹣﹣防腐
A.AB.BC.CD.D
6.苏州盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为Cl9Hl9N7O6。
下列有关叶酸的说法中正确的是
A.叶酸的相对分子质量为441g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:
19:
7:
6
D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
7.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类,如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质,且相连物之间均能发生化学反应,下列说法符合图示要求的是()
A.当甲为氯化铵时,X可以为氢氧化钾
B.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时,X一定不可能为碳酸钠
C.当X为氧气时,甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D.当X为稀盐酸时,甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
8.化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键,同时也反映了实验者的化学素养。
下列如图所示的实验操作正确的是()
A.
过滤
B.
测定空气中氧气含量
C.
测定溶液的pH
D.
稀释浓硫酸
9.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一,该反映微观示意图如图,说法正确的是
A.该反应不遵循质量守恒定律B.甲物质中氮用素的化合价是+3
C.甲和乙都属于化合物D.该反应中甲与乙的化学计量数之比为4:
5
10.下列实验现象描述正确的是
A.在空气中加热铁丝,铁丝只发生红热现象,不能燃烧
B.点燃氢气后观察到淡蓝色火焰,火焰上方有水雾生成
C.铜片在酒精灯火焰上加热,金黄色固体表面变黑
D.铁钉放入硫酸铜溶液,银白色固体表面有紫红色的铜生成
11.氮化碳(C3N4,其中C为+4价)硬度超过金刚石,成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关C3N4的说法正确的是
A.氮化碳属于非金属氧化物
B.氮化碳中氮元素化合价是-3
C.氮化碳中C、N元素质量比为3∶4
D.氮化碳由3个碳原子和4个氮原子构成
12.生活中的下列变化属于物理变化的是( )
A.葡萄酿酒B.纸张燃烧C.汽油挥发D.植物呼吸
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
①对于物质A而言,点P的含义为_____。
②t3℃时,A、B、C三种饱和溶液中,溶质质量分数由大到小的排列为_____。
③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体,则其溶解度曲线是_____。
④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g,要将该溶液变为同温度下的饱和溶液,至少需向烧杯中加入A物质_____g。
14.人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系.现在的衣服面料多种多样,有一种面料叫“冰蚕丝”,其主要成分为合成纤维.可用________方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝。
节假日或双休日,去郊游野炊实为一大快事。
某小组野炊食谱如下,从营养均衡的角度来看,该食谱中除水外,还缺少的营养素是:
_______。
野炊时,如果迅速向“灶”里塞满枯枝,反而燃烧不旺、浓烟滚滚,说明可燃物充分燃烧需要的条件是:
____________。
生活离不开水,下列有关水的说法错误的有:
_________(填序号)
①水由2个氢原子和1个氧原子构成
②清澈、透明的泉水是纯净物
③除去氯化钾中的杂质二氧化锰,可以通过加水溶解、过滤的方法得到纯净的氯化钾
④将活性炭放入硬水中可使其软化
⑤洗菜后的水用来浇花、冲洗厕所良好的生活环境可以提升生活质量.在家庭装修时,一些人造板材会释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体,该气味可能是______(填字母).为避免它对室内空气的污染,你采取的措施是______.
A氮气 B二氧化碳 C甲醛 D甲烷
15.水是人类最宝贵的资源,人类的生产、生活都离不开水。
①自来水生产中通常会加入氯气,其作用是____,加入的氯气与水发生反应:
Cl2+H2O→HClO+HCl,则生产所得自来水的pH____7(填“>”“=”或“<”);
②工业制氢气常用电解水法,下图一为电解水实验,其反应化学方程式为____,a管连接电源的____极,a管和b管中所得气体质量比约为____;
③水是一种常见溶剂,上图二为甲、乙两种固体(不含结晶水)溶于水的溶解度曲线。
Ⅰ.图中P点含义为____;
Ⅱ.将t1℃的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法:
_______(写一种);
Ⅲ.t2℃时90克甲的饱和溶液恒温蒸发20克水,析出____克固体;
Ⅳ.t2℃时,从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,蒸发较多水的是____(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
16.减少二氧化碳排放,减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题,这一问题的解决地人类社会的发展极为重要。
近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是___。
下列变化中,对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是___(填序号)
A
B
C
D
科学家采用新技术,将二氧化碳和氢气以一定比例混合,在一定条件下发生了如下反应:
,则X的化学式为___。
为减缓大气中二氧化碳含量的增加,以下建议可行的是___(填序号)。
①开发太阳能、水能、风能等新能源
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
③大力植树造林,禁止乱砍滥伐
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.如下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题:
(1)指出编号①仪器的名称:
_____。
(2)利用上述A~D组合一套可以制取一种常见气体装置,写出实验室制取该气体的化学反应方程式:
_____。
(3)若用E装置干燥生成的氧气,气体应从_____端导入(填“a”或“b”)。
18.某同学利用下图微型实验装置探究燃烧的条件。
写出A装置中发生反应的化学方程式____________。
注射器加入液体后,加热C处红磷。
通过B、C处实验现象,可得出的结论是什么____________?
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)家里蒸馒头的纯碱中含有少量的氯化钠。
为测定该纯碱中碳酸钠的质量分数:
取该样品11g,全部溶液在100g水中,再逐渐滴加氯化钙溶液,反应的情况如图所示,A点时,过滤,得到滤液242g。
(反应方程式:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)
计算:
反应生成沉淀的质量m为多少?
样品中碳酸钠的质量分数。
滤液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】
【分析】
缓慢氧化是有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉的反应。
【详解】
A、动植物的呼吸,是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化,故A正确;
B、活性炭净水,是利用了活性炭具有吸附性,不属于氧化反应,故B不正确;
C、木材燃烧,是剧烈的氧化反应,不属于缓慢氧化,故C不正确;
D、火药爆炸,是剧烈的氧化反应,不属于缓慢氧化,故D不正确。
故选A。
【点睛】
燃烧、火药爆炸是剧烈的氧化反应。
2.C
【解析】
试题分析:
根据质量守恒定律可知,在反应中,镁原子的总质量不变,即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量;由镁元素的质量分数和混合物的质量,可计算镁元素的质量,再利用硫酸镁中镁的质量分数,求出硫酸镁的质量,而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量,最后可计算溶质的质量分数。
解,混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g,
则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g÷
×100%=24g,
而反应后溶液质量=10g+110g=120g,
则溶液中溶质的质量分数=
×100%=20%。
故选C
考点:
有关溶质质量分数的简单计算,质量守恒定律及其应用
点评:
能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键,不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。
3.D
【解析】
电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠,不能加入盐酸,故D错误
4.C
【解析】
【详解】
A、闻到花香是因为分子不断运动,不符合题意;
B、氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中含有大量的可自由移动的钠离子和氢氧根离子,不符合题意;
C、水银温度计受热时示数上升,是因为温度升高,汞原子间的间隔变大,符合题意;
D、氧气与氢气化学性质不同,是因为构成氧气和氢气的分子不同,不符合题意。
故选C。
5.A
【解析】
【详解】
A.明矾可以用作净水剂,活性炭具有吸附性,可以除去水中的色素和异味,但是不能起到消毒的作用,故选项不完全正确;
B.空气易被压缩是因为微粒间有空隙;酒香不怕巷子深是因为微粒是运动的,故正确;
C.鉴别硬水和软水可加肥皂水并搅拌,产生较多的泡沫则是软水,产生的泡沫较少则是硬水;醋有酸味,酱油没有酸味,所以可用闻气味的方法鉴别酱油和醋,故正确;
D.固态的二氧化碳易升华,会吸收大量的热,所以可用于食品冷藏保鲜;氮气的化学性质不活泼,所以食品包装充入氮气,用于防腐,故正确。
故选A。
【点评】
本题考查了有关化学知识的归纳和整理,完成此题,可以依据已有的知识进行。
6.B
【解析】
A、相对分子质量的单位是1,错误;B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和,故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数,正确;C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比=
=228:
19:
98:
96,错误;D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成,错误。
故选B。
7.A
【解析】
A中,氯化铵可与氢氧化钾反应放出氨气,氢氧化钾属于碱,乙和丙可为非金属氧化物(如二氧化碳等)或酸(盐酸、硫酸等),故A正确;B中,三物质可分别为盐酸(或硫酸等)、氢氧化钡(或氢氧化钙等)、氯化钙(或氯化钡、硝酸钙等),这些物质都可以与碳酸钠反应.故X也可以是碳酸钠,B错误;C中,氢气和红磷都属于单质,不合题意,C错误;D中铜与稀盐酸不反应,故错误.
8.D
【解析】
【详解】
A、图中没有玻璃棒引流,漏斗的下端没有紧贴烧杯的内壁,故实验操作错误;
B、木炭和氧气反应后生成二氧化碳气体,生成了新的气体,故实验操作错误;
C、pH试纸直接浸入待测液,这样会污染溶液,故实验操作错误;
D、在稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断的搅拌,故实验操作正确。
故选:
D。
【点睛】
掌握过滤的正确方法、空气中氧气体积的测定、溶液pH测定的正确方法、稀释浓硫酸的正确方法,了解各操作的注意事项是解题的关键。
9.D
【解析】
【分析】
依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O;
【详解】
A、任何化学反应都遵循质量守恒定律,该反应也不例外,故选项错误;
B、甲物质的化学式为NH 3,其中氢元素的化合价为+1价,氮元素的化合价为-3,故说法错误;
C、由示物质的构成可知,甲是氨气,属于化合物,乙只含氧元素,故乙是氧气,属于单质,故说法错误;
D、由该反应的方程式可知,该反应中甲与乙的化学计量数之比为4:
5,故说法正确。
故选D。
10.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁在空气中不能燃烧,在空气中加热铁丝,铁丝只发生红热现象,故A正确;
B、点燃氢气后,观察到产生淡蓝色火焰,罩在火焰上方的烧杯有水雾生成,故B不正确;
C、铜片在酒精灯火焰上加热,生成氧化铜,会观察到红色固体表面变黑,故C不正确;
D、铁的金属活动性比铜强,铁钉放入硫酸铜溶液,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,银白色固体表面有紫红色的铜生成,是实验结论而不是实验现象,故D不正确。
故选A。
11.B
【解析】
【详解】
A.氧化物中一定含有氧元素,而该物质中不含氧元素,不属于氧化物,故错误;
B.C3N4中C为+4价,设氮元素的化合价为x,根据化合物中各元素的化合价代数和为零,则有:
(+4)×3+4x=0
x=-3,故正确;
C.氮化碳中C、N元素质量比为(12×3):
(14×4)=9:
14≠3:
4,故错误;
D.氮化碳是由分子构成的,故错误。
故选:
B。
12.C
【解析】
【分析】
有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化。
【详解】
A、葡萄酿酒过程中生成酒精等物质,是化学变化,不符合题意;
B、纸张燃烧过程中生成水和二氧化碳等物质,是化学变化,不符合题意;
C、汽油挥发过程中没有生成新物质,是物理变化,符合题意;
D、呼吸作用过程中生成二氧化碳和水,是化学变化,不符合题意。
故选C。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.在t1℃时,A的溶解度为35g(或在t1℃时,100g水里最多能溶解35gA物质)A>B>C(A、B、C也给分)C14
【解析】
(1).在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
点P的含义为:
在t1℃时,A的溶解度为35g(或在t1℃时,100g水里最多能溶解35gA物质)
(2).饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,t3℃时,A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是:
A>B>C;其饱和溶液中,溶质质量分数由大到小的排列为A>B>C(A、B、C也给分)(3).气体的溶解度随温度升高而减小;(4).设需要加入A物质的质量为x,(20%×50g+x)
x=14g
14.燃烧闻气味维生素与氧气充分接触①②③④C选择环保材质或装修后长时间通风
【解析】
【详解】
(1)蚕丝成分是蛋白质,灼热有烧焦羽毛味,合成纤维燃烧有特殊气味,故可以用燃烧闻气味的方法。
(2)该食谱中缺维生素。
野炊时,如果迅速向“灶”里塞满枯枝时,枯枝不能与氧气充分接触,故燃烧的不旺,故说明燃烧的条件之一是与氧气充分接触。
(3)①水是由水分子构成的,1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,故错误;
②清澈、透明的泉水中含有可溶性的钙镁化合物,不是纯净物,故错误;
③氯化钾可溶于水,二氧化锰不溶于水,加水溶解、过滤的方法得到纯净的二氧化锰,不是氯化钾,故错误。
④将活性炭放入硬水中只能除去色素和异味,不能除去可溶性的钙镁化合物,故不可使其软化,故错误;
⑤洗菜后的水用来浇花、冲洗厕所可以节约用水,故正确。
故错误的有:
①②③④。
(4)家庭装修时,一些人造板材会释放出甲醛,对人体有害。
装修房屋时选择环保材质或装修后长时间通风可以降低房间内甲醛的含量。
15.杀菌消毒<2H2O
2H2↑+O2↑正8:
1t1℃时,甲、乙的溶解度都是40g蒸发溶剂或加溶质16乙
【解析】
【详解】
①自来水生产中通常会加入氯气,利用氯气与水反应生成的HClO对自来水进行杀菌消毒,氯气与水反应生成HClO和HCl,所得自来水的pH<7;
故填:
杀菌消毒<。
②工业制氢气常用电解水法,电解水是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,化学方程式是
,电解水生成氢气和氧气,氢气与氧气的体积比是2:
1,与电源正极相连的试管中得到的是氧气,与电源负极相连的试管中得到的是氢气;a管里气体体积少,是氧气,与电源的正极相连,b管里气体体积多,是氢气,与电源负极相连,a管和b管中所得气体质量比约为8:
1;
故填:
正8:
1。
③Ⅰ.图中P点是在t1℃时,甲、乙的溶解度相等,都是40g;
故填:
t1℃时,甲、乙的溶解度都是40g。
Ⅱ.不饱和溶液转化为饱和溶液可采用:
增加溶质、蒸发溶剂;
故填:
增加溶质(或蒸发溶剂)。
Ⅲ.t2℃时,甲的溶解度是80g,表示100g水中溶解80g甲,溶液达到饱和状态;20g水能溶解16g甲,达到饱和状态,也就是甲的饱和溶液恒温蒸发20克水,析出16克固体;
故填:
16g。
Ⅳ.t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,从两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,蒸发较多水的是乙物质的饱和溶液。
故填:
乙。
16.化石燃料的大量使用和森林的破坏BC2H4①③
【解析】
【详解】
(1)近年来,现代工业快速发展,使用的化石燃料急剧增加,同时由于资源开发不合理,森林受到破坏,光合作用效率降低,使大气中二氧化碳含量不断上升。
(2)在自然界中,二氧化碳的吸收主要是通过绿色植物的光合作用,所以B正确。
(3)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,故X的化学式为C2H4。
(4)①太阳能、水能、风能等新能源的开发和利用可以减少环境污染,还能节约化石能源,所以正确;
②目前的能源结构是以化石燃料为主,禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料不切合实际,所以错误;
③大力植树造林,禁止乱砍滥伐能通过光合作用吸收更多的二氧化碳,减缓大气中二氧化碳含量的增加,所以正确。
故答案为
(1)化石燃料的大量使用和森林的破坏;
(2)B;(3)C2H4;(4)①③。
【点睛】
本题主要考查温室气体二氧化碳,同学们了解了二氧化碳气体产生的主要原因,以及如何减少二氧化碳气体,就会做好此题。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.长颈漏斗
(合理即可)a
【解析】
【详解】
(1)编号①仪器的名称:
长颈漏斗。
(2)可用AC装置制取和收集二氧化碳,药品使用石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学反应方程式为:
。
(3)氧气密度比空气大,若用E装置干燥生成的氧气,气体应从a端导入,将空气从b端排出。
18.2H2O2
2H2O+O2↑燃烧条件之一是温度达到着火点
【解析】
【详解】
(1)A装置中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水,化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑;
(2)注射器加入液体后,生成氧气后没有加热C处红磷时,磷不燃烧,加热C处红磷,磷和氧气反应,观察到,红磷剧烈燃烧,产生大量白烟,可得出的结论是燃烧条件之一是温度达到着火点。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.
(1)10克
(2)96.4%(3)5%
【解析】
试题分析:
解:
(1)反应生成沉淀的质量M为:
(11g+100g+141g)-242g=10g
设样品中碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠质量为y
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106100117
x10gy
106:
100=x:
10g解得:
x=10.6g;
样品中碳酸钠的质量分数为10.6g÷11g×100%="96.4%"
100:
117=10g:
y解得y=11.7g
滤液中溶质的质量分数为(11g-10.6g+11.7g)÷242g×100%="5%"
考点:
根据化学方程式的计算溶质的质量分数的计算
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是
A.铝的抗腐蚀性能好:
化合反应
B.点燃酒精灯:
氧化反应
C.高炉炼铁.
置换反应
D.用含氢氧化铝的药物治疗胃过多
复分解反应
2.如图为锌的原子结构示意图,下列说法正确的是
A.锌的相对原子质量为30
B.锌在化学反应中易失去电子
C.锌离子的质子数小于30
D.锌与稀盐酸反应生成ZnCl
3.下列物质的用途和性质对应正确的是()
A.氧气用于炼钢:
氧气具有可燃性
B.硫酸用于除铁锈:
硫酸能与活泼金属反应
C.洗洁精用于清洗油污:
洗洁精能溶解油污
D.二氧化碳用于灭火:
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧,且密度大于空气
4.在常温下,向pH=3的苹果汁中不断地加水,则该苹果汁的pH变化情况正确的是()
A.不断变小B.一直变大C.可能等于6D.可能等于8
5.化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题,从而促进社会和谐发展。
以下观点正确的是
A.煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的,人类可以无限制的开发利用
B.农药和化肥能促进粮食生产,可以尽量多用
C.塑料属于合成材料,为我们的生活创造便利,但会造成“白色污染”
D.生活污水可以直接排入河流中
6.通过下列实验操作和现象不能得出相应结论的是
实验操作
现象
结论
A
向燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2气体
燃着的蜡烛熄灭
CO2不能燃烧,不能支持燃烧,密度不空气大
B
往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸
有气泡
氢氧化钠已变质
C
将白磷浸没在热水中,再向热水中的白磷通入氧气
通入氧气前白磷不燃烧,通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
D
点燃从导管放出的某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内有无色液滴产生.
该气体是CH4
A.AB.BC.CD.D
7.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。
下列说法错误的是()
A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色
B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C.固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3
D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2
8.人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可以服用葡萄糖酸锌口服液。
这里的“锌”应理解为()
A.分子B.原子C.元素D.单质
9.硫酸在工农业生产中应用都非常广泛,在工业上可利用黄铁矿(主要成分是FeS2)煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸,如图是制取工艺流程。
下列说法不正确的是
A.图中过程③生成X为SO3
B.过程②属于工业炼铁,设备为高炉
C.FeS2中硫元素的化合价为一2价
D.工业生产的废气SO2可用熟
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