广东省深圳市龙岗区届高三化学第一次调研考试试题.docx
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广东省深圳市龙岗区届高三化学第一次调研考试试题
广东省深圳市龙岗区2021届高三化学第一次调研考试试题
注意事项:
1.本试卷共8页,满分100分。
考试用时75分钟。
2.答题前,请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上,并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。
请保持条形码整洁、不污损。
3.本卷试题,考生必须在答题卡上按规定作答;凡在试卷、草稿纸上作答的,其答案一律无效。
答题卡必须保持清洁,不能折叠。
4.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案;非选择题答案必须用规定的笔,按作答题目的序号,写在答题卡非选择题答题区内。
5.考试结束,请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5Nd144
一、单项选择题(共10小题,每小题2分,共20分)
1.中国古代成语中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法错误的是
A.“滴水石穿”包含了化学变化
B.“百炼成钢”中的“钢”比纯铁的熔点高
C.“火树银花”利用了金属元素的焰色反应
D.“陶犬瓦鸡”中的“陶”“瓦”均为硅酸盐材料
2.下列应用涉及氧化还原反应的是
A.用明矾溶液去除铜制品表面的铜绿
B.用二氧化硫漂白纸张和草帽等编织物
C.用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
D.用含硅胶的透气小袋与食品一起密封包装
3.能正确表示下列变化的离子方程式是
A.NaHCO3的水解反应:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B.用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA
B.2.8gCO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA
C.标准状况下,4.48LSO3中含有的氧原子数为0.6NA
D.3molNO2与足量的H2O反应,转移的电子数为NA
5.下列说法正确的是
A.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B.用KSCN溶液可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2
C.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗
D.蒸馏实验中,沸腾前发现忘记加沸石,应立即补加
6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
Y为常见的半导体材料,离子化合物ZW2可与水反应生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体,W、X、Y最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Z B.氢化物的沸点: W C.最高价氧化物对应的水化物的酸性: W>Y D.Z与X形成的二元化合物只含离子键 7.下图为有机物之间的转化关系。 下列有关描述正确的是 A.物质①的电子式为 B.物质②的结构式为CH3CH2OH C.物质③所含的官能团为—OH D.物质④的名称为乙酸甲酯 8.下列装置或操作能达到实验目的的是 9.锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。 放电时,总反应为2Li+O2=Li2O2,工作原理如下图所示。 下列说法错误的是 A.电解液a为非水电解液 B.放电时,A处的电极反应为Li-e-=Li+ C.充电时,Li+向Li电极区域迁移 D.充电时,B处的电极反应为O2+2Li++2e-=Li2O2 10.以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。 下列叙述错误的是 A.过程I中产生的FeO是还原产物 B.过程I中分离出O2,可提高Fe3O4的转化率 C.过程II中每转移NA个电子,生成11.2LH2 D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 二、单项选择题(共6小题,每小题4分,共24分) 11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有晶体析出 蛋白质均发生变性 B 滴加CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I- C 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH D 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀 sp[Cu(OH)2]小于 sp[Mg(OH)2] 12.绿原酸(结构如下图)广泛存在于金银花植物中,具有抗菌、抗病毒等功效。 下列有关绿原酸的说法错误的是 A.可与FeCl3溶液发生显色反应 B.分子中至少有7个碳原子一定共平面 C.1mol绿原酸最多可消耗8molNaOH D.若仅改变苯环上取代基的位置,则其同分异构体还有5种 13.科学家设计如下装置获取氢能源和电能。 其中,a为Pt电极,电解质溶液为1moL·L-1 KOH溶液(已知: =n 为法拉第常量, =96500C·mol-1)。 下列说法错误的是 A.当K和K1相连接时,b处电极反应为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O B.当K和K2相连接时,溶液中的OH-向c电极迁移 C.该设计实现了Ni(OH)2电极的循环使用 D.理论上,每生成1molH2可有助于电池最多产生1.93×104C的电量 14.汽车尾气处理时存在反应: NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g),该反应过程及能量变化如图所示: 下列说法正确的是 A.该反应过程可将有毒气体转变成无毒气体 B.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量 C.升高温度,可以提高NO2的平衡转化率 D.无论是反应物还是生成物,转化为活化络合物都要吸收能量 15.向某密闭容器中充入NO2,发生反应: 2NO2(g) N2O4(g)(己知: N2O4为无色气体)。 其它条件相同时,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表: /℃ 27 35 49 70 NO2% 20 25 40 66 N2O4% 80 75 60 34 下列说法正确的是 A.平衡时, (NO2消耗)= (N2O4消耗) B.27℃时,该平衡体系中NO2的转化率为80% C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大 D.温度不变,缩小容器体积,达平衡时气体颜色变浅 16.常温下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1的HX溶液,所得滴定曲线如下图所示。 下列说法错误的是 A.该滴定过程应选择酚酞作为指示剂 B.对应溶液中水的电离程度: C. 点所示的溶液中: (Na+)+ (HX)+ (X-)=0.10mol·L-1 D.相同条件下,X-的水解能力强于HX的电离能力 三、非选择题(共3题,每题14分,共42分) 17.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,某化学实验探究小组设计如下实验制备无水亚氯酸钠晶体。 己知: ①A中发生的主要反应: 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O; ②ClO2不稳定,常压下,其体积分数大于15%易爆炸; ③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出无水NaClO2,温度高于60℃时,NaClO2分解为NaClO3和NaCl 。 回答下列问题: (1)仪器X的名称是____。 (2)实验过程中,打开活塞k,缓缓通入空气,其目的是、。 (3)ClO2气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO2,生成NaClO2的离子方程式为。 (4)C装置中冷水浴的作用是。 (5)反应后,经55℃蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,可从装置C的溶液中获得无水NaClO2晶体。 上述操作中,“洗涤”可选用的试剂是(填标号)。 a.冰水b.乙醇c.38~60℃热水 (6)测定产品中NaClO2的纯度。 准确称取1.00g样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生反应: ClO +4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-。 将所得混合液稀释成100mL待测溶液。 用(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中,加入淀粉溶液作指示剂,用0.5000mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(己知: I2+2S2O =2I-+S4O ),当锥形瓶内溶液,即为滴定终点;平行滴定3次,测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。 所称取的样品中NaClO2质量百分含量为。 18.(14分)一种从钕铁硼废料[含钕(Nd,质量分数为28.8%)、Fe、B]中提取氧化钕的工艺流程如下图所示: 己知: ①硼可溶于氧化性酸;② sp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。 回答下列问题: (1)“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。 (2)“酸溶”时,不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是。 (3)“沉钕”过程中,Nd(H2PO4)3沉淀完全时的pH为2.3,溶液中的 (Fe2+)=2.0mol·L-1。 ①写出生成沉淀的化学方程式。 ②若调节溶液pH为4,则此时(填“有”或“无”)Fe(OH)2沉淀生成。 列式计算,说明原因。 (4)“滤液2”的主要溶质有(填化学式)。 (5)“煅烧”时经历Nd2(C2O4)3 Nd2O3·CO2 Nd2O3。 ①“I阶段”的反应,同时还生成两种常见的碳的氧化物,其化学方程式为。 ②若取用100g钕铁硼废料进行实验,最终得到30.24gNd2O3,则Nd2O3的回收率为。 19.(14分)H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体,但同时也是重要的氢源和硫源,工业上可以采取多种方式处理。 I.硫碘循环法脱硫 (1)下图是热化学硫碘循环中硫化氢分解制备氢气、硫磺的反应过程。 则H2S(g) H2(g)+S(s) =。 II.热分解法脱硫 在密闭容器中,充入一定量的H2S气体,发生热分解反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),控制不同的温度和压强进行实验,H2S平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 (2)m、n点对应的正反应速率: m(正) n(正)(填“>”、“=”或“<”),理由是。 (3)控制压强为 、温度为975℃,若H2S的初始浓度为1mol·L-1,则达到平衡时H2的浓度为,平衡常数 =。 达到平衡后,若保持条件不变,向容器中再加入1molH2S气体,再次达到平衡时,H2S的平衡转化率40%(填“>”、“=”或“<”)。 (4)若要进一步提高H2S的平衡转化率,除了改变温度和压强外,还可以采取的措施有 。 四、选做题(14分,任选一道作答,如果多做,则按所做的第一题计分) 20.[化学——选修3: 物质结构与性质](14分) 非线性光学晶体在信息、激光技术等领域具有重要应用价值。 我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。 回答下列问题: (1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为;第一电离能 (Si)____ (Ge)(填“>”或“<”)。 (2)基态Ge原子核外电子排布式为;SiO2、GeO2具有类似的晶体结构,其中熔点较高的是,原因是。 (3)右图为硼酸晶体的片层结构,其中硼的杂化方式为。 H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是 。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。 CsSiB3O7属正交晶系(长方体形)。 晶胞参数为 pm、 pm、 pm。 下图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。 据此推断该晶胞中Cs原子的数目为。 CsSiB3O7的摩尔质量为 g·mol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值,则CsSiB3O7晶体的密度为____g·cm-3(用含字母的代数式表示)。 21.[化学——选修5: 有机化学基础](14分) 吲哚-2-酮是重要的农药、医药中间体,其合成路线如下: 回答下列问题: (1)B的名称为。 (2)②为取代反应,该反应生成CH3OH和酯类物质C,则C的结构简式为。 (3)⑤的反应类型为;F中含氮官能团的名称为。 (4)写出反应⑥的化学方程式。 (5)E的同分异构体中,苯环上直接连有-NO2,既能发生银镜反应,又能发生水解反应的共有种;其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰,且峰面积之比为1: 2: 2: 2为 (写结构简式)。 (6)参照上述合成路线,设计一条由 的合成路线(其他试剂任选)。 化学参考答案 一、单项选择题(共10小题,每小题2分,共20分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C B C C A B D C 二、单项选择题(共6小题,每小题4分,共24分) 11 12 13 14 15 16 D C D D A D 三、非选择题(共3题,每题14分,共42分) 17.(14分) (1)分液漏斗(1分) (2)将生成的ClO2气体赶入后续装置中反应(1分);稀释ClO2,防止其体积分数过大而发生爆炸(1分) (3)2ClO2+H2O2+2OH=2ClO +O2+2H2O(2分) (4)降温,防止溶液温度高于60℃,NaClO2分解、H2O2分解(2分) (5)b、c(2分,各1分) (6)酸式(1分);蓝色恰好变为无色,且30s不变色(2分);90.50%(2分) 18.(14分) (1)B(1分) (2)会产生有污染的气体(2分,其他合理答案均可得分) (3)①Nd2(SO4)3+6NaH2PO4=2Nd(H2PO4)3+3Na2SO4(2分) ②无(1分);Qc[Fe(OH)2]=c(Fe2+)•c2(OH)=2.0mol•L1×(1010mol•L1)2=2×1020<Ksp[Fe(OH)2](2分) (4)Na3PO4、NaOH(2分,各1分) (5)①Nd2(C2O4)3 Nd2O3•CO2+3CO↑+2CO2↑(2分) ②90%(2分) 19.(14分) (1)+20kJ•mol1(2分,答20kJ•mol1也得分) (2)<(2分);n点比m点对应的温度更高、压强更大,因此反应速率更快(2分) (3) mol•L1(2分,答“0.33”也得分); (2分,答“0.074”也得分,正确数值带单位“mol•L1”也得分);=(2分) (4)移出产物H2或S2(2分) 四、选做题(14分,任选一道作答,如果多做,则按所做的第一题计分) 20.[化学——选修3: 物质结构与性质](14分) (1)O>C>Si(1分);>(1分) (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)(1分);SiO2(1分);二者均为原子晶体,Ge原子半径大于Si,Si-O键长小于Ge-O键长,SiO2键能更大,熔点更高。 (2分) (3)sp2(1分);热水破坏了硼酸晶体中的氢键,并且硼酸分子与水形成分子间氢键,使溶解度增大。 (2分) (4)4(2分), (3分) 21.[化学——选修5: 有机化学基础](14分) (1)邻硝基甲苯(或2_硝基甲苯)(1分) (2) (2分) (3)还原反应(1分);氨基(1分) (4) (2分) (5)13(2分); (2分) (6) (3分,每步1分)
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- 广东省 深圳市 龙岗区届高三 化学 第一次 调研 考试 试题