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碳族元素练习题
碳族元素练习题(总8页)
碳族元素
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是
A、自然界中存在大量的单质硅
B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅
C、二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸
D、自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中
2.下列物质能直接用作半导体材料的是
A、金刚石B、石墨C、晶体硅D、水晶
3.下列物质中不与水反应的是
A、SiO2B、CO2C、SO2D、CaO
4.在通风良好,燃烧正旺的煤炉中,下列反应最不容易发生的是
5.下列不属于新型无机非金属材料的是
A、Al2O3陶瓷B、光导纤维C、氮化硅陶瓷D、玻璃纤维
6.石灰石是许多工业的原料之一,但制取下列物质时不需要石灰石为原料的是
A、制硅酸B、制水泥C、制玻璃D、制生石灰
7.除去CO2中混有的少量CO的方法是
A、通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B、通过灼热的铜网
C、点燃使CO转化为CO2
D、通过盛有赤热CuO粉末的硬质玻管
8.下列物质中碳元素的质量分数最大的是
A、CS2B、C2H2C、CH4D、CO
9.7g碳和14g氧气在一定条件下生成21g碳的氧化物,则生成的CO和CO2的物质的量之比为
A、1:
1B、2:
1C、2:
3D、3:
2
10.下列物质符合化学式Al2O3·2H2O的是
A、混合物B、两种氧化物的水化物C、硅酸盐D、铝酸盐
11.钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]中SiO2的质量分数为
A、20%B、%C、%D、%
12.下列叙述中的非金属元素,其气态氢化物最稳定的是
A、构成矿物和岩石的主要元素B、空气中含量最多的元素
C、单质在常温下的呈液态的元素D、地壳中含量最多的元素
13.用于制造隐形飞机的某种物质,具有吸收微波的功能,其主要成份的分子结构如下图所示,它属于
A、新型无机非金属材料
B、无机化合物
C、有机物
D、有机高分子化合物
14.①~④为石灰水保存鲜蛋的原理分析,其中正确的是
①石灰水是碱性物质,能渗入蛋内中和酸性物质,防止腐败;②石灰水是电解质,能防止蛋的腐败;③石灰水呈碱性,具杀菌能力;④石灰水能与鲜蛋呼出的CO2生成CaCO3薄膜,起保护作用。
A、①②B、①②③C、③④D、①②③④
15.铅的氧化物较多,其中Pb3O4是铅的最高价氧化物和最低价氧化物形成的复杂氧化物,在Pb3O4中,其最高价氧化物和最低价氧化物的物质的量之比为
A、1:
1B、1:
2C、2:
1D、无法确定
二、选择题(每题有1—2个选项符合题意)
16.为使作为历史资料签署的重要文件能长期保存而字迹清晰,则签署文件时要用
A、蓝黑墨水B、碳素墨水C、蓝墨水D、墨汁
17.某元素A的气态氢化物受热分解后,能生成H2和一种固体物质,已知相同条件下分解后气体的体积为分解前气体体积的2倍,又知分解前后气体式量比为16:
1,则可知A的相对原子量为
A、12B、15C、28D、32
18.下列各组物质的溶液中分别通入CO2,看不到明显现象的是
A、Na2SiO3和饱和Na2CO3B、CaCl2和NaOH
C、Ba(NO3)2和CaCl2D、NaAlO2和Ca(ClO)2
19.当空气与CO2按5:
1体积混合与足量灼热炭完全反应时,则反应后气体中CO与总体积之比为
A、1:
1B、1:
2C、2:
3D、2:
7
20.某白色固体钠盐95g足量盐酸反应,其阴离子全部参加反应,放出无色、无气味的气体(标准状况),此气体能使澄清的石灰水变浑浊,以下判断正确的是
A、白色固体为纯净物
B、白色固体为混合物
C、白色固体中两物质的质量比为42:
53
D、白色固体中两物质的物质的量之比为2:
1
21.某无色气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气,H2中的一种或几种,依次进行如下处理(每一处处理均反应完全):
①通过碱石灰,气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过无水CuSO4粉末时,粉末变成蓝色;④通过澄清石灰水时,石灰水变浑浊,由此可以确定混合气体中
A、一定含有H2O蒸气、CO2、可能含有H2、CO
B、一定含有H2O蒸气、CO,可能含有H2、CO2
C、一定含有CO、CO2,可有含有H2、H2O蒸气
D、一定含有H2、CO,可能含有H2O蒸气、CO2
22.将mgCaCO3和ngKHCO3分别加入100mL、L的盐酸中,若反应后两溶液的质量相等,则m和n的关系是
A、m=n=B、m=n 23.在相同条件下,将Si、Al分别投入到质量相等且过量的NaOH溶液中,反应完全后二种溶液的质量相等,则投入的Si、Al的质量关系是 A、m(si)>m(Al)B、m(Al)>m(si)C、m(si)=m(Al)D、无法确定 提示Si、Al与NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑ 二、填空题(共21分) 24(4分)石棉的化学式为CaMg3Si4Ox,蛇纹石的化学式为H4Mg3Si2Oy,则x=___,y=____,若用氧化物的形式表示以上两种物质的组成,则可写成: _________________ 25(6分)A、B两元素的原子最外层电子数相同,但相差一个电子层,且两单质在常温下所处的状态相同,A、C两元素位于同一周期,并能形成化合物AC2,AC2内共有22质子,试求: (1)A、B、C的元素名称A______;B_______;C________ (2)A、B的最高价氧化物的水化物的化学式为(按酸性由强到弱顺序排列)__________ (3)A、B、C的氢化物的化学式为(按稳定性由强到弱顺序排列)_________________ (4)B的氧化物与A的单质反应的化学方程式为: _________________________ 26(5分)A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素,它们能发生如下图所示的变化。 写出五种物质的化学式: A______B_______C_______D_______E__________ (1)写出n个原硅酸形成的多硅酸的结构式__________ (2)此多硅酸分子中含有_______个Si—O键。 四、实验题(共14分) 28(6分)锗是IVA族元素,它的单质晶体是一种良好的半导体材料,广泛应用于电子工业,锗是可以从烟道灰提取,其过程如下: 试写出①—④反应的化学方程式 ①______________________________________________ ②______________________________________________ ③______________________________________________ ④______________________________________________ 29(8分) (1)若CO2中混有CO,除去的方法是______________________ (2)若CO2中混有HCl,要得到纯净的CO2,其方法是_______________________________。 (3)在没有现成CO2气体发生器的情况下,请你运用下图中的部份仪器,装配成一个简易的能随开随用,随关随停的CO2气体产生装置。 应选用的仪器是(填编号)____________ (4)若用上述你所组装的装置制取CO2气体,而实验室备有稀H2SO4,浓硝酸、水、块状纯碱、大理石(块状),比较合理的方案,应选用的药品是_______________________。 五、计算题(共11分) 30(5分)某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6: 5,计算该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为多少 31(6分)在两个分别充满N2和O2的密闭窗口中各锻烧某二价金属的碳酸盐,反应结束后恢复到原状态,发现两容器的压强均增大,充N2与充O2容器中无压强的变化比为4: 3,充O2容器中固体残留物只有一种,质量为8g,求二价金属的相对原子质量及其碳酸盐的化学式。 参考答案 一、选择题 1、B 2、C 3、A 4.C 5.D 6、A 7、D 8、B 9、A 10、C 11、B 12、D 13、C 14、C 15、B 二、选择题 16、BD 17、C 18、BC 19、B 20、BC 21、D 22、AB 23、A 三、填空题 24、12;9;CaO·3MgO·4SiO2,3MgO·2SiO2·2H2O 25、 (1)碳;硅;氧; (2)H2CO3>H2SiO3;(3)H2O>CH4>SiH4 26、SiO2;CaSiO3;Na2SiO3;Si;H4SiO4(H2SiO3) 27、 (1) (2)4n 28、 29、 (1)将气体通过灼烧的CuO粉末后,收集气体; (2)将气体通过饱和NaHCO3溶液后,再通过浓H2SO4干燥,然后收集气体;(3)acde(4)块状大理石,浓HNO3和水。 30、 31、解: T、V一定时(恒温、恒容)压强(P)的变化等于物质的量(n)的变化。 设金属为M,则有 充氧容器变化量小,说明O2有消耗(N2没有消耗),若生成的CO2为4mol,则耗O2为1mol(因为变化比为4: 3)而容器中只可能是MO与O2反应耗3O2 从①反应式中看出: n(MO)=n(CO2)=4(mol) 故有: 4MO+O2=M4O6得2M2O3 设反应中生成MO的物质的量为x,有: ∴二价金属的相对原子质量为56(Fe)碳酸盐的化学式为: FeCO3
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