初三化学重要知识点规律总结复习课程.docx
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初三化学重要知识点规律总结复习课程
初三化学重要知识点、规律总结
绪言
1、化学是研究唔知道的组成、结构、性质以及变化规律的科学
2、一切物质都是由分子,原子等到微粒构成的,即“原子学说”标志化学的开始。
(道尔顿,阿伏加德罗)一切物质都是由元素组成的。
门捷列夫整理元素周期表3、1-20号元素。
1—11、物理变化:
没有新物质生成的变化。
2、化学变化:
有新物质生成的变化。
3、本质区别有无新物质生成。
4、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液:
现象:
有蓝色沉淀(氢氧化铜)生成。
硫酸铜+氢氧化钠——硫酸钠+氢氧化铜
5、物理性质:
如熔、沸点密度硬度色态味延展性溶解性挥发性导电性吸附性等。
化学性质:
物质在化学变化表现出来的性质。
如可燃性氧化性还原性金属活动性活泼性稳定性腐蚀性毒性等。
1—21、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高,焰心温度最低。
2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。
3、如何判断某物质燃烧是否生成了二氧化碳?
用一个附有澄清石灰水水珠的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊。
如何判断某种物质燃烧是否生成了水?
用一个干燥的冷烧杯罩在火焰上方,若烧杯内壁出现水雾,则生成了水。
4、人呼出的气体与空气有何不同?
人呼出的气体中水蒸气和二氧化碳较空气多。
1—31:
常用的仪器(仪器名称不能写错别字)A:
不能加热:
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、广口瓶、细口瓶等
B:
能直接加热:
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C:
间接加热:
烧杯、烧瓶、锥形瓶
(1)胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
注意:
①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
(2)量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。
也不能②在量筒里进行化学反应
注意:
在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并视线与量筒内的液体凹液面的最低保持水平。
(3)托盘天平是一种称量仪器,一般精确到0.1克。
注意:
左物,右码,取用砝码用镊子,不能用手,天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
(4)酒精灯①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
③酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑤实验结束时,应用灯帽盖灭,决不能用嘴吹灭⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖。
2:
基本操作
(1)药剂的取用:
没有说明用量时,固体:
盖满试管底部,液体:
取1—2ml
“三不准”注意:
已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应交回实验室。
A:
固体药品的取用B:
液体药品的取用
(2)物质的加热
A:
给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人
B:
给试管里的固体加热:
试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药品加热
注意点:
被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。
(3)溶液的配制
A:
物质的溶解B:
浓硫酸的稀释C:
一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程计算、称量、溶解用到的仪器:
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(4)过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点:
“一贴”、“二低”、“三靠”
(5)蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意:
①在蒸发过程中不断搅拌,以免液滴飞溅②当出现大量固体时就停止加热③蒸发皿应用坩埚钳夹持,放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;
②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。
(6)仪器的装配装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。
拆时相反。
(7)检查装置的气密性先将导管浸入水中,用手紧物捂器壁(现象:
管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。
(8)玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。
如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是:
仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。
(9)常用的意外事故的处理方法A:
使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。
B:
酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C:
碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
3、气体的制取、收集
(1)常用气体的发生装置A:
固体之间反应且需要加热,用制O2装置;一定要用酒精灯。
B:
固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
A:
排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、NO只能用排水法)B:
向上排空气法:
适用于密度比空气大的气体(CO2只能用向上排空气法)。
C:
向下排空气法:
适用于密度比空气小的气体
4、气体的验满:
O2的验满:
用带火星的木条放在瓶口。
CO2的验满:
用燃着的木条放在瓶口。
证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥
(1)气体的净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用NaOH溶液CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(CO)用CuOCO(O2)用铜网O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)气体的干燥(除去水)
注意:
证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;
6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法:
用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,试纸也不能湿润(测气体可湿润)
紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。
9、
(1)试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处。
(2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
(3)酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4。
(4)如果没有说明用量时应取少量,液体取用1——2毫升,固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时,试管一般与桌面成45°角,加热试管内的固体时,试管口略向下倾斜。
2---11、验证空气组成实验(书上27页实验2-1)。
现象:
1、红磷燃烧产生大量白烟2、进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一。
结论:
磷+氧气→五氧化二磷氧气约占空气体积的五分之一。
注意事项:
1、红磷必须足量(不够就使结果小于五分之一)2、气密性要良好(不好就使结果小于五分之一)3、集气瓶冷却至室温才能记录结果(没冷就记录结果必小于五分之一)4、红磷燃烧时必须关闭弹簧夹(没关则结果大于五分之一)
3、空气的组成及用途。
A:
氮气:
78%,用作保护气,制冷剂,制化肥。
B:
氧气:
21%,用于支持呼吸和燃烧。
C:
稀有气体:
0。
94%,用于做保护气,制冷剂,制彩灯。
D:
二氧化碳:
0.03%用于植物光合作用,灭火等。
E:
其它:
0。
03%。
4、混合物:
由两种或多种物质混合而成的物质。
如空气、海水、牛奶等。
纯净物:
由一种物质组成的物质。
如氧气,氮气,二氧化碳,冰水混合物等。
(注意:
纯净物可以含多种元素如二氧化碳,五氧化二磷。
二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成,而是由碳元素和氧元素组成。
冰和水化学成份一样,只是形态不同,所以冰水混合物是纯净物)
5、空气污染物:
包括烟尘和有害气体,有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,(不包括二氧化碳)。
2—21、氧气的物理性质:
A常温下是无色无味的气体。
B密度比空气略大C不易溶于水D液态氧气和固态氧气是淡蓝色。
2、氧气的化学性质比较活泼。
A碳的燃烧现象:
在空气中燃烧发微弱的红光,纯氧中燃烧发出白光,放出大量的热,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
结论:
碳+氧气→-二氧化碳
B硫的燃烧:
现象:
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,并生成带刺激性气味气体。
结论:
硫+氧气→二氧化硫
C、铁的燃烧现象:
铁在空气中不能燃烧,在纯氧中剧烈燃烧,火星四射、并生成黑色固体(四氧化三铁)
结论:
铁+氧气→四氧化三铁注意事项:
集气瓶底部要先放一些水或沙,防止溅落物炸裂集气瓶。
3、化合反应:
两种或两种以上物质生成另一物质的反应。
(多变一)4、氧化反应:
物质与氧发生的反应。
(氧是指氧化剂)
2→3
1氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(1)气体制取与收集装置的选择
发生装置:
反应物状态和反应条件(可分为固固加热型、固液不加热型)
收集装置:
根据物质的密度、溶解性
(2)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
连—查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:
均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(3)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
2、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
4、常见气体的检验方法
①氧气:
带火星的木条②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
5、分解反应:
一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。
3-----1
1、电解水现象:
正极产生能使带火星木条复燃的气体,负极产生能燃烧发出淡蓝色火焰的气体,两种气体体积比为1:
2。
结论:
水→氢气+氧气(总结:
正氧负氢,氢二氧一)
2、氢气物理性质:
无色无味难溶于水的气体,常温常压下密度最小。
化学性质:
可燃性氢气+氧气→水
3、纯净物可分为单质和化合物两类
单质:
由同种元素组成的纯净物如:
氢气氧气铁(同种元素组成的物质可能是混合物)
化合物:
由不同种元素组成的纯净物如:
二氧化碳五氧化二磷水四氧化三铁
3-----21、物质是由分子、原子、离子等构成的。
2、分子、原子、离子的特征A、质量和体积都很小。
B、在不停的运动。
C、有间隔
3、分子、原子的定义和区别。
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
本质区别:
分子在化学变化中可分,原子在化学变化中不可分。
6分子,原子的微观表示
例:
5H5个氢原子K钾元素、钾原子、钾(单质)H2O水`、水分子5H2O5个水分子
3-----31、吸附沉降:
利用明矾等溶于水生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降。
2、硬水与软水:
硬水:
含钙、镁化合物较多的水。
软水:
含钙、镁化合物较少的水。
硬水通过煮沸或蒸馏可转化为软水。
鉴别方法:
A加入肥皂水,产生肥皂泡较多的是软水,软少的是硬水。
B蒸干残渣较多的是硬水,残渣较少的是软水。
4----11、原子的构成A、原子由原子核和核外电子构成原子核中有若干个质子和中子。
B、一个电子带一个单位负电荷,一个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,原子核带正电,原子不带电。
C、氢原子没有中子。
D、原子核比起原子小得多。
E、原子中:
核电荷数=质子数=电子数
2、相对原子质量(简称原子量)相对原子质量约等于质子数+中子数
4-----21、元素:
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
质子数或者核电荷数决定元素种类
2、地壳中含量最多的四种元素是:
氧硅铝铁生物体中含量最多的四种元素是:
氧碳氢氮
4-----31、电子层:
电子经常出现的区域。
第一层最多容纳2个第二层最多容纳8个,最外层最多容纳8个。
层数越大离核越远,能量越高。
2、原子的结构与元素的化学性质的关系。
(1)最外层为达到饱和的:
属于稳定结构,化学性质不活泼,称为惰性元素。
(2)最外层少于4个的:
化学反应中易失电子,是金属元素。
(3)最外层多于4个的:
化学反应中易得到电子,是非金属元素。
3、离子:
带电的原子或原子团。
原子得到电子后带负电叫阴离子,原子失去电子后带正电叫阳离子。
化合价1、任何物质的化合价代数和为0,单质的化合价为0.2、任何离子的化合价等于它的电荷数。
3、口诀:
一价氢氯(负)钾钠银二价氧(负)钙钡镁锌三铝四硅五氮(变)磷(变)二(亚)三铁二四碳铜汞二价最常见
第五章1化学反应中的变与不变和可能变
(1)不变A宏观:
总质量,元素种类和每一种元素的质量B(微观)原子的种类和每一种原子的数量、质量.
(2)一定变:
A(宏观)物质的种类B(微观)分子的种类.(3)可能变:
A分子的个数B元素的化合价.
2、化学方程式的意义。
A表明了反应物,生成物,反应条件,生成物状态等。
B表明了各物质的微粒个数比C表明了各物质的质量比。
3、化学方程式书写步骤4、有关化学方程式的计算的注意事项
第六章
1、碳的单质
(1)金刚石:
天然最硬的物质,不导电,无色透明、正八面体形状的固体。
(2)石墨:
深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体。
导电性良好,是自然界最软的物质之一。
(3)木炭、焦炭、活性炭:
疏松多孔具有吸咐能力(4)C60:
一个C60分子由60个碳原子构成。
用于材料科学和超导体。
物理性质差异主要是碳原子的排列方式不同
2、碳的化学性质
(1)常温下很稳定。
(2)可燃性:
A氧气充足:
C+O2===CO2B氧气不足2C+O2===2CO
(3)还原性例碳与氧化铜的反应。
现象:
黑色粉未变成红色,生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊。
3、制取二氧化碳
(1)原料:
大理石和盐酸
(2)原理:
2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)操作步骤:
A检查气密性B加大理石C连接装置D加盐酸E收集气体。
4、二氧化碳的性质
(1)物理性质:
A无色无味的气体B密度比空气大得多。
C、标况下,1体积水溶解1体积CO2
(2)化学性质。
A:
不支持呼吸和燃烧B:
与水反应H2O+CO2=====H2CO3H2CO3====H2O+CO2↑
C、与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(中考必考的)D、与碳反应CO2+C===2CO
5、一氧化碳的性质
(1)物理性质:
无色无味,密度比空气略小的气体。
(2)化学性质:
A毒性:
CO极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成生物体内缺氧。
B.可燃性:
燃烧放出大量的热,火焰呈蓝色。
CO+O2===CO2C:
还原性:
CuO+CO==Cu+CO2Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑
第七章:
燃料及利用
1、燃烧的条件A、有可燃烧物B与氧气接触C温度达到可燃物的着火点2、灭火原理:
破坏燃烧的条件。
3灭火器化学反应原理:
2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO24、甲烷(CH4)的燃烧:
CH4+2O2=====CO2+2H2O
5、酒精((C2H5OH)的燃烧;C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O6、氢气的制取:
Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
金属和金属材料
1.金属之最-----银的导电性最好,钨的熔点最高,铬的硬度最大2.合金:
合金比纯金硬,熔点比纯金低。
3.生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金.生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%.4、大多数金属常温下为固态(汞除外),具有导电导热性,具有银白色金属光泽(铜为紫红色)。
课题2金属的化学性质1、金属+氧气-----金属氧化物
A、镁和铝在常温和高温下就可与氧气反应。
2Mg+O2===2MgOAl+O2===Al2O3
B、铁和铜在常温下不易与氧气反应,高温下可反应。
Fe+O2===Fe3O4Cu+O2====CuOC、金很难与氧气反应。
2、活泼金属+酸-----盐+氢气Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Cu+H2SO4不反应
3、常见金属活动顺序表:
钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
2、较活泼金属+盐→-盐+较不活泼金属(即活动顺序表中前面的可置换出后面金属)
课题31、炼铁反应原理:
3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2
2、炼铁模拟实验现象:
玻璃管中的红色粉末变成黑色澄清石灰水变浑浊
注意事项:
先通入CO将装置的空气排尽再加热。
尾气应烧掉。
3、工业炼铁原料:
铁矿石石灰石焦炭设备:
高炉4、铁生锈的条件:
与水和氧气接触。
5、防止铁制品生绣的方法:
①保持铁制品表面的洁净和干燥,②在铁制品的表面涂上一层保护膜。
具体操作是:
①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
溶液第一节
1、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定的混合物。
注:
均一指溶液各部分性质一样。
稳定指外界条件不变时,溶液不分层,也不析出固体沉淀。
溶质:
被分散的物质,一种溶液可以有多种溶质,溶质可以是固体、液体或气体。
溶济:
溶解其它物质的物质.只能是液体.
2、乳浊液:
小液滴分散在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物。
乳化是指阻止小液滴凝结在一起。
3、溶于水时温度降底的有:
NH4NO3溶解时温度不变的有NaCl,KNO3溶解时温度升高的有NaOH。
第二节:
1、饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,当某溶质不能继续溶解时的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:
①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
3、结晶:
从溶液中析取出固态溶质。
常用方法有蒸发结晶,降温结晶。
4、固态物质溶解度(S):
①定义:
一定温度下,某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。
②溶解度四要素:
温度100克溶剂中(溶剂常常是水)达到饱和状态单位:
克
3规律:
多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3,少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大如NaCl。
Ca(OH)2随随温度升高而降低。
气体物质的溶解度随温度升高而降低。
5、气体物质的溶解度:
标况下1体积水溶解的气体体积数。
它随气体压强升高而升高,随温度升高而减小。
第三节
1、溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%2、溶质的质量分数取值范围0----S/(100+S)
第十十一章酸碱盐
1、指示剂:
A紫色石蕊:
遇酸变红色,遇碱变蓝色B无色酚酞:
遇酸不变色遇碱显红色
2、酸:
解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
3、盐酸(HCl):
无色有刺激性气味的液体,打开瓶盖有白雾出现。
具有挥发性,敞口放置质量和质量分数均减少。
4、浓硫酸(H2SO4):
无色粘稠状的液体,具强烈的吸水性(可做气体的干燥剂),腐蚀性。
稀释浓硫酸只能是把浓硫酸加入水,不能用水加入浓硫酸。
敞口放置质量增大,质量分数变小。
5、酸的化学性质:
A与指示剂:
使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞不变色D、(任意)酸+(任意)碱→-盐+水
C、酸+金属氧化物→盐+水B、酸+活泼金属→盐+氢气E、(某些)酸+(某些)盐→-另一酸+另一盐(要看条件)
6、NaOH:
A俗名:
火碱烧碱苛性钠B白色粉末状固体。
C有强烈的吸水性,在空气中易潮解。
D有强烈的腐蚀性。
敞口放置质量增大且容易变质。
7、Ca(OH)2俗名:
熟石灰消石灰生石灰(CaO-----Ca(OH)2→---CaCO3(石灰石的主要成分)的转化
CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCaCO3====CaO+H2O
8、氨水A:
氨水是氨气的水溶液B化学式:
NH3.H2O或NH4OH
9、碱的性质
A:
遇紫色石蕊试液变蓝色,遇无色酚酞显红色。
B:
碱+(某些)非金属氧化物→盐+水
C、(任意)酸+(任意)碱→-盐+水D、(某些)碱+(某些)盐→-另一碱+另一盐(要看条件)
10、中和反应(任意)酸+(任意)碱→-盐+水
11、PH值:
PH值等于7显中性PH值小于7显酸性PH值大于7显碱性PH值越小酸性越强PH值越大碱性越强
12、误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)会引起中毒
13、Na2CO3俗名:
苏打纯碱(纯碱不是碱)NaHCO3俗名:
小苏打14、盐的化学性质:
盐可能会与酸碱盐起反应
15、复分解反应:
两种化合物相互交换成份生成另两种化合物的反应。
反应条件:
生成物中必须有沉淀或气体或水。
化学与生活
课题一:
六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸收)
一、蛋白质
1、功能:
是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在:
动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分;植物的种子(如花生、大豆)
二、糖类是生命活动的主要供能物质(60%—70%)
常见的糖
(1)淀粉
(2)葡萄糖(3)蔗糖
三、油脂储存能量分类:
植物油脂:
油动物油脂:
脂肪
四、维生素多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
1、存在:
水果、蔬菜、鱼类等2、作用:
调节
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