高三下学期强化训练第六次模拟考试数学理试题 含答案.docx
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高三下学期强化训练第六次模拟考试数学理试题含答案
理科数学试题xx.4
2019-2020年高三下学期强化训练第六次模拟考试数学(理)试题含答案
一、选择题:
本大题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.已知集合
则集合B的子集的个数为
A.2B.3C.4D.8
2.已知复数(为虚数单位),且为纯虚数,则实数的值为
A.B.C.D.
3.设,则是成立的
A.充分不必要条件B.必要不充分条件
C.充要条件D.既不充分也不必要条件
4.已知等比数列的公比为2,前项和为,且成等差数列,则
A.B.C.D.
5.已知
满足线性约束条件,则目标函数的最小值是
A.B.C.D.
6.一个几何体的三视图如图所示,则该几何体的外接球的表面积为
A.
B.
C.
D.
7.如图所示的程序框图,输出的值为
A.B.C.D.
8.若双曲线的焦距为,以右顶点为圆心,以为半径的圆与双曲线右支的交点的横坐标为,则该双曲线的离心率为
A.B.C.D.
9.若展开式的二项式系数的最大值的项只有第4项,则的展开式中的系数为
A.B.C.D.
10.对于函数
有以下三种说法:
①是函数图象的一个对称中心;②函数的最小正周期为;③函数在上单调递减,其中说法正确的个数是
A.0B.1C.2D.3
11.已知为正实数,直线与圆相切,则的最小值是
A.2B.4C.6D.8
12.若函数有两个极值点,则实数的取值范围是
A.B.C.D.
第Ⅱ卷(非选择题共90分)
本卷包括必考题和选考题两部分.第1321题为必考题,每个试题考生都必须作答,第2224题为选考题,考生根据要求作答.
二、填空题:
本大题共4小题,每小题5分.
13.已知两个单位向量满足,向量与的夹角为,则.
14.已知数列是公比为整数的等差数列,前项和为,且,成等比数列,则数列的前10项和为.
15.已知奇函数的定义域为R,且当时,,若函数有2个零点,则实数的取值范围是.
16.已知F是抛物线的焦点,过F作一直线交抛物线于A,B两点,若,则直线与坐标轴围成的三角形的面积为.
三、解答题:
解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.
17.(本小题满分12分)
在中,角A,B,C的对边分别为,已知
(1)求证:
(2)若,求的面积.
18.(本小题满分12分)
如图,正方体中,,点是的中点,点是的中点.
(1)求证:
平面
(2)求二面角的余弦值的大小.
19.(本小题满分12分)
某师范院校志愿者协会10名同学,成员构成如下表.表中有部分数据不清楚,只知道这10名同学中随机抽取一位,抽到该名同学为“中文专业”的概率为
现从这10名同学中随机选取3名同学参加社会公益活动(每位同学被选到的可能性相同).
(1)求的值;
(2)求选出的3名同学恰为专业互不相同的概率;
(3)设为选出的3名同学中“女生”的人数,求随机变量的分布列及其数学期望.
20.(本小题满分12分)
已知点与都在椭圆上,直线AB交轴于点M.
(1)求椭圆C的方程,并求点M的坐标;
(2)设O为原点,点D与点B关于轴对称,直线AD交轴于点N,问:
轴上是否存在点E,使得?
若存在,求点E的坐标;若不存在,说明理由.
21.(本小题满分12分)
设函数
,其中为正实数.
(1)若在上是单调减函数,且在上有最小值,求的取值范围;
(2)若函数与都没有零点,求的取值范围.
请考生从第22、23、24三题中任选一题作答.注意:
只能做所选的题目.如果多做,则按所做的第一个题计分,作答时请用2B铅笔在答题卡上将所选题号后的方框涂黑.
22.(本小题满分10分)选修4-1:
几何证明选讲
如图所示,是的直径,为延长线上的一点,是的割线,过点作的垂线,交的延长线于点,交的延长线于点.
求证:
(1)
(2)若,求
23.(本小题满分10分)选修4-4:
坐标系与参数方程
直角坐标系中,以原点为极点,轴的正半轴为极轴建立极坐标系,圆C的极坐标方程为,直线的参数方程为(为参数).
(1)写出圆C和直线的普通方程;
(2)点P为圆C上动点,求点P到直线的距离的最小值.
24.(本小题满分10分)不等式选讲
已知函数
(1)对任意,不等式成立,求实数的取值范围;
(2)当时,则不等式.
2019-2020年高三下学期总复习质量调查
(一)化学含答案
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27
S32Cl35.5K39Fe56
第Ⅰ卷
注意事项
第一.用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应位置上。
第二.本卷共6题,每题6分,共计36分。
在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错误的是
A.葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应
B.甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽
C.富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸
D.油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂
2.“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成,它可以在深海中承受700个大气压的压力。
已知金属钛的原子序数为22,化学性质与铝类似。
下列说法正确的是
A.钛属于主族元素
B.钛合金强度很大
C.蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐
D.在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金
3.下列离子方程式正确的是
A.KI溶液中滴加稀硫酸:
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B.过量SO2通入氨水中:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C.NaAlO2溶液中滴加过量盐酸:
AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓
D.氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全:
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
选项
操作和现象
结论
A
CH4和Cl2混合于试管中光照,颜色逐渐褪去
二者发生了化合反应
B
微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液,溶液颜色加深
NaHCO3受热分解生成了Na2CO3
C
向淀粉溶液中加入20%的硫酸,加热几分钟,冷却后再加入银氨溶液,水浴,没有银镜生成
淀粉没发生水解
D
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,观察到试管口有红棕色气体产生
酸性环境下,NO3-被Fe2+还原为NO,NO遇氧气生成NO2
pH
c(OH-)
pH
n(H2)
5.下列图示与对应的叙述相符的是
10
12
NaOH(aq)
HA
HCl(aq)
NH4Cl(aq)
7
10-6
10-7
Y
Z
4
6
8
HCl(aq)
HB
0
X
0
2
0
0
V(H2O)
10-6
10-7
c(H+)
V[NaOH(aq)]
t
D
C
B
A
A.表示不同条件下水的电离平衡曲线,图中各点温度:
X>Z>Y
B.表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1mol/LNaOH溶液滴定曲线,酸性:
HA>HB
C.表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线
D.表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉,产生
H2的物质的量随时间的变化曲线
6.某密闭容器中的反应:
3H2(g)+N22NH3(g)△H<0,其正反应速率随时间变化的情况右图所示,判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是
A.增大NH3浓度的同时减小N2浓度
B.增大N2和H2的浓度
C.扩大容器的体积
D.降低反应温度
河西区xx第二学期高三年级总复习质量调查
(一)
理科综合试卷(化学部分)
第Ⅱ卷
注意事项:
第一.作答用黑色墨水的钢笔或签字笔,答在答题卡非规定位置及试卷上无效。
第二.本卷共4题,共64分。
7.(14分)A~I都是由短周期元素组成的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示。
已知:
A为气体,其水溶液呈碱性;D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒;E可作为半导体材料。
(1)化合物A的电子式为_______________________。
氧化物I中化学键类型:
_____________________。
组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是(写元素符号)_____________。
(2)反应④的化学方程式为______________________________________________。
(3)将F与B按体积比2:
1混合生成气体M,常温下测定M相对分子质量时,得到的实验值总是比理论值偏大,其原因是(用化学方程式表示)___________________。
(4)某容积为VL的试管中充满F气体(标准状况下),若将该气体完全被水吸收,需通入B的物质的量为(写含V的表达式)_______________mol,此时所得溶液中再通入气体A,恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为:
___________________________________________________________________。
8.(18分)化合物A(C5H8)是形成天然橡胶的单体,它的一系列反应如下图所示(部分反应条件略去):
已知:
RCH2CH=CH2RCHBrCH=CH2
请按要求回答下列问题:
(1)反应①和
的反应类型分别是_____________、_____________。
(2)A的官能团名称为_____________;
B的分子式为_________________;
B形成高聚物的结构简式为________________________________________。
(3)反应②的化学方程式为
______________________________________________________________________。
(4)C为一溴代物,分子中含均2个,反应④的化学方程式为
_____________________________________________________________________。
(5)A的名称是_____________________________。
写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式:
①环状②核磁共振氢谱显示有2种氢原子③不含立体结构
___________________________________________________________________。
9.(18分)某同学用如下图所示装置,通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质,其中A、B处的棉花浸有不同溶液。
请按要求回答下列问题:
(1)图中Pt电极接电源________(填“正”、“负”)极,此电解总反应的离子反应方程式为_______________________________________________________________。
若在阴极产生448mL气体(标准状况,假设完全从U形管右侧支管导出)后停止实验,测得U形管中溶液的体积为400mL,则常温下此溶液的理论pH=_____________。
(2)上图实验装置设计存在不足,请在C处方框内画出简图补充完善,并标注必要试剂。
(3)通电一段时间后,可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。
①A处发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②B处先变红,稍后又变为黄色。
其中先变红的原因是______________________
_____________________________________________。
(4)该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验:
取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份,取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液,得红色溶液。
查资料知SCN-电子式:
。
他猜想:
SCN-可能被氯水氧化,导致溶液变黄。
①可能发生的反应为(请配平):
SCN-+
Cl2+
H2O=SO42-+NO3-+
+
+CO2
当0.5molSCN-参与反应时转移的电子总数目为_____________________。
②设计一简约实验验证此猜想成立:
取第二份样品溶液于试管Y中,滴加_________;观察有_____________生成,则证明此设想成立。
10.(14分)碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
请按要求回答下列问题:
(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ•mol-1;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1
将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化(制得CO、H2),该反应的热化学方程式为______________________________________________________________________。
(2)将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应为CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到如下三组实验数据:
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
1
500
4
8
3.2
4
2
750
2
4
0.8
3
3
750
2
4
0.8
1
①该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
②实验1中,0~4min时段内,以v(H2)表示的反应速率为。
若在此温度下H2O(g)、CO(g)起始量分别为2mol、4mol,则此反应的平衡常数为___________。
③实验2达到平衡时CO的转化率为。
④实验3与实验2相比,改变的条件是;
请在右图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线,并作标注实验编号。
(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用KOH溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池的负极反应式为
____________________________________。
(4)一定条件下,右图示装置可实现有
机物的电化学储氢(忽略其它有机物),则
阴极的电极反应式为
______________________________________。
河西区xx第二学期高三年级总复习质量调查
(一)
理科综合试卷(化学部分)参考答案
8.(18分)
(1)加成反应(2分)取代反应(2分)
(2)碳碳双键(1分)C5H8O2(1分)(2分)
(3)
(4)
(5)2—甲基—1,3—丁二烯(或异戊二烯)(2分)
(4分)
9.(18分)
(1)正(2分)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(2分)13(2分)
(2)
(2分)
(3)①Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+(2分)
②Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色(2分)
(4)①8916Cl-18H+(后两者可颠倒)(2分)
4.816×1024(2分)
②氯化钡溶液或硝酸钡溶液(1分)白色沉淀(1分)(合理即可给分)
10.(14分)
(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+132kJ•mol-1
(2分)
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