届通辽一中化学高考专题训练实验装置简答题doc.docx
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届通辽一中化学高考专题训练实验装置简答题doc
1.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。
下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。
请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内:
A
B
C
D
( )
( )
( )
( )
①NaOH溶液 ②浓硝酸 ③Na2CO3溶液 ④蓝矾 ⑤酒精 ⑥浓盐酸
2.某化学小组的同学到实验室学习,在实验桌上摆有下列仪器:
(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称,甲同学书写的答案如下表,请你找出其中的错误,将改正后的名称填写在下表中(若正确,则该空不需要填写)。
仪器编号
a
b
c
d
e
名称
试管
容量瓶
集气瓶
碱式滴定管
普通漏斗
改正的名称
(2)乙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。
教师指出,这需要太多的稀盐酸,造成浪费。
该同学选用了上面的一种仪器,加在装置上,解决了这个问题。
请你把该仪器画在图中合适的位置。
3.某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
按图连接好实验装置。
检查装置的气密性,方法是____________。
4.某同学利用如图所示装置,在实验室中模拟工业合成氨反应。
具体操作如下:
①实验前先检查装置的气密性;②实验开始时,关闭活塞a,并取下烧瓶B;③向A中加入一定浓度的适量盐酸,制取氢气;④经必要的“操作”后,在导管口处点燃H2,然后如图所示套上烧瓶B,塞紧烧瓶,H2在烧瓶中继续燃烧;⑤用酒精喷灯加热反应管D中的还原铁粉,待B中H2的火焰熄灭后,打开活塞a,使混合气进入反应管D;⑥反应管D中生成的气体进入试管E中,使酚酞试液呈红色。
请回答下列问题:
(1)实验前如何检查整套装置的气密性?
_______________________________________。
(2)操作④中必要的操作指的是__________;具体操作是__________。
(3)操作中先加热D后打开a的目的是_________________________________________。
(4)写出B、D中分别发生反应的化学方程式:
B中__________________________________,D中__________________________________。
(5)C中干燥剂的名称是__________,该干燥剂的作用是_________________________________。
5.
(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏,指出上图实验装置中的错误之处:
①___________________________②___________________________③___________________________。
(2)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是_______________________________;最后,晶体碘在__________里聚集。
6.CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。
下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空:
(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1),应选用的仪器是__________。
a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶
(2)上述装置中,A是________________溶液,NaHCO3溶液可以吸收________。
(3)上述装置中,B物质是____________。
用这个实验得到的气体测定CO2的分子量,如果B物质失效,测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是__________。
a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正己烷
(5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出________,后溶出__________。
(6)上述测定实验中,连续__________,说明样品已经恒重。
7.化学研究小组通过网上查找资料发现N2的制取有下列不同方案:
a方案:
加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉。
b方案:
加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。
c方案:
将空气缓慢地通入灼热的铜粉制得较纯的N2。
现实验室提供如下几种装置来制取N2。
(1)若按a方案制取N2时,需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取,则宜采用上述仪
器中的__________(填序号)作发生器,该发生装置中发生反应的化学方程式为_______。
要制取并收集纯净的N2(允许含有少量水蒸气),
还须使用到的上述仪器中的(按气流从左到右的流向顺序列出)________(填序号)。
(2)若按c方案制取N2,用E装置将空气缓慢通入______(填A、B、C)反应器,反应器内
可观察到的现象是________________________________,该反应的化学方程式为___。
(3)上述制取N2的三个方案中,a、b方案结合使用越来越受到人们的关注,这种方法与b方案相比,其优越性在于____________________________。
8.请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是:
B________________________________________________________________________;
C________________________________________________________________________;
D________________________________________________________________________。
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是__________(填序号);
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填):
应加入的物质
所起的作用
A
B
C
D
③简单描述应观察到的实验现象____________________________________________。
9.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为__________________________(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:
检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色。
该同学据此判断,上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式______________________________________;
②该同学的判断不准确,原因是____________________________________________。
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象
______________________________________________________________________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是____________。
10.甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象:
操作
现象
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热
A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭
——
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是_______________________________________________。
(2)C中白色沉淀是__________,该沉淀的生成表明SO2具有________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是__________;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是____________________________。
②进行实验,B中现象:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因:
___________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。
B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是___________________________________________________________________________。
11.实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。
根据题意完成下列填空:
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1∶1的硫酸。
配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器为______(选填编号)。
a.天平b.量筒
c.容量瓶d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式____________________________。
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是____________。
试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第____________________________层。
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在________、________(写出化学式)。
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是______(选填编号)。
a.蒸馏b.用氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是________。
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:
________________________________________________________________________。
12.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:
浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:
氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应。
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。
装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后______
________________________________________________________________________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置②的作用是____________________,发生反应的化学方程式是__________。
(5)该小组得出的结论依据的实验现象是____________________________________
________________________________________________________________________。
(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是(选填序号字母)________。
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
13.根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
(1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用______。
a.稀硫酸与硫化亚铁b.稀硝酸与硫化亚铁
c.稀硫酸与硫化钠d.稀盐酸与硫化亚铁
(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在下面图中选择合适的仪器:
________(填编号)。
(3)如右图,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液,点燃硫化氢气体。
在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到的现象是________________________________________。
(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为:
___________________________,反应过程中,溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置。
下图的装置中能起到此作用的是______。
(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸。
当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是________。
14.50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反
应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎木屑的作用是____________________________________________________。
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替?
_____(填“能”或“不能”),其原因是__________。
(3)为什么要用0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液?
_________________;
实验中若改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所测得的中和热________(填“相等”或“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时,放出57.3kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为______________________________________________________________。
(5)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得的结果偏低,请你分析结果偏低的原因可能是________(填字母代号)。
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天,室温较高
D.将50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL0.55mol·L-1的氨水
E.在量取盐酸时仰视读数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
15.利用下列实验装置进行NH3、Cl2性质的实验(图中夹持装置有省略)。
(1)用A装置制取氨气时,A中固体宜选用__________(选填以下选项的字母组合)。
a.碱石灰 b.氯化钙 c.氯化铵 d.氢氧化钠
从上面所给的仪器装置中选取合适的装置,用于制备、收集干燥纯净的氨气并考虑尾气的处理,其连接顺序是( )接( )接( )接( )(填装置编号)。
将收集到的氨气通入水中即得到氨水,实验室用一定物质的量浓度的盐酸标准液可通过酸碱中和滴定测定氨水的物质的量浓度,通常待测液氨水应放在________中(填仪器名称)。
(2)B为探究氯气与氨气反应的装置,已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2。
实验时按C接L接K接b,关闭c打开a、b(a接尾气处理装置),待B中烧瓶充满黄绿色气体后,关闭b、打开a,从a向B中充入足量氨气后会看到________________,然后关闭a、b打开c,会看到__________________________(填有关现象),产生该现象的原因是___________________________________。
(3)请利用C、D装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱。
请回答D中试剂M为______
溶液,发生所有反应的离子方程式(请按发生反应的先后顺序写出)_____________________。
16.已知:
2硝基1,3苯二酚是橘黄色固体,易溶于水,溶液呈酸性,沸点为88℃,是重要的医药中间体。
实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成:
具体实验步骤如下:
①磺化:
称取5.5g碾成粉末状的间苯二酚放入烧杯中,慢慢加入浓硫酸并不断搅拌,控制温度为60℃~65℃约15min。
②硝化:
将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸,控制温度(25±5)℃继续搅拌15min。
③蒸馏:
将反应混合物移入圆底烧瓶B中,小心加入适量的水稀释,再加入约0.1g尿素,然后用如图所示装置进行水蒸气蒸馏,将馏出液冷却后再加入乙醇水混合剂重结晶。
根据以上知识回答下列问题:
(1)实验中设计Ⅰ、Ⅲ两步的目的是________________________________________。
(2)烧瓶A中玻璃管起稳压作用,既能防止装置中压强过大引起事故,又能_________。
(3)步骤②的温度应严格控制不超过30℃,原因是____________________________。
(4)步骤③所得2硝基1,3苯二酚中仍含少量杂质,可用少量乙醇水混合剂洗涤。
请设计简单的实验证明2硝基1,3苯二酚已经洗涤干净_______________________________________。
(5)本实验最终获得1.0g橘黄色固体,则2硝基1,3苯二酚的产率约为__________。
17.丁烷催化裂解可按两种方式进行:
C4H10―→C2H6+C2H4,C4H10―→C3H6+CH4,某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系,设计实验如下图所示(夹持装置已略):
如图连接好装置后,需进行的实验操作有:
①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等。
(注:
CuO能将烃氧化成CO2和H2O;G后面装置已省略)
(1)这三步操作的先后顺序依次是________(填写序号)。
(2)简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法:
_________________________。
(3)B装置所起的作用是_________________。
(4)若对E装置中的混合物再按以下流程实验,如图:
①分离操作Ⅰ、Ⅱ的方法是:
Ⅰ________________,Ⅱ____________________。
②Na2SO3溶液的作用是_____________________________(用离子方程式表示)。
③B的结构简式:
________________________________________________________。
18.下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为______________________(填代号)。
能验证CO氧化产物的现象是________________________________________________________________________
(2)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有:
_______________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有________性。
19.
(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式:
__________________________________。
(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?
__________,简要说明理由:
__________________________________________________________________________。
(3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成,拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。
装置中B的作用是____________________________________________________,
D的作用是_____________________________________________________________。
(4)为确认反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作按顺序排列是(选填序号)________。
A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧
B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成
D.在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成
20.用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。
方法一 用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是___________________________________________。
方法二 在如图所示的装置中,用Na
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