2021学年寒假化学必修1第1章章测基础卷新教材教师用卷.docx
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2021学年寒假化学必修1第1章章测基础卷新教材教师用卷
2020-2021学年寒假化学必修1
第1章章测基础(新教材)
姓名:
___________班级:
___________学号:
___________
试卷说明:
1.试题范围:
第一章1-3节;建议时长:
40分钟
2.答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息
3.请将答案正确填写到相应的答题区域
可能用到的相对原子质量:
H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Cl-35.5
一、单选题:
本题共10小题,每小题6分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋自而丧失与氧气结合的能力。
误食亚硝酸钠中毒,可星用维生素C缓解。
上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是( )
A.还原性和氧化性B.氧化性和还原性
C.氧化性和酸性D.还原性和碱性
【答案】B
【解析】
亚硝酸钠可将Fe2+氧化为Fe3+,故亚硝酸钠具有氧化性;而服用维生素C可缓解症状,则说明维生素C可将Fe3+重新还原为Fe2+,即具有还原性;答案选B。
2.【经典】分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )
A.Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D.混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
【答案】D
【解析】
A.氧化铝是两性氧化物,A错误;
B.纯碱是碳酸钠,属于盐类,B错误;
C.也存在氧化还原反应,比如硝酸与氯化亚铁的反应,C错误;
D.分散系是混合物的一类,胶体是分散系的一类,D正确。
故答案选D。
3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm之间的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均
匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A.②③⑤B.②③④C.①④⑤D.①③④⑥
【答案】B
【解析】
将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,分散质粒子直径在1~100nm之间,所形成的物质是胶体,不是溶液;胶体能产生丁达尔效应;胶体粒子直径在1~100nm之间,能透过滤纸,不能透过半透膜;胶体较稳定,静置后不会析出黑色沉淀,故正确的是②③④,
故答案选B。
4.符合图中阴影部分的物质是( )
A.K2SO3B.K2S2O3C.K2SO4D.KHSO4
【答案】C
【解析】
A.K2SO3属于正盐、钾盐,但不属于硫酸盐,A不符合题意;
B.K2S2O3属于正盐、钾盐、硫代硫酸盐,不属于硫酸盐,B不符合题意;
C.K2SO4属于正盐、钾盐、硫酸盐,C符合题意;
D.KHSO4属于酸式盐不属于正盐,故D不符合题意;
故答案选C。
5.X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条
件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为( )
A.Al、Al2O3、Al(OH)3B.CO2、Na2CO3、NaHCO3
C.C、CO、H2CO3D.H2O2、H2、H2O
【答案】B
【解析】
A.铝在加热条件下生成氧化铝,氧化铝难溶于水,不与水反应,不能通过一步反应生成氢氧化铝,故选项A错误;
B.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠高温分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,符合要求,故选项B正确;
C.碳不充分燃烧生成一氧化碳,一氧化碳不与水反应,不能通过一步反应生成碳酸,故选项C错误;
D.过氧化氢溶液分解生成水和氧气,不能生成氢气,故选项D错误;
故答案选B。
6.下列离子反应方程式书写正确的是( )
A.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.碳酸氢铵溶液与过量NaOH溶液反应:
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-↓+NH3.H2O+H2O
C.将铁插入硝酸银溶液中:
Fe+Ag+=Fe2++Ag
D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】
A.不符合客观事实,正确的离子方程式为:
CO32-+H+=HCO3-,A错误;
B.由于NaOH过量,则正确的离子方程式为:
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-↓+NH3.H2O+H2O,B正确;
C.电荷不守恒,正确的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,C错误;
D.不符合实际,正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,D错误;
故答案选B。
7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
【答案】D
【解析】
A.反应中Si元素化合价降低,得到电子;C元素化合价升高,失去电子,故A错误;
B.反应中HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价,KClO3中Cl元素化合价由+5价降低到0价,转移电子数为5,氯气既是氧化产物,也是还原产物,故B错误;
C.反应中KClO3中Cl元素化合价由+5价降低到-1价,KClO3中O元素化合价由-2价升高到0价,故单线桥法表示电子转移情况时电子应由O元素转移至Cl元素,故C错误;
D.反应中Na元素化合价由0价升高到+1价,H元素化合价由+1价降低到0价,转移电子数为2,故D正确。
故答案选D。
8.在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种:
Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A.Na+、OH-、CO32-
B.Na+、H+、SO42-
C.Cu2+、H+、SO42-
D.CO32-、OH-、SO42-
【答案】A
【解析】
甲烧杯的溶液呈蓝色,则甲中一定含有Cu2+,因Cu2+能分别与CO32-、OH-结合生成沉淀,则CO32-、OH-一定在乙烧杯中,故H+在甲中,再根据溶液显电中性,则乙中的阳离子为Na+;因此乙中含有Na+、OH-、CO32-,甲中含有Cu2+、H+、SO42-,故答案选A。
9.Pb3O4中铅的化合价为+2价和+4价,它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O.下列说法错误的是( )
A.Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2:
1
B.Pb3O4与浓盐酸反应时,Pb3O4作氧化剂
C.氧化性强弱关系为:
Pb3O4>Cl2
D.当上述反应中消耗1molPb3O4时,转移电子数为4mol
【答案】D
【解析】
A.因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,所以根据化合价代数和为0,则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2:
1,故A正确;
B.Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2,故Pb3O4作氧化剂,故B正确;
C.Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb3O4作氧化剂,氯气为氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知,物质的氧化性:
Pb3O4>Cl2,故C正确;
D.根据A项分析,Pb3O4中Pb2+与Pb4+的个数之比为2:
1,则Pb3O4可表示为2PbO•PbO2,所以消耗1molPb3O4时,转移电子数为2mol,故D错误;
故答案选D。
10.ClO2是一种绿色消毒剂。
制备二氧化氯原理是:
2FeS2+30KClO3+14H2SO4
=Fe2(SO4)3+15K2SO4+30ClO2↑+14H2O,下列说法正确的是( )
A.上述反应中,可以用浓盐酸替代硫酸
B.上述反应中只有硫元素被氧化
C.产物中氧化产物SO42占SO42总量的7/9
D.生成0.5molClO2时转移0.5mol电子
【答案】D
【解析】
浓盐酸会与氯酸钾发生归中反应,产生氯气,A项错误;铁元素也被氧化,B项错误;分析可知,每生成18molSO42,其中氧化产物有4molSO42,故C项错误;分析可知,每生成30molClO2时转移30mol电子,故生成0.5molClO2时转移0.5mol电子,D项正确;故答案选D。
二、非选择题:
本题共4小题,共60分。
11.(15分)现有下列10种物质:
①AgCl,②铜,③液态醋酸,④CO2,⑤H2SO4,⑥Ba(OH)2,⑦NaHCO3,⑧稀硝酸,⑨熔融KCl,⑩NaHSO4
(1)上述状态下可导电的是_______;属于强电解质的是,属于非电解质的是________。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:
H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为________________________________。
(3)⑩与⑦的水溶液混合,反应的离子方程式为____________________________。
【答案】
(1)②⑧⑨(3分)①⑤⑥⑦⑨
(3分)④(3分)
(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O(3分)
(3)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(3分)
【解析】
(1)能够导电的是金属、熔融的活泼金属氧化物、部分熔融的盐,电解质的水溶液等,因此能够导电的物质为②⑧⑨;属于强电解质为盐、强酸、强碱、部分金属氧化物,因此属于强电解质为①⑤⑥⑦⑨⑩;非电解质为除电解质外的化合物,因此属于非电解质为④;
(2)离子方程式H++OH-=H2O表示的是强酸强碱的反应,并且只生产水这一种弱电解质,不能有沉淀或气体生成,则该反应的化学方程式为:
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O;
(3)NaHCO3与NaHSO4在水溶液中的离子方程式为:
NaHCO3=Na++HCO3-,NaHSO4=Na++H++SO42-,故二者反应的离子反应式为H++HCO3-=CO2↑+H2O。
12.(15分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I.甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;
II.乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热;
III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
(1)其中操作正确的同学是___________;他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为____________________________________________________________。
(2)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的____________________。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份,并进行下列实验:
①将其中一份装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷。
②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液,结果出现了一系列变化。
a.先出现红褐色沉淀,原因是_______________________________________;
b.随后沉淀溶解,此反应的离子方程式___________________________________。
【答案】
(1)丙同学(2分)Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+(3分)
(2)丁达尔效应(2分)
(2)①正(2分)
②a.Fe(OH)3胶体遇电解质硫酸发生了聚沉,生成了Fe(OH)3沉淀(3分)
b.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(3分)
【解析】
(1)由三位同学的实验操作可得知甲同学得到的是氢氧化铁沉淀;乙同学先得到氢氧化铁胶体,长时间加热后,胶体聚沉,形成氢氧化铁沉淀;丙同学符合氢氧化铁胶体的制备要求,可以得到氢氧化铁胶体。
故操作正确的同学是丙同学,制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式为Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+;
(2)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的丁达尔效应;
(3)①将其中一份装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷;②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液,a.先出现红褐色沉淀,原因是电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀;b.随后沉淀溶解,发生酸碱中和反应,此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
13.(15分)在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
图(Ⅰ)图(Ⅱ)
(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡熄灭,可能的原因是_____________。
(2)试根据离子反应的特点分析,溶液A中所含的溶质可能是(填序号)____________。
①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3
(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,请回答下列问题:
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________。
②NaHSO4属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方
程式:
_____________________________;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2
溶液,请写出此步反应的离子方程式:
_____________________________。
【答案】
(1)溶液中自由移动的离子浓度很小,溶液几乎不导电(3分)
(2)②(2分)
(3)①NaHSO4=Na++H++SO42-(3分)②盐(1分)
③2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(3分)Ba2++SO42-=BaSO4↓(3分)
【解析】
(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡熄灭,说明随着A的加入溶液导电能力迅速降低,即A必定能与Ba(OH)2发生反应,使溶液中离子浓度变得极小,故答案为溶液中自由移动的离子浓度很小,溶液几乎不导电;
(2)A必定能与Ba(OH)2发生反应,不仅消耗Ba2+,而且还消耗OH-,分析可知,溶液A中含有的溶质可能是H2SO4,故答案为②;
(3)①NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中能完全电离,故电离方程式为:
NaHSO4=Na++H++SO42-;②NaHSO4属于酸式盐,也是盐的一种;③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,说明NaHSO4中电离出的H+恰好与Ba(OH)2电离出的OH-反应,故离子反应方程式为:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,经过这一反应后,溶液中溶质的成分为Na2SO4,在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,就是SO42-和Ba2+的反应了,故离子方程式为:
Ba2++SO42-=BaSO4↓。
14.(15分)磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。
以硫铁矿(主要成分是FeS2,含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下:
回答下列问题:
(1)FePO4中P的化合价为__________。
(2)上述流程中,没有出现的物质类别是_____________(填字母)。
A.酸B.盐C.碱D.氧化物
(3)FeS2在“焙烧”中生成Fe2O3和SO2,写出反应的化学方程式:
__________________;
若生成4.48LSO2(标准状况),则转移_______mol电子。
(4)若试剂R为双氧水,“氧化”过程中的离子方程式为__________________________。
(5)上述流程中,向空气大量排放尾气,会引起的主要环境问题是_______________。
【答案】
(1)+5(2分)
(2)C(2分)
(3)4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2(3分)1.1(3分)
(4)2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O(3分)
(5)加剧酸雨形成(2分)
【解析】
(1)分析可知FePO4中P的化合价为+5;
(2)纵观整个流程,没有出现的物质类别是碱;
(3)反应物是FeS2、O2,产物是Fe2O3、SO2,配平后可得反应方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2,分析反应方程式可知每生成8molSO2时转移44mol电子,故每生成4.48LSO2(标准状况)时,转移电子为:
×
=1.1mol。
(4)从流程图看,反应物为亚铁离子、双氧水(酸化),产物为铁盐,故“氧化”过程中的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O;
(5)由流程图可知,上述过程中向空气中排放的尾气主要为SO2,SO2是引起酸雨的主要污染物。
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