中考化学综合复习易错题附答案及详解五.docx
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中考化学综合复习易错题附答案及详解五
一.选择题(共26小题)
1.将5.6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2克氢气,是因为( )
A.
铁中含有碳和锌
B.
铁表面有铁锈
C.
铁中含有碳和铝
D.
铁中含有碳
2.(2012•吉林)下列实验方案的设计中,可行的是( )
A.
用NaOH溶液除去CO2中的CO气体
B.
为检验CaO中是否含有Ca(OH)2,可将其加水后滴加酚酞溶液
C.
用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体
D.
为除去炭粉中的CuO,可将其在空气中灼烧
3.在托盘天平两边各放一只烧杯,调节平衡,再向两只烧杯中各注入相同质量、相同溶质的质量分数的足量稀盐酸,然后向托盘天平的左边放入10gCaCO3,欲使充分反应后天平指针指向分度盘的中间,应在托盘天平右边加入下列选项中的( )
A.
10gNa2CO3
B.
10gZn粒
C.
5.6gCuO
D.
5.6gFe粉和0.2gFe2O3粉末
4.为建一大型化工基地收集到下列意见,其中正确的是( )
A.
应建在干旱山区可以脱贫致富
B.
应建在居民区附近
C.
企业有权自主选择基地
D.
应建在水源丰富和交通方便的地区
5.比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的粒子是( )
A.
F﹣
B.
S2﹣
C.
K+
D.
Cl﹣
6.(2012•牡丹江)用化学知识能解决生活中的问题,以下做法正确的一组是( )
①用燃烧闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶
②室内着火迅速打开门窗
③蚊虫叮咬后涂抹牙膏
④用食醋除水垢
⑤用洗涤剂洗去餐具上的油污
⑥房间内放一盆水防止煤气中毒.
A.
①②③④
B.
①②③④⑤
C.
①③④⑤
D.
③④⑤⑥
7.将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液400克恒温蒸发掉5克水,析出10.5克晶体,则60℃时硝酸铵的溶解度是( )
A.
105克
B.
210克
C.
400克
D.
以上都不对
8.(2009•绥化)如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置(铁架台未画出),以下说法不正确的是( )
A.
打开止水夹a、b.气体从d管倒入储存在下面的瓶子里,水被压入上瓶
B.
取用气体时,可通过控制止水夹a、b,靠水的重力方便地将气体排出
C.
气体被储存在装置中,c导管也必须安装止水夹
D.
该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置
9.(2010•黑龙江)在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量等质量分数足量的稀盐酸,调节天平至平衡.向左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁,若使天平仍然保持平衡,需向右盘烧杯中加入( )
A.
8.4g碳酸氢钠
B.
8g氧化铁
C.
4.5g铝粉
D.
4g铜锌合金
10.在通风良好燃烧正旺的煤炉中,下列反应最不容易发生的是( )
A.
B.
2CO+O2
2CO2
C.
CO2+C
2CO
D.
2C+O2
2CO
11.(2011•赤峰)除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是( )
A.
稀硫酸
B.
稀盐酸
C.
澄清石灰水
D.
硝酸银溶液
12.(2012•鄂州)对反应:
M+H2SO4=BaSO4↓+2N的认识,错误的是( )
A.
N中一定含有氢元素
B.
N的相对分子质量一定小于M的相对分子质量
C.
M可能是氧化物
D.
N可能是酸
13.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降.它与空气中的SO2,O2接触时,SO2会部分转化成SO3,使空气中的酸度增加,飘尘所起的作用可能是( )
A.
氧化剂
B.
还原剂
C.
催化剂
D.
吸附剂
14.某实验装置如图所示,经检验气密性良好.若先将甲中液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后,气球明显缩小;再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起.下列组合正确的是( )
选项
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
A.
双氧水
二氧化锰固体
水
氢氧化钠固体
B.
浓盐酸
碳酸氢钠粉末
盐酸
氢氧化钠固体
C.
水
氢氧化钠固体
水
硝酸铵固体
D.
水
氧化钙固体
盐酸
镁条
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
15.已知反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl.向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.
P点表示的溶液pH=7
B.
M点表示的溶液中只含有一种溶质
C.
从M点到N点溶液质量增加20g
D.
P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小
16.某元素的微粒结构示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.
该元素原子的最外层有8个电子
B.
该微粒是阴离子
C.
该元素在化学反应中不易失去电子
D.
该微粒与氯离子可形成AB2型化合物
17.下列曲线图与实验事实相一致的是( )
A.
向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
B.
恒温时向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖
C.
向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液
D.
向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液
18.(2008•镇江)下列曲线图与实验事实相一致的是( )
A.
取一定质量碳酸钙充分煅烧
B.
一定温度下,向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖
C.
向一定质量的铁粉中逐渐加入稀硫酸至过量
D.
将一定质量的镁粉在空气中充分灼烧
19.下列曲线图与实验事实不一致的是( )
A.
图①是在一定温度下,向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌
B.
图②是取一定质量的碳酸钙充分煅烧
C.
图③是向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉
D.
图④是向CaCl2和HCl的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液
20.下列各图象中,与对应实验的现象相符的是( )
A.
稀释NaOH溶液
B.
镁在空气中燃烧
C.
铁加入稀盐酸中
D.
氧气的溶解度
21.下列图象与所述实验相符的是( )
A.
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B.
向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水
C.
向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D.
20℃时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
22.下列图象与所述实验相符的是( )
A.
向一定量的锌粒中加入过量的稀H2SO4
B.
向氢氧化钠溶液中加入足量水
C.
t℃时向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰
D.
用高锰酸钾加热制氧气
23.除去下列物质中的少量杂质(括号里为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
A.
物质:
KCl(KClO3)选用试剂:
少量MnO2操作方法:
加热
B.
物质:
Na2CO3(NaOH)选用试剂:
适量稀盐酸操作方法:
蒸发、结晶
C.
物质:
CO2(CO)选用试剂:
足量O2操作方法:
点燃
D.
物质:
Fe2(SO4)3溶液(稀H2SO4)选用试剂:
足量Fe2O3操作方法:
过滤
24.(2010•哈尔滨)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组( )
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4(H2SO4)
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO2(CO)
氧气
点燃
A.
A正确
B.
B正确
C.
C正确
D.
D正确
25.某中学九年级A,B两班同学做常见酸和碱与指示剂反应的实验,使用的试剂如图所示.实验后废液分别集中到废液缸中.某研究小组对此废液进行了检测,结果如下:
废液来源
检测方法和结果
A班
观察废液呈无色
B班
观察废液呈红色
请你根据实验现象判断,对该废液的成分的说法错误的是( )
A.
A班废液中一定含有盐酸
B.
废液中一定含有的物质氯化钠
C.
B班废液的成分中肯定没有盐酸
D.
B班废液中可能含有氢氧化钙
26.(2012•陕西)自来水的生产过程主要包括以下流程,其中发生化学变化的是( )
A.
B.
C.
D.
二.填空题(共2小题)
27.实验室制取气体时,选择气体发生装置要考虑的两个因素是:
_________ ; _________ .
28.下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度.
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
(1)医疗上,氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水,生理盐水中溶质为 _________ .
(2)从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法,这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化 _________ (填“大”或“小”).
(3)20℃时,向100g水中加入25g氯化钠,充分溶解后,溶液中溶质质量分数为 _________ .
(4)现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,应该蒸发掉 _________ g水.
(5)30℃时,向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢复至30℃,其结果如图所示.有关下列说法中,正确的是 _________ (填字母序号).
A.烧杯②中溶液是不饱和溶液
B.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数一定减小
D.将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时,溶液中溶质质量分数一定减小.
三.解答题(共2小题)
29.(2012•黄冈)李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳,如:
氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水.同学们兴趣很高,也进行了归纳:
(1)甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H20,甲物质可以是 _________ 和 _________ (请填两种不同类别物质的化学式);上述转化过程中,属于中和反应的化学方程式是 _________ .
(2)A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质,其中D是一种紫红色金属单质,它们之间的转化关系如图所示,反应条件均已略去.图中E的化学式是 _________ ;若A是化合物,反应A+B→C+D的化学方程式是 _________ .
30.(2011•张掖)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B点时,所用盐酸刚好完全反应.试计算(计算结果保留1位小数):
(1)产生CO2的质量为 _________ g;
(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数.
(3)反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数.
参考答案与试题解析
一.选择题(共26小题)
1.将5.6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2克氢气,是因为( )
A.
铁中含有碳和锌
B.
铁表面有铁锈
C.
铁中含有碳和铝
D.
铁中含有碳
分析:
加入是纯铁时正好生成2g氢气,混入杂质中一定要有含有能生成氢气的物质,且含有的物质中一定含有同质量时比铁生成的氢气多与少的两种物质,采用极端假设法进行分析探讨即可.
解答:
解:
正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
56g2g
现在由于铁粉不纯生成的氢气同样是2g,这时一定有其他的物质与酸反应生成氢气
先看选项,选项中,除了Fe之外的物质有碳(C),锌(Zn),铁锈(Fe2O3),铝(Al)
碳不与稀硫酸反应;锌与酸反应:
65gZn才能生成2g氢气.(如下)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
65g2g
铝与酸反应是18g铝生成2g氢气
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2x273x2
18g2g
然后再依据选项组合一下,假如不纯的铁粉中除了铁粉外的物质是碳或是铁锈,而碳和铁锈发生的反应都不生成氢气,所以B和D是错的.
再看A选项,当极限时产生的H2范围是(0g﹣2g)而铁粉不纯,所以A选项产生的氢气一定少于2g
C选项的氢气极限量为(0g﹣6.2222g)综上,所以选C
故选C
点评:
此题是金属与酸反应制氢气的综合计算,题解题的关键是采用极端假设法对混入的金属进行分析找到可能的组合,属于综合性较强的题目.
2.(2012•吉林)下列实验方案的设计中,可行的是( )
A.
用NaOH溶液除去CO2中的CO气体
B.
为检验CaO中是否含有Ca(OH)2,可将其加水后滴加酚酞溶液
C.
用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体
D.
为除去炭粉中的CuO,可将其在空气中灼烧
考点:
化学实验方案设计与评价;常见气体的检验与除杂方法;生石灰的性质与用途;酸、碱、盐的鉴别;碳的化学性质.
专题:
简单实验方案的设计与评价.
分析:
A、根据氢氧化钠和二氧化碳反应而不和一氧化碳反应进行解答;
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行解答;
C、根据硫酸和氢氧化钠发生中和反应、和碳酸钾反应生成二氧化碳气体、和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进行解答;
D、根据炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳进行解答.
解答:
解:
A、氢氧化钠能和和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,而不和一氧化碳反应,这样正好是除掉了CO2,故A错误;
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,为检验CaO中是否含有Ca(OH)2,可将其加水后滴加酚酞溶液不可行,故B错误;
C、硫酸和氯化钠不反应、硫酸和氢氧化钠发反应生成硫酸钠和水放出大量的热、硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,所以可以用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体,故C正确;
D、炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳,所以不能在空气中灼烧除去炭粉中的CuO,故D错误.
故选:
C.
点评:
本题难度不大,但综合性较强,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体设计时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.
3.在托盘天平两边各放一只烧杯,调节平衡,再向两只烧杯中各注入相同质量、相同溶质的质量分数的足量稀盐酸,然后向托盘天平的左边放入10gCaCO3,欲使充分反应后天平指针指向分度盘的中间,应在托盘天平右边加入下列选项中的( )
A.
10gNa2CO3
B.
10gZn粒
C.
5.6gCuO
D.
5.6gFe粉和0.2gFe2O3粉末
分析:
因为加入的盐酸质量相等,所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等,增加质量相等时天平能仍然保持平衡,不相等时天平发生偏转.可根据化学方程式,借助关系式和差量法进行分析比较.
解答:
解:
首先根据化学方程式,利用关系式法计算出左盘反应后,溶液质量的变化.
CaCO3~CO2↑溶液质量增加(△m)
1004456g
10g5.6g
所以选项中只有烧杯中物质的质量增加量为5.6g时天平才会平衡.
A、Na2CO3~CO2↑溶液质量增加(△m)
1064462g
10g>5.6g
所以错误.
B、Zn~H2↑溶液质量增加(△m)
65263g
10g>5.6g
所以错误.
C、因为氧化铜加入后没有气体生成,所以烧杯中物质增加的质量为5.6g,所以天平平衡.正确.
D、Fe~H2↑溶液质量增加(△m)
56254g
5.6g5.4g
0.2gFe2O3粉末加入后没有气体生成,所以烧杯中物质的质量增加量为5.4g+0.2g=5.6g,所以天平平衡.
故选C、D
点评:
加入物质充分反应后,天平一端增加的质量=加入固体质量﹣放出气体的质量,只有加入物质与放出气体质量差相等时,天平才能保持平衡.由于运算量比较大,所以可根据有关化学方程式,列出关系式进行快速求解,同时因为是选择题,在计算时只要判断出烧杯中物质的质量增加量与5.6g的大小关系即可,没有必要计算出准确数值.
4.为建一大型化工基地收集到下列意见,其中正确的是( )
A.
应建在干旱山区可以脱贫致富
B.
应建在居民区附近
C.
企业有权自主选择基地
D.
应建在水源丰富和交通方便的地区
分析:
根据大型化工企业的特点需要大量的水源,进出货物需方便即交通运输方便,还有可能污染环境,所以要远离居民区.
解答:
解:
A、建在干旱山区缺乏水分不利于化工企业的运作,故A错误;
B、由于大型化工企业具有污染性,不能建在居民区附近,故B错误;
C、不能乱选择基地,必须保证水源充足,交通方便,不能污染居民,故C错误;
D、大型化工企业必须水源充足,交通方便,故D正确.
故选D.
点评:
通过回答本题知道了建一大型化工企业必须考虑三点:
水源充足、交通便利、不污染居民区.
5.比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的粒子是( )
A.
F﹣
B.
S2﹣
C.
K+
D.
Cl﹣
分析:
根据核电荷数推知元素的种类,比较核外电子数与核内质子数的关系,从而推测该微粒为原子还是离子.
解答:
解:
Ar原子核电荷数为18,比Ar原子核电荷数少1的元素是氯元素,其核外电子总数为17,而现在又与Ar原子的核外电子总数相同,说明氯原子得到了一个电子,是氯离子.
故选D.
点评:
本题考查物质的构成微粒中的质子数与电子数的关系,学生应注意利用题中信息抓住质子数与电子数的关系来解答.
6.(2012•牡丹江)用化学知识能解决生活中的问题,以下做法正确的一组是( )
①用燃烧闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶
②室内着火迅速打开门窗
③蚊虫叮咬后涂抹牙膏
④用食醋除水垢
⑤用洗涤剂洗去餐具上的油污
⑥房间内放一盆水防止煤气中毒.
A.
①②③④
B.
①②③④⑤
C.
①③④⑤
D.
③④⑤⑥
分析:
①羊毛的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味.
②根据燃烧的条件和灭火的原理进行分析判断.
③蚁酸具有酸性,要消除肿痛,可以涂抹显碱性的物质.
④根据水垢的主要成分是碳酸钙和酸的化学性质进行分析判断.
⑤根据洗涤剂具有乳化作用进行分析判断.
⑥根据一氧化碳难溶于水进行分析判断.
解答:
解:
①羊毛的主要成分是蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味,后者没有,可用燃烧法区别羊毛和涤纶,故选项说法正确.
②室内起火时,不能立即打开门窗,否则空气流通,火势更旺,故选项说法错误.
③蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸,从而使皮肤肿痛,可以涂抹牙膏(显碱性)来减轻痛痒,故选项说法正确.
④水垢的主要成分是碳酸钙,能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙,故选项说法正确.
⑤是洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故选项说法正确.
⑥一氧化碳难溶于水,房间内放一盆水不能防止煤气中毒,故选项说法错误.
故①③④⑤做法正确.
故选C.
点评:
与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一,本题难度不大,但涉及知识点较多,灵活运用所学知识是正确解答本题的关键.
7.将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液400克恒温蒸发掉5克水,析出10.5克晶体,则60℃时硝酸铵的溶解度是( )
A.
105克
B.
210克
C.
400克
D.
以上都不对
分析:
溶解度是指一定温度下100g溶剂中溶解的溶质的最大质量.将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液400克恒温蒸发掉5克水,析出10.5克晶体后的得到溶液是60℃时硝酸铵的饱和溶液.由饱和溶液中溶质与与溶剂之间的关系,根据溶解度的定义就可以求出溶解度.
解答:
解:
由题意可知,将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液400克恒温蒸发掉5克水,析出10.5克晶体,剩余的溶液时是饱和溶液,饱和溶液中溶质质量是:
400克×80%﹣10.5克═309.5克,溶剂的质量是:
400克﹣309.5克﹣5克﹣10.5克═75克.设60℃时硝酸铵的溶解度的质量是X.根据溶解度的定义可得:
75克:
309.5克═100克:
X,解得:
X═413克.所以,60℃时硝酸铵的溶解度是413克,故D正确,A、B、C错误.
故选D.
点评:
本题属于有关溶解度的计算,解题的关键是:
找出60℃时饱和硝酸铵溶液中溶质与溶剂之间的关系,再根据溶解度的定义进行计算.
8.(2009•绥化)如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置(铁架台未画出),以下说法不正确的是( )
A.
打开止水夹a、b.气体从d管倒入储存在下面的瓶
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