备考高考化学1997年全国普通高等学校招生考试.docx
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备考高考化学1997年全国普通高等学校招生考试
1997年全国普通高等学校招生考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至10页,共150分.考试时间120分钟.
第Ⅰ卷(选择题共84分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.
3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回.
可能用到的原子量:
H1C12N14O16F19S32
CI35.5Fe56Cu64Br80I127
一.选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分.每小题只有一个选项符合题意.)
1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
(A)提出原子学说(B)发现元素周期律
(C)提出分子学说(D)发现氧气
2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是
(A)K+和Na+(B)CO2和NO2
(C)CO和CO2(D)N2和CO
3.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是
(A)2mol·L-1H2SO4溶液(B)2mol·L-1NaOH溶液
(C)2mol·L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶胶
4.已知酸性大小:
羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
(A)2H++2e-=H2(B)Fe2++2e-=Fe
(C)2H2O+O2+4e-=4OH-(D)Fe3++e-=Fe2+
二.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)
6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是:
(CH3)2C=O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
90年代新法的反应是:
CH3C≡CH+CO+CH3OH
CH2=C(CH3)COOCH3
与旧法比较,新法的优点是
(A)原料无爆炸危险(B)原料都是无毒物质
(C)没有副产物,原料利用率高(D)对设备腐蚀性较小
7.下列叙述中,正确的是
(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子
(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质
8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:
①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,
⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是
(A)②⑥③(B)④⑥①③(C)④⑥③⑤(D)②⑥①③⑤
9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
(A)I-AlO2-Cl-S2-
(B)Na+K+NH4+Ba2+
(C)Br-S2-Cl-CO32-
(D)SO32-NO3-SO42-HCO3-
10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
(A)铍的原子半径大于硼的原子半径
(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
(D)单质铍跟冷水反应产生氢气
11.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大(B)80℃时,甲的溶解度比乙的大
(C)温度对乙的溶解度影响较大(D)温度对甲的溶解度影响较大
12.下列反应的离子方程式正确的是
(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3=CH3COONH4
(B)澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-=H2O
(C)碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(D)金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
13.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
(A)小于0.45mol(B)等于0.45mol
(C)在0.45mol和0.90mol之间(D)大于0.90mol
14.0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是
(A)[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](B)[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
(C)[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-](D)[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
15.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)
(A)在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N0
(B)在常温常压下,1molNe含有的原子数为N0
(C)71gCl2所含原子数为2N0
(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
16.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是
(A)MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔
(B)
C22-的电子式为
(C)CaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在
(D)MgC2的熔点低,可能在100℃以下
17.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是
(A)KCl(B)Mg(OH)2(C)Na2CO3(D)MgSO4
18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是
(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
19.反应2X(气)+Y(气)
2Z(气)+热量,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
(A)T1
(C)T1>T2,P1>P2(D)T1>T2,P1 20.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 (A)CH4C2H4(B)CH4C3H6(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6 三.选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个项符合题意.) 21.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应: IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有: ①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是 (A)①③(B)③⑥(C)②④⑥(D)①②④⑤⑦ 22.密度为0.91g.cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度 (A)等于12.5%(B)大于12.5%(C)小于12.5%(D)无法确定 23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 (A)10(a+b-12)%(B)10(a+b-14)%(C)10(12-a-b)%(D)10(14-a-b)% 24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2: 1时,还原产物是 (A)NO2(B)NO(C)N2O(D)N2 25.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 (A)a-c=m-n(B)a-b=n-m(C)c-d=m+n(D)b-d=n+m 26.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是 (A)1.4g(B)2.2g(C)4.4g(D)在2.2g和4.4g之间 第Ⅱ卷(非选择题共66分) 注意事项: 1.第Ⅱ卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上. 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚. 四.(本题包括2小题,共14分) 27.(4分)进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号)_______. (A)不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 (B)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 (C)如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗 (D)配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 28.(10分)1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水). 填写下列空白: (1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式. ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ (2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请 写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________. (3)容器c中NaOH溶液的作用是: __________________________________. (4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.___________________________________________________________ _______________________________________________________________ 五.(本题包括3小题,共17分) 29.(5分) (1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: ____________________________________________. (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式: ________________________________________________________. 30.(5分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验: (1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式. (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示) 31.(7分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种: (A)氯化钠(B)硫化钠 (C)亚硫酸钠(D)硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题. (1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式). (2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐? 请写出全部可能的情况(填写相应的字母). 第一种情况是____________,第二种情况是____________, 第三种情况是____________,第四种情况是____________. (可不填满,也可补充) 六.(本题包括3小题,共17分) 32.(4分)有机化学中取代反应范畴很广.下列6个反应中,属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)_______________________. 33.(6分)通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构: 下面是9个化合物的转变关系 (1)化合物①是__________________,它跟氯气发生反应的条件A是__________________. (2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是__________________,名称是__________________. (3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它.此反应的化学方程式是_________________________________________________. 34.(7分)A、B都是芳香族化合物,1molA水解得到1molB和1mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色. (1)A、B分子量之差为_______________. (2)1个B分子中应该有_______________个氧原子. (3)A的分子式是_______________. (4)B可能的三种结构简式是: _______________、_______________、_______________. 七.(本题包括2小题,共18分) 35.(6分)将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算: (1)收集到的H2S气体的体积(标准状况). (2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度). 36.(12分)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑: ①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键; ②C60分子只含有五边形和六边形; ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理: 据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30. 请回答下列问题: (1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是: _________________________________________________________. (2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________,并简述其理由: ___________________________________. (3)通过计算,确定C60分子所含单键数. C60分子所含单键数为_______________. (4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目. C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________. 1997化学试题答案及评分标准 说明: 1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分. 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分. 3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分. 一.(本题包括5小题,每小题3分,共15分) 1.B2.D3.A4.C5.C 二.(本题包括15小题,每小题3分,共45分) 6.C、D7.A、D8.B9.A、C10.A、C 11.D12.B、D13.A14.B15.B、C 16.A、B17.C18.D19.C20.B、D 三.(本题包括6小题,每小题4分,共24分) 21.B22.C23.A24.C25.D26.A 四.(本题包括2小题,共14分) 27.(4分) A、B、C(对1个1分,对2个3分,全对4分,错1个扣1分) 28.(10分) (1) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(每式1分,共2分) (2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出.(2分) (3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2.(2分) (4)原因: ①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可) (两点各2分,共4分.答其它原因不给分也不扣分) 五.(本题包括3小题,共17分) 30.(5分) (1)Cu2++Fe====Cu+Fe2+2H++Fe=Fe2++H2↑(每式1分,共2分) 31.(7分) (1)SO2(2分) (2)B、C、FB、D、F (对1空给2分,对两空给5分.每错1空,倒扣3分,不出现负分) 六.(本题包括3小题,共17分) 32.(4分)A、C、E、F(4分) (每对一个给1分,每错1个倒扣2分,不出现负分) 33.(6分) 34.(7分) (1)42(1分) (2)3(2分)(3)C9H8O4(1分) 过200-42=158.A有羧基,所以,B也有羧基,且有从A(醋酸酯)水解释出的羟基,初步推测可能含3个氧原子.从B分子中氧的百分含量(由题意推出),可求B的分子量 由数据可以确认,B分子为羟基苯甲酸. 七.(本题包括2小题,共18分) 35.(6分)根据方程式FeS+2H+====Fe2++H2S↑可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准. (1)共生成H2S0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为: 0.10mol·L-1×0.20L=0.020mol 所以收集到H2S气体的物质的量为: 0.10mol-0.020mol=0.08mol 收集到H2S气体的体积(标准状况)为: 22.4L·mol-1×0.08mol=1.8L(2分) 消耗掉H+0.20mol,反应前H+的物质的量为: 2.0mol·L-1×0.20L=0.40mol 36.(12分) (1)金刚石 金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高.(1分) (答出“金刚石属原子晶体”即给分) (2)可能 因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60(1分) (只要指出"C60含30个双键"即给分,但答“因C60含有双键”不给分) 也可由欧拉定理计算键数(即棱边数): 60+(12+20)-2=90 C60分子中单键为: 90-30=60(1分) (答“2×30(双键数)=60”即给2分) (4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组: 解得: 五边形数x=12,六边形数y=25(各1分)
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