届福建省莆田市高三下学期模拟考试 理综.docx
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届福建省莆田市高三下学期模拟考试理综
2020年莆田市高中毕业班教学质量检测试卷
理科综合能力测试
注意事项:
1.本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题卷上无效。
4.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
第I卷(选择题共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关生物体内化合物的叙述,正确的是
A.葡萄糖、纤维素、肝糖原都是生物大分子
B.ATP、DNA、RNA都含有C、H、O、N、P五种元素
C.酶、抗体、激素都是由氨基酸脱水缩合而成的
D.脂肪、磷脂、胆固醇都是动物细胞膜的组成成分
2.下列关于同位素标记法应用的描述,不恰当的是
A.可用18O2探究有氧呼吸的整个过程
B.可用14CO2探究光合作用中碳的转移途径
C.可用3H标记的亮氨酸研究分泌蛋白合成和分泌过程
D.可用131I研究甲状腺吸收碘量与甲状腺激素合成的关系
3.下列关于真核细胞中转录的叙述,正确的是
A.转录产生的mRNA碱基序列与非模板链相同
B.细胞内所有的RNA都在细胞核内合成
C.转录时RNA聚合酶能识别DNA中特定碱基序列
D.一个DNA分子只能转录产生一种RNA分子
4.我国古代劳动人民积累了丰富农业生产经验,至今仍在实践中应用。
下列叙述与植物激素作用有直接关系的是
A.“种麦得时,无不善……早种则虫而有节;晚种则穗小而少实”(《氾胜之书》)
B.“凡嫁接矮果及花,用好黄泥晒干,筛过,以小便浸之……则根生”(《种艺必用》)
C.“桑眼动时……阔八步一行,行内相去四步一树,相对栽之”(《士农必用》)
D.“肥田之法,种绿豆最佳,小豆,红豆次之”(《齐明要术》)
5.某实验基地水库中放养了一批罗非鱼,监测数据显示,罗非鱼的种群数量a~e段发生了明显波动。
调查发现有人在该水库放生了大型肉食性鱼;一段时间后,罗非鱼种群数量达到了相对稳定状态,如图所示,下列叙述错误的是
A.调查罗非鱼的种群密度可采用标志重捕法
B.罗非鱼种群在a~b段呈近似J型增长
C.大型肉食性鱼最可能是在b对应的时间点进入水库
D.在捕食压力下,罗非鱼种群的环境容纳量为K1
6.某高等雄性动物(2N=6、XY型)的基因型为AaBb,下图表示其体内某细胞分裂示意图,叙述正确的是
A.该细胞正处于减数第二次分裂的后期,有6条染色体
B.该细胞中染色体①、②分别为性染色体X、Y
C.形成该细胞过程中发生了基因突变和染色体变异
D.该细胞分裂形成的配子基因型为aBX、aBXA、AbY、bY
7.《唐本草》和《本草图经》中记载:
“绛矾,本来绿色,……正如瑠璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上,聚炭,……吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是
A.FeSO4•7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4
8.“84消毒液”的主要成分是NaClO。
下列说法错误的是
A.长期与空气接触会失效
B.不能与“洁厕剂”(通常含盐酸)同时使用
C.1L0.2mol·L-1NaClO溶液含有0.2molClO-
D.0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-
9.某有机物的结构简式如右图所示。
下列说法错误的是
A.与
互为同分异构体B.可作合成高分子化合物的原料(单体)
C.能与NaOH溶液反应D.分子中所有碳原子不可能共面
10.已知:
①
ΔH<0;②硝基苯沸点210.9℃,蒸馏时选用空气冷凝管。
下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去),正确的是
A.配制混酸B.水浴加热C.洗涤后分液D.蒸馏提纯
11.在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol·L-1的盐酸和NH4Cl溶液,将温度和pH传感器与溶液相连,往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条,实验结果如下图。
关于该实验的下列说法,正确的是
A.反应剧烈程度:
NH4Cl>HClB.P点溶液:
c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)
C.Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D.1000s后,镁与NH4Cl溶液反应停止
12.我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池,以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料,离子液体为电解液。
放电时,电池反应为2Al+3S=Al2S3,电极表面发生的变化如下图所示。
下列说法错误的是
A.充电时,多孔碳电极连接电源的负极
B.充电时,阴极反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-
C.放电时,溶液中离子的总数不变
D.放电时,正极增重0.54g,电路中通过0.06mole-
13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们组成一种团簇分子,结构如下图所示。
X、M的族序数均等于周期序数,Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Z>M>YB.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸
C.X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.职业高空跳伞运动员从近万米高空带着降落伞跳下,前几秒内的运动可视为自由落体运动。
已知运动员的质量为80kg,重力加速度g取10m/s2。
关于运动员所受重力做功的功率,下列说法正确的是
A.下落第1s末的瞬时功率为4000WB.下落第1s内的平均功率为8000W
C.下落第2s末的瞬时功率为8000WD.下落第2s内的平均功率为12000W
15.在光电效应实验中,某同学先后用甲、乙两种光照射同一光电管,得到如图所示的两条光电流与电压之间的关系曲线,则两种光中
A.甲光的频率比较大
B.甲光的波长比较长
C.甲光照射时单位时间内逸出的光电子数比较少
D.甲光照射时逸出的光电子的最大初动能比较大
16.如图,某同学将一足球静止摆放在收纳架上。
他估测得足球的直径约为20cm,质量约为0.48kg,收纳架两根平行等高的横杆之间的距离d约为12cm。
忽略足球的形变以及球与横杆之间的摩擦,重力加速度g取10m/s2,则可估算出一根横杆对足球的弹力约为
A.2.4NB.3.0NC.4.0ND.4.8N
17.在x轴上有两个固定的点电荷Q1、Q2,其中Q1为正电荷,Q2为负电荷。
一带正电的粒子仅在电场力作用下从原点O由静止开始沿x轴运动,其动能Ek随位置x的变化关系如图,则能够正确表示Q1、Q2位置的图像是
18.如图,两根细杆M、N竖直固定在水平地面上,M杆顶端A和N杆中点B之间有一拉直的轻绳。
两杆的高度均为4.0m,两杆之间的距离为2.0m。
将一个小球从M杆上的C点以一定的初速度v0水平向右抛出。
已知C点与A点的距离为0.8m,重力加速度g取10m/s2,不计空气阻力。
若要使小球能碰到轻绳,则v0的最小值为
A.2.5m/sB.
m/sC.4.0m/sD.
m/s
19.2020年2月,北斗卫星导航系统第41、49、50和51颗卫星完成在轨测试、入网评估等工作,正式入网工作。
其中第41颗卫星为地球同步轨道卫星,第49颗卫星为倾斜地球同步轨道卫星,它们的轨道半径约为4.2×107m,运行周期等于地球的自转周期24小时。
第50和51颗卫星为中圆地球轨道卫星,运行周期约为12小时。
已知引力常量G=6.67×10-11N•m2/kg2,倾斜地球同步轨道平面与地球赤道平面成一定夹角,如图所示。
下列说法正确是
A.根据题目数据可估算出地球的质量
B.中圆地球轨道卫星的轨道半径约为2.1×107m
C.在地面观察者看来,倾斜地球同步轨道卫星是静止的
D.倾斜地球同步轨道卫星的运行速度比中圆地球轨道卫星小
20.如图,质量为M、长度为L的长木板静止在光滑水平面上,质量为m的小铁块以水平初速度v0从木板左端向右滑动,恰好不会从木板右端滑出。
下列情况中,铁块仍不会从木板右端滑出的是
A.仅增大mB.仅增大M
C.仅将m和L增大为原来的两倍D.仅将M和L增大为原来的两倍
21.如图,两根平行金属导轨所在的平面与水平面的夹角为30°,导轨间距为0.5m。
导体棒a、b垂直导轨放置,用一不可伸长的细线绕过光滑的滑轮将b棒与物体c相连,滑轮与b棒之间的细线平行于导轨。
整个装置处于垂直导轨平面向下的匀强磁场中,磁感应强度大小为0.2T。
物体c的质量为0.06kg,a、b棒的质量均为0.1kg,电阻均为0.1Ω,与导轨间的动摩擦因数均为
。
将a、b棒和物体c同时由静止释放,运动过程中物体c不触及滑轮,a、b棒始终与两导轨接触良好。
导轨电阻不计且足够长,最大静摩擦力等于滑动摩擦力,重力加速度g取10m/s2。
则
A.b棒刚要开始运动时,a棒的加速度大小为3.5m/s2
B.b棒刚要开始运动时,a棒的速度大小为5.0m/s
C.足够长时间后a棒的加速度大小为
m/s2
D.足够长时间后a棒的速度大小为7.0m/s
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
22.(5分)某同学用图甲的实验装置验证机械能守恒定律。
已知当地重力加速度为g。
(1)用游标卡尺测量立方体小钢块的边长d,测量结果如图乙,则d=cm。
(2)用电磁铁吸住小钢块,保持小钢块底面与水平面平行。
用刻度尺测量小钢块与光电门的高度差h。
(3)将电磁铁断电,小钢块由静止开始下落,测得小钢块通过光电门的时间t=3.20ms,则小钢块通过光电门时的速度v=m/s。
(4)改变小钢块与光电门的高度差h,重复步骤
(2)(3),得到多组数据。
(5)利用实验数据作出v2-h图像。
若v2-h图线为一条过原点的直线,且直线的斜率k=,则说明小钢块下落过程中机械能守恒。
(用题中给出的物理量符号表示)
23.(10分)某同学用图甲电路测量一电源的电动势和内阻,其中电流表
的量程为0.6A,虚线框内为用电流计
改装的电压表。
(1)已知电流计
的满偏电流Ig=300μA,内阻Rg=100Ω,改装后的电压表量程为3V,则可计算出电阻R1=Ω。
(2)某次测量时,电流计
的示数如图乙,则此时电源两端的电压为V。
(3)移动滑动变阻器R的滑片,得到多组电流表
的读数I1和电流计的读数I2,作出I2-I1图像如图丙。
由图可得电源的电动势E=V,内阻R=Ω。
(4)若电阻R1的实际阻值大于计算值,则电源内阻r的测量值实际值(填“小于”“等于”或“大于”)。
24.(12分)如图,竖直平面内固定有一半径为R的光滑圆轨道,质量为m的小球P静止放置在圆轨道的最低点A。
将质量为M的小球Q从圆轨道上的C点由静止释放,Q与P发生一次弹性碰撞后小球P恰能通过圆轨道的最高点B。
已知M=5m,重力加速度为g,求:
(1)碰撞后小球P的速度大小;
(2)C点与A点的高度差。
25.(20分)如图甲,两个半径足够大的D形金属盒D1、D2正对放置,O1、O2分别为两盒的圆心,盒内区域存在与盒面垂直的匀强磁场。
加在两盒之间的电压变化规律如图乙,正反向电压的大小均为U0,周期为T0,两盒之间的电场可视为匀强电场。
在t=0时刻,将一个质量为m、电荷量为q(q>0)的粒子由O2处静止释放,粒子在电场力的作用下向右运动,在t=
时刻通过O1。
粒子穿过两D形盒边界M、N时运动不受影响,不考虑由于电场变化而产生的磁场的影响,不计粒子重力。
(1)求两D形盒边界M、N之间的距离;
(2)若D1盒内磁场的磁感应强度B1=
,且粒子在D1、D2盒内各运动一次后能到达O2,求D2盒内磁场的磁感应强度;
(3)若D1、D2盒内磁场的磁感应强度相同,且粒子在D1、D2盒内各运动一次后在t=2T0时刻到达O1,求磁场的磁感应强度。
26.(14分)废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。
从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含LiFePO4、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如下图所示:
有关数据:
25℃时,Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。
回答下列问题:
(1)“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为。
(2)完成“溶浸2”反应的离子方程式:
LiFePO4+
H2O2+
=
Li++
+
H2PO4-+H2O
(3)“滤渣2”的主要成分是。
(4)“滤液2”循环两次的目的是。
(5)“沉铁、磷”时,析出FePO4沉淀,反应的离子方程式为。
实验中,铁、磷的沉淀率结果如右图所示。
碳酸钠浓度大于30%后,铁沉淀率仍然升高,磷沉淀率明显降低,其可能原因是。
(6)“沉淀转化”反应:
FePO4+3OH-
Fe(OH)3+PO43-。
用此反应的化学平衡常数说明转化能否完全?
(7)为了充分沉淀,“沉锂”时所用的X和适宜温度是(填标号)。
A.NaOH20~40℃B.NaOH80~100℃
C.Na2CO320~40℃D.Na2CO360~80℃
27.(14分)实验室用如下装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。
已知:
①Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,难溶于乙醇。
②硫化钠易水解产生有毒气体。
③装置C中反应如下:
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3S+Na2SO3
Na2S2O3
回答下列问题:
(1)装置B的作用是。
(2)该实验能否用NaOH代替Na2CO3?
(填“能”或“否”)。
(3)配制混合液时,先溶解Na2CO3,后加入Na2S·9H2O,原因是。
(4)装置C中加热温度不宜高于40℃,其理由是。
(5)反应后的混合液经过滤、浓缩,再加入乙醇,冷却析出晶体。
乙醇的作用是。
(6)实验中加入m1gNa2S·9H2O和按化学计量的碳酸钠,最终得到m2gNa2S2O3·5H2O晶体。
Na2S2O3·5H2O的产率为(列出计算表达式)。
【Mr(Na2S·9H2O)=240,Mr(Na2S2O3·5H2O)=248】
(7)下列措施不能减少副产物Na2SO4产生的是(填标号)。
A.用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液
B.装置A增加一导管,实验前通入N2片刻
C.先往装置A中滴加硫酸,片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液
D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管
28.(15分)用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。
回答下列问题:
(1)用过氧化氢检验Cr(VI)的反应是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。
CrO5的结构式为
,该反应是否为氧化还原反应?
(填“是”或“否”)。
(2)已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=–571.6kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l)ΔH=–187.8kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=kJ·mol-1
(3)一定条件下,H2O2分解时的c(H2O2)随t变化如右图所示。
已知该反应的瞬时速率可表示为v(H2O2)=k·cn(H2O2),k为速率常数。
①0~20min内,
(H2O2)=。
②据图分析,n=。
③其它条件相同,使用活性更高的催化剂,下列说法正确的是(填标号)。
A.v(H2O2)增大B.k增大C.ΔH减小D.Ea(活化能)不变
(4)气体分压pi=p总×xi(物质的量分数)。
恒温50℃、恒压101kPa,将足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一个密闭容器中,再充入已除去CO2的干燥空气。
假设只发生以下反应,达平衡时两者分解的物质的量比为2:
1。
CuSO4·5H2O(s)
CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)Kp1=36(kPa)2
2NaHCO3(s)
Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)Kp2
①平衡时
=,Kp2=。
②平衡后,用总压为101kPa的潮湿空气[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替换容器中的气体,50℃下达到新平衡。
容器内CuSO4·5H2O的质量将(填“增加”“减少”或“不变”,下同),NaHCO3质量将。
29.(12分)科研人员测定小麦一昼夜净光合速率(Pn)的变化,发现小麦与其他植物一样出现了“午睡”现象。
回答下列问题:
(1)一般认为,午后温度较高,植物通过蒸腾作用使叶片降温,同时,植物体也会通过
叶片气孔开度来避免过度失水对细胞造成的损伤。
(2)科研人员测定了同一株小麦两种不同向光角度的叶片(接收直射光照面积不同)午后部分指标,结果如表:
对相关数据进行分析:
直立叶和平展叶叶片温度无明显差异,说明二者的气孔开度,而平展叶的净光合速率较低,胞间CO2浓度。
可见气孔闭合引起的胞间CO2浓度不足不是造成“午睡”现象的唯一因素。
(3)小麦“午睡”现象还与叶片中的D1蛋白含量密切相关。
现有研究表明:
“强光照会导致D1蛋白含量下降,而植物激素水杨酸(SA)能减小D1蛋白含量下降的幅度”。
请以小麦为实验材料,设计实验来验证这一结论。
要求简要写出实验思路。
30.(9分)食用辣椒后,通常会产生“热辣”的感觉。
在口腔黏膜或皮肤上存在对辣椒素
敏感的感受器,它们也能被较高温度刺激激活。
回答下列问题:
(1)食用辣椒产生“热辣”感觉时,如果再喝热饮会(填“加重”或“减轻”)该感觉。
(2)有些人食用辣椒后还会引起咳嗽,在咳嗽反射过程中,兴奋在传入神经纤维上的传导方向是(填“单向”或“双向”)的;在一般情况下,人可以有意识的控制咳嗽反射,说明。
(3)夏季吃辣味火锅时人们会在大汗淋漓的同时面部发红,原因是机体为增加散热,在下丘脑的中枢作用下汗腺分泌加强,。
31.(8分)为充分利用空间和资源,某果园进行了果树下种植草菇的试验,获得了良好的经济效益。
回答下列问题:
(1)区别该群落与其他普通果园群落的重要特征是。
(2)高大的果树可以充分利用上层光照,而果树下的弱光照、高湿度、低风速又可为草菇提供适宜的生长环境,栽培草菇剩下的基质还可为果树提供营养,这种立体农业生产模式运用了群落的原理。
(3)草菇属于该生态系统组成成分中的。
长期种植草菇可提高生态系统的稳定性,那么生态系统的稳定性是指。
32.(10分)某二倍体经济作物,属于XY型性别决定,其雄株产量明显高于雌株。
该作物种群中抗病和易感病性状受等位基因A、a控制,阔叶和窄叶性状受等位基因B、b控制。
现将两亲本植株杂交,其子代中表现型及比例如下表,回答下列问题:
(1)据表中数据判断,A/a、B/b两对基因是否位于同一对同源染色体上?
(填“是”或“否”)。
原因是。
(2)两亲本植株的基因型分别为,子代表现型为易感病阔叶的雌株中,纯合子的比例为。
(3)因雄株产量明显高于雌株,种植户可以选择(写出表现型)作为亲本进行杂交,以便在子代幼苗期通过叶型即可选出雄株。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3](15分)
(1)(5分)在“用油膜法估测分子的大小”实验中,在玻璃板上描出一滴油酸酒精溶液形成的油膜轮廓,随后把玻璃板放在坐标纸上,其形状如图所示。
坐标纸上正方形小方格的边长为1.0cm,该油膜的面积是cm2。
若一滴油酸酒精溶液中含有纯油酸8×10-6mL,则油酸分子的直径是m。
(2)(10分)如图,一导热性能良好的容器由三根内径相同的竖直玻璃管构成,管内装有足够多的水银,左管上端封闭有一定质量的理想气体A,右管上端与大气相通,下管用活塞顶住。
开始时左右两管的水银面恰好相平,气体A的长度为20cm,环境温度为304K。
已知大气压强恒为76cmHg,现用外力缓慢向上推活塞,使气体A的长度变为19cm。
(i)求此时左右两管水银面的高度差;
(ii)再将活塞固定,对气体A缓慢加热,使其长度变回20cm。
求此时气体A的温度。
34.[物理——选修3-4](15分)
(1)(5分)某同学用“插针法”测一玻璃砖的折射率。
①在木板上平铺一张白纸,并把玻璃砖放在白纸上,在纸上描出玻璃砖的两条边界。
然后在玻璃砖的一侧竖直插上两根大头针P1、P2,透过玻璃砖观察,在玻璃砖另一侧竖直插大头针P3时,应使P3,用同样的方法插上大头针P4。
②在白纸上画出光线的径迹,以入射点O为圆心作一半径为5.00cm的圆,与入射光线、折射光线分别交于A、B点,再过A、B点作法线NN′的垂线,垂足分别为C、D点,如图所示。
测得AC=4.00cm,BD=2.80cm,则玻璃的折射率n=。
(2)(10分)一列简谐横波沿x轴正方向传播,波速为6m/s,t=0时的波形如图。
P、Q是介质中的两个质点,平衡位置分别为xP=9m、xQ=11m。
求:
(i)质点P的振动表达式;
(ii)t=0.5s时质点Q偏离平衡位置的位移。
35.(15分)2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家,以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。
LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。
回答下列问题:
(1)Fe的价层电子排布式为。
(2)Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为。
(3)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近,但沸点高出100℃,原因是。
(4)电池工作时,Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。
电解质LiPF6或LiASF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。
①聚乙二醇分子中,碳、氧的杂化类型分别是、。
②从化学键角度看,Li+迁移过程发生(填“物理变化”或“化学变化”)。
③PF6-中P的配位数为。
④相同条件,Li+在(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快,原因是。
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。
LiCl·3H2O属正交晶系(长方体形)。
晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。
右图为沿Z轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。
据此推断该晶胞中Cl原子的数目为。
LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值,则LiCl·3H2O晶体的密度为g·cm-3(列出计算表达式)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物,其一种合成路线如下:
已知:
LiAlH4是强还原剂,不仅能还原醛、酮,还能还原酯,但成本较高。
回答下列问题:
(1)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
写出D的结构简式,用星号(*)标出D中的手性碳。
(2)④的反应类型是。
(3)C的结构简式为。
(4)G的分子式为。
(5)反应⑤的化学方程式为。
(6)已知M与D互为同分异构体,在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色
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