西安交通大学15年课程考试《大学化学》考查课试题.docx
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西安交通大学15年课程考试《大学化学》考查课试题
西安交通大学15年7月课程考试《大学化学》考查课试题
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西安交通大学15年7月课程考试《大学化学》考查课试题
试卷总分:
100 测试时间:
--
单选题判断题
一、单选题(共20道试题,共20分。
)V1. 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是:
()
A.低温高压
B.高温低压
C.低温低压
D.高温高压
满分:
1 分
2. 导电性能最好的金属是()
A.ag
B.cu
C.Al
D.Au
满分:
1 分
3. 下列物质中不属于毒品的是()
A.吗啡
B.黄曲霉素
C.海洛因
D.冰毒
满分:
1 分
4. 下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是()
A.共用注射器
B.性接触
C.握手
D.母婴传播
满分:
1 分
5. 已知下列反应的平衡常数:
(1)A=B;K1q;
(2)B+C=D;K2q;则反应:
A+C=D的平衡常数是下列中的()
A.K1qK2q)2
B.K1qK2q
C.K2q/K1q
D.K1q/K2q
满分:
1 分
6. 试指出下列物质中何者不含有氢键()
A.B(OH)3
B.HI
C.CH3OH
D.H2NCH2CH2NH2
满分:
1 分
7. 往1dm3,0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体,并使之溶解,会发生的情况是:
()
A.HAc的Ka值增大
B.HAc的Ka值减小
C.溶液的PH值增大
D.溶液的PH值减小
满分:
1 分
8. 向等体积的浓度均为1mol·dm-3HAc和NaAc混合溶液中加入0.01mol·dm-3的HCl溶液0.005ml,则溶液PH值的改变为()
A.增大
B.减小
C.基本不变
D.无法确定
满分:
1 分
9. 在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是()
A.
B.0.1mol/L的NaCl溶液
C.0.1mol/L的MgCl2溶液
D.0.1mol/L的AgNO3溶液
E.0.5mol/L的Na2SO4溶液
满分:
1 分
10. 下列常用的能源中,属于新能源的是()
A.石油
B.天然气
C.氢能
D.水能
满分:
1 分
11. 江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来,原因有多种,其中与胶体化学有关的是()
A.盐析作用
B.电解质聚沉作用
C.溶胶互沉作用
D.破乳作用
满分:
1 分
12. 依据酸碱质子理论,PO43-:
()
A.是酸,其共轭碱是H3PO4
B.是碱,其共轭酸是H3PO4
C.是碱,其共轭酸是HPO42-
D.是酸,其共轭碱是H2PO4-
满分:
1 分
13. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是()
A.升高温度平衡向吸热方向移动
B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动
C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动
D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动
满分:
1 分
14. 在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是()
A.
B.0.1mol/L的NaCl溶液
C.0.1mol/L的MgCl2溶液
D.0.1mol/L的AgNO3溶液
E.0.5mol/L的Na2SO4溶液
满分:
1 分
15. 在标准条件下,下列反应均向正方向进行:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是()
A.Sn2+和Fe3+
B.Cr2O72-和Fe3+
C.Cr3+和Sn4+
D.Cr2O72-和Sn2+
满分:
1 分
16. 下列各物质的分子间只存在色散力的是()
A.CO2
B.H2O
C.NH3
D.CHCl3
满分:
1 分
17. 盖斯定律适用条件是()
A.定温或定压
B.定压或定容
C.定温或定容
D.不确定
满分:
1 分
18. 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的()
A.阴极
B.阳极
C.阴阳两极
D.无法确定
满分:
1 分
19. 下列分子中键角最大的是:
()
A.H2O
B.BF3
C.HgCl2
D.NH3
满分:
1 分
20. 下列各物质结构中,含有叁键的是()
A.乙烯
B.H2O
C.N2
D.BF3
满分:
1 分
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西安交通大学15年7月课程考试《大学化学》考查课试题
试卷总分:
100 测试时间:
--
单选题判断题
二、判断题(共40道试题,共80分。
)V1. 在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解,则pH值减小。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
2. 钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀,只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
3. 某一给定反应达到平衡后,若平衡条件不变,分离除去某生成物,待达到新的平衡后,则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
4. 铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质,因此两者能形成典型的离子键,固态为离子晶体。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
5. 0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大,这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。
核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
6. 反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
7. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
8. 就主族元素的单质的熔点来说,大致有这样趋势:
中部熔点较高,而左右两边的熔点较低。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
9. 在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc,在混合溶液中不变的量是解离常数。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
10. 癌基因是生物体本身不具有的。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
11. 对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。
由于化学方程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等,所以增加总压力对平衡无影响。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
12. 任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性,因此都可作为橡胶来使用。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
13. 金属电动序中位置越前的金属越活泼,因而也一定越容易遭受腐蚀。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
14. 胶体分散系的分散质粒子,可以通过滤纸,但不能透过半透膜。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
15. 以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)>Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+
A.错误
B.正确
满分:
2 分
16. 当主量子数n=2时,角量子数l只能取1。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
17. 一支充满氢气的气球,飞到一定高度即会爆炸,这主要取决于一定高度上的外压。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
18. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
19. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和热。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
20. MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6,这意味着所有含有MgCO3的溶液中,C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2
A.错误
B.正确
满分:
2 分
21. 同一周期元素,一般来说,随Z递增,原子半径依次递减。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
22. 在压力相同情况下,b=0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液,有相同的沸点升高值。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
23. n=1时,有自旋相反的两个原子轨道。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
24. 热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程,因此它和平衡态密切相关。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
25. 半导体与绝缘体有十分类似的能带机构,只是半导体的禁带宽度要窄得多。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
26. 质量作用定律适用于任何化学反应。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
27. N2只有π键。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
28. 金属铁可以置换Cu2+,因此三氯化铁不能与金属铜反应。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
29. 已知氢氧化合反应:
H2(g)+1/2O2(g)=H20(l),△rHmθ(298.15℃)=-285.0kJ.mol-1,要有利于取得H2的最大转化率,可采取的措施是低温低压。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
30. 反应的焓变就是反应的热效应。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
31. 两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
32. 已知:
Φ?
(Zn2+/Zn)=-0.7621V,但是室温下锌不能从水中置换出H2。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
33. p轨道的角度分布图为“8”形,这表明电子是沿“8”轨道运动的。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
34. 核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
35. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体,熔点较高;非金属元素的氧化物都是分子晶体,熔点较低。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
36. 超导材料的特性是它具有低温下零电阻。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
37. 对反应系统C(s)+H2O(L)=CO(G)+H2(g),△rHmθ(298.15℃)=131.3kJ.mol-1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
38. 凝聚过程是放热过程,同时系统的熵值减小。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
39. 已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)=UF6(g);△rHθm=30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1molUF6(l),会放出热30.1kJ。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
40. 对某一化学反应,其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值,都随化学计量数的写法不同而异。
()
A.错误
B.正确
满分:
2 分
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- 大学化学 西安交通大学 15 课程 考试 考查 试题