学年高一化学下学期期末考试试题新版人教版 4.docx
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学年高一化学下学期期末考试试题新版人教版4
学习资料专题
2019学年高一化学下学期期末考试试题
考试时间90分钟试卷总分100分
相对原子量:
H-1O-16C-12N-14S-32
一、选择题(共27小题,每小题2分,共54分。
每小题有一个选项符合题意)
1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指()
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
2.近年来,科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰,其有效成分为甲烷。
下列说法正确的是()
①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气
③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
3.月球上含有丰富的
He。
关于
He的说法不正确的是()
A.是一种核素B.原子核内有1个中子
C.与
He互为同位素D.比
He少一个电子
4.下列电子式书写正确的是()
A.
B.C.D.
5.下列化学用语表示正确的是()
A.乙醇的结构简式:
C2H6OB.氯化氢的电子式:
C.镁原子的结构示意图:
D.氢氧化钠的电离方程式:
NaOH=Na++O2-+H+
6.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是()
A.原子半径:
丙<丁<戊B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊D.最外层电子数:
甲>乙
7.下列气体可用右图所示方法收集的是()
A.NO2B.O2C.SO2D.NH3
8.在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是()
A.OH-B.CO32-C.Ag+D.Mg2+
9.下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是( )
A.乙烯是平面分子,乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内
B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可用来除去乙烷中混有的乙烯
D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
10.氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物,结构式为
下列有关叙述正确的是( )
A.它有两种同分异构体
B.它是平面分子
C.它只有一种结构D.它有4种同分异构体
11.等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( )
A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸
12.某气态烃A100ml,最多可与200ml氯化氢气体发生加成反应生成B,1摩尔B最多可与4
摩尔氯气发生取代反应,则A为()
A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH2=CHCH3D.CH3C≡CH
13.乙醇分子中不同的化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是
A.和钠作用键
断 B.和浓H2SO4作用到170℃,键
和键
断
C.和乙酸、浓H2SO4共热,键
断 D.在Cu作用和O2反应,键
和键
断
14.下列说法不正确的是( )
A.三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为
,它属于共价化合物
B.只含H、N、O三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
C.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
D.化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同
15.我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素,比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是( )
A.第3周期ⅠA族 B.第4周期ⅠA族
C.第5周期ⅠA族D.第3周期ⅡA族
16.右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
17.下列说法正确的是()
A.浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂
B.胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性
C.足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气D.可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸
18.下列表示对应的离子方程式正确的是()
A.纯碱与醋酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.等物质的量的SO2和Cl2通入水中:
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
C.NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.锌与稀硝酸反应:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
19.下列说法正确的是()
A.因为水分子间存在氢键,所有水分子较稳定
B.碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.溴化氢溶于水能电离出H+.Br-,所以溴化氢是离子化合物
D.纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键
20.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。
在下列关于生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是()(反应均在一定条件下进行)
21.有机物G是一种重要的有机化工中间体,G的结构简式如下图,有关G的说法正确的是
A.是一种芳香烃
B.分子式是C9H8O3
C.能发生水解反应
D.1molG最多能和3mol氢气反应
22.分子式为C4H10O并能与金属钠反应生成氢气的有机物共有(不含立体异构)
A.2种B.3种C.4种D.5种
23.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,
Y是地壳中含量最多的元素。
Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y
同主族。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
r(X) C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X、Y组成的化合物只有两种 24.苹果酸的结构简式为 下列说法正确的是( ) A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应 C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2 D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 25.某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是 ①可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色; ③能跟NaOH溶液反应;④能发生酯化反应; ⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应 A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥ 26.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验 过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是() A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处 B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明 该气体为NO 27.某两种气态烃组成的混合物,取其2.24L(标准状况下)充分燃烧,得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。 据此判断下列分析中不正确的是() A.此混合气体中可能含有乙烷B.此气体中一定含有甲烷 C.此混合气体中一定不含有丙烷 D.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体,则甲烷与乙烯的体积比为2∶3 二、非选择题(共46分) 28.Ⅰ. (1)下列5种固态物质: P4(白磷)、Na2O、NaOH、MgCl2、金刚石,回答下列问题(填写化学式或名称): ①熔化时不需要破坏化学键的是▲,熔化时需要破坏共价键的 是___▲___; ②晶体中既有离子键又有共价键的是▲。 ③P4(白磷)、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为▲。 Ⅱ.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。 下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价: 元素(或元 素代码) 铍 A B C D E F 原子半径 (10-10m) 0.89 1.60 1.43 0.75 0.74 1.02 0.99 最高价态 +2 +2 +3 +5 — +6 +7 最低价态 — — — -3 -2 -2 -1 (1)A元素处于周期表中_____周期_____族。 (2)写出F离子的结构示意图。 (3)上述A~F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填化学式 )。 (4)C元素气态氢化物的电子式为_________。 它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于__________(离子或共价)化合物,其中含有的化学键类型有__________________。 (5)元素E与元素F对比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这 一事实的是________(填选项字母)。 A.气态氢化物水溶液的酸性B.气态氢化物的沸点 C.单质与氢气反应的难易程度D.气态氢化物的稳定性 29.Ⅰ.如下图所示,A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系 请回答: (1)若A通常状态下为气态单质,则A;D;E(写化学式)。 (2)写出B→C物质间转化的化学方程式 Ⅱ.实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。 (1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为__________。 仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若____________,则整个装置气密性良好。 (2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择 (填代号)。 A.蒸馏水B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和NaHSO3溶液D.饱和NaOH溶液 (3)C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性,现象为___________________。 (4)为验证SO2的还原性,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行如下实验: 方案Ⅰ: 向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成; 方案Ⅱ: 向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去; 方案Ⅲ: 向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。 上述方案合理的是方案______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管D中发生反应的离子方程式为________________________。 (5)装置E的作用是_____________。 装置F中为____________溶液。 30.Ⅰ.表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息. A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为 ③能与水 在一定条件下反应生成C B ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为 C ①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 D ①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到 E ①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 (1)A~E中,属于烃的是 (填字母). (2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为 . (3)C催化氧化生成D的化学方程式为 . (4)有机物B具有的性质是 (填序号). ①无色无味的液体;②有毒;③不溶于水; ④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 (5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是 (用化学方程式说明). Ⅱ.实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯,浓硫酸在 反应中起到了催化剂和吸水剂的作用。 某同学欲探究浓硫酸在该反应中的作用,利用下图改进后的装置进行了以下4个实验。 实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3min。 实验结束后充分振荡小试管b,再测有机层的厚度,实验记录如下: 实验 编号 试管a中试剂 试管b中试剂 有机层的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L-1浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L-1H2SO4 0.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL盐酸 0.6 (1)实验C与实验B比较,证明H+对酯化反应具有作用;实验D的目的是与实验C相对照,实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和mol·L-1。 (2)分析实验(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 (3)导气管没有深入饱和Na2CO3液面下,而是在液面上方的原因。 (4)已知: ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH; ②有关有机物的沸点: 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77.1 请回答: 从b中分 离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇和水,应先加入无水氯化钙,分离出_______________;再加入(此空从下列选项中选择)_________;然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。 A.五氧化二磷B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰 永春一中高一年期末考试化学科参考答案(2017.07) 一、选择题(每小题有一个选项符合题意,每小题2分,共48分。 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D B C C B D C C C B C D 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 C D C B D C C C B A B A A 28.Ⅰ. (1)①P4(白磷);(1分)金刚石(1分); ②NaOH(1分) ③金刚石>MgCl2>P4(白磷)(1分) Ⅱ. (1)第3 第ⅡA (2分,各1分) (2)略(1分) (3)HClO4 (1分) (4)(2分) 离子(1分)离子键、共价键(2分,各1分) (5)Cl(1分)C、D(2分,错选不得分,漏选得1分) 29.Ⅰ. (1)N2;NO2;HNO3;(3分,各1分) (2)略(2分) Ⅱ. (1)分液漏斗;液柱高度保持不变 (2)C(3)有淡黄色沉淀生成 (4)Ⅲ;SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(2分)(5)防止倒吸;NaOH(各1分) 30.Ⅰ.(各两分) (1) AB (填字母) (2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (4)②③ (填序号) (5)2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O Ⅱ. (1)催化4(各1分,共2分) (2)AC(1分) (3)防止倒吸(防止回流)(1分) (4)乙醇(或CaCl2·6C2H5OH)C(各1分,共2分)
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