甘肃省河西五市部分高中届高三化学第一次联考试题分析.docx
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甘肃省河西五市部分高中届高三化学第一次联考试题分析
2016年1月甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联考
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间120分钟,共100分。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56
Cu-64Al-27Mg-24I-127Ba-137Cr-52Pb-207
第Ⅰ卷(选择题共44分)
一.选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与科技、社会、生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是()
A.可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素
B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广乙醇、汽油的使用
C.单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料
D.新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同
2.下列叙述正确的是()
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油等
C.煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水
D.煤的气化和液化是物理变化,是使煤变成清洁能源的有效途径
3.下列有关化学用语表示正确的是()
A.乙烯的结构简式为:
C2H4B.质子数为53,中子数为78的碘原子:
C.S2-的结构示意图:
D.NH4Cl的电子式为:
4.下列有关说法中不正确的是()
A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀
B.二氧化硫可广泛用于食品的增白
C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快
5.下列反应的离子方程式正确的是()
A.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.硫化钠的水解反应:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:
HCO
+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
D.单质铜与稀硝酸反应:
Cu+2H++2NO
===Cu2++2NO↑+H2O
6.下列判断不合理的是()
A.能电离出H+的物质不一定是酸
B.蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.焰色反应是化学变化
7.下列有关结构和性质的说法中不正确的是()
A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素
B.碱性:
NaOH>NH3·H2O,所以元素的金属性:
Na>N
C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
D.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱
8.下列叙述正确的是()
①淀粉和纤维素互为同分异构体
②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖
③乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液
⑦(CH3)2CHC(CH3)3名称为:
2,3,3-三甲基丁烷
⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
A.①②④⑧B.②④⑤⑧C.③④⑥⑦D.④⑧
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是()
A.25℃时,pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NA
B.9gH218O含有的中子数为5NA
C.常温常压下,28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳
原子的数目为2NA
D.分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L,质量为28g
10.实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。
以下实验设计不合理或不严密的是( )
A.表面积相同的钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属性强弱
B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱
D.测定相同条件下同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱
11.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是()
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应
12.已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。其中Y和X两种元素可以组成1:
1、1:
2、1:
3、1:
4等多种化合物;Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与X同主族,W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品,下列说法正确的是()
A.原子半径:
T>W>Z>Y
B.W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得
C.Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D.元素X、Z与T可形成多种酸
13.下列叙述正确的是()
A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0
C.常温下,将pH=10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小
D.常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
14.用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是
A.Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+
B.Ag+>Cu2+>X3+>H+>X2+
C.Cu2+>X3+>Ag+>X2+>H+
D.Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+
15.下列判断中,正确的是()
A.已知25℃时NH4CN显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
16.短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的是()
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
17.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是()
A.反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)
Z(g)
B.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
C.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
18.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同,发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g)△H<0,一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是()
A.平衡时NO2体积分数:
甲<乙
B.达到平衡所需时间,甲与乙相等
C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)
D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态
19.固体NH5属离子化合物。
它与水反应的方程式为:
NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NH5叙述正确的是()
A.1molNH5中含有5NA个N—H键B.NH5中N元素的化合价为-5价
C.与水反应时,原理和NaH与水反应相同D.与乙醇反应时,NH5被还原
20.莽草酸结构简式如图.下列说法错误的是()
A.该物质分子式为C7H10O5
B.该物质与乙酸互为同系物
C.该物质能与乙醇发生酯化反应
D.1mol该物质与Na反应时,最多消耗4molNa
21.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.任何情况下,pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中,水的电离平衡常数相同
B.等pH的NaOH溶液与NH3·H2O稀释后pH的变化如右图所示,则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释
C.1mol/LNa2CO3溶液中存在:
c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)
D.向某浓度的氨水中通入HCl,则氨水的电离程度增大
22.1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是()
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B.加入NaOH溶液的体积是50mL
C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
第Ⅱ卷(非选择题共56分)
二.填空题(本题包括3小题,共42分)
23.(14分)某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+NH
阴离子Cl-CO
NO
SO
SiO
I-
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是__________________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有:
,阴离子有____________________;并据此推测原溶液应该呈________性。
(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为:
。
充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为________g。
24.(14分)ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器C的名称是:
___________。安装F中导管时,应选用图2中的:
_________(填“a”或“b”)
(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式:
;为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,可采取的措施是。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是:
。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:
在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是:
。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2
的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,
你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是:
________________________________________。
25.(14分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数表达式为。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示,试回答:
0~10min内,氢气的平均反应速率为_____mol/(L·min)。第10min后,若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(填“变大”、“减少”或“不变”)。
(3)脱硫。
①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
A、B是惰性电极,A极的电极反应式为:
。
②某种脱硫工艺中将废气处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物,可作为化肥。常温下,向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液,使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等,则溶液的pH7(填写“>”“=”或“<”)。
三、选做题(共14分)
26.【化学——选修2:
化学与技术】(14分)
某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:
(1)“酸浸”时,提高浸出速率的具体措施有;。
(写出两个)
(2)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为:
;。
(3)“碱溶”的目的是。
物质X的化学式为。
(4)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理,制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),该反应的离子方程式为:
。
(5)若根据过滤出的Fe(OH)3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3的含量,须将沉淀清洗干净,检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是:
。
27.【化学——选修3:
物质结构与性质】(14分)
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。
其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1;化合物B2E为离子化合物,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片;F原子最外层电子数与B的相同,其余各内层轨道均充满电子。
请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):
(1)A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为。
(2)氢化物A2H4分子中A原子采取杂化。
(3)按原子的外围电子排布分区,元素F在区,二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为。
(4)元素A和C可形成一种新型化合物材料,其晶体具有很高的硬度和熔点,其化合物中所含的化学键类型为。
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞(其中A显-3价,每个球均表示1个原子),则其化学式为。
设阿伏伽德罗常数为NA,距离最近的两个F原子的核间距为acm,则该化合物的晶胞密度为(用含a和NA的代数式表示)g/cm3。
28.【化学——选修5:
有机化学基础】(14分)
有机物A有下图所示转化关系。
在A的质谱图中质荷比最大值为88,其分子中C、H、O三种元素的质量比为6∶1∶4,且A不能使Br2的CCl4溶液褪色;1molB反应生成了2molC。
已知:
RCH(OH)—CH(OH)R′
RCHO+R′CHO
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为。
(2)若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%,则由A合成H的总产率为。
(3)D+E→F的反应类型为。
(4)写出C与银氨溶液反应的离子方程式为。
(5)若H分子中所有碳原子不在一条直线上,则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为。
若H分子中所有碳原子均在一条直线上,则G转化为H的化学方程式为。
(6)有机物A有很多同分异构体,请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式:
。
a.X核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为1∶1∶2
b.1molX可在HIO4加热的条件下反应,可形成1mol二元醛
c.1molX最多能与2molNa反应
d.X不与NaHCO3反应,也不与NaOH反应,也不与Br2发生加成反应
2016年1月甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联考
化学试题答案
一、选择题(共44分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
C
B
B
C
D
B
D
C
B
D
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
A
A
A
B
A
C
B
D
B
二、非选择题(共56分)
23.(每空2分,14分)
(1)K+、NH
、Cu2+
(2)6I-+2NO
+8H+===3I2+2NO↑+4H2O
(3)Mg2+、Al3+ Cl-、NO
、SO
、I-酸性
(4)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++4OH-===AlO
+2H2O(其他合理答案也可) 0.4
24.(14分)
(1)球形干燥管b(每空1分,共2分)
(2)2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(2分)
调节分液漏斗B的旋塞,减缓(慢)稀盐酸滴加速度(2分)
(3)吸收Cl2(2分)
(4)4H++5ClO2‾==Cl‾+4ClO2↑+2H2O(2分)检验是否有ClO2生成(2分)
(5)稳定剂
可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度(2分)
25.(每空2分,14分)
(1)CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH=-867kJ/mol
(2)①<;K=
②0.225变大
(3)SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+;=
26.【化学——选修2:
化学与技术】(14分)
(1)增大盐酸的浓度、升高反应温度、煤矸石研磨成粉末、搅拌等(任写两个,每个1分,共2分)
(2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(4分)
(3)将Al(OH)3转化为AlO2-,以便和Fe(OH)3分离(2分)CO2(2分)
(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分);
(5)取最后一次洗涤液的滤液少许于试管中,滴入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液,观察是否有沉淀生成,若无沉淀生成,则说明沉淀已洗干净,否则沉淀未洗干净。(2分,从“操作”、“现象”、相应“结论”酌情给分);
27.【化学—物质结构与性质】(每空2分,共14分)
(1)Na
(2)sp3(3)ds;Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O;
(4)共价键;(5)Cu3N;
;
28.【化学——选修5:
有机化学基础】(每空2分,共14分)
(1)CH3COCH(OH)CH3;
(2)55.4%;(3)酯化(取代)反应;
(4)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH
+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH
H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O
(6)
古今名言
敏而好学,不耻下问——孔子
业精于勤,荒于嬉;行成于思,毁于随——韩愈
兴于《诗》,立于礼,成于乐——孔子
己所不欲,勿施于人——孔子
读书破万卷,下笔如有神——杜甫
读书有三到,谓心到,眼到,口到——朱熹
立身以立学为先,立学以读书为本——欧阳修
读万卷书,行万里路——刘彝
黑发不知勤学早,白首方悔读书迟——颜真卿
书卷多情似故人,晨昏忧乐每相亲——于谦
书犹药也,善读之可以医愚——刘向
莫等闲,白了少年头,空悲切——岳飞
发奋识遍天下字,立志读尽人间书——苏轼
鸟欲高飞先振翅,人求上进先读书——李苦禅
立志宜思真品格,读书须尽苦功夫——阮元
非淡泊无以明志,非宁静无以致远——诸葛亮
熟读唐诗三百首,不会作诗也会吟——孙洙《唐诗三百首序》
书到用时方恨少,事非经过不知难——陆游
问渠那得清如许,为有源头活水来——朱熹
旧书不厌百回读,熟读精思子自知——苏轼
书痴者文必工,艺痴者技必良——蒲松龄
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