高中化学学案人教版步步高必修1第三章第三章 第二节 第1课时.docx
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高中化学学案人教版步步高必修1第三章第三章第二节第1课时
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
[学习目标定位] 1.会比较氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠性质的相同点和不同点,熟悉它们的应用。
2.根据焰色反应鉴别K+、Na+等。
一、氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠是一种白色固体。
是一种典型的可溶性碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
请写出下列反应的化学方程式:
(1)氧化钠与水反应:
Na2O+H2O===2NaOH;
(2)氧化钠溶于盐酸:
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O;
(3)氧化钠与CO2反应:
Na2O+CO2===Na2CO3。
2.过氧化钠是一种淡黄色固体。
(1)向盛有粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水
①立即把带火星的木条放在试管口,观察到的现象是试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃。
②用手轻摸试管外壁,其感觉是试管壁温度升高,说明该反应是放热反应。
③向试管中滴入酚酞溶液,其现象是溶液先变红,后褪色。
④由上述实验可知,过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成,过氧化钠有漂白性。
⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,氧化剂是过氧化钠,还原剂是过氧化钠。
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。
归纳总结
氧化钠与过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧的化合价
-2
-1
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
主要用途
漂白剂、供氧剂
化学性质
相同点
都能与水反应生成氢氧化钠,都能与CO2反应生成Na2CO3
不同点
过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生,具有强氧化性,而Na2O不具有强氧化性
1.下列对于过氧化钠的叙述中正确的是( )
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂
D.Na2O2与CO2反应时,1molNa2O2转移1mol电子
答案 D
解析 A项,碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物,而Na2O2与酸反应除生成盐和水外,还生成O2;如2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑,故Na2O2不是碱性氧化物;B项,Na2O2与H2O反应放出O2,引入新的杂质,故Na2O2不可以作气体干燥剂;C项,Na2O2与H2O反应中,电子转移关系如下:
Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,水既不是氧化剂,也不是还原剂;D项,Na2O2与CO2反应时电子转移关系如下:
故1molNa2O2转移1mol电子。
思维启迪
(1)Na2O2是过氧化物,不是碱性氧化物,阴、阳离子个数之比为1∶2。
(2)Na2O2与H2O或CO2反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
①每1molNa2O2参加反应转移1mol电子。
②每生成1molO2,反应中转移2mol电子。
(3)Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。
如向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,溶液先变蓝色后褪色,若为酚酞溶液,则先变红色后褪色。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较
(1)实验探究
①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)进行比较,它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末;NaHCO3为细小的白色晶体。
②分别向两支试管中加入约10mL水,用力振荡,分别滴加2~3滴酚酞溶液,其现象是Na2CO3完全溶解,溶液变红色;NaHCO3部分溶解,溶液变浅红色。
(2)实验结论
①水溶性:
Na2CO3和NaHCO3都能溶于水,溶解度大小比较:
Na2CO3溶解度大于NaHCO3。
②水溶液酸碱性:
Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。
2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较
(1)按上图要求完成实验:
在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。
将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。
观察到的实验现象是______________________。
(2)实验结论:
________________________________。
(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是______________,离子方程式是_________________;碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是________________________,离子方程式是________________________________________________________________________。
答案
(1)两个气球均膨胀;碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大
(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈
(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O CO+2H+===CO2↑+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O HCO+H+===CO2↑+H2O
3.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较
(1)如图所示实验为“套管实验”,小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
点燃酒精灯加热,能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色,B烧杯中澄清石灰水变浑浊,A烧杯中有少量气泡冒出。
(2)实验结论:
Na2CO3受热不分解;NaHCO3受热易分解,生成物中含有CO2和H2O。
由此可知,Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。
归纳总结
1.硫酸钠和碳酸氢钠的性质比较
名称
碳酸钠(纯碱或苏打)
碳酸氢钠(小苏打)
物理性质
白色粉末,易溶于水
细小白色晶体,能溶于水,溶解度比Na2CO3小
与酸反应
能反应,有气体产生
剧烈反应,有气体产生
与碱反应
能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应
与碱溶液都能反应
热稳定性
稳定、受热不易分解
受热易分解
可相互转化
Na2CO3NaHCO3
2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
依据
原理
结论
热稳定性
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
Na2CO3受热不分解
加热有气体产生的是NaHCO3,无变化的是Na2CO3
与CaCl2、BaCl2的反应
CO+Ca2+===CaCO3↓,
CO+Ba2+===BaCO3↓;
HCO与Ca2+、Ba2+不反应
有沉淀生成的是Na2CO3,无变化的是NaHCO3
与盐酸反应的剧烈程度
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
生成气体剧烈的是NaHCO3,相对不剧烈的是Na2CO3
盐酸逐滴加入时的现象
CO+H+===HCO;HCO+H+===CO2↑+H2O
逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3,开始不产生气体,滴加一会才产生气体的是Na2CO3
3.除杂
混合物
除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH溶液
2.有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3固体,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法,其中不可行的是( )
A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水
B.分别配成溶液,再加入CaCl2溶液
C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别取固体样品,滴加同浓度盐酸,观察产生气泡的快慢
答案 A
解析 A中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀;B中CaCl2与NaHCO3不反应,与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀;C加热时,只有NaHCO3受热分解,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊,故可用来鉴别;D中NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快。
知识拓展
(1)碳酸及碳酸盐的热稳定性有如下关系:
可溶性碳酸盐(不包括铵盐)>不溶性碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸。
例如:
Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。
(2)利用此性质可以鉴别Na2CO3和NaHCO3,还可除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3。
三、焰色反应
1.定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
这在化学上称为焰色反应。
2.操作
3.几种金属的焰色
(1)钠元素的焰色反应呈黄色。
(2)钾元素的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
4.应用
(1)检验金属元素的存在,如鉴别NaCl和KCl溶液。
(2)利用焰色反应制节日烟火。
3.下列说法正确的是( )
A.焰色反应为黄色,说明该物质中肯定含有钠元素
B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素
C.焰色反应不能用于物质的鉴别
D.焰色反应是化学变化
答案 A
解析 焰色反应是物理变化;焰色反应时,钠元素的黄光会干扰钾的紫光,可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光;焰色反应常被用于物质的鉴别。
易错警示
(1)焰色反应是元素的性质,而不是单质或化合物的性质,与存在状态无关。
(2)焰色反应可以鉴别物质,这种鉴别物质的方法属于物理方法,而不是化学方法。
1.碳酸钠与碳酸氢钠性质的“三点差异”
(1)溶解度:
Na2CO3大于NaHCO3。
(2)热稳定性:
Na2CO3大于NaHCO3。
(3)与盐酸反应:
NaHCO3与酸反应比Na2CO3更剧烈。
2.“六个反应”
(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(4)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
(5)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
(6)NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)每次焰色反应实验后都要用稀盐酸清洗铂丝( )
(2)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物( )
(3)焰色反应是金属元素的化学性质,灼烧时,所有金属或金属阳离子均有焰色( )
(4)将Na2O2加入石蕊溶液中,有气泡产生,且溶液变蓝色( )
(5)判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是将其溶于水后滴加稀BaCl2溶液,有白色沉淀生成( )
(6)HCO在强酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量共存( )
(7)鉴别碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液可用滴加稀盐酸的方法( )
(8)等浓度的碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液,前者pH小( )
答案
(1)√
(2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)√
2.在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2,同时可作供氧剂的是( )
A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O2
答案 D
解析 结合选项中物质可知只有Na2O2可与CO2反应同时放出氧气。
3.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )
A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
答案 A
解析 根据反应式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2的计算关系,可知2molNaHCO3生成CO2和H2O各1mol,Na2O2只有1mol,故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2,气体排出后,只剩余Na2CO3。
4.某物质灼烧时,焰色反应为黄色。
下列各判断中正确的是( )
①该物质一定是钠的化合物 ②该物质一定含有钠元素
③该物质一定是金属钠 ④不能确定该物质是否含有钾元素
A.①②B.②③
C.③④D.②④
答案 D
解析 焰色反应是金属元素的性质,焰色反应为黄色的物质中一定含有钠元素;但钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃滤去黄光才能观察到,所以不能确定该物质中是否含有钾元素。
5.有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:
①WX+H2O+CO2↑ ②Z+CO2―→X+O2
③Z+H2O―→Y+O2↑ ④X+Ca(OH)2―→Y+CaCO3↓
试完成下列问题:
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是:
W________、X________、Y________、Z________。
(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是________(填序号),反应中氧化剂是________(写化学式,下同),还原剂是________。
(3)若反应④在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式:
①离子方程式:
_________________________________________________。
②化学方程式:
_________________________________________________。
答案
(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
(2)②③ Na2O2 Na2O2 (3)Ca2++CO===CaCO3↓ Ca(OH)2+K2CO3===2KOH+CaCO3↓(答案不唯一,合理即可)
[基础过关]
题组一 Na2O和Na2O2的性质
1.下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤
答案 D
解析 Na2O2不是碱性氧化物,故①错;Na2O2与CO2反应不属于置换反应,故②错;Na2O是白色固体,Na2O2为淡黄色固体,故③错;④⑤正确。
2.对于反应:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,下列说法中正确的是( )
A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.该反应中电子转移的数目为4e-
D.每有18gH2O与足量Na2O2反应,则固体增重4g
答案 B
解析 在Na2O2与H2O的反应中,Na2O2中-1价氧元素原子之间发生电子转移,Na2O2既是氧化剂又是还原剂;电子转移的数目为2e-;根据原子守恒,固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量,即18gH2O参加反应,固体增重2g。
题组二 Na2CO3、NaHCO3的性质比较
3.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是( )
A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2量一样多
D.二者在一定条件下可以相互转化
答案 C
解析 Na2CO3的热稳定性更强;等质量的Na2CO3与NaHCO3,其物质的量不同,与足量盐酸反应产生CO2的量不同,相同质量时,NaHCO3产生的CO2量多。
4.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是( )
A.观察加热时能否放出气体
B.观察滴加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成
D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成
答案 D
解析 无论是否含有碳酸钠,加热时,碳酸氢钠分解都产生气体,不能确定是否含有碳酸钠,A错误;碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体,不能确定是否含有碳酸钠,B错误;碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中,滴加澄清石灰水,都产生碳酸钙沉淀,不能确定是否含有碳酸钠,C错误;溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,只有碳酸钠产生沉淀,如能观察到白色沉淀生成,说明含有碳酸钠,D正确。
5.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃病
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对;Ⅱ对;有关系
B
滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对;Ⅱ错;无关系
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对;Ⅱ对;有关系
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对;Ⅱ对;无关系
答案 A
解析 B项向滴有酚酞溶液的溶液中加Na2O2,先变红,后马上褪色,陈述Ⅰ错,陈述Ⅱ正确;C项高压钠灯发黄光是物理变化,与金属钠具有还原性没有因果关系;D项陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。
6.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应,其中( )
A.Na2CO3放出的CO2多
B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3放出CO2的速率快
D.NaHCO3放出CO2的速率快
答案 D
解析 NaHCO3与HCl反应时,HCO直接与H+发生反应生成CO2气体;Na2CO3与HCl反应时,首先发生反应CO+H+===HCO,然后发生反应HCO+H+===CO2↑+H2O,故两者放出的CO2一样多,且NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率快。
7.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是( )
A.B.
C.D.
答案 A
解析 根据NaHCO3受热分解的化学方程式,结合反应前后固体的质量差可列式求解:
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ Δm
2×84g106g18g 44g62g
m(NaHCO3)(w1-w2)g
求出m(NaHCO3),即可得出样品的纯度。
8.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
答案 C
解析 0.01molNaOH先与0.01molH+中和,0.01molCO再与0.01molH+生成0.01molHCO,又消耗0.01molH+,最后0.01molHCO与H+反应生成0.01molCO2。
题组三 焰色反应
9.北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”“笑脸”“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫,这与高中化学中的“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是( )
A.焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰的颜色相同
C.焰色反应是化学变化
D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
答案 B
解析 A项,只有做钾的焰色反应实验时,才透过蓝色的钴玻璃观察;C项,焰色反应没有新物质产生,是物理变化;D项,并非所有的金属元素都能发生焰色反应(如Fe、Al、At等)。
10.小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( )
答案 D
解析 钠的焰色是黄色,钾的焰色是紫色,观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色光的干扰。
该实验中火焰呈黄色,说明一定含Na+,没有透过蓝色钴玻璃观察,不能确定是否含K+。
[能力提升]
11.下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白:
(1)写出下列化学式:
A____________,B____________,D____________。
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有______________________________(填序号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式:
________________________________________________________________________,
E→D反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
答案
(1)Na Na2O2 Na2CO3
(2)①②③④
(3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
解析 焰色反应呈黄色说明含有钠元素,A是单质,A为Na,C为NaOH,D为Na2CO3,B为Na2O2,E为NaHCO3。
12.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是________(填序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为________________;
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是_____________________________(填化学式)。
答案
(1)Ⅱ
(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O D
(3)NaHCO3
解析
(1)图Ⅰ不能达到实验目的,因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊;图Ⅱ可以鉴别,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应,生成的二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀程度判断。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。
(3)试管B装入碳酸氢钠,试管A装入碳酸钠,这样直接加热的碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠很不稳定。
13.某课外活动小组设计以下装置进行实验:
(1)按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。
①B中浓硫酸的作用是________________________________________。
②C中发生反应的化学方程式为________________________________。
③D中的现象是______________________________________________。
④E中收集的气体是_
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