新课标版化学必修二课件单元卷4.docx
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新课标版化学必修二课件单元卷4
第四章 章末综合检测
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是( )
A.将废旧电池深埋,防止污染环境
B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化
C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用
D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
解析 将废旧电池深埋,会污染土壤和水源,不能防止污染环境,A项错误。
答案 A
2.化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是( )
A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B.大量CO2排放可导致酸雨的形成
C.积极开发风力、太阳能发电,改善能源结构
D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等饰品的主要成分都是硅酸盐
解析 A焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等;B溶解二氧化碳的雨水为正常雨水,N、S的氧化物可导致酸雨;C积极开发风力,太阳能发电,改善能源结构;D玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅、钻石主要成分为碳,红宝石的主要成分是氧化铝。
答案 C
3.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是( )
A.石英只能用于生产光导纤维
B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
D.减少使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等有利于环境保护
解析 A石英石还可用于制备单质硅等,A错误;B从海水提取物不一定都必须通过化学反应实现,例如获得淡水,食盐等B错误;C食品添加剂应适量添加,过量对人体产生危害,C错误;D减少使用一次性筷子,纸杯,可以节约木材,保护森林,减少塑料袋的使用可减少白色污染,都有利于环境保护,D正确。
答案 D
4.化学与环境密切相关。
下列有关说法错误的是( )
A.CO能与人体的血红蛋白结合,使人中毒
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂
C.光化学烟雾会引起呼吸道疾病
D.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
解析 A、CO、NO能迅速与人体血红蛋白结合;B、二氧化硫气体与氧化钙反应生成亚硫酸钙,进一步氧化为硫酸钙;C、形成光化学烟雾的主要污染物是汽车尾气排放大量的氮氧化物;D、CO2不能形成酸雨。
答案 D
5.2014年世界环境日中国的主题确定为:
“向污染宣战”。
下面做法符合这一主题的是( )
A.一次性塑料袋使用方便又经济,应大力提倡生产和大量使用
B.推广利用太阳能、风能,缓解温室效应
C.采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾
D.大力开采金属矿物资源,保障金属材料的使用
解析 A项,塑料引起“白色污染”,不应大力提倡生产和大量使用,错误;B项,太阳能、风能是对环境无污染的能源,是清洁能源,能够缓解温室效应,正确;C项,焚烧秸秆和垃圾,产生大量有毒气体,污染大气,错误;D项,金属矿物资源是不可再生的,同时开采金属矿物资源会破坏自然资源,错误。
答案 B
6.李克强总理在2014年政府工作报告中提出:
“要大力开发低碳技术,研发推广一批高效节能技术,积极发展新能源和可再生能源。
”下列有关做法与此不相符的是( )
A.回收废弃饮料包装材料,制作成公园内的休闲长椅
B.大力开发丰富的煤炭资源,减少对石油的依赖
C.在西部和沿海地区兴建风力发电站,解决能源问题
D.鼓励购买小排量汽车,推广与发展电动、混合动力汽车
解析 B项中的煤炭资源不属于新能源,且是不可再生资源,故B项与此不符;A项中属于积极发展新能源;C项属于积极发展可再生资源;D项是大力开发低碳技术,研发推广高效节能技术;故选B项。
答案 B
7.下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中,不符合“绿色化学”理念的是( )
A.就地焚烧 B.发酵后作为农家肥
C.加工成精饲料D.制造沼气
解析 焚烧秸秆会产生大量污染性气体,不符合。
答案 A
8.工业上制备下列金属,采用的化学反应原理正确的是( )
A.镁:
2MgO(熔融)
Mg+O2↑B.钙:
CaO+C
Ca+CO↑
C.锰:
3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3D.汞:
HgS
Hg+S
解析 A项,工业上电解熔融的氯化镁来制取金属Mg,错误;B项,钙的工业制法与镁相似,电解熔融的氯化钙,错误;C项,工业制取Mn用还原法,单质Al与二氧化锰发生置换反应,正确;D项,汞单质的制取用加热分解法,分解HgO得到Hg单质,错误。
答案 C
9.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )
A.65%的酒精用于消毒B.Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
C.明矾用于水的杀菌消毒D.从海水中提取可燃冰
解析 A项用于消毒的酒精是75%,错误;B项胃酸中含有盐酸,与氢氧化铝发生中和反应,可治疗胃酸过多,正确;C项明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附作用,可净化水,但不能杀菌消毒,错误;D项可燃冰是甲烷水合物,埋藏在海底的沉积物和陆地冻土的岩石中,海水中不含可燃冰,错误。
答案 B
10.在下列化石燃料的加工和综合利用的变化中:
①煤的干馏 ②石油常压分馏 ③石油减压分馏 ④重油裂化⑤轻质油裂解 ⑥煤的液化和气化,属于化学变化的有( )
A.④⑤⑥B.②③④⑤
C.①④⑤D.①④⑤⑥
解析 煤的干馏是将复杂的有机和无机混合物隔绝空气加强热分解的变化;煤的气化和液化是将煤干馏得到的固态产物——焦炭通过化学作用转化成水煤气、甲醇等新的燃料的化学反应。
石油的分馏则是将混合物中某些成分汽化冷凝分离开的物理过程,包括常压分馏和减压分馏。
将石油分馏所得到的重油隔绝空气加强热分解成轻质油为裂化;轻质油再分解成气态烃为裂解,两者都是长碳链烃分子断裂成多种短碳链烃分子的过程。
所以石油的分馏是物理变化,石油的裂化、裂解以及煤的干馏、气化和液化都属于化学变化。
答案 D
11.从化学原理和经济利益角度分析,下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( )
A.海水
Mg(OH)2
Mg
B.海水
MgCl2
Mg
C.海水
Mg(OH)2
Mg
D.海水
Mg(OH)2
MgCl2
Mg
解析 制取镁时电解的是MgCl2,A项错;海水直接蒸发,里面还有很多杂质,电解时制得的镁杂质较多,B项错;制取镁时电解的是MgCl2,C项错;D项过程制得的镁较纯净,选D项。
答案 D
12.下列变化中,属于化学变化的是( )
A.用苯从溴水中萃取溴B.重油裂化得到轻质燃料油
C.从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯D.石油分馏得到汽油、煤油等产物
解析 A项,用苯从溴水中萃取溴为物理变化,错误;B项,重油裂化长链烷烃分解生成短链的烷烃和烯烃,为化学变化,正确;C项,从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯的方法为分馏,属于物理变化,错误;D项,石油分馏得到汽油、煤油等产物,属于物理变化,错误。
答案 B
13.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )
选项
金属
冶炼原理
A
Fe
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
B
Hg
2HgO
2Hg+O2↑
C
Mg
2MgO(熔融)
2Mg+O2↑
D
Na
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
解析 本题考查了常见金属的冶炼方法,金属冶炼的方法与金属的活动性顺序有相关性,即:
,也要注意冶炼金属时原料的选择如:
镁用氯化镁为原料,铝以氧化铝为原料冶炼。
依据金属活动性顺序表,铁为较活泼金属可用热还原法制取,A项合理;Hg不活泼,用热分解法,B项合理;由于MgO的熔点太高,所以用电解MgCl2制取金属镁,C项错误;Na为很活泼金属用电解其熔融盐的方法制取,D项合理。
答案 C
14.有机化学是化学学科的重要分支,在卫生、医药、农业、材料、国防等领域发挥着越来越重要的作用。
请判断,下列各项中不属于有机化学研究范围的是( )
A.合成自然界中不存在,但对人类有用的有机化合物
B.制造半导体材料——芯片(Si)
C.破译蛋白质组成密码,认识并改造遗传分子
D.发明不会长期存留、专一性更强的农用化学品,开发安全的食品添加剂
解析 制造半导体材料属于无机化学研究的范围,其他选项都是有机化学研究的范围。
答案 B
15.近年来,我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象,提炼过程一般要使用化学药品氰化物,其直接后果是( )
①污染水体②破坏臭氧层③危害工人的生命与健康④破坏植被
A.①②B.①②③
C.②④D.①③④
解析 氰化物是剧毒物质,所以严重污染水体,危害工人的生命健康,同时它的酸性也会造成植被的破坏。
答案 D
16.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下,下列有关说法不正确的是( )
A.制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为CO
B.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
解析 A项制取玻璃时二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳气体,制取粗硅时,C与二氧化硅高温反应生成Si和CO气体,正确;B项生产玻璃涉及的反应为二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙的反应,反应中不涉及氧化还原反应,错误;C项利用沸点的不同,将四氯化硅从杂质中提取出来,然后用氢气还原,得纯硅,正确;D项黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可被氧化为三氧化硫,用于制造硫酸,生成的FeO可用CO还原得到单质Fe,正确。
答案 B
二、非选择题(52分)
17.(10分)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业常以CO和H2的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇。
(1)甲醇与乙醇互为________;完全燃烧时,甲醇与等物质的量的汽油(设平均组成为C8H18)消耗O2的量之比为________。
(2)工业上常用“水煤气法”获得CO和H2,其反应原理如下:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2,则该样品中含H2________L。
(3)工业上还可以通过下列途径获得H2,其中节能效果最好的是________。
A.高温分解水制取H2:
2H2O
2H2↑+O2↑
B.电解水制取H2:
2H2O
2H2↑+O2↑
C.甲烷与水反应制取H2:
CH4+H2O
3H2+CO
D.在光催化剂作用下,利用太阳能分解水制得H2:
2H2O
2H2↑+O2↑
(4)在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2,一定条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),测得CO和CH3OH的浓度变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________mol·(L·min)-1。
②能够判断该反应达到平衡的是________(填选项)。
A.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B.密闭容器中混合气体的密度不再改变
C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D.相同时间内消耗1molCO,同时消耗1molCH3OH
(5)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%,实际生产中制备水煤气时还使用CH4,则生产投料时,n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)=________。
解析
(1)甲醇和乙醇的结构相似,在分子组成上相差一个“CH2”原子团,互为同系物;等物质的量的甲醇和C8H18完全燃烧时消耗氧气的物质的量之比为(1+
-
)∶(8+
)=3∶25。
(2)生成0.5L氢气,消耗了0.5L一氧化碳,则第一个反应生成一氧化碳的体积为0.5L+0.2L=0.7L,同时生成氢气的体积为0.7L,则生成氢气的总体积为0.5L+0.7L=1.2L。
(4)①生成甲醇的物质的量为0.75mol,则消耗氢气的物质的量为1.5mol,则用氢气表示的平均反应速率为
=0.25mol·(L·min)-1;②CO、H2、CH3OH三种物质的浓度相等,不能说明反应达到平衡,A错误;反应前后气体总质量不变,容器的体积不变,则密度始终不变,B错误;甲醇的分解速率和甲醇的生成速率相等,说明正、逆反应速率相等,说明反应达到平衡,C正确;相同时间内消耗1molCO,同时消耗1molCH3OH,说明正、逆反应速率相等,D正确。
答案
(1)同系物 3∶25
(2)1.2 (3)D
(4)①0.25 ②CD (5)1∶2∶1
18.(6分)完成下列反应的化学方程式或要求:
(1)写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式
________________________________________________________________________。
(3)用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
解析
(1)电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气,其化学反应方程式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)电解熔融氯化镁产生镁和氯气,其化学反应方程式为:
MgCl2
Mg+Cl2↑;(3)反应中碳从0价变为+4价,失去1×4e-,硝酸中N元素从+5价变为+4价,得到4×1e-,用双线桥表示如下:
答案
(1)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
(3)
19.(12分)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
主要步骤如下:
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用________,要使MgCl2完全转化为沉淀,加入试剂①的量应________,验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)加入试剂①,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________________________。
(3)试剂②可以选用________,反应的离子方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会得到Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析 使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①应选用Ca(OH)2溶液,为了使MgCl2完全转化为沉淀,则加入的Ca(OH)2应过量,验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是:
取上层清液,滴入Ca(OH)2溶液,不产生沉淀。
分离沉淀的方法是过滤,要使Mg(OH)2沉淀转化成MgCl2溶液应选用稀盐酸。
答案
(1)Ca(OH)2 过量 取上层清液,滴入Ca(OH)2溶液,若不产生沉淀则证明MgCl2已完全转化为Mg(OH)2
(2)过滤
(3)稀盐酸 Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
(4)MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
20.(8分)钴及其化合物可应用于催化剂、电池、颜料与染料等。
(1)CoO是一种油漆添加剂,可通过反应①②制备。
①2Co(s)+O2(g)===2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1
②CoCO3(s)===CoO(s)+CO2(g)
ΔH2=bkJ·mol-1
则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)===2CoCO3(s)的ΔH=________。
(2)某锂电池的电解质可传导Li+,电池的总反应方程式为LiC6+CoO2
C6+LiCoO2。
①电池放电时,负极的电极反应式为___________________________________________________________________,Li+向________移动(填“正极”或“负极”)。
②一种回收电极中Co元素的方法是利用LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4,该反应的化学方程式为_______________________________________________________。
解析
(1)①2Co(s)+O2(g)===2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1,②CoCO3(s)===CoO(s)+CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1,根据盖斯定律,将①-②×2得2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)===2CoCO3(s),则ΔH=(a-2b)kJ·mol-1。
(2)①电池放电时,负极发生氧化反应,电极反应式为LiC6-e-===Li++C6;在原电池中,阳离子向正极移动,则Li+向正极移动。
②LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4===Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑。
答案
(1)(a-2b)kJ·mol-1
(2)①LiC6-e-===Li++C6。
正极
②2LiCoO2+H2O2+3H2SO4===Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑
21.(16分)SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。
某化学兴趣小组选用如图所示实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(已知碘能氧化H2SO3生成H2SO4)。
(1)若原料气从左到右流向时,上述装置连接的顺序是原料气→________→________→________→________→________(填字母)。
(2)装置②中发生反应的离子方程式为_________________________________________
________;当装置②出现________的现象时,立即停止通气。
(3)你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的碘-淀粉溶液的是( )
A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液
C.溴水D.氨水
(4)若碘溶液的浓度为0.05mol·L-1,体积为20mL,收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已换自成标准状况)。
那么SO2的含量是否超标?
解析
(1)要确定原料气中SO2的含量,需知道SO2、N2和O2的体积。
因此,先求出SO2的体积,再利用排水法测出N2和O2的体积,故连接顺序为c→d→b→a→e。
(2)由反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4知,利用②溶液的蓝色变化来确定反应过程。
(3)因SO2具有还原性,可用酸性KMnO4溶液紫色的变化、溴水的橙色变化来代替I2-淀粉溶液。
(4)由
(2)方程式知,V(SO2)=0.05mol·L-1×20×10-3L×22400mL·mol-1=22.4mL,所以每升空气中SO2的含量为
×1000mL=70mL,而规定标准为每升空气中SO2含量不超过
×22400mL=0.007mL。
所以SO2含量超标。
答案
(1)c→d→b→a→e
(2)I2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2I- 蓝色褪去 (3)AC (4)SO2的含量超标。
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