最新高考模拟理综化学试题05Word版含答案及解析.docx
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最新高考模拟理综化学试题05Word版含答案及解析
最新2020年高考模拟理综化学试题(05)
满分100分。
考试时间50分钟
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答题前,请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置,贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后,监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题:
本卷共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中正确的是()
①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱 ⑦有色玻璃、雾、烟都是胶体 ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
A.①②③④⑥
B.①③④⑦⑧
C.③④⑤⑥⑦
D.①②④⑤⑧
2.某原电池的电池反应为:
Fe+2Fe3+===3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
3.1mo1Cu2S与2molFeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。
则最终反应所得NO物质的量为()
A.4mo1B.5mo1C.6mo1D.7mo1
4.分类法是化学学习和研究的常用方法。
下列分类的依据和结论都正确的是()
A.某物质只含有一种元素,则该物质不可能为混合物
B.H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质,也都属于离子化合物
C.Al2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,都属于两性化合物
D.二氧化硫和臭氧都属于漂白剂,且作用原理相同
5.已知:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.ΔH1>0,ΔH3<0B.ΔH2>0,ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
6.关于氧化物Na2O2和Na2O,它们
A.阴阳离子个数比均为1:
2B.都含有非极性的共价键
C.与水都发生氧化还原反应D.都属于碱性氧化物
7.下列说法正确的是( )
A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,有白色沉淀产生,加水,白色沉淀重新溶解
C.等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气的量依次减少
D.分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。
第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第11~12题为选考题,考生根据要求作答。
)
(一)必考题
8.正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO,反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,与5mL浓硫酸形成混合溶液,将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。
当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g。
回答下列问题:
(1)实验中,Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为___________________________。
(2)加入沸石的作用是________________________________________________。
若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是______________________________。
(3)上述装置图中,D仪器的名称是________,E仪器的名称是________。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,正丁醛在_______________层(填“上”或“下”)。
(6)反应温度应保持在90~95℃,其原因是__________________________________、__________________________________________________。
(7)本实验中,正丁醛的产率为________%(结果保留两位小数)。
9.氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。
肼(N2H4)与N2O4的反应为
2N2H4(g)+N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g)△H=-1077kJ·mol-1。
已知相关反应的化学键键能数据如下表所示:
化学键
N-H
N-N
O-H
E/(kJ·mol-1)
390
190
946
460
①使1molN2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是________________。
②下列能说明2N2H4(g)+N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g)△H达平衡状态的是________
a.混合气体的平均相对分子质量不变b.V(N2)=3V(N2O4)
c.N2H4的质量保持不变d.△H不再变化
(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)
2NO2(g)。
将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图所示。
①由图推测该反应的△H_______0(填>”或“<”),理由为____________________________。
②图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为108kPa,则该温度下反应的平衡常数Kp=________________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)电解NO2制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。
①阴极的电极反应式为____________________________________________________。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充某种化合物——物质A,则A的化学式为________________。
10.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。
其工作流程如下:
(1)铅是碳的同族元素,且比碳多4个电子层,则铅位于元素周期表第____周期___族
(2)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是________________。
(3)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
i:
2Fe2++PbO2+4H++SO42−=2Fe3++PbSO4+2H2Oii:
……
①写出ii的化学方程式:
_________________________。
②请设计实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入__________溶液,溶液无颜色变化,再加入少量PbO2,溶液变为________色。
b.向a得到的溶液中加入___________________,溶液恢复原来的颜色。
(4)过程II中过滤操作所需要的玻璃仪器有__________________________。
(二)选考题
11、[化学—选修3:
物质结构与性质]
含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题:
(1)基态P原子的核外电子排布式为____,有____个未成对电子。
(2)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如图甲所示,由A、B两种微粒构成。
将其加热至148℃熔化,形成一种能导电的熔体。
已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体,则A为____,其中心原子杂化轨道类型为____,B为____。
(3)PO43-的空间构型为____,其等电子体有____(请写出一种)。
(4)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。
已知砷化镓的晶胞结构如图乙,晶胞参数a=565pm。
①砷化镓的化学式为____,镓原子的配位数为____。
②砷化镓的晶胞密度=____g/cm3(列式并计算,精确到小数点后两位),m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____pm(列式表示)。
12、[化学—选修5:
有机化学基础]
从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),叫ɑ—非兰烃,与A相关反应如下:
已知:
(1)H的分子式为________________。
(2)B所含官能团的名称为_________________。
(3)含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有_________种(不考虑手性异构),其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_______________________。
(4)B→D,D→E的反应类型分别为___________、_______________。
(5)G为含六元环的化合物,写出其结构简式:
_____________________。
(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂,该树脂名称为______________。
(7)写出E→F的化学方程式:
______________________________________________。
(8)A的结构简式为_____________,A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有______种(不考虑立体异构)。
答案及解析
1.【答案】B
【解析】【详解】①粗盐和酸雨都是由两种或两种以上的物质组成,则属于混合物,①正确;
②沼气是由植物发酵产生的,属于可再生能源,但水煤气是由煤和水高温反应的产物,则属于不可再生能源,②错误;
③冰是水,干冰为固体二氧化碳,都是由两种元素组成的纯净物,则属于化合物,③正确;
④不锈钢是铁的合金,目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢,都属于合金,④正确;
⑤盐酸和食醋都是溶液,属于混合物,它们中的溶质HCl和CH3COOH都是化合物,二者属于酸,⑤错误;
⑥纯碱是碳酸钠,是由金属离子和酸根离子构成,属于盐,⑥错误;
⑦有色玻璃、雾、烟形成的分散系是胶体,⑦正确;
⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,⑧正确。
2.【答案】C
【解析】某原电池的电池反应为:
Fe+2Fe3+===3Fe2+,Fe为负极,做另一电极的金属性比Fe弱,溶液中是电离出Fe3+的盐。
故B不能组成该原电池,因为Zn比Fe金属性强。
考点:
原电池反应原理与其构成判断。
3.【答案】A
【解析】反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价,S元素化合价由-2升高为+6,Fe元素化合价由+2升高为+3,而N元素化合价由+5降低为+2,根据电子转移守恒计算生成NO的物质的量。
【详解】将1molCu2S与2molFeO投入到足量稀硝酸溶液中,反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价,S元素化合价由-2升高为+6,Fe元素化合价由+2升高为+3,而N元素化合价由+5降低为+2,根据电子转移守恒可得:
(5-2)×n(NO)=1mol×[2×(2-1)+6-(-2)]+2mol×(3-2),计算得出:
n(NO)=4mol,所以A选项是正确的。
4.【答案】C
【解析】A、如果物质中含有两种或两种以上的同素异形体,如O2和O3,则该物质为混合物,选项A错误;B、H2SO4是强酸,是强电解质,但属于共价化合物,选项B错误;C、Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物和两性氢氧化物,选项C正确;D、二氧化硫可与某些有色物质发生化合而漂白,臭氧具有强氧化性,能氧化有色物质而漂白,二者作用原理不同,选项D错误。
5.【答案】C
【解析】A.燃烧反应都是放热反应,ΔH1<0,ΔH3<0,A项错误;B.燃烧反应都是放热反应,ΔH4<0,反应CO2(g)+C(s)===2CO(g)为吸热反应,ΔH2>0,B项错误;C.①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1;②CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔH2;③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH3;④2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s)ΔH4;⑤CO(g)+CuO(s)===CO2(g)+Cu(s)ΔH5;由反应可知②=①-③,由盖斯定律得ΔH1=ΔH2+ΔH3,C项正确;D.由反应可知
,由盖斯定律得
,D项错误;
【点睛】本题重点考查热化学反应方程式和盖斯定律。
盖斯定律:
若一反应为二个反应式代数和时,其反应热为此二反应热的代数和。
也可表达为在条件不变的情况下,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关。
6.【答案】A
【解析】试题分析:
A.Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1:
2,A项正确;B.氧化钠中只有离子键,B项错误;C.氧化钠是碱性氧化物,与水反应生成NaOH不属于氧化还原反应,C项错误;D.过氧化钠不属于碱性氧化物,属于过氧化物,D项错误;答案选A。
7.【答案】C
【解析】试题分析:
A、油脂不属于高分子化合物,错误;B、蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,有白色沉淀产生,是因为重金属盐可使蛋白质发生变性,加水,沉淀不会溶解,错误;C、质量相同的烃在氧气中完全燃烧时,含碳量越高,消耗的氧气越少,甲烷的含碳量最少,乙炔的含碳量最多,所以CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气的量依次减少,正确;D、分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质不一定属于同系物,符合CnH2nO2通式的化合物可能是饱和一元羧酸,也可能是饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯,所以不一定是同系物,错误,答案选C。
考点:
考查对有机物的类别、物质的性质、与氧气的反应、同系物的判断
8.【答案】
(1).往Na2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸
(2).防止暴沸(3).冷却后补加(4).冷凝管(5).锥形瓶(6).检漏(7).上(8).保证正丁醛及时蒸出(9).尽量避免正丁醛被进一步氧化(10).51.39%
【解析】本题主要考查正丁醛制备实验的相关知识,意在考查考生化学实验基本操作及处理实验问题的能力。
A装置为反应装置将分液漏斗中的液体采用边反应变滴加的方式可以有效控制反应速率,由于反应温度90~95℃,为防止暴沸,需要加入沸石或碎瓷片,C1温度计测量的是反应液的温度,C2温度计测量的是蒸气的温度,控制在90℃以下,E装置中收集到的是粗产品,要进行提纯,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层(主要是正丁醛和少量正丁醇)干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分即可。
【详解】
(1)应该密度大的到加入到密度小的液体中,否则会引起酸液飞溅,类似于浓硫酸稀释;
正确答案:
往Na2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸。
(2)加沸石可防止液体暴沸,如果忘记加入沸石,在液体接近沸腾时加入沸石,则液体会突然释放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险。
如果需要加入,则必须先移去热源,待加热液体冷后方可加快入;
正确答案:
防止暴沸冷却后补加。
(3)根据仪器的图形可判断仪器的名称,D仪器的名称是冷凝管,E仪器的名称是锥形瓶;
正确答案:
冷凝管锥形瓶
(4)分液漏斗使用前必须检漏;
正确答案:
检漏。
(5)正丁醛密度为0.8017g•cm-3,小于水的密度,故在水层在上方;
正确答案:
上。
(6)根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知,反应温度保持在90~95℃,既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化;
正确答案:
保证正丁醛及时蒸出尽量避免正丁醛被进一步氧化。
(7)设正丁醛的产率为x,则正丁醇的利用率为x,根据关系式,
C4H10O~C4H8O
7472
4xg2g
解得:
x=74×272×474×272×4=51.39%;
【点睛】本题考查有机化学实验,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,题目涉及反应原理、基本操作、化学计算等,难度不大,易错点第(7)小题注意计算时正丁醇的转化率等于正丁醛的产率。
9.【答案】
(1).1941kJ
(2).ac(3).>(4).温度升高,α(N2O4)增加,说明平衡右移,该反应为吸热反应,△H>0(5).115.2(6).8H++NO2+7e-=NH4++2H2O(7).NH3
【解析】
(1)①根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算;
②只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据,反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据。
(2)①根据图知,升高温度转化率增大,升高温度平衡向吸热方向移动;
②设原来四氧化二氮的物质的量为xmol,计算出平衡时NO2,N2O4的物质的量,根据相同条件下,气体的压强之比等于其物质的量之比进行计算;
(3)根据阳极升失氧,阴极降得还,确定电极反应,结合电极方程式解答该题。
【详解】
(1)①设1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量QKJ,则:
190kJ/mol×2+390kJ/mol×8+QkJ/mol-946kJ/mol×3-460kJ/mol×8=-1077kJ/mol,
解得Q=1941KJ;
正确答案:
1941KJ。
②a.根据方程式可看出反应为气体物质的量变化的反应,总质量不变,则平均相对分子质量在未达到平衡时,一直在变化,当混合气体的平均相对分子质量不变了,说明反应达到了平衡状态,故a正确;
b.没有说速率的正逆,无法判断,故b不正确;
c.N2H4作为反应物,当质量不在变化,说明反应达到了平衡状态,故c正确;
d.不管是否达到平衡,△H始终是定值,故d不正确;
正确答案:
ac。
(2)①根据图知,升高温度转化率增大,升高温度平衡向吸热方向移动,则正反应是吸热反应;
正确答案:
>温度升高,α(N2O4)增加,说明平衡右移,该反应为吸热反应,△H>0。
②四氧化二氮的转化率是0.4,设原来四氧化二氮的物质的量为xmol,转化生成NO2的物质的量为0.8xmol,则混合气体的物质的量=(x-0.4x+0.8x)mol=1.4xmol,相同条件下,气体的压强之比等于其物质的量之比,所以
=
,得反应后压强=108kPa×1.4=151.2
kPa,四氧化二氮的分压=151.2KPa×0.6x/1.4x=64.8kPa,二氧化氮的分压=151.2KPa×0.8x/1.4x=86.4KPa,化学平衡常数K=
=
=115.2。
正确答案:
115.2。
(3)电解NO2制备NH4NO3,,阳极反应为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+,阴极反应为:
NO2+7e-+8H+=NH4++2H2O,总反应方程式为:
8NO2+5H2O
NH4NO3+6HNO3,因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充NH3;
10.【答案】
(1).六
(2).IVA(3).Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O(4).Pb+Fe2(SO4)3=2FeSO4+PbSO4(5).KSCN(6).红色(7).过量Pb(8).烧杯、玻璃棒、漏斗
【解析】以废旧铅酸电池中含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,含铅废料加入硫酸亚铁、稀硫酸加热反应过滤得到PbSO4粗品,加入10%的氢氧化钠溶液加热反应,冷却过滤得到PbO粗品,粗PbO提纯得到纯PbO。
【详解】
(1)铅是碳的同族元素,且比碳多4个电子层,则铅有六个电子层,碳位于第四主族,则铅位于元素周期表第六周期IVA族;
正确答案:
六IVA
(2)根据题给化学工艺流程知,过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水,离子方程式书写时注意只有易溶于水的强电解质才可以拆成离子的形式;
正确答案:
Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O;
(3)①催化剂通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能,加快化学反应速率,而本身的质量和化学性质反应前后保持不变.根据题给信息知反应i中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+,则反应ii中Fe3+应该被Pb还原为Fe2+,化学方程式为:
Pb+Fe2(SO4)3=FeSO4+PbSO4
正确答案:
Pb+Fe2(SO4)3=2FeSO4+PbSO4;
②a实验证明发生反应i,则b实验需证明发生反应ii,实验方案设计注意铁离子特征反应的应用,a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红,亚铁离子被氧化为铁离子,
b.取a中红色溶液少量,溶液中存在平衡,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,加入过量Pb,和平衡状态下铁离子反应生成亚铁离子,平衡逆向进行充分反应后,红色褪去,
正确答案:
红色过量Pb
(3)过滤操作需要用到的仪器用品:
烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、玻璃棒、滤纸;玻璃仪器有烧杯、漏斗、、玻璃棒;
正确答案:
烧杯、玻璃棒、漏斗。
【点睛】本题考查了化学工艺流程分析、催化剂、离子方程式书写、化学实验方案的设计、物质分离提纯、题目难度中等。
本题易错点是第
(2)小题离子方程式的书写和第(3)小题实验方案的设计。
11、[化学—选修3:
物质结构与性质]
【答案】
(1).1s22s22p63s23p3
(2).3(3).
(4).sp3(5).
(6).正四面体(7).SO42-(8).GaAs(9).4(10).
(11).
【解析】
(1)根据构造原理,按照电子排布顺序(1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f……)进行电子排布,再画出电子排布图
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- 最新 高考 模拟 化学试题 05 Word 答案 解析