高中化学 一轮复习氮硫及其化合物.docx
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高中化学一轮复习氮硫及其化合物
氮及其化合物
【练习题】
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO()
(2)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA()
(3)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施()
(4)制取NO2时,用水或NaOH溶液吸收尾气()
(5)标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()
(6)常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA()
(7)因为NH4HCO3受热易分解,故可用作氮肥()
(8)下列物质间的转化能够实现N2
NH3
NH4Cl(aq)()
(9)NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为H++OH-===H2O()
(10)用生石灰与浓氨水制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明NH3为碱性气体()
(11)检验溶液中是否含有NH
:
取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体()
(12)加热盛有NH4Cl的试管,试管底部有固体消失,试管口有晶体凝结,说明NH4Cl固体可以升华()
(13)实验室制取氨
()
(14)施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效()
(15)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气()
(16)加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物,并将产生的气体通入酚酞溶液中,酚酞溶液变成红色()
(17)1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA()
(18)将铜丝插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+H2O()
(19)将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼()
(20)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO
+2H+===SO2↑+H2O()
(21)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()
(22)实验室里用锌粒与稀硝酸反应制取H2()
(23)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中,溶液变蓝,说明铜与稀HNO3发生置换反应()
(24)稀硝酸可除去试管内壁的银镜()
2.如右图所示装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头,然后打开止水夹,下列与实验事实不相符的是( )
A.Cl2(饱和食盐水),无色喷泉
B.NH3(H2O含石蕊),蓝色喷泉
C.HCl(H2O含石蕊),红色喷泉
D.SO2(NaOH溶液),无色喷泉
3.在通风橱中进行下列实验:
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止
Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:
2NO+O2===2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
4.为了在实验室更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是( )
A.NH4Cl与浓硫酸混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥
B.N2+3H2
2NH3,用烧碱进行干燥
C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥
D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥
5.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上,下列说法正确的是( )
A.Fe2+、Mg2+、Cl-、NO
能大量共存于pH=0的溶液中
B.1L浓度为1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH
C.除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶,再用排空气法收集NO
D.不论是浓硝酸还是稀硝酸,与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
6.常温下有一固定体积的密闭容器中充入等体积的两种气体,当充入哪一组的两种气体时,容器内的压强最大()
A.NH3、HClB.N2、H2
C.NO、O2D.H2S、SO2
7.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )
①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2
②铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,无明显变化
④实验室采用加热氯化铵固体,用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
A.①③④ B.①③
C.①④D.①②③④
8.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性
D.用装置丁吸收尾气
9.通过一步反应不能直接完成的是( )
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NH3→N2 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2
A.①④B.②⑤
C.③④⑥D.①
10.某集气瓶内装的混合气体呈红棕色,加入足量蒸馏水,盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液,气体颜色消失,再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,该混合气体可能是()
A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2
C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2
11.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO和NO2;②NO2和O2;③NO和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是()
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V3D.V3>V1>V2
12.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸物质的量为()
A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
13.在100mL混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L。
向其中加入2.56g铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为(反应前后体积不变)()
A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算
14.在同温同压下,相同体积的烧瓶分别充满氨气和HCl气体,做喷泉实验后,水都充满烧瓶,烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是()
A.1∶0.45B.1∶1C.1∶0.29D.4.5∶2.9
15.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
16.当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后,收集到的气体在相同状况下体积相等
时,三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解)()
A.3∶1∶2B.3∶2∶2C.1∶1∶2D.2∶6∶3
17.一支试管中充有20mLNO气体,倒置于水槽中,现向其中通入一定量的O2,试管内最终有4mL气体,则通入O2的体积可能是()
A.12mL B.15mLC.10mLD.19mL
18.在一定条件下,将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中,充分反应后剩余2mL气体(同温同压下),则原混合气体中氧气的体积为( )
①1.2mL ②2.4mL ③3mL ④4mL
A.①② B.②③
C.③④D.①④
19.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为( )
A.NO2B.N2O3
C.N2OD.N2O4
20.下图表示铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系,则下列说法不正确的是( )
A.一般来说,硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L−1HNO3溶液反应得到标况下气体2.24L,则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.硝酸的浓度越大,其还原产物中价态越高的成分越多
D.当硝酸浓度为9.75mol·L−1时还原产物是NO、NO2、N2O,且其物质的量之比为5∶3∶1
21.Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示,下列有关判断正确的是( )
A.若铜片为51.2g,则生成0.2molNaNO3
B.常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应
C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16L
D.反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物,也是还原产物
22.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析或结果错误的是( )
A.原混合酸中NO
物质的量为0.1mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为2.5mol·L−1
23.一种无色气体100mL,由NH3、NO、CO2所组成,将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后,发现气体减少了30mL。
剩余气体继续通过Na2O2固体后,发现气体变成红棕色,再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位上升,最后试管内充满液体。
则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为( )
A.5∶8∶12B.15∶14∶21C.10∶14∶21D.30∶28∶23
24.某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。
称取该样品1.000克,溶于水配成100mL溶液。
将溶液分成两等份依次完成如下实验:
①向一份溶液中加入10mL0.2mol·L−1的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol·L−1氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mL0.15mol·L−1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是
A.1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克
B.向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含NH4C1
C.原样品的含氮量为21%
D.无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl
25.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反应,生成NH31792mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为( )
A.1∶1 B.1∶2
C.1.87∶1D.3.65∶1
26.将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L(标准状况),向反应后的溶液中加入2mol·L−1的NaOH溶液金属离子恰好沉淀完全,则形成沉淀质量为( )
A.(m+2.28)g B.(m+2.04)g
C.(m+3.32)gD.(m+4.34)g
27.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L−1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
28.将15.2g铜和镁组成的混合物加入250mL4.0mol·L−1的稀硝酸中,固体完全溶解,生成的气体只有NO。
向所得溶液中加入1.0LNaOH溶液,此时金属离子恰好沉淀完全,沉淀质量为25.4g,下列说法不正确的是( )
A.原固体混合物中,Cu和Mg的物质的量之比为2∶1
B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8mol·L−1
C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol
D.生成的NO气体在标况下的体积为4.48L
29.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42−)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:
1,则V可能为()
A.9.0 LB.13.5 LC.15.7 LD.16.8 L
30.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,若反应过程中HNO3被还原只生成NO、NO2,收集产生的气体,再通入0.56L氧气(标况),气体恰好可以被水吸收,在合金与HNO3反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀,则x等于()
A.1.2gB.2.2gC.3.2gD.无法计算
31.11.2g的Mg−Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中收集反应产生的X气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀.推断气体X的成分可能是()
A.0.3mo1NO2B.0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4
C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6mo1NO
32.0.06molCu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,将生成的NO2和NO气体全部收集到一试管中,然后将此试管倒扣装有水的水槽中,向此试管中缓慢通入标准状况下一定体积的O2,最终恰好使溶液充满整个试管,则通入O2的体积为()
A.896 mLB.672 mLC.560 mLD.448 mL
33.铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由N、O两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为__________,生成硫酸铜物质的量为________。
34.氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式:
______________________________________________;
②NH3的稳定性比PH3________(填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是________(写化学式,一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O
===Fe(OH)2↓+2NH
和____________________________________________。
(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。
在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因:
。
(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为,若反应中有0.3mol电子发生转移,生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。
硫及其化合物
【练习题】
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)臭氧比氧气的氧化性更强,常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化()
(2)臭氧可以杀死许多细菌,是一种良好的消毒剂()
(3)臭氧和活性炭一样,能够吸附有机色素,是一种很好的脱色剂()
(4)臭氧与氧气间的转化是物理变化()
(5)硫单质常存在于火山喷口附近()
(6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成()
(7)硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3()
(8)类比Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与S反应生成Fe2S3()
(9)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化()
(10)因为SO2具有氧化性,故可用于漂白纸浆()
(11)下列转化能够实现:
FeS2
SO2
H2SO4()
(12)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性()
(13)除去SO2中的少量HCl的实验方法如图()
(14)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()
(15)用KOH溶液鉴别SO2和SO3(g)()
(16)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应()
(17)配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水()
(18)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应()
(19)NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr()
(20)浓H2SO4溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗()
(21)浓H2SO4滴入蔗糖固体中,将产生的气体通入溴水,溴水褪色,说明浓硫酸具有脱水性、氧化性()
(22)用浓H2SO4除去HCl中的H2O(g)()
(23)用硫酸清洗锅炉中的水垢()
2.下列有关双氧水说法错误的是( )
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键
B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
C.H2O2在过氧化氢酶的催化下,温度越高,分解速率越快
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同
3.下列能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠
⑥双氧水
A.①②④ B.②③⑤
C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
4.下列溶液能够区分SO2和CO2的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水⑤品红溶液
A.①②③ B.②③④
C.除①以外D.全部
5.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。
下列说法正确的是( )
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2===2SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:
Fe3+>O2>SO
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
6.下列说法正确的是( )
A.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO
或SO
B.由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO
等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO
最合适的试剂是Ba(NO3)2
C.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO
D.用BaCl2溶液和稀盐酸鉴别SO
和SO
7.下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
8.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。
下列说法不正确的是( )
A.若向Na2S溶液中通入SO2,则产生淡黄色沉淀
B.这三种酸都是二元酸,都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
C.这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小
D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应
9.用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( )
选项
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO
与Ba2+生成
白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
10.用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )
途径① S
H2SO4
途径② S
SO2
SO3
H2SO4
A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子
D.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径①的污染
11.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反操作规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。
下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )
A.浓硫酸遇明火爆炸
B.浓硫酸遇水发热爆炸
C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
12.SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确的是( )
A.葡萄酒中的SO2对人体无害,是因为它的含量很少
B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因为它具有较强的还原性
C.从红葡萄酒的颜色判断,其中的SO2没有漂白性
D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇,可以减少其中SO2的含量
13.下列叙述正确的是( )
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+S
3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C.把足量的铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为22.4L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
14.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性
B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SO
C.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂
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- 高中化学 一轮复习氮硫及其化合物 一轮 复习 及其 化合物