详解上海市初三化学竞赛天原杯预赛.docx
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详解上海市初三化学竞赛天原杯预赛
2011年上海市初三化学竞赛(天原杯)预赛试卷详解
(总分100分时间1小时)
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
B
D
C
A
D
C
D
D
11
12
13
14
15
16
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19
20
C
B
B
D
B
C
A
B
D
D
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27
28
29
30
B
B
A
D
C
C
A
B
D
C
31
32
33
34
35
A
C
B
C
A
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
BD
AB
D
AC
C
CD
A
BC
D
AD
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137
一、单项选择题(共70分,每小题只有一个正确答案)
1、化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是………………………………………………………………………………………………()
A.“新物质”就是自然界中不存在的物质
B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
D.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
解:
A、自然界中存在的物质也可能属于新物质,例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说,水是自然界中存在的物质,属于该反应生成的新物质,不正确.
B、物质在颜色、状态等方面变化不一定有新物质生成,不正确.
C、元素相同也可能是新物质,例如过氧化氢分解生成水和氧气,过氧化氢和水的组成元素相同,但是它们属于不同的物质,不正确.
D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的,即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质,正确.
故选D.
2、将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中,不能形成溶液的是………………()
A.芝麻油B.味精C.食盐D.蔗糖
解:
C、食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误.
A、芝麻油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液.故选项正确.
D、蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误.
故选A.
3、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化,则该反应为氧化还原反应。
据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是…………………………………………………………………()
A.ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2OB.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑D.CaCO3
CaO+CO2↑
解:
A、复分解反应,故各元素化合价不变,不属于氧化还原反应,故A不符合题意;
B、氧化铁中铁的化合价为+3价,而反应过后单质铁的化合价为0价,铁的化合价由+3价变为了0价,符合氧化还原反应,故B正确;
C、也属于复分解反应,故C不符合题意;
D、属于分解反应,但是反映前后各元素的化合价未改变,故D不符合题意;
故选B
4、下列关于实验安全的说法错误的是………………………………………………………()
A.化学实验室必须备有灭火器等防火器材
B.易燃易爆物不能跟其它物质混存
C.不得口尝任何化学药品的味道
D.一切能产生有毒气体的实验均不要进行
解:
A、化学实验中也有发生火灾的危险,所以化学实验室也要有防火器材,故A说法正确;
B、任何条件下易燃易爆物都不可跟其他物质混存,故B说法正确;
C、药品的使用方法规定,不得品尝任何化学药品的味道,故C说法正确;
D、化学实验中产生有毒气体,可以采取封闭式体系进行,故D说法错误.
故选D
5、在灾区,为防止疟疾传染,河水需处理后方可饮用。
常用的处理方法有:
①加热煮沸,②过滤,③投药消毒,④自然沉降。
较合理的顺序为………………………………………………()
A.③②④①B.③①④②C.④②③①D.④①③②
解:
水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去,不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去,投药消毒可以除去细菌微生物,加热煮沸可以除去可溶性固体杂质,所以合理的除杂顺序是自然沉降、过滤、投药消毒、加热煮沸.
故选C.
6、有3g白色粉末,完全溶于10g热水中,冷却到室温时析出2g粉末,将这2g粉末再溶于10g热水中,冷却至室温又析出1.5g粉末。
据此可知原粉末是……………………………………()
A.混合物B.纯净物C.某种盐D.不能确定
解:
有3g白色粉末,完全溶于10g热水中,冷却至室温时析出2g固体说明常温下,10g水至少可溶白色固体(3g-2g)=1g.将这2g固体在溶于10g热水中,冷去至室温时析出1.5g固体此时,常温下,10g水可溶(2g-1.5g)=0.5g,没到1g,因此至少有1.5g是不可溶的,所以该物质是由可溶和不可溶的两种不同物质混合而成的.可见此白色粉末是混合物.
故选A
7、25℃时,硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30%,则25℃时硝酸钾的溶解度是…………()
A.20g/100g水B.25g/100g水C.15g/100g水D.无法确定
解:
溶解度四要素是:
一定温度下、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量,饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%,由于本题中没有说明硝酸钾溶液是否饱和,所以无法计算25℃时硝酸钾的溶解度.
故选D.
8、铁丝在空气中灼热发红,但不能燃烧,而在纯氧中却能燃烧,与这一事实关系最密切的下列因素是……………………………………………………………………………………………()
A.铁丝的表面积B.燃烧区的温度C.氧气的浓度D.铁的着火点
解:
灼热的铁丝在空气中不能燃烧,说明空气中氧气的浓度太小,没有达到能使铁燃烧的程度,即铁是否燃烧与氧气的浓度有关.
故选C.
9、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液,反应现象是……………………()
A.只看到有大量气泡冒出B.只有白色沉淀析出
C.开始出现白色沉淀,后冒气泡D.开始冒气泡,后出现白色沉淀
解:
向混合液中加入碳酸钠溶液,首先与盐酸反应生成二氧化碳气体,等盐酸消耗尽,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,观察选项,故选C.
10、物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质:
①白色半球状固体;②有腐蚀性;③易吸收水分而潮解;④易溶于水,溶解放热;⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是………………………………………………()
A.①②B.①②③C.②③④⑤D.③⑤
解:
由于氢氧化钠需密封保存,故其性质中与不密封相关的性质既是答案,氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关.
故选D
11、氨基酸分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。
氨基酸分子具有的性质是……………………………………………………………………………()
A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应
C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应
D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应
解:
根据题意可以知道:
氨基酸分子中含有氨基(-NH2,具有碱的性质)和羧基(-COOH,具有酸的性质),由于其既具有酸的性质可以和碱反应,具有碱的性质可以和酸反应,所以可以判断氨基酸既能够和与硫酸反应,又能与NaOH反应,分析所给的选项可以判断选项C是正确的.
故选C.
12、运动会的发令抢,所用的“火药”是用氯酸钾和红磷混合制成的,一经撞击两种物质就剧烈反应,发出响声并产生白烟。
白烟的成分是………………………………………………()
A.氧气和磷B.氯化钾和五氧化二磷
C.氯酸钾和五氧化二磷D.氯化钾和磷
解:
A、白烟是固态的小颗粒形成的,所以不可能是氧气,错误;
B、根据题意和反应前后元素的种类不变,反应物为P+KClO3,可推知白烟的成分是氯化钾和五氧化二磷,正确;
C、氯酸钾和红磷都发生反应,故白烟不是氯酸钾,错误;
D、氯酸钾和红磷都发生反应,故白烟不是磷,错误.
故选B.
13、某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中第一方案比第二方案更方便合理的是()
A
B
C
D
实验要求
除去二氧化碳中少量的氧气
清洗金属表面油污
检验石灰中是否含有石灰石
区分黄铜(铜锌合金)和黄金
第一方案
通过灼热炭粉
用洗洁精洗涤
加热
观察颜色
第二方案
通过灼热铜丝网
用水洗涤
滴加醋酸
加盐酸,看气泡
解:
A、灼热的碳也会和二氧化碳反应生成一氧化碳,这样除去了氧气,可能会引入一氧化碳杂质,灼热的铜会将氧气除去,剩下二氧化碳,方案一不合理,方案二合理,故A错误,
B、洗洁精可以乳化油污而很快的将油污洗去,油在水中的溶解性有限,水去油污的能力较差,第一方案比第二方案更方便合理,故B正确,
C、加热需要消耗能量,操作不方便,直接加醋酸,只需要一支试管即可,操作简单,所以第二方案比第一方案更方便,故C错误,
D、蒸发结晶需要消耗较多的能量,且操作不方便,加肥皂水,需要两支试管即可,操作简单,所以第二方案比第一方案更方便,故D错误,
故选B.
14、若1×1022个物质A分子里共含有2×1022个原子,那么关于A物质的组成推测合理的是()
A.肯定是单质B.肯定是化合物C.肯定是混合物D.不能断定
解:
A、一个分子中含有2个原子的物质,不一定是由同种元素组成,例如CO分子中就含有2个原子属于化合物,故A错;
B、一个分子中含有2个原子的物质,有可能是由一种元素组成,例如O2,一个分子中含有2个氧原子,属于单质,故B错;
C、一个分子中含有2个原子的物质,可能是单质也可能是化合物,故C错;
D、因为一个分子中含有2个原子的物质,可能是单质也可能是化合物,故D正确.
故选D.
15、现有a、b、c、d四种无色溶液,分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。
根据下表中它们两两间相互反应的实验记录,推断a、b、c、d的顺序正确的是……………()
a
b
c
D
b
无明显现象
有气体生成
有沉淀生成
c
有气体生成
有气体生成
有沉淀生成
A.H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClB.HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C.H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2D.BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4
解:
A、H2SO4与Na2CO3反应有气体生成,不符合a与b反应的现象,故A错误;
B、HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2,符合“a、b与c反应都有气体生成;b、c与d反应都有沉淀生成”,故B正确;
C、Na2CO3与H2SO4反应有气体生成,不符合a与b反应的现象,故C错误;
D、BaCl2与Na2CO3反应有沉淀生成,不符合a与b反应的现象,故D错误.
故选B.
16、某种氯氟烃(以m代替其化学式)可破坏臭氧层,其反应过程可表示为:
m+O3→mO+O2,mO+O→m+O2,根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是…………………………………………()
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.稳定剂
解:
由反应的简示过程为:
m+O3→mO+O2,mO+O→m+O2,可以看出m在反应前后不发生变化,即m在化学反应中质量和化学性质不变,则m在破坏臭氧层的反应中起催化剂的作用.
A、m不具有氧,所以也不会失去氧,不是氧化剂,故错误;
B、m在反应中没有得到氧,不是还原剂,故错误;
C、m在反应前后不发生变化,即m在化学反应中质量和化学性质不变,则m在破坏臭氧层的反应中起催化剂的作用,故正确.
D、m在反应中没有增加溶液、胶体、固体、混合物的稳定性能,不是稳定剂,故错误.
故选C
17、实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液。
若采用外加试剂的方法把它们区分开来,则所加试剂及先后顺序合理的一组是………………………………()
A.氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液B.稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液
C.石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液D.稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液
解:
A、加入氯化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀,能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,加入稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故能鉴别出碳酸钠和硫酸,加入石蕊试液,遇盐酸变红,与氢氧化钾溶液变蓝,遇硝酸钾不变色,现象不同,故可以一一鉴别出来,故A正确;
B、加入稀硝酸,能与碳酸钠反应生成二氧化碳,可以将碳酸钠鉴别出来,加入石蕊试液,遇氢氧化钾变蓝,遇硝酸钾不变色,遇盐酸和硫酸都变红,故能将氢氧化钾和硝酸钾鉴别出来,加入硝酸银溶液与盐酸和硫酸都生成白色沉淀,无法将盐酸和硫酸鉴别出来,故B错误;
C、加入石蕊试液,遇盐酸和硫酸都变红,遇碳酸钠和氢氧化钾溶液都变蓝,遇硝酸钾不变色,故可以将硝酸钾鉴别出来,加入稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳,故可以将碳酸钠和氢氧化钾鉴别出来,加入硝酸银与盐酸和硫酸都生成白色沉淀,无法将盐酸和硫酸鉴别出来,故C错误;
D、加入稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳,能将碳酸钠鉴别出来,酚酞试液在氢氧化钾溶液中为红色,能将氢氧化钾鉴别出来,加入硝酸银溶液能与盐酸和硫酸都生成白色沉淀,无法将盐酸和硫酸鉴别出来,故D错误,
故选A.
18、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,按下图所示进行探究活动,不能得到的结论是…………………………………………………………()
干燥洁净的大烧杯—
A.氨水能使酚酞溶液变红B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红D.浓氨水易发挥,氨气易溶于水
解:
A、氨水能使酚酞溶液变红,正确,因为氨水呈碱性.
B、碱能使酚酞溶液变红,这种说法正确,但不是通过这个实验得出的结论,故此项错误.
C、C烧杯不变色,说明空气不能使酚酞溶液变红.
D、通过对比实验,能说明浓氨水易挥发,氨气易溶于水,溶于水溶液呈碱性.
故选B
19、科学家用单个分子制成了“纳米车”,它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。
下列有关“纳米车”的说法正确的是…………………………………………………()
A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B.“纳米车”分子不是由原子构成的
C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
解:
A、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下能按照人规定的线路运动,并不是说必须在外力作用下才能运动,故A错误;
B、分子和原子的联系是分子都是由原子构成的,故B错误;
C、分子的质量和体积都很小,用肉眼是看不到的,故C错误;
D、“纳米车”的研制成功说明分子在外力作用下能按照人规定的线路运动,说明了人可以控制分子运动,故D正确.
故选D.
20、在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是………………………………………………………()
A.C
CO
CO2
Na2CO3溶液
B.Cu
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C.Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
D.CaO
Ca(OH)2
NaOH溶液
解:
A、碳在氧气中燃烧生成的一氧化碳是有毒的气体,进行实验时要进行尾气处理,且一氧化碳是可燃性气体,不纯时加热或点燃引起爆炸,操作上较为复杂,故A不合理;
B、银属于贵重金属,使用硝酸银制取氢氧化铜,价格较高,故B不合理;
C、铁与氧气在点燃的条件下生成的是四氧化三铁,不是氧化铁,理论上不正确,故C不合理;
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,理论上正确、操作上可行、经济上合理,故D正确;
故选D.
21、下列有关溶液的说法中,正确的是………………………………………………………()
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大
B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量一定减小
C.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
D.将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
解:
A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法,如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大,但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时,若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时,溶液中溶质的质量分数减小,故A错;
B、因为有晶体析出,所以溶液中溶质的质量一定减小,故B正确;
C、溶液的浓稀是相对来说的,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液,故C错;
D、将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%,因为有的物质溶于水会与水反应生成新的物质,使溶质的质量大于5g,有的物质与水反应还可以生成沉淀或气体,从而使溶液的质量小于100g,故D错.
故选B
22、对下列事实的解释错误的是………………………………………………………………()
事实
解释
A
物质的热胀冷缩
分子或原子间的间隔随温度的改变而改变。
B
一氧化碳有可燃性,而二氧化碳不具有可燃性
物质组成元素不同,分子结构也不同
C
0℃时水结成冰,而海水在-1.9℃才会结冰
海水中含有盐,是混合物,其凝固点比水低
D
溶液之间的化学反应比固体之间的化学反应快
参加反应的粒子在溶液中接触的机会比在固体中接触的机会多
解:
A、由于分子或原子间的间隔随温度的改变而改变,所以,物质有热胀冷缩的现象,故A正确;
B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,分子构成不同,所以,一氧化碳和二氧化碳的性质不同,故B错误;
C、水是纯净物,在0℃时水结成冰;海水是混合物,凝固点要降低,在-1.9℃才会结冰,故C正确;
D、由于在溶液中参加反应的粒子在溶液中接触的机会比在固体中接触的机会多,所以,溶液之间的化学反应比固体之间的化学反应快,故D正确;
故选B.
23、几种物质的化学式及其名称分别是:
硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2。
根据上述命名规律,K2CS3的名称是………………………………………………………………()
A.三硫代碳酸钾B.多硫碳化钾C.过硫碳酸钾D.超硫碳酸钾
解:
Na2S2O3可看作硫酸钠(Na2SO4)中一个氧原子被一个硫原子代替,故称硫代硫酸钠.
CaSx可看作硫化钙(CaS)中硫原子数目增加,故称多硫化钙.
BaO2可看作氧化钡(BaO)中增加一个氧原子,故称过氧化钡.
而K2CS3的可看作是K2CO3中三个氧原子被三个硫原子代替,和Na2S2O3命名原理一样.
故选A
弹簧夹
24、右图是某同学设计的验证氧气约占空气总体积
的实验装置图。
下列关于操作过程对实验结果影响的推测正确的是…………()
A.弹簧夹没夹紧不会对实验结果产生影响
B.燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大
C.没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大
D.点燃红磷伸入瓶中时,没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大
解:
A、弹簧夹没夹紧,在红磷燃烧中,由于放热,导致装置的空气体积膨胀而逸出,最后进入装置内补充的水会更多,而使结果偏大.故此项错误.
B、燃烧匙内盛放过量的红磷不会影响实验结果,不能导致实验结果偏大,故此说法错误.
C、没等装置冷却就打开弹簧夹会使进入集气瓶中的水少,导致实验结果偏小,故此项错误.
D、点燃红磷伸入瓶中时,没有立即塞紧瓶塞会使集气瓶内空气逸出,导致实验结果偏大,此项正确.
故选D
25、根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见下图)。
将试管浸入烧杯或从中取出,可以控制反应的进行。
下列气体的制取宜使用该装置的是……………()
A.用镁粉与稀硫酸制二氧化碳
B.用铁粉与稀硫酸制氢气
C.用碳酸钙(块状)与稀盐酸制二氧化碳
D.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
解:
由于此题最大的变化是“试管底部有了一个小孔”,所以试管不能用来盛放液体或粉末状固体,但是可以用来放置大颗粒固体,故C、D选项错误;然后用单孔橡皮塞塞住,将整体放入酸中,即可控制反应速度,但制取二氧化碳时不能用硫酸,故A选项错误,只有块状碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳是可行的.
故选B.
26、对于反应:
X+2NaOH→2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是…………………………()
A.Y一定是氯化钠B.X和Y的相对式量之差为18
C.X可能是CuCl2或Cu(NO3)2D.Y可能是Na2SO4
解:
A、依据复分解反应发生的特点,由反应可知当Y是氯化钠时,X应是氯化铜,符合反应规律及质量守恒定律,但当Y是其它物质如硝酸铜是也会符合该反应的发生规律,故A错误;
B、依据质量守恒定律可知,反应前后各物质的相对分子质量之和相等可知,X比2个Y大18,并不能说明X和Y的相对分子质量相差18,故B错误;
C、根据有氢氧化铜生成,所以X中一定含有铜元素,如果X是CuCl2或Cu(NO3)2化学方程式正好相平且符合化学反应的规律,故C正确;
D、根据Y中一定有钠元素,复分解反应是相互交换成分得到的,如果Y是硫酸钠则化学方程式不平,故D错误.
故选:
C.
27、将下列各组中的物质混合,若每组中最后一种物质过量,充分反应后过滤,则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是……………………………………………………………………()
①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液
A.②④B.②③C.③⑤D.①④
解:
①NaOH溶液,MgCl2溶液,硝酸中NaOH溶液和MgCl2溶液反应会生成沉淀,但硝酸过量会溶解沉淀,故不会有沉淀生成,
则滤纸上不会留下不溶物;
②BaCl2溶液,NaNO3溶液,稀硫酸中NaNO3溶液不会与其他物质发生反应,但BaCl2溶液和稀硫酸会生成硫酸钡的一种沉淀,则滤纸上仅留下一种不溶物.
③CuCl2溶液,FeCl2溶液,锌粒中锌的活动性比铁铜都强可置换出铁和铜,则反应后是两种沉淀,则滤纸上留下两种不溶物
④NaCl溶液,AgNO3溶液,盐酸三种物质反应后会生成氯化银一种沉淀,则滤纸上仅留下一种不溶物;
⑤Fe2(SO4)3溶液,NaNO3溶液,Ba(OH)2溶液反应后会生成硫酸钡与氢氧化铁的沉淀,则滤纸上留下两种不溶物.
故选
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