江苏省淮安市清江中学学年高一下学期第一次.docx
- 文档编号:15114207
- 上传时间:2023-06-30
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:69.33KB
江苏省淮安市清江中学学年高一下学期第一次.docx
《江苏省淮安市清江中学学年高一下学期第一次.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省淮安市清江中学学年高一下学期第一次.docx(29页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
江苏省淮安市清江中学学年高一下学期第一次
2016-2017学年江苏省淮安市清江中学高一(下)第一次月考化学试卷
一、选择题Ⅰ(共20小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项是符合题意的)
1.下列化学用语表示正确的是( )
A.甲烷的球棍模型:
B.硫离子的结构示意图:
C.HF的电子式:
D.次氯酸结构式:
H﹣Cl﹣O
2.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )
A.合金B.半导体C.催化剂D.农药
3.下列各组元素中,按原子最外层电子数递增的顺序排列的是( )
A.C、N、SiB.Al、Mg、NaC.F、Cl、BrD.P、S、Cl
4.元素性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化
5.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A.CaCl2B.NH4HCO3C.Na2OD.H2O2
6.下列物质互为同分异构体的一组是( )
A.红磷和白磷B.H2O和H2O2
C.3H和2HD.CH3CH2OH和CH3OCH3
7.下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.碱性:
KOH>NaOHB.相对分子质量:
Ar>K
C.酸性:
HClO4>H2SO4D.元素的金属性:
Mg>Al
8.下列物质的电子式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9.下列物质属于共价化合物的是( )
A.CO2B.NaClC.N2D.NH4Cl
10.下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附
C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水
11.短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如表所示,则a、b、c三元素的名称是( )
a
b
c
A.氯、氟、硫B.氟、硫、砷C.氦、氟、氯D.氖、氯、硒
12.下列物质在变化过程中,只需克服分子间作用力的是( )
A.食盐溶化B.干冰升华
C.氯化铵受热,固体消失D.石墨熔化
13.下列物质中,化学式能真正表示该物质分子组成的是( )
A.Na2OB.SiO2C.KOHD.H2SO4
14.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化,这一变化属于( )
A.氧化还原反应B.离子反应C.化学变化D.物理变化
15.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是( )
A.铝B.金刚石C.硅D.二氧化硅
16.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于( )
A.分子晶体B.原子晶体
C.离子晶体D.何种晶体无法判断
17.Cl2溶于水发生反应:
Cl2+H2O⇌HCl+HClO,在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl,则一段时间后37Cl可能存在于( )
A.仅HClB.只有HCl和HClO
C.只有HCl和Cl2D.HCl、HClO和Cl2
18.在2A(g)+B(g)═3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.vA=0.5mol•L﹣1•s﹣1B.vB=0.3mol•L﹣1•s﹣1
C.vC=0.8mol•L﹣1•s﹣1D.vD=1.0mol•L﹣1•s﹣1
19.在N2+3H2⇌2NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( )
A.0.3mol•L﹣1•s﹣1B.0.4mol•L﹣1•s﹣1
C.0.6mol•L﹣1•s﹣1D.0.8mol•L﹣1•s﹣1
20.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS.
A.①⑤B.②C.①④D.①③⑤
二、选择题Ⅱ(共5小题,每小题4分,共20分.每小题有一个或两个选项是符合题意的.多选、错选均不得分)
21.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl
22.N2+3H2
2NH3制造氮肥的重要反应.下列关于该反应的说法正确的是( )
A.增加N2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.N2足量时,H2能100%转化为NH3
23.下列说法中肯定错误的是( )
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.阳离子的最外层电子数可能为2,也可能为8
24.下列说法正确的是( )
A.只含H、N、O三种元素的化合物,可能是离子化含物,也可能是共价化合物
B.元素周期表中,ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物
C.NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键
D.化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同
25.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其它元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体.下列推断正确的是( )
A.原子半径由小到大的顺序:
r(C)<r(D)<r(E)
B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:
E>D
C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型不同
三、非选择题(本部分共2小题,共20分)
26.表为短周期元素的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题.
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)元素⑦在元素周期表位置是 .
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式).
(3)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为(填元素符号) .
(4)由①和④组成的元素质重比为1:
8的化合物的电子式是 .
(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为. .
27.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大 ,原因是
②求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)
③如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是 .
2016-2017学年江苏省淮安市清江中学高一(下)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题Ⅰ(共20小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项是符合题意的)
1.下列化学用语表示正确的是( )
A.甲烷的球棍模型:
B.硫离子的结构示意图:
C.HF的电子式:
D.次氯酸结构式:
H﹣Cl﹣O
【考点】43:
电子式.
【分析】A.球棍模型突出的是原子之间的成键情况及空间结构,
是甲烷的比例模型;
B.硫离子的核电荷数为16,核外电子总数为18,最外层含有8个电子,据此画出硫离子的离子结构示意图;
C.HF为共价化合物,F原子应满足8电子稳定结构;
D.次氯酸中氧原子与氯原子、氢原子之间分别形成1对共用电子对.
【解答】解:
A.
是比例模型,球棍模型表现原子间的连接与空间结构,甲烷分子式为CH4,C原子形成4个C﹣H,为正四面体结构,碳原子半径大于氢原子半径,球棍模型为
,故A错误;
B.硫离子核外存在18个电子,核内有16个质子,最外层达到8电子稳定结构,其离子结构示意图为:
,故B正确;
C.HF为共价化合物,H原子和F原子间为共价键,氟化氢的电子式为
,故C错误;
D.次氯酸中氧原子与氯原子、氢原子之间分别形成1对共用电子对,结构式为H﹣O﹣Cl,故D错误;
故选B.
2.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )
A.合金B.半导体C.催化剂D.农药
【考点】77:
元素周期律的作用.
【分析】本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题,一般金属延展性较好,可用于做合金,金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料,一般过度金属可以用来做催化剂,农药分为有机和无机,一般非金属元素可以制作有机农药.
【解答】解:
A.在元素周期表中,金属元素位于元素周期表的左下方,可以用来做导体,可以用来做合金等,像镁和铝等,故A错误;
B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料,像硅等,故B正确;
C.可以用于做催化剂的元素种类较多,一般为过渡金属元素,故C错误;
D.非金属元素位于右上方,非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药,故D错误.
故选B.
3.下列各组元素中,按原子最外层电子数递增的顺序排列的是( )
A.C、N、SiB.Al、Mg、NaC.F、Cl、BrD.P、S、Cl
【考点】86:
原子核外电子排布.
【分析】主族元素中,原子的最外层电子数与其族序数相等,族序数越大其最外层电子数就越多.
【解答】解:
A.碳和硅都属于第IVA族元素,其最外层电子数相等为4,故A错误;
B.铝原子最外层有3个电子,镁原子最外层有2个电子,钠原子最外层有1个电子,所以其最外层电子数不是递增的,故B错误;
C.F、Cl、Br三种元素都属于第VIIA族元素,其最外层都有7个电子,故C错误;
D.P位于第VA族,S元素位于第VIA族,Cl元素位于第VIIA族,这三种元素的最外层电子数分别是5、6、7,所以其最外层电子数递增,故D正确;
故选D.
4.元素性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化
【考点】8F:
原子结构与元素周期律的关系.
【分析】A、元素的相对原子质量逐渐增大,但不呈现规律性的变化;
B、核电荷数逐渐增大,不呈现规律性的变化;
C、随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化;
D、化合价属于元素的性质,元素的最高正化合价随原子序数的递增呈规律性变化.
【解答】解:
A、元素的原子的相对原子质量增大,但不呈现周期性的变化,则不能决定元素性质出现周期性变化,故A错误;
B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数,随着原子序数递增,核电荷数逐渐增大,但不出现规律性的变化,故B错误;
C、由原子的电子排布可知,随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化,即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素,故C正确;
D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果,化合价属于元素的性质,故D错误;
故选:
C.
5.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A.CaCl2B.NH4HCO3C.Na2OD.H2O2
【考点】93:
离子化合物的结构特征与性质.
【分析】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物为共价化合物.
【解答】解:
A.氯化钙中只含离子键的离子化合物,故A错误;
B.NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间存在离子键,氮原子和氢原子之间存在共价键,碳酸氢极离子内原子间存在共价键,故B正确;
C.Na2O中只含离子键,为离子化合物,故C错误;
D.过氧化氢中只含共价键,为共价化合物,故D错误;
故选B.
6.下列物质互为同分异构体的一组是( )
A.红磷和白磷B.H2O和H2O2
C.3H和2HD.CH3CH2OH和CH3OCH3
【考点】H6:
有机化合物的异构现象.
【分析】A.白磷和红磷都是P元素的不同单质;
B.水和双氧水为两种分子式不同的物质;
C.3H和2H为氢元素的不同原子;
D.二者分子式相同、结构不同.
【解答】解:
A.红磷和白磷互为同素异形体,故A错误;
B.H2O和H2O2的分子式不同,不属于同分异构体,故B错误;
C.3H和2H互为同位素,故C错误;
D.CH3CH2OH和CH3OCH3分别为乙醇和甲醚,二者具有相同分子式、不同结构,互为同分异构体,故D正确;
故选D.
7.下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.碱性:
KOH>NaOHB.相对分子质量:
Ar>K
C.酸性:
HClO4>H2SO4D.元素的金属性:
Mg>Al
【考点】78:
元素周期律和元素周期表的综合应用.
【分析】A.金属性越强,对应碱的碱性越强;
B.相对分子质量与元素周期律无关;
C.非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强;
D.同周期从左向右金属性减弱.
【解答】解:
A.金属性K>Na,碱性:
KOH>NaOH,可利用周期律解释,故A不选;
B.相对分子质量与元素周期律无关,不能利用元素周期律解释,故B选;
C.非金属性Cl>S,酸性:
HClO4>H2SO4,可利用周期律解释,故C不选;
D.同周期从左向右金属性减弱,则元素的金属性:
Mg>Al,可利用周期律解释,故D不选;
故选B.
8.下列物质的电子式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】43:
电子式.
【分析】A.根据阴离子应该用中括号括起来;
B.双氧水分子中氧原子和氢原子之间形成1对共用电子对,氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对;
C.根据共价化合物中没有括号和所带电荷数;
D.氯离子电子式书写错误.无论是简单阴离子,还是复杂的阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷.
【解答】解:
A.氯化钠中,氯离子的电子式应加上括号,电子式为:
,故A错误;
B.双氧水分子中氧原子和氢原子之间形成1对共用电子对,氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对,其电子式为
,故B正确;
C.硫化氢是共价化合物,在共价化合物中没有括号和所带电荷数,电子式为:
,故C错误;
D.氯化铵是离子化合物,由铵根离子与氯离子构成,其电子式为
,故D错误.
故选B.
9.下列物质属于共价化合物的是( )
A.CO2B.NaClC.N2D.NH4Cl
【考点】96:
共价键的形成及共价键的主要类型.
【分析】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合物属于共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,含有离子键的化合物属于离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,以此来解答.
【解答】解:
A.二氧化碳只含共价键,为共价化合物,故A选;
B.NaCl只含离子键,为离子化合物,故B不选;
C.氮气为含共价键的单质,故C不选;
D.氯化铵含离子键、共价键,为离子化合物,故D不选;
故选A.
10.下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附
C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水
【考点】96:
共价键的形成及共价键的主要类型.
【分析】一般非金属元素之间形成共价键,由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏,以此来解答.
【解答】解:
A.碘升华克服的是分子间作用力,共价键没有破坏,故A错误;
B.溴蒸气被木炭吸附,属于物理变化,破坏分子间作用力,共价键没有破坏,故B错误;
C.NaCl属于离子化合物,不存在共价键,NaCl溶于水破坏离子键,故C错误;
D.HCl气体溶于水,发生电离,共价键被破坏,故D正确.
故选D.
11.短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如表所示,则a、b、c三元素的名称是( )
a
b
c
A.氯、氟、硫B.氟、硫、砷C.氦、氟、氯D.氖、氯、硒
【考点】8J:
位置结构性质的相互关系应用.
【分析】由短周期元素a、b、c在周期表中位置可知,a在第一周期,b在第二周期,b、c同主族,且c在第三周期,结合周期表的结构可知,a为He,以此来解答.
【解答】解:
由短周期元素a、b、c在周期表中位置可知,a在第一周期,a为He,b、c均为VII族元素,分别为F、Cl,则a、b、c三元素的名称是氦、氟、氯,
故选C.
12.下列物质在变化过程中,只需克服分子间作用力的是( )
A.食盐溶化B.干冰升华
C.氯化铵受热,固体消失D.石墨熔化
【考点】A6:
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.
【分析】先判断断键方式,再判断克服的作用力,只需克服分子间作用力,则晶体为分子晶体,且未发生化学键断裂.
A.氯化钠属于离子晶体,氯化钠晶体熔化破坏化学键;
B.干冰属于分子晶体,升华属于物质的状态变化;
C.氯化铵受热,生成氯化氢和氨气,生成新物质,破坏化学键;
D.石墨属于混合型晶体,熔化过程中共价键破坏.
【解答】解:
A.氯化钠属于离子晶体,氯化钠晶体熔化破坏化学键,离子键破坏,而不是分子间作用力,故A错误;
B.干冰属于分子晶体,升华属于物质的状态变化,克服了分子间作用力,故B正确;
C.氯化铵受热,生成氯化氢和氨气,生成新物质,破坏化学键,而不是分子间作用力,故C错误;
D.石墨属于混合型晶体,熔化过程中层内共价键破坏,而层之间分子间作用力破坏,所以不只是克服分子间作用力,故D错误;
故选B.
13.下列物质中,化学式能真正表示该物质分子组成的是( )
A.Na2OB.SiO2C.KOHD.H2SO4
【考点】45:
分子式.
【分析】化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体,离子晶体由离子构成,原子晶体由原子构成,离子晶体和原子晶体的化学式都不能表示该物质分子组成.
【解答】解:
A.Na2O为离子晶体,只有钠离子和氯离子,没有分子,故A错误;
B.SiO2为原子晶体,是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构,没有Si02分子,故B错误;
C.KOH离子晶体,只有钾离子和氢氧根离子,没有分子,故C错误;
D.H2SO4是分子晶体,由H2SO4分子构成,化学式能真正表示该物质分子组成,故D正确;
故选D.
14.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化,这一变化属于( )
A.氧化还原反应B.离子反应C.化学变化D.物理变化
【考点】34:
同素异形体;18:
物理变化与化学变化的区别与联系.
【分析】根据红磷与白磷是两种不同的物质;根据氧化还原反应特征是元素的化合价发生变化分析.
【解答】解:
因红磷与白磷是两种不同的物质,红磷与白磷在一定条件下可以相互转化,这种变化是化学变化,不是物理变化,又因红磷与白磷中磷的化合价都是零价,化合价没有发生变化,所以不是氧化还原反应,无离子参加或生成不是离子反应,故选C.
15.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是( )
A.铝B.金刚石C.硅D.二氧化硅
【考点】9D:
原子晶体.
【分析】常见的原子晶体有:
一些非金属单质,如金刚石、硼、硅、锗等;一些非金属化合物,如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等,化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物.再结合物质的性质判断.
【解答】解:
A、铝属于金属晶体,能与氢氧化钠溶液反应,是单质不是化合物,故A错误;
B、金刚石属于原子晶体,不能与氢氧化钠溶液反应,是单质不是化合物,故B错误;
C、硅属于原子晶体,能与氢氧化钠溶液反应,是单质不是化合物,故C错误;
D、二氧化硅属于原子晶体,能与氢氧化钠溶液反应,是化合物,故D正确;
故选D.
16.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于( )
A.分子晶体B.原子晶体
C.离子晶体D.何种晶体无法判断
【考点】9G:
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.
【分析】常温常压下呈气态的化合物,说明对应晶体的沸点较低,应为分子晶体.
【解答】解:
原子晶体、离子晶体的熔沸点较高,在常温常压下不可能呈气态,
常温常压下呈气态的化合物,由分子构成单位物质,说明对应晶体的沸点较低,应为分子晶体,
故选A.
17.Cl2溶于水发生反应:
Cl2+H2O⇌HCl+HClO,在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl,则一段时间后37Cl可能存在于( )
A.仅HClB.只有HCl和HClO
C.只有HCl和Cl2D.HCl、HClO和Cl2
【考点】E2:
氯气的化学性质.
【分析】化学反应的本质为旧键断裂,原子之间重新组合形成新的化学键.反应为可逆反应,平衡时HCl、HClO和Cl2三种物质中都存在37Cl,由此分析解答.
【解答】解:
该反应为可逆反应,反应一段时间后又向其中加入37Cl,反应过程中分子中化学键断裂,生成原子,原子之间重新组合形成新的化学键,生成新的物质.所以平衡时HCl、HClO和Cl2三种物质中都存在37Cl原子.
故选:
D.
18.在2A(g)+B(g)═3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.vA=0.5mol•L﹣1•s﹣1B.vB=0.3mol•L﹣1•s﹣1
C.vC=0.8mol•L﹣1•s﹣1D.vD=1.0mol•L﹣1•s﹣1
【考点】CQ:
化学反应速率和化学计量数的关系.
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,注意保持单位一致.
【解答】解:
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,
A.
=0.25mol•L﹣1•s﹣1;
B.
=0.3mol•L﹣1•s﹣1;
C.
=0.267mol•L﹣1•s﹣1;
D.
=0.25mol•L﹣1•s﹣1,
故选B.
19.在N2+3H2⇌2NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( )
A.0.3mol•L﹣1•s﹣1B.0.4mol•L﹣1•s﹣1
C.0.6mol•L﹣1•s﹣1D.0.8mol•L﹣1•s﹣1
【考点】CQ:
化学反应速率和化学计量数的关系.
【分析】根据v=
计算v(NH3),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(H2).
【解答】解:
自反应开始至2s末,氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1,则v(NH3)=
=0.2mol•L﹣1•s﹣1,速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=
v(NH3)=0.3mol•L﹣1•s﹣1,故选A.
20.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 淮安市 清江 中学 学年 一下 学期 第一次