高三化学1.docx
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高三化学1
高三理综
可能用的相对原子质量:
Na-23Al-27Cu-64H-1O-16Mg-24Fe-56S-16
一、选择题(每小题6分,在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.下列实验操作或记录正确的是()
A.常温常压下测得1molN2的质量为28g
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C.用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L-1500mL的NaOH溶液
D.用托盘天平称取2.50g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90g
8.NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是
A.将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中,溶液呈中性,若不考虑挥发,溶液中一定含有NA个NH4+
B.1mol/LCH3COOH与1mol/LCH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
C.常温常压下,3.6gH2O中含有电子数为2NA
D.含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g
9.下列离子方程式书写正确的是
A.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:
C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C.氯气与水的反应:
Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
10.Zn还原SiCl4的反应如下:
SiCl4(g)+2Zn(l)
Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1
SiCl4(g)+2Zn(g)
Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2
下列说法正确的是()
A.Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2(ΔH1-ΔH2)
B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C.增加Zn(g)的量,ΔH2变大
D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池,Zn片表面有气泡产生。
11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层的
,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
rW>rZ>rY
B.Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
C.化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同
D.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
12.有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、
、Cl-、
、
、
中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、
、Cl-B.肯定有Al3+、Mg2+、
C.肯定有K+、
、
D.肯定有Al3+、Mg2+、
13.一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。
若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸,反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO(气体的体积均已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为()
A.11.4gB.16.5gC.8.7gD.9.7g
26.(14分)锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。
以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2,其工艺流程图如下。
已知:
GeO2是两性氧化物;GeCl4易水解,沸点86.6℃
(1)第①步滤渣主要成分有(填化学式),实验室萃取操作用到的玻璃仪器有。
(2)第③步萃取时,锗的萃取率与V水相/V有机相(水相和有机相的体积比)的关系如下图所示,
从生产成本角度考虑,较适宜的V水相/V有机相的值
为。
(3)第④步加入盐酸作用(答两点即可)。
(4)第⑤步反应的化学方程式。
(5)检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是。
27.(15分)发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故,再一次引发了人们对环境问题的关注。
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知:
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH2=-110.5kJ·mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为:
。
(2)由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。
如果在实验室,你处理金属钠着火的方法是。
(3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。
处理NaCN的方法是:
用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质,试写出该反应的离子反应方程式。
(4)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
电化学降解NO
的原
理如右图所示,电源正极为(填“a”或“b”);若总反应为
4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为。
(5)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。
已知在常温下:
Ksp[Fe(OH)2]=1×10-15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38、
Ksp[Cr(OH)3]=1×10-23,当离子浓度在1×10-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀,请回答:
①相同温度下Fe(OH)3的溶解度Cr(OH)3的溶解度(填“>”、“<”或“=”)
②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/LCr3+同时生成沉淀的pH范围是。
28.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,回答下列问题:
实验Ⅰ:
制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知:
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置C的作用是;
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则装置B中反应的方程式为;装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为;反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是;检验该离子的方法是;
(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤.
①减压,55℃蒸发结晶;②;③;④得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是;
实验Ⅱ:
样品杂质分析与纯度测定
(5)测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验:
准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:
ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知:
I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。
请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为。
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
丙酮和苯酚都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:
相关化合物的物理常数
物质
相对分子质量
密度(g/cm﹣3)
沸点/℃
苯酚
94
1.0722
182
丙酮
58
0.7898
56.5
异丙苯
120
0.8640
153
回答下列问题:
(1)反应①和②分别在装置和中进行(填装置符号).
(2)反应②为(填“放热”或“吸热”)反应.反应温度控制在50﹣60℃,温度过高的安全隐患是.
(3)在反应器A中通入的X是.
(4)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是,优点是用量少,缺点是.
(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是(填编号.已知苯酚是一种弱酸)
a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO
(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和,判断的依据是.
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是.
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素,A的价电子层中的未成对电子有3个,B的最外层电子数为其内层电子数的3倍,C、D为同周期元素,C元素基态原子的3p轨道上有4个电子,D元素最外层有一个未成对电子,E位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。
回答下列问题:
(1)D原子的核外电子排布式为,E的价层电子轨道示图为_________________。
(2)单质B有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;
(3)A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号),其中A的氢化物(AH3)分子中,A原子轨道的杂化类型是。
(4)化合物D2B的立体构型为,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B,其化学方程式为.
(5)E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中,E离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
38.(15分)如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图.
已知:
①C不含甲基,B可以发生银镜反应,1molD与足量钠可生成22.4LH2(标准状况下).
①R﹣CH=CH2+H2O
R﹣CH2CH2OH
②
请完成下列各问:
(1)A的结构简式是,D的核磁共振氢谱图中有个峰.
(2)C中所含官能团的名称、.
(3)C→D反应类型为.
(4)有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是(填序号).
a.能发生银镜反应b.能使溴水褪色c.能发生酯化反应d.可发生聚合反应
(5)写出下列反应的化学方程式:
①A→B:
.
②D+E→W:
.
③D的同分异构体(同一个碳原子上连接两个﹣OH的不能稳定存在)和E的同分异构体反应生成最小环酯:
.
(6)物质E有多种同分异构体,请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式:
ⅰ.①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③能发生水解反应.
ⅱ.①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③能和NaHCO3发生反应生成CO2
张掖二中2015—2016学年度高三月考化学答案(10月)
7.答案A8.答案B9.答案D
10.【答案】A【解析】(式①-式②)×1/2即可得Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2(ΔH1-ΔH2),故A项正确;用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能,故B项错误;增加Zn(g)的量,ΔH2不变,故C项错误;以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池,正极铜片表面有气泡产生,故D项错误。
11.【答案】D【解析】原子半径最小的原子X为H,Y的次外层电子数是最外层的
,则应为O,W与Y同主族,则W为S,ZX2中,H显-1价,Z显+2价,则Z为Mg。
原子半径:
Mg>S>O,A错误;O22与S2-电子数都是18,B错误;H2O和SO3中均为共价键,MgO中为离子键,C错误;MgSO4·7H2O中Mg2+水解显酸性,D正确。
12..D【解析】由溶液无色,排除紫红色的
;由①知必含Al3+、Mg2+,则一定不能存在
;由②知含
;而K+、Cl-不能确定是否有无。
综上分析可知,D项正确。
13.答案C
26.(12分)
(1)SiO2(2分);分液漏斗、烧杯(2分,多写不得分,少写扣1分);
(2)8(2分);
(3)中和NaOH,作反应物,抑制GeCl4水解(答对两点即给2分,只答对一点得1分)
(4)GeCl4+(n+2)H2O=GeO2∙nH2O+4HCl(2分,不配平扣1分)
(5)取最后一次洗涤液于试管中,往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若不产生白色沉淀,则说明洗涤干净。
若产生白色沉淀,则说明未洗涤干净。
(2分)
27.【参考答案】(15分)
(2分)
(2)用沙土扑灭(2分)
(3)2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑(2分)
(4)a(2分)2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O(2分)(5)<(2分)7.0~8.0(3分,答对一半给1分)
28.(14分)
(1)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(1分);
(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2分)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2(2分)、
SO42﹣(1分)、
取少量反应后的溶液,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42﹣(1分)
(3)②趁热过滤(1分);③用38℃~60℃热水洗涤(1分);④低于60℃干燥(1分);(不强调划横线部分内容不得分)
(4)NaClO3和NaCl;(2分)(5)c•V•10﹣3mol(2分)
36、(15分)化学——选修2:
化学与技术。
(1)A(1分);C(1分);
(2)放热(1分);温度过高会导致爆炸;(2分)
(3)氧气或空气;(1分)
(4)催化剂(1分);腐蚀设备;(1分)
(5)c;(1分)
(6)丙酮;(1分)苯酚(1分);丙酮的沸点低于苯酚;(2分)
(7)原子利用率高.(2分)
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)1s22s22p63s23p5(1分)
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
3d4s(1分)
(2)O3(1分)O3相对原子质量较大,范德华力较大sp3(2分)
(3)N(2分)sp3(1分)
(4)V形(1分)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(2分)
(5)①4(2分)②ZnS(2分)
答案
(1)A的结构简式是CH2=CHCH2OH,D的核磁共振氢谱图中有3个峰.
(2)C中所含官能团的名称羟基、醛基.
(3)C→D反应类型为加成反应.
(4)有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是(填序号)abd.
a.能发生银镜反应b.能使溴水褪色c.能发生酯化反应d.可发生聚合反应
(5)写出下列反应的化学方程式:
①A→B:
2CH2=CHCH2OH+O2
2CH2=CHCHO+2H2O.
②D+E→W:
.
③D的同分异构体(同一个碳原子上连接两个﹣OH的不能稳定存在)和E的同分异构体反应生成最小环酯:
.
(6)物质E有多种同分异构体,请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式:
ⅰ.①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③能发生水解反应
.
ⅱ.①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③能和NaHCO3发生反应生成CO2
.
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- 化学