学年新突破同步鲁科版高中化学选修三练习章末达标检测卷二.docx
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学年新突破同步鲁科版高中化学选修三练习章末达标检测卷二
章末达标检测卷
(二)
一、选择题(本题包括15个小题,每题3分,共45分,每题只有1个选项符合题意)
1.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns1,当它跟卤素结合时可形成的化学键( )
A.一定是共价键
B.一定是离子键
C.可能是共价键,也可能是离子键
D.一定是极性共价键
详细分析:
最外层电子排布式为ns1的基态原子可以是副族元素,也可以是第ⅠA族元素。
以第ⅠA族的氢和钠元素为例,前者与卤素结合形成共价键,后者与卤素结合形成离子键。
答案:
C
2.已知Se与O元素同主族,As与N元素同主族。
用价电子对互斥理论预测H2Se和AsCl3分子的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.V形;三角锥形
B.直线形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形
详细分析:
H2Se分子中Se原子有2对成键电子和2对孤电子对参与排斥,故H2Se为V形结构。
AsCl3分子中As原子有3对成键电子和1对孤电子对参与排斥,故AsCl3分子为三角锥形。
答案:
A
3.以下分子或离子的构型为正四面体且键角为109.5°的是( )
①CH4 ②NH
③CH3Cl ④P4
A.①②③ B.①②④
C.①②D.①④
详细分析:
CH4分子和NH
都是正四面体形,键角为109.5°;P4分子也是正四面体形,但键角是60°;CH3Cl分子为四面体形。
答案:
C
4.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是( )
A.NaB.Mg
C.ClD.Ne
详细分析:
能形成极性键或非极性键,是电负性大的元素,Na、Mg的电负性数值小,不能形成共价键;Ne是稀有气体元素,形成的单质中无化学键存在。
答案:
C
5.下列大小关系不正确的是( )
A.沸点:
H2O>H2S;CH4 B.酸性: HNO2 C.还原性: H2S>HI>HBr>HCl D.键长: C—H 详细分析: A项,H2O分子之间存在氢键,故沸点高于H2S;CH4与SiH4的组成和结构相似,因相对分子质量: CH4 CH4 B项,因HNO2和HNO3中N的化合价分别为+3价和+5价,故酸性: HNO2 P H3PO4 C项,实际上是比较S2-、I-、Br-、Cl-的还原性,其还原性与单质的氧化性相反,因单质氧化性的强弱顺序为S S2->I->Br->Cl-。 D项,键长可近似看作是两原子半径之和,因r(O) C—H>N—H>O—H。 答案: D 6.下列有关共价键的理解不正确的是( ) A.由如图可知氢分子中两个氢原子的核间距为0.074nm B.H2O2分子中既有极性键又有非极性键 C.氢分子中共价键没有方向性 D.形成共价键后共用电子只在原子核之间出现 详细分析: A项中,氢分子中两个氢原子核间距为0.074nm时能量最低,分子最稳定;B项中,H2O2中存在氧原子之间的非极性键和氢与氧之间的极性键;C项中,因为H原子只有1s轨道,1s为球形对称,所以H2分子中两个H原子成键时沿任何方向重叠形成的共价键都相同,即氢分子中共价键无方向性;D项中,共用电子在原子核之间出现的概率增加,并不只在此区域出现。 答案: D 7.下列过程与配合物的形成无关的是( ) A.除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C.向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 详细分析: A项,除去铁粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质,与配合物的形成无关;B项,AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀(不稳定),再生成[Ag(NH3)2]+;C项,Fe3+与KSCN反应生成配位化合物Fe(SCN)3;D项,CuSO4与氨水反应先生成Cu(OH)2沉淀,最终生成[Cu(NH3)4]2+。 答案: A 8.下列物质中不存在氢键的是( ) A.冰醋酸中醋酸分子之间 B.液态氟化氢中氟化氢分子之间 C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 详细分析: 在醋酸分子的羧基之间可以形成氢键;HF分子间存在氢键;在NH3·H2O中,H2O的氧原子和NH3的氢原子之间存在氢键,表现形式为 可燃冰中,碳元素的电负性弱,不能形成氢键。 答案: D 9.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( ) ①BF3 ②CH2===CH2 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 A.①②③B.①⑤⑥ C.②③④D.③⑤⑥ 详细分析: sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形,①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°;②C2H4中碳原子以sp2杂化,且未杂化的2p轨道形成π键;③与②相似;④乙炔中的碳原子为sp1杂化;⑤NH3中氮原子以sp3杂化;⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。 答案: A 10.高氯酸铵为“神舟七号”提供轨道舱气体,高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体,化学式为NH4ClO4,下列有关叙述不正确的是( ) A.高氯酸铵为离子化合物 B.高氯酸铵中只含有离子键 C.高氯酸铵中既有离子键又有共价键,同时还有配位键 D.高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1∶1 详细分析: 高氯酸铵中存在NH 和ClO 之间的离子键,为离子化合物,ClO 中存在共价键,NH 中存在共价键和配位键;在NH4ClO4中,NH 和ClO 微粒个数比为1∶1。 答案: B 11.氦晶体的升华能是0.105kJ·mol-1,而冰的升华能则为46.9kJ·mol-1。 能解释这一事实的叙述是( ) ①氦原子间仅存在范德华力 ②冰晶体中有强的氢键 ③氦原子很小,且电子少 ④水分子内的共价键强 A.①②B.②③ C.③④D.①④ 详细分析: 影响氦晶体升华能的因素只有范德华力,而影响冰升华能的因素除了范德华力之外还有氢键。 答案: A 12.根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断,下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是( ) 选项 分子或离子 中心原子 杂化方式 价电子对互斥模型 分子或离子 的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D NH sp3 正四面体形 正四面体形 详细分析: 选项 分子或离子 中心原子 杂化方式 价电子 对互斥模型 分子或离 子的立体构型 A SO2 sp2 平面三角线 V形 B HCHO sp2 平面三角形 平面三角形 C NF3 sp3 四面体形 三角锥形 D NH sp3 正四面体形 正四面体形 答案: D 13.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键的键角是109.5° C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨气是极性分子且由于有氢键的影响 D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短 详细分析: A项,SO2的水溶液导电是因为SO2与H2O反应生成电解质H2SO3,SO2不属于电解质;B项,白磷分子式为P4,4个磷原子位于正四面体的四个顶点,每个面都是正三角形,故键角是60°;C项,NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键,且都是极性分子,所以NH3在水中溶解度很大;D项,HF和HCl的熔、沸点与分子内的共价键无关,HF分子间可以形成氢键,所以其沸点比HCl的高。 答案: C 14.下列叙述中不正确的是( ) A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强 B.以极性键结合的分子,可能是非极性分子 C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是,具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构 D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合 详细分析: 对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越强;以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合的多原子分子,可能是非极性分子,如CO2分子中,两个C===O键(极性键)是对称排列的,两键的极性互相抵消,所以CO2是非极性分子;A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2,CS2等,判断其是极性分子的根据是必有极性键且电荷分布不对称。 答案: D 15.有五个系列同族元素的物质,101.3kPa时测定的沸点(℃)如下表所示: ① He: -268.8 (a): -249.5 Ar: -185.8 Kr: -151.7 ② F2: -187.0 Cl2: -33.6 (b): 58.7 I2: 184.0 ③ (c): 19.4 HCl: -84.0 HBr: -67.0 HI: -35.5 ④ H2O: 100.0 H2S: -60.0 (d): -42.0 H2Te: -1.8 ⑤ CH4: -161.0 SiH4: -112.0 GeH4: -90.0 (e): -52.0 对应表中内容,下列叙述中正确的是( ) A.a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SeH4 B.系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均是强酸 C.系列④中各化合物的稳定性顺序为: H2O>H2S>(d)>H2Te D.上表内物质(c)和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定 详细分析: 根据同族元素推断,a、b、c、d、e分别为Ne、Br2、HF、H2Se、SnH4,A项中SeH4应为SnH4;B项系列③中氢氟酸为弱酸;C项从O到Te,非金属性减弱,其氢化物稳定性减弱;D项,氢键只影响物质的熔、沸点,不影响其稳定性。 答案: C 二、非选择题(本题包括5个小题,共55分) 16.(10分)下列物质中,只含有共价键的是________,只含有离子键的是________,既含有极性共价键又有离子键的是________,含有极性共价键和非极性共价键的是______________,含有离子键和非极性共价键的是________,同时含有离子键、共价键和配位键的是________,含有金属键的是________。 ①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④CaC2 ⑤HCl ⑥SiO2 ⑦C2H2 ⑧H2O2 ⑨N2 ⑩P4 ⑪NH4NO3 ⑫NaOH ⑬[Cu(NH3)4]SO4 ⑭Cu ⑮黄铜 答案: ⑤⑥⑦⑧⑨⑩ ①② ⑪⑫⑬ ⑦⑧ ③④ ⑪⑬ ⑭⑮ 17.(10分)已知N、P同属于元素周期表的ⅤA族,N在第2周期,P在第3周期。 NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107.3°。 (1)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相同”“相似”或“不相似”),P—H键________(填“有”或“无”)极性,PH3分子________(填“有”或“无”)极性。 (2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是________。 (3)NH3与PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________。 A.键的极性N—H比P—H强 B.分子的极性NH3比PH3强 C.相对分子质量PH3比NH3大 D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 详细分析: (1)N原子与P原子结构相似,NH3分子与PH3分子结构也相似,P—H键为不同种元素原子之间形成的共价键,为极性键。 (2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知,元素的非金属性N比P强。 由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知,NH3比PH3的热稳定性强。 (3)“易液化”属于物质的物理性质,NH3与PH3都是共价型分子,其物理性质与化学键无关。 按照相对分子质量与范德华力的关系,范德华力与物质的物理性质的关系分析,应该是PH3比NH3的沸点高,PH3比NH3易液化。 现实是NH3比PH3易液化,这种反常现象是由于NH3分子之间存在特殊的分子间作用力——氢键。 答案: (1)相似 有 有 (2)NH3 (3)D 18.(12分)研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个强电场,在20℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”。 下图是水和“热冰”的计算机模拟图,图中球代表水分子中的原子。 (1)图中较大的球代表________原子,其原子结构示意图是________。 水分子中氢氧原子间的化学键是________(填“共价键”或“离子键”)。 (2)用球棍模型表示的水分子结构是________。 (3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷,氢原子一端带部分正电荷,在外加电场作用下,水结成冰。 上图中模拟“热冰”的示意图是________(填“图1”或“图2”),理由是_______________________________________。 详细分析: 氧原子比氢原子大,故大球代表氧原子。 水分子中含极性共价键,两个O—H键之间夹角为104.5°,呈V形结构。 “热冰”中的水分子应为有序排列,氧原子一端吸引氢原子一端。 答案: (1)氧(或O) 共价键 (2)B (3)图1 分子有序排列 19.(12分)按要求完成下列问题: (1)写出基态铁原子的电子排布式和Mg2+的电子排布图: ________________、________________。 (2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和H2O分子之间的氢键从强到弱的顺序为________________________。 的沸点比 高的原因是______________________。 (3)写出BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角: ____、________、________。 (4)下列分子若是手性分子,请用“*”标出其手性碳原子。 详细分析: (1)掌握电子排布式和电子排布图的书写方法。 (2)水分子内的O—H键为化学键,氢键为分子间作用力,其作用力大小介于化学键和范德华力之间; 存在分子内氢键而 存在的是分子间氢键,分子间氢键使物质的熔、沸点升高。 (3)BCl3分子的中心原子B采取sp2杂化,分子构型是平面正三角形,键角是120°。 (4)所谓的手性碳原子,是指同一碳原子上所连接的4个原子或基团都不相同。 答案: (1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (2)O—H键、氢键、范德华力 形成分子内氢键,而 形成的是分子间氢键 (3)平面正三角形 sp2 120° 20.(11分)有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C、D为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同;C原子的价电子构型为csccpc+1;D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个,D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同,D和E可形成化合物E2D。 (1)B的元素符号为________,E2D属于________化合物。 (2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。 则在以上分子中,中心原子采取sp3杂化形成化学键的是________(填写分子的化学式);在③的分子中有________个σ键和________个π键。 (3)A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物,其化学式可能为________;C的氢化物的水溶液与足量AgNO3溶液反应生成的配合物,其化学式为________。 详细分析: 五种元素分别为H、C、N、S、K。 NH3的水溶液与足量AgNO3溶液反应生成[Ag(NH3)2]OH。 答案: (1)C 离子 (2)NH3、CH4、H2S 5 1 (3)(NH4)2S(或NH4HS) [Ag(NH3)2]OH
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