普通高等学校招生全国统一考试化学试题海南卷解析版doc.docx
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普通高等学校招生全国统一考试化学试题海南卷解析版doc
2012年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,解析版)
注意事项:
1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅
笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑
。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3回答第II卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23C135.5Zn65
第
I卷
一、选择题:
本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是A.CO2属于大气污染物
B.酸雨是pH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2.下列说法正确的是
A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠
C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸
【答案】:
A
【解析】:
白糖的主要成分是蔗糖,A对;小苏打是指碳酸氢钠,B错;煤气主要成分是CO、H2,C错;植物油主要是高级脂肪酸甘油酯,D错。
【考点定位】此题考查了化学与生活常识知识。
3.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
4.下列实验操作正确的是
A.可用氨水除去试管内壁上的银镜
B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁
D.锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
【答案】:
D
【解析】:
银镜就是单质银形成的,其不能溶于氨水,一般用稀硝酸除去,A错;硅酸钠能将玻璃瓶和瓶塞粘结在一起,B错;蒸干三氯化铁溶液时由于Fe3+水解,最终得到的是氧化铁,得不到FeCl3晶体C错;锌能置换硫酸铜中的铜,铜锌可以形成原电池加快反应速率,D对。
【考点定位】此题考查与化学实验有关的知识。
5.分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有
A.2种B.3种C.4种D.5种
6.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A.MB.M2+C.M3+D.MO2+
【答案】:
B
【解析】:
根据我们所学的氧化还原反应,在反应中一定存在得失电子守恒。
设反应后X元素的化合价为x,参加反应的MO2+的物质的量为0.002mol,参加反应的锌的物质的量为0.003mol,故存在:
(5-x)×0.002=0.003×2,解得x=2,故选B。
【考点定位】此题以氧化还原知识为载体,考查了化学计算知识。
二、选择题:
本题共6小题。
每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选
两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2
-离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
【答案】:
B
【解析】:
合成氨反应为可逆反应,氮气和氢气不能完全转化为氨气,A错;钠原子在化学反应中一般失去最外层的一个电子,故其不论生成氧化钠还是过氧化钠,都失去0.1mol电子,B对;硫化钠电离出的S2-离子在水溶液中存在水解,故不到0.1mol,,C错;CCl4在常温下为液态,其不符合气体摩尔体积,D错。
【考点定位】此题结合可逆反应、氧化还原反应、离子水解和物质的状态考查阿伏伽德罗常数知识。
8.两种盐的固体混合物:
①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是
A.BaCl2和(NH4)2SO4B.AgNO3和NH4Cl
C.FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO3
9.下列有关化学用语使用正确的是
A.NH4Br的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.乙酸的分子式:
CH3COOHD.原子核内有l8个中子的氯原子:
10.下列叙述错误的是
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
【答案】:
C
【解析】:
生铁中含有能导电的碳,两者可以作为原电池的两极,加快铁的腐蚀,A对;铁和锡作为原电池的
两极,当其腐蚀时,铁会被腐蚀,B对;电镀铜时,镀层金属做阳极,镀件做阴极,C错;锌铁形成原电池,锌被腐蚀,D对。
【考点定位】此题考查了电化学中的原电池知识。
11.25℃时,amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是
A.a=bB.a>bC.c
(A-)=c(Na+)D.c(A-) 【答案】: C 【解析】: 由于酸碱中和后溶液的pH为7,说明溶液中存在: c (OH-)=c(H+),根据溶液中电荷守恒,可知c (OH-)+c (A-)=c(H+)+c(Na+)。 可推出: c (A-)=c(Na+),选C。 【考点定位】此题以酸碱中和为基础,考查了溶液中的离子守恒知识。 12.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液: HCO3-+OH–=CO32-+H2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液: SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2O C.硫化钡加入稀硫酸: BaS+2H+=H2S↑+Ba2 + D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液: Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 第II卷 本卷包括必考题和选考题两部分。 第l3题~第17题为必考题,每个试题考生都必需做答。 第l8题~第20题为选考题,考生根据要求做答。 13.(8分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题: (1)氮元素原子的L层电子数为; (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为; (3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知: ①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1)△H1=-19.5kJ·mol-1 ②N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式; (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为。 14.(9分) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下: I: 向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液; II: 向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。 己知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 回答下列问题: (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为: (2)过程I加入铁屑的主要作用是,分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出 铜需采用的方法是; (3)过程II中发生反应的化学方程式为; (4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为。 (列式计算) 15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: |温度/℃ 700 900 830 1000 1200 平衡 常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填“<”“>”“=”); (2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。 则6s时c(A)=mol·L-1,C的物质的量为mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为; (3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母): a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。 【答案】: (1) ;<; (2)0.022;0.09;80%;80%;(3)c;(4)2.5。 【解析】: (1)根据反应方程式,可知其平衡常数表达式为: ;由于平衡常随温度的升高而降低,故△H<0; (2)由于到6s时用A表示的反应速率已知,由v(A)可求出此时间段内: △c(A)=0.018mol/L,故到6s时(A)=0.022mol/L; 16.(9分) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。 回答下列问题: (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、 。 (2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是,电解氯化钠溶液的总反应方程式为; (3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为 (法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。 【答案】: (1)O2+2H2O+4e—=4OH—,CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2O; (2)H2;2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;(3)(1L/22.4L.mol-1)×8×9.65×104C.mol-1=3.45×104C;4。 【解析】: (1)燃料电池的总反应就是燃料燃烧的反应即: CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,故其正极反应式为: O2+2H2O+4e—=4OH—,我们用总反应式减正极反应式可得负极反应式: CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2O;(2分析图中三池可看出1、2两池是串联的燃料电池,通入甲烷的一极是负极,故此电解池中与其相连的b电极为阴极,生成的气体为氢气;电解的总反应式为: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;(3)根据 (1)中的负极反应式,可知通入1mol甲烷时失电子8mol,总电量为8×96500C,由于图中的两个电池是串联,故可知线路上转移的电子与一个燃料电池时相同,结合甲烷的量,其1L为1/22.4mol,可求电为: (1L/22.4L.mol-1)×8×9.65×104C.mol-1=3.45×104C;电解时得到氢气为4L。 【考点定位】此题以燃料电池的使用为载体,考查了原电池的电极反应式书写、电极的判断和电解知识。 17.(9分) 实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下: 可能存在的主要副反应有: 乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示: 有关数据列表如下: 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 色液体 无色液体 无色液体 密度/g·cm-3 0.79 2.2 0.71 沸 点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ 一l30 9 -1l6 回答下列问题: (1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母) a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体: (填正确选项前的字母) a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是; (4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”); (5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母) a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去; (7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是。 选考题(请考生在第18 、19、20三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。 做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 ) 第18、19、20三题的第I题为选择题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第II题为非选择题,请在答题卡相 应位置做答并写明小题号。 18.[选修5——有机化学基础](20分) 18-I(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为3: 1的有 A.乙酸异丙酯B.乙酸叔丁酯 C.对二甲苯D.均三甲苯 18一II(14分) 化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8。 A的一系列反应如下(部分反应条件略去): 回答下列问题: (1)A的结构简式为,化学名称是; (2)B的分子式为; (3)②的反应方程式为 ; (4)①和③的反应类型分别是,; (5)C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,④的化学方程式为; (6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有种,写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式。 [选修3——物质结构与性质](20分) 19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 【答案】: BD 19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。 回答下列问题: (1)铜原子基态电子排布式为; (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。 对金属铜的测定得到以下结果: 晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。 又知铜的密度为9.00g·cm-3,则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为(列式计算,己知Ar(Cu)=63.6); (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。 已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为; (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是,反应的化学方应程式为。 [选修2——化学与技术] 20-I(6分)污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+ 、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。 下列物质不能作为沉淀剂的是 A.氨水B.硫化氢气体 C.硫酸钠溶液D.纯碱溶液 【答案】: AC 20-II(14分)合成氨的流程示意图如下: 回答下列问题: (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。 氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是,;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式,; (2)设备A中含有电加热器,触媒和热交换器,设备A的名称是,其中发生的化学反应方程式为; (3)设备B的名称是,其中m和n是两个通水口,入水口是(填“m”或“n”)。 不宜从相反方向通水的原因是; (4)设备C的作用是; (5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过以下反应来实现: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 已知1000K时该反应的平衡常数 K=0.627,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中的c(H2O): c(CO)不低于 。 【答案】: (1)液化、分馏;与碳反应后除去CO2;C+H2O CO+H2;CH4+H2O CO+3H2; (2)合成(氨)塔;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);(3)冷却塔(或冷凝器);n;高温气体由冷却塔的上端进入,冷却水从下端进入,逆向冷却效果好;(4)将液氨与未反应的原料气分离;(5)13.8。 【解析】: (1)分离空气提取氮气的方法一种是液化和分馏;另一种方法是与碳反应后除去CO2;制取氢气的两个方程式分别为: C+H2O CO+H2;CH4+H2O CO+3H2; (2)合成氨的设备名称是合成塔;合成氨的方程式为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);(3)冷凝分离产品设备为冷却塔或冷凝器,入水口应该在下面,此时水流和气流是逆向的,冷凝效果好;(4)分离器是气——固分离用设备,分离液氨和未反应的原料气;(5)设CO、H2O起始浓度分别为x、ymol/L,则转化的CO的最小值为0.9x
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